高中化学 化学常用计量 物质的量
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
【高中化学】化学常用计量PPT课件1
2．误差分析
根据 来判断，看m、V是变大还是变小， 然后确定c的变化。 (1)称量时所引起的误差 ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒
量取液体时，仰视读数，使所得液体的体积偏大，
以上均使所配制的溶液的浓度 偏高 ；③试剂、 砝码的左右位置颠倒，且游码位置不在0；④在敞 口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发 的物质时的动作过慢，以上均使所配制的溶液的
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算 溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液 的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实
验室需配制480mL 1mol·L－1的NaOH溶液，需取
固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为
容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制
符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500mL
量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后
再取出480mL。
(2)称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即
精度 ) 。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如 NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量；量 取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大， 否则易产生较大误差。
(3) 容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 2 ～ 3 次；溶解或 稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能
用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如 果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了， 因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 (4) 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少 量溶液，均须重新配制。
(5) 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏低 ；
俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液中溶质 的物质的量浓度 偏高 。
高中化学 物质的量
NA
.. NA
N
微粒数
（单位：个）
小：摩尔计量的对象是微观粒子
如：一滴水约含15万亿亿个水分子
广：摩尔的应用极广，它联系粒子个体与 集体，反应的粒子与可称量的物质
如:1mol水约含有6.02×1023个水分子； 1mol金刚石约含有6.02×1023个碳原子
（4） . 摩尔只适用于计量微观粒子（如：分子 、原子、离子、电子、质子、中子），不适用于 宏观物质。如：1摩尔的大米约含有 6.02 ×1023 个 米粒（ × ）。
问题3 什么叫物质的量?
2.物质的量定义：微物质粒的多量少的是物表理示量物。质所含
注 意
是专用名词，四个字是一个 整体， 不能分割，也不可加字、减字。
如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量 。
国际单位制（SI）的七个基本物理量、七个国际制单位
物 理 量 单位名称 单位符号
问题1 如何衡量物质中所含微粒的数目?
例如:如何计量1升水中含有多少水分子? 可以用“个”作单位,但用“个”作单位数字太大,不
方便。 但如果把若干个微粒组成的集体,定义为1摩尔 ,以“摩尔”为单位，数字就小了，就很方便了。
问题2 什么叫摩尔?
摩尔是表示 物质中所含微粒数目 的单位 一、摩尔 1.摩尔的定义：摩尔是表示 物质的量 的单位
试试看： 1. 1mol H2SO4中含有 NA 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 2NA 个，含氢原子 4NA 个，含电子 20NA 个，含质子 20NA 个.
3. 0.5mol Na2SO4中含Na+ NA 个，含Na+ 1 mol，含O 2NA 个，含O 2 mol。
高中化学《物质的量》知识点梳理
一、物质的量的定义物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一。
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的微观粒子是指构成物质的基本单元，这个基本单元可以是分子、离子、原子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些单一粒子的特定组合。
注意：物质的量与时间、长度、面积等一样，是一个物理量的名称，它是一个整体，不能添加或简化任何一个字。
二、物质的量与摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
注意：我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号或化学式指明粒子的种类。
通常将粒子的符号或化学式写在摩尔的后面。
三、物质的量与阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为N A，通常使用这个近似值，即。
N A与的关系就像数学中的圆周率与3.14的关系一样。
注意：经实验测定，一个12C 原子的质量为，则中所含有的碳原子数为。
科学上把中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数。
四、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol和kg/mol。
注意：摩尔质量有单位，它是一个绝对值。
在一定条件下，某物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子（分子）质量。
同时，相对原子（分子）质量也有单位，它的单位是1，不能认为它没有单位。
五、物质的量与物质的质量物质的量是衡量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单物质的量物质的质量相似点都是国际单位制的七个基本物理量之一，都可表示物质的多少不同点含义表示含有一定数目粒子的集合体表示物体中所包含的物质的量单位摩尔（mol）克（g）关系六、换算关系物质的量（n）、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数（N A）、粒子数（N）之间存在如下关系：。
2022届高三化学高考备考一轮复习第1章物质的量第1讲化学常用计量教案
第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)知识点1 物质的量与摩尔质量1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。
②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。
(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式Ｋ例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－4等。
(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n＝NN A ⇒N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量(M)①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。
②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。
例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( ) A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5 N A个D[Na2SO4由Na＋和SO2－ 4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO2－ 4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2－ 4，故含有SO2－ 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。
2018专题一 化学常用计量
专题一化学常用计量1.物质的量阿伏加德罗常数2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M ,单位为g·mol-1。
(2)数值:以g· mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为:n=m/M。
3.气体摩尔体积4.阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(1)阿伏加德罗定律及其推论适合于任何单一气体或相互不反应的混合气体。
(2)在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积、同分子数,“四同”共同存在,相互制约,只要有“三个同”成立,“第四个同”必定成立,在实际应用中往往是“三同”定“一同”。
【疑难辨析】(1)阿伏加德罗常数(N A)不等同于6.02×1023。
阿伏加德罗常数是一个确定的值,且有单位(mol-1),而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的约值。
(2)摩尔质量以g·mol-1作单位时,数值上才等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
(3)当1 mol气体的体积是22.4 L时,气体不一定处于标准状况,若同时改变温度和压强,在非标准状况下,1 mol气体的体积也可能为22.4 L。
1.(2019课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中, NH4+的数量为0.1N AB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A2.(2019课标全国Ⅲ,10)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键3.(2019课标全国Ⅰ,8)设N A为阿伏加德罗常数值。
2021暑假高中化学一轮复习：化学常用计量
2021暑假高中化学一轮复习：化学常用计量化学常用计量--物质的量 1．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是() A．5.6 g 铁粉在 2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3N AB．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5N AC．CO 和 N 2 为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N 2 所含的电子数相等 D．100℃时，1 L pH＝6 纯水中，含 OH－数目为 10 － 6 NA解析：A 项，注意判断过量问题；B 项，NO 和 O 2 会反应；C 项，要注意条件，CO 气体没指明标准状况。
答案：D 2．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A．在含有 4 mol Si-O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1N AC．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8N A /22.4 D．0.1 L 2 mol·L－ 1 的(NH4 ) 2 S 溶液中含有的 S2 －数目为 0.2NA解析：含有 4 mol Si-O 键的石英即为 1 mol SiO 2 ，氧原子的数目为 2N A ；B 项，为非标准状况，2.24 L 氯气不是 0.1 mol；C 项，标准状况下，辛烷是液体；D 项，由于 S 2－的水解，S 2－数目小于 0.2NA 。
答案：A 3．下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有 12.04 _____10 23 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L B．1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 解析：O 2 是双原子分子，故 1 mol O 2 含 1 mol 氧分子、2 mol 氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为 22.4 L，A 项正确；1 mol O 3 和 1.5 mol O 2 含有氧原子均为 3 mol，原子数目相同，B 项正确；H 3 PO 4 是三元酸，盐酸是一元酸，但由于 H 3 PO 4 不能完全电离，因此物质的量相同的 H 3 PO 4 和盐酸电离出的 H＋数并不为3∶1，C 错误；1 mol CO2 中含 1 mol C、2 mol O,1 mol C 6 H 12 O 6 中含 6 mol C、6 mol O，故 D 项正确。
中学化学常用计量——物质的量
高考AB卷
学法大视野
7.标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不 正确的是( )
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
如向 FeI2 溶液中通入 Cl2 ，首先氧化 I － ，再氧化 Fe2 ＋ ，所以向
含1 mol FeI2的溶液中通入足量的Cl2转移的电子数目应大于NA。
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学法大视野
6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数
高考AB卷
学法大视野
【辨析正误】 (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( 是1 mol( ) )
(2)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不
(3) 在相同条件下，相同物质的量的 CO 、 N2 的混合气体与 O2
的分子个数相同，原子个数也相同( 答案 (1)× (2)× (3)√ )
0.2NA(
答案
)
(1)× (2)× (3)×
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陷阱五
记“隐含反应”，突破陷阱 2SO3 N2O4 2NH3 NH3· H2 O
－ NH＋ 4 ＋OH
1.2SO2＋O2 2NO2 N2＋3H2 2.NH3＋H2O
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5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分
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专题1化学常用计量知识点一物质的量摩尔质量【考必备·清单】1．物质的量(n)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。
(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
(3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
[名师点拨]物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
2．阿伏加德罗常数(N A)(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。
3．摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝m/M。
[名师点拨]摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g。
4．求解气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)12 g 12C中所含碳原子的数目为6.02×1023()(3)氧化钙的摩尔质量为56 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(8)58.5 g NaCl晶体中所含的粒子数目约为6.02×1023()(9)标准状况下，22.4 L氧气与22.4 L苯中所含分子数均为N A()(10)11 g CO2的体积为5.6 L()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子解析：选AB A项，摩尔质量的单位为g·mol－1，正确；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g；C项，1 mol物质的质量在单位为g时数值上等于摩尔质量；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为 6 g60 g·mol－1＝0.1 mol，分子数为0.1N A。
3．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A．1.5N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g解析：选B0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3N A＝1.5N A，含氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，质量为2 mol×16 g·mol－1＝32 g。
4．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g该硫原子的物质的量为maN A mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N AA ．①③B ．②④C ．①②D ．②③解析：选C ①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C 原子质量的112，即12a b ，正确；②m g 硫原子的个数为m a ，其物质的量为m aN Amol ，正确；③该原子的摩尔质量是aN A g/mol ，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16N A 为1 mol 硫原子所含电子数，不正确。
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 【考必备·清单】1．影响物质体积大小的因素2．气体摩尔体积(V m )(1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积，单位为L·mol －1(或L/mol)和m 3/mol(或m 3·mol －1)。
(2)特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，V m 为22.4 L·mol －1。
(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n ＝V V m。
[名师点拨] ①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如水、酒精、SO 3、CCl 4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
②22.4 L·mol －1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol －1，也可能不是22.4 L·mol －1。
故1 mol 气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa 时，V m 也为22.4 L·mol －1。
3．阿伏加德罗定律(1)含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论[名师点拨]①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体。
②推论不必死记硬背，可由pV＝nRT(理想气体状态方程)进行推导。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L()(2)2 mol CO2气体，所占的体积为44.8 L()(3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(5)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(6)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同解析：选D在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数不一定不同，B错误；压强对分子间的距离有影响，不知道压强大小，不能使用阿伏加德罗定律判断，C 错误；根据公式求算n (CO 2)＝m M ＝22 g 44 g·mol －1＝0.5 mol ，n (HCl)＝V V m ＝11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5 mol ，二者物质的量相等，所以分子数相等，D 正确。
3．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．每个该气体分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L解析：选A 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol ，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m ＝30 L·mol －1，D 项正确。
4．等温等压下，有质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体，下列叙述中正确的是( )A ．体积之比为13∶13∶14B ．密度之比为14∶14∶13C ．质量之比为1∶1∶1D ．原子数之比为1∶1∶2解析：选BD A 项，三种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，错误；B 项，CO 、N 2、C 2H 2摩尔质量分别为28 g·mol －1、28 g·mol －1、26 g·mol －1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝nM nV m ＝M V m知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，正确；C 项，三种气体分子的物质的量相等，CO 、N 2、C 2H 2摩尔质量分别为28 g·mol －1、28 g·mol －1、26 g·mol －1，根据m ＝nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶26＝14∶14∶13，错误；D 项，1分子CO 、N 2、C 2H 2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，正确。
知识点三 物质的量浓度及其简单计算【考必备·清单】1．物质的量浓度(c B )(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V ；单位：mol·L －1或mol/L 。