2024届重庆康德卷高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析
重庆康德卷2025届化学高二上期末达标检测模拟试题含答案
重庆康德卷2025届化学高二上期末达标检测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOH D NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A．A B．B C．C D．D2、采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。
下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。
下列说法中正确的是A．Zn与电源的负极相连B．ZnC2O4在交换膜右侧生成C．电解的总反应为2CO2＋Zn ZnC2O4D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子3、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块4、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（）A．不能确定 B．为40mL C．为10mL D．大于为40mL5、已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]，正确的是A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuOC．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:16、用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形7、下列说法正确的是（N A为阿伏伽德罗常数）（）A．58．5g NaCl含有σ键的个数为2N AB．12 g石墨中含有C--C键的个数为3N AC．12 g金刚石中含有C--C键的个数为2N AD．78 g苯中含有C==C键的个数3N A8、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物9、①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②10、如图所示，取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色（b电极附近的试纸变化没有表示出来）。
重庆市重庆市第一中学校2023-2024学年化学高二第一学期期末统考试题含解析
重庆市重庆市第一中学校2023-2024学年化学高二第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列操作中，能使电离平衡H2O H+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使水的pH=62、下列化学式中只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O23、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是( )。
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)4、室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( )A．通入少量HCl气体B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固体D．升高温度5、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热6、下列应用与盐类水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色7、图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A．B．C．D．8、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH 都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．129、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B．①②两溶液中c(OH-)相等C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②10、日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛B．棉线C．尼龙绳D．真丝巾11、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
重庆市主城四区2023-2024学年化学高二第一学期期末检测试题含解析
重庆市主城四区2023-2024学年化学高二第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物属于烃的是（）A．CH4B．CCl4C．C2H5OH D．CH3COOH2、下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．钾离子结构示意图：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有8个中子的碳原子：86 C3、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是（）A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2OD．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4、物质的量浓度相同的下列溶液，按c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是( )①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A．④＜③＜②＜①B．③＜②＜①＜④C．③＜②＜④＜①D．③＜④＜②＜①5、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p46、关于化合物说法错误的是（）A．1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5mol H2B．该化合物最多有15个原子共面C．该化合物是乙炔的同系物D．该化合物与互为同分异构体7、下列关于如图装置说法中正确的是A．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生8、有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
2022-2023学年重庆市部分区县化学高二第一学期期末联考试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对二氟二氯甲烷CCl2F2认识正确的是A．只有一种结构 B．有两种同分异构体C．属烃类物质 D．正四面体结构2、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境、生活等密切相关。
下列说法正确的是A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的B．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应3、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述正确的是A．侯德榜制的碱是NaOH B．卢瑟福提出原子有核模型C．道尔顿发现电子D．凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式4、下列关于中和热测定的实验描述正确的是A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B．中和热测定可以是所有的酸和碱C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高5、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3N AB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2N AC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N A10ND．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为A6、在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且K a(CH3COOH)>K a(HClO)>K a(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )A．①>②>③B．②>①>③ C．②>③>①D．③>①>②7、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8、下列叙述中正确的是A．液态HBr不导电,因此HBr是非电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C．NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO42－9、下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8D．C5H12和C2H610、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为() A．B．C．D．a－211、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是A．()m Zn的变化B．()c H+的变化C．()24c SO-的变化D．()2V H的变化12、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②13、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol14、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D．用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液15、K、Ka、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )A．在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K W不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变16、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2024年重庆市普通高中化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024年重庆市普通高中化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为N AB．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3N AC．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AD．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N A2、实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A．图 I 可用于探究NaHCO3固体的热稳定性B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C．图 III 中 b 口进气可收集Cl2、CO2等气体D．图Ⅳ中若 X 为NaOH 溶液，则可完成SO2的喷泉实验3、少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CHCOONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水6、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( )A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C137、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是( )A．FeCl3B．KCl C．CuSO4D．Na2CO38、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D9、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（）A．导热性B．具有金属光泽 C．延展性D．导电性10、下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8D．C5H12和C2H611、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。
2024年重庆市重点中学化学高二上期末综合测试模拟试题含解析
2024年重庆市重点中学化学高二上期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、只含有共价键的化合物是A．NaOH B．K2O C．Cl2D．HCl2、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3、NaOH+HCl = NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为A．4g B．4.5g C．5g D．5.5g4、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是( )A．⑥③①②⑤④B．①②⑥④③⑤C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥5、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：，下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团6、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10 -11、5．0×10 -14。
下列推断不正确的是 ( )A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3D．在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS7、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
2022年重庆市康德卷化学高二第一学期期末预测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能在水溶液中大量共存的一组离子是、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－A．H+、I－、NO-3、CO32－C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－ D．Al3+、Mg2+、SO-242、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误．．的是：（）A．放电时，Cd作负极B．放电时，NiO(OH)作负极C．电解质溶液为碱性溶液D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)23、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．K W/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-4、下图所示与对应叙述相符的是A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图①推出该反应的方程式为：X + 3Y ZB．图②表示用NaOH溶液滴定0.1 mol/L的某一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H＜0,使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图④可确定首先沉淀的是C-5、下列判断正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同6、下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱7、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
2022-2023学年重庆康德卷化学高二上期末复习检测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5B ．4C ．3D ．12、少量铁粉与1100mL0.01mol L -⋅的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变2H 的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加2H O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸④改用110mL 0.1mol L -⋅的硝酸 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用110mL 0.1mol L -⋅的盐酸 A ．③⑤⑥⑦ B ．③⑦⑧C ．③⑥⑦⑧D ．③④⑥⑦⑧3、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)。
有关该反应的说法正确的是( ) A ．ΔH <0 B ．ΔS <0C ．化学能转变为电能D ．氢能是理想的绿色能源 4、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A ．铝粉与氧化铁的反应 B ．氯化铵与消石灰的反应 C ．锌片与稀硫酸反应 D ．钠与冷水反应5、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd （OH ）2+2Ni（OH ）2 ，由此判断错误．．的是：（ ） A ．放电时，Cd 作负极 B ．放电时，NiO(OH)作负极 C ．电解质溶液为碱性溶液D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)26、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH =7的溶液B．c(H+)= c(OH-) 的溶液C．c(H+)• c(OH-)= 1×10-14 的溶液D．CH3COONa的溶液7、由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。
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2024届重庆康德卷高二化学第一学期期末联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHB．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．用25mL的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液D．中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度2、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠3、室温下在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是（）A．1：10 B．1：9 C．10：1 D．9：14、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5、如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．b中铝条附近有气泡产生6、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—7、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) +2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。
向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等8、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A．离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+9、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=710、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。
这类燃料的主要成分都是A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类11、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂12、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面叙述错误的是A．待加工铝制品件为阳极B．在电解过程中，阴极附近溶液的pH值增大C．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+D．硫酸根离子在电解过程中向阴极移动13、已知 Na2SO3和 KIO3反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。
①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)下列说法不正确的是：A．IO2－和 I－是该反应的催化剂B．此反应总反应速率由反应①决定C．此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－D．若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移14、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（）A．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+15、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。
D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。
16、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是（）A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H+)：①<③<②<④C．c(NH)：①<③<②<④D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②二、非选择题（本题包括5小题）17、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。
则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。
反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。
F中含氧官能团的名称是_________。
18、A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。
有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。
反应B→C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应C→D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。
C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。
19、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：Ⅰ．铁含量的测定步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。
请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。
写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。
根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。
若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体化学式中结晶水个数x的计算式为_____。
（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）20、“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。
通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有______。
A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．锥形瓶 E.烧杯滴定终点的现象为_____________________________________________________。
某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.00 0.00 26.11 26.11第二次25.00 1.56 30.30 28.74第三次25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。
（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。