第二讲化学中的物理量及其应用
化学中的物理量及其应用
第1节化学中的常用计量教学目的：1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。
3.掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
教学重点：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学过程：一、知识梳理1．物质的量及其单位——摩尔1.物质的量：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。
它是描述物质所含微粒多少的物理量。
它的单位是摩尔，符号为n，在希腊语中它是“堆量”的意思。
(2)物质的量只能用来描述分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数 0.012kgC-12含的碳原子数，称阿伏加德罗常数，符号为NA，单位摩尔。
当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与NA相同时，则该粒子物质的量为1mol。
如：1 mol H2O中含有H2O 数是6.02×1023个，含氢原子1.204×1024个2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。
(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
2.摩尔质量1.1 mol 任何物质的质量1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不同。
C-12 的相对原子质量为12 ，而0.012kgC-12 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1 mol C-12 的质量为 12 g ，由此根据氧元素的相对原子质量可推出 1 mol O的质量。
化学中常用的物理量-物质的量
化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。
物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。
一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。
它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。
二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。
这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。
三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。
例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。
2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。
例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。
3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。
例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。
4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。
例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。
四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。
此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。
五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。
这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。
2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。
3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。
4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。
高中化学《物质的量》详细讲解苏教版必修1
第一部分基本概念与基本理论第二讲化学中常用的物理量-----物质的量第一课时教学目的知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。
重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）教学过程：学案导学一、基本概念辨识【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？请思考高考备考指南21页第一问思考题？[归纳]【例题1】分析下列叙述是否正确（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？请思考高考备考指南21页第二问思考题？二、阿伏加德罗常数【例题2】下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 ⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A【规律总结】１．为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如 即1.01×105Pa 、25℃时等。
《化学中常用的物理量》摩尔质量与密度
《化学中常用的物理量》摩尔质量与密度《化学中常用的物理量——摩尔质量与密度》在化学的奇妙世界里，有许多重要的物理量帮助我们理解和研究物质的性质与变化。
其中，摩尔质量和密度就是两个极为常用且关键的物理量。
首先，咱们来聊聊摩尔质量。
摩尔质量简单来说，就是指一摩尔某物质的质量。
一摩尔是个很特别的数量概念，它约等于 602×10²³个微粒。
比如说，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 克/摩尔，这就意味着，如果你有 602×10²³个氧分子，那么它们的质量大约就是 32 克。
那摩尔质量有啥用呢？它的用处可大了！比如说，在进行化学计算的时候，如果我们知道了一种物质的摩尔质量，又知道了它的物质的量，那就能很轻松地算出这种物质的质量。
反过来，如果知道了质量和摩尔质量，也能算出物质的量。
这在化学方程式的计算中非常重要。
举个例子，当我们要制取一定量的氢气（H₂）时，通过化学反应式知道需要多少摩尔的氢气，再根据氢气的摩尔质量 2 克/摩尔，就能算出需要准备多少质量的反应物。
再来说说密度。
密度呢，就是指物质的质量与其体积的比值。
比如说，水的密度大约是 1 克/立方厘米，这意味着 1 立方厘米的水，质量大约是 1 克。
密度这个物理量对于鉴别物质非常有用。
不同的物质通常具有不同的密度，所以通过测量物质的密度，我们往往可以判断它是什么物质。
比如说，金的密度很大，而铝的密度相对较小，如果有一块金属，测量出它的密度，就能大致判断它是金还是铝。
而且，在实际生活中，密度的应用也很广泛。
比如在挑选材料的时候，工程师们会考虑材料的密度。
像制造飞机，就需要选用密度小但强度高的材料，以减轻飞机的重量；而在建筑中，可能会选择密度较大的材料，来增加建筑物的稳定性。
在化学实验中，密度也经常被用到。
当我们要配制一定浓度的溶液时，需要知道溶质和溶剂的密度，才能准确地计算出所需的量。
那么，摩尔质量和密度之间有没有什么联系呢？其实是有的。
高中化学第二节 化学计量在实验中的应用优秀课件
0.012 kg 12C所含的碳原子数目 = 1 mol 任何微粒的粒子数
阿伏加德罗常数〔NA〕≈ 6.021023 mol-1
〔3〕使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类 〔分子、原子、离子、电子、质子、中子等〕
标准：1mol H2 1mol H 1mol H+
1mol 氢 ╳
1mol 氢分子 1mol 氢原子 1mol 氢离子
不标准
例：1 mol H2SO4中含有NA个H2SO4分子； 1 mol Na2CO3中含有2NA 个Na+和NA 个CO32-。
2、以下说法中正确的选项是B〔 〕 A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中含有6.02 1023个氖原子
3、计算并填空 〔1〕 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； 〔2〕9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。 〔3〕 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。
【知识回忆】 C+
微粒数：1个碳原子
若 干 个
点燃
O2 === CO2
1个氧分子 1个二氧化碳分子
若
若
干
干
个
个
质量： 12 g
32 g
《化学中常用的物理量》物质的量浓度
《化学中常用的物理量》物质的量浓度《化学中常用的物理量——物质的量浓度》在化学的世界里，我们常常需要对物质进行定量的描述和研究，而物质的量浓度就是其中一个非常重要的物理量。
它就像是一把精准的尺子，帮助我们准确地度量溶液中溶质的含量。
那什么是物质的量浓度呢？简单来说，物质的量浓度指的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
为了更好地理解它，我们先来了解一下几个相关的概念。
首先是“物质的量”。
物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
我们可以把它想象成一堆苹果，而这一堆苹果的数量就是物质的量。
比如说 1 摩尔氧气，就表示约含有 602×10²³个氧分子。
然后是“溶液”。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
比如我们常见的盐水，盐就是溶质，水就是溶剂。
有了这些基础，我们再来看物质的量浓度。
假设我们有一杯盐水，里面溶解了一定量的盐。
物质的量浓度就是用盐的物质的量除以盐水的总体积。
物质的量浓度的单位通常是摩尔每升（mol/L）。
这就意味着每升溶液中含有多少摩尔的溶质。
比如说，某溶液的物质的量浓度是 2mol/L，那就表示在 1 升这样的溶液中，含有 2 摩尔的溶质。
为什么物质的量浓度在化学中如此重要呢？这是因为它为我们进行化学计算和实验提供了一个非常方便和准确的标准。
在化学实验中，我们常常需要精确地配制一定浓度的溶液。
比如说，在进行酸碱中和反应的实验时，我们需要配制准确浓度的酸溶液和碱溶液，才能得到准确的实验结果。
通过计算所需溶质的物质的量和溶液的体积，我们就可以准确地配制出所需浓度的溶液。
在化学计算中，物质的量浓度也发挥着重要作用。
例如，当我们知道了溶液的体积和物质的量浓度，就可以很容易地算出溶质的物质的量；反之，知道了溶质的物质的量和溶液的体积，也能算出物质的量浓度。
让我们通过一个具体的例子来感受一下物质的量浓度的应用。
假设我们要配制 500 mL 物质的量浓度为 1 mol/L 的氯化钠溶液。
1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用
摩尔
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
【学生练习】： 判断下列说法是否正确？
1mol小米（× ） 小米（ 小米 1mol氧（× ） （ 1molH2O （√ ） 1molNa+ （ √ ） 1molH2 （√ ）
微 观 粒 子 1mol mol 分子 离子 原子…… 原子 毛巾 鞋 NA个 ？个
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 含有（ 原子，（ 原子 质子 中约含有（ 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+
1molH2O的质量 1molH2SO4的质量 1molAl的质量 的质量 1molNa+的质量 1molCl-的质量
18g 98g 27g 23g 35.5g
L L mol
（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol ）标况下， L 中含有N （6）标况下， 11.2LN2 中含有 2分子的个数是 ）标况下，
三、物质的量在化 学实验中的应用
1、物质的量浓度 、
定义： 单位体积溶液里含有溶质B 定义： 单位体积溶液里含有溶质 的 物质的量，称为B的物质的量浓度 的物质的量浓度。 物质的量，称为 的物质的量浓度。 表示。 用 CB 表示。 常用单位： 常用单位：摩 / 升 符号： mol / L 或 molL-1 单位 符号： nB 公式： c = 公式： CB ＝ V
4、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量。符号为Ｍ
定义式： 定义式： 摩尔质量（ ） 摩尔质量（M）= 质量（m） 质量（ ） 物质的量（ ） 物质的量（n） 常用单位： 常用单位： g/mol 或 gmol-1 数值： 等于相对原子（分子） 数值： 等于相对原子（分子）质量
化学中常用的物理量
n＝V/Vm＝N/NA
＝m/M＝c· V.
物质的量浓度 （CB)
粒子数 (N)
物质的量 （n）
质 量 （ m）
气体在标准状 况下的体积 (V)
三、溶解度
(1)概念：在一定温度下， 100 g溶剂 里，形成 时，某 饱和溶液
固体物质所能溶解的最多质量(g).
(2)符号：用 S 表示，其单位是 g . (3)表达式：S＝ ×100 g.
(3)数值：在标准状况(即0℃，1.01×105 Pa)下，气体摩尔 体积约为
22.4 L/mol .
压强 .
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它 决定于气体所处的 温度 和 的关系：n＝ V/Vm .
(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间
3、阿伏加德罗定律
密度、 质量分数 不变，但所含溶质的 物质的量 、 质量 则因体积
不同而改变.
溶液的稀释与混合 1.溶液质量分数与密度的关系 (1)若ρ(溶液)>1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如
NaCl溶液，硫酸溶液等.
(2)若ρ(溶液)<1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如
氨水、酒精溶液等
阿伏加德罗常数(NA)的应用 在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体 积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，然后进行判
断，同时还应注意下面一些细微的知识点：
1.状态问题： (1)水在标准状况下为液体或固体
(2)SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液体
(3)碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体； (4)CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在标准状况下为液体 2.状况条件
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第1节化学中的常用计量教学目的：1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。
3.掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
教学重点：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学过程：一、知识梳理1．物质的量及其单位——摩尔1.物质的量：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。
它是描述物质所含微粒多少的物理量。
它的单位是摩尔，符号为n，在希腊语中它是“堆量”的意思。
(2)物质的量只能用来描述分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数 0.012kgC-12含的碳原子数，称阿伏加德罗常数，符号为NA，单位摩尔。
当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与NA相同时，则该粒子物质的量为1mol。
如：1 mol H2O中含有H2O 数是6.02×1023个，含氢原子1.204×1024个2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。
(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
2.摩尔质量1.1 mol 任何物质的质量1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不同。
C-12 的相对原子质量为12 ，而0.012kgC-12 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1 mol C-12 的质量为 12 g ，由此根据氧元素的相对原子质量可推出 1 mol O的质量。
2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。
3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可进行三者的相互求算。
4．气体摩尔体积1、追根寻源：决定物质体积大小的因素①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。
当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。
②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。
③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。
2、气体摩尔体积：①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。
表达式：Vm ＝V/n ，常用单位:L/mol标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol ，这是在特定条件下的气体摩尔体积。
②使用标况下气体摩尔体积应注意： a 、条件：标准状况;b 、单位：L/mol;c 、适用范围：气体;d 、数值约为22.4L/mol ③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积V 物质的量n 质量m 摩尔质量M 密度ρ 式量Mr Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n ＝V/22.4L/molⅡ、据气体质量求其标况下体积：V ＝m （22.4L/mol ）/M Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m ＝ VM/22.4L/mol Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M ＝ρ22.4L/molⅥ、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略） ④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa 。
5.物质的量浓度（一）物质的量浓度1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
2.符号：CB 常用单位：mol/L 数学表达式 CB ＝nB/V（二）配制一定物质的量浓度的溶液。
配制 0.1L0.4mol/L 的NaCl 溶液1. 常用实验仪器：认识仪器——容量瓶；规格：100ml 标识：200C 100ml ；使用注意事项：①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液， ②使用前要检验是否漏水×N A÷N AnN③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 实验步骤：①计算溶质的质量（或体积）。
②称量。
（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。
④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
⑦摇匀：反复颠倒摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。
配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。
用到的公式为：C＝n/V例：配制500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？m＝0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
例1：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?C＝（1000ml×1.84g/cm3×98%）/（98g/mol×1L）＝18.4mol/L3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。
例1：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？C ＝（250ml×1.84g/cm 3×98%/（98g/mol×0.6L）＝7.67mol/L （四）气体溶解的计算例：标准状况下，a 体积氨气溶解于b 体积水中得溶液密度为d g/mL ，求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数？C ＝1000ad/（17a+22400b ） mol/L w ＝17a/（17a+22400b ） (五)物质的量应用于化学方程式的计算化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。
格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。
即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。
例题1：完全中和 0.1molNaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少？所需 H 2SO 4的质量是多少？2NaOH + H 2SO 4 ＝Na 2SO 4+2H 2O 2mol 1mol 0.1mol n （H 2SO 4）n （H 2SO 4）＝0.1mol×1mol/2mol＝0.05mol m （H 2SO 4）＝98g/mol×0.05mol＝4.9g 6.阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。
在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4 L / mol 进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。
由这一定律可知：① 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；② 同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。
并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。
与此相关的还有以下几条规律应掌握：1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。
即：21V V ＝21n n。
2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。
即：21P P ＝21n n。
3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。
即：21m m ＝21M M ＝21ρρ。
4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。
即：21V V ＝12M M。
5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。
即：21P P ＝12M M。
6、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。
即：21V V ＝12P P 。
7.有关气体的几个量的求解策略(1)关于气体的相对密度。
气体的相对密度是指两种气体的密度比。
D ＝21ρρ＝2211V m Vm ＝故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。
因此，相对密度单位为1，是一个微观量。
利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。
M r1＝D ×M r2若以空气作标准，则为：M r ＝29 D 空 ，若是氢气作标准，则为：M r ＝22H D 。
(2)求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量(1) 物质的量定义法：M ＝nm(2) 密度法：M ＝ρ×22.4 mol / L(3) 质量体积法：M ＝Vm×22.4 mol / L(4) 相对密度法：M r1＝D ×M r2；M r ＝29 D 空 ，M r ＝22H D 。
(微观法)(3)求混合气体(气体间不发生反应)的平均摩尔质量或平均相对分子质量(1) 物质的量定义法：M ＝nm(2) 密度法：M ＝ρ×22.4 mol / L(3) 平均量法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算：M ＝M 1×n 1%＋M 2×n 2%＋……＝M 1×V 1%＋M 2×V 2%＋…… 8.有关物质的量浓度的二关系① 同c 、同V 的溶液中所含溶质的物质的量相等。
② 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。
(1) 有关量纲式：c ＝Vn；m ＝V ×ρ×ω ；m ＝c ×V ×M(2) 用浓溶液A (用质量分数表示)配制稀溶液B (用物质的量浓度表示)求所需浓溶液的体积V Ac B × V B × M ＝ ωA × V A × ρ A(mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm 3) (3) 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算令V ＝1L ＝1000 mL ，则得：c ＝L1mL 1000⨯⨯⨯M ωρ(4) 稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。