2024学年衡水金卷化学高二下期末学业水平测试模拟试题(含解析)
河北衡水2023-2024学年化学高二上期末综合测试模拟试题含解析
河北衡水2023-2024学年化学高二上期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（）A．加几滴硫酸铜溶液B．将铁块换成铁粉C．初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL D．升温2、已知水的电离方程式是H2O H++ OH-。
下列叙述正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低3、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AB．0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3N AC．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1N AD．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2N A4、2016 年，《Nature》期刊报道了CH3OH、O2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。
下列说法正确的是A．电极B 的电极反应为：O2 +2e－+H+=HO 2－B．电解质溶液中H+由电极B 流向A 极C．电极A 是负极，发生还原反应D．外电路中通过3 mol 电子，生成CO2 11.2 L5、已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10-7D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小6、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4Cl固体D．加入少量Na2CO3固体7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）8、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。
2025届河北衡水化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2025届河北衡水化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：2、常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液可能显中性D．溶液可能是pH=13的溶液3、下列说法中正确的是( )A．能电离出离子的化合物都是离子化合物B．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D．非金属元素构成的单质中一定存在共价键4、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)25、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、甲苯、环己烷6、化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料7、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。
2025届河北省衡水十三化学高二下期末检测试题含解析
2025届河北省衡水十三化学高二下期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是A．图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂B．图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1C．图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应D．图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体2、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×10233、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③B．③②C．③①D．①②③4、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH5、25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。
2025届衡中同卷化学高二下期末检测试题含解析
2025届衡中同卷化学高二下期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（）A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH32、下列事实与胶体性质无关的是（）A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路D．江河入海处常形成三角洲3、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．该化合物为芳香烃C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面4、下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是A．镁铝合金B．铜合金C．碳素钢D．铅锡合金5、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是（）物质分子式沸点／℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 7、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H ＞0，△S ＞0的是 A ．4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s) B ．NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s)C ．(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)D ．2Cu(s)+CO 2(g)+O 2(g)+H 2O(g)=Cu 2(OH)2CO 3(s)8、下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )A ．16，32，46，60B ．16，30，42，56C ．16，28，40，52D ．16，30，58，72 9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．w-Kc(OH )=1×10-12的溶液：Na +、K +、ClO -、CO 32- B ．滴入酚酞变红色的溶液：K +、Ca 2+、HCO 3-、CO 32- C ．能溶解Al （OH ）3的溶液：K +、NH 4+、NO 3—、CH 3COO — D ．0.1mol/LFe(NO 3)2溶液：H +、Cu 2+、SO 42—、Cl — 10、下列说法正确的是A ．BCl 3 和 PCl 3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B ．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C ．NaHSO 4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D ．NH 3 和 CO 2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 11、下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B ．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na 2CO 3 溶液加以区别C．乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性KMnO4 溶液褪色D．苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为9:10 的酯，则该醇一定是乙醇12、下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是A．分子中只有极性键B．该分子中三种元素的电负性：H>C>OC．分子中有σ键和兀键D．该分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度13、下列关于煤和石油的说法中正确的是A．由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高B．由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C．石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色14、将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是()选项 A B C D甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D15、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量的和B．同质量的和C．同体积的和D．相同物质的量的和16、下列属于碱的是A．HClO B．CO2C．Na2CO3D．Ca(OH)217、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X，则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO218、实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯19、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 === 2X + 2H2O，下列说法不正确的是A．X的化学式为Ag2SB．还原性：H2S＞H2OC．每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2N AD．X是氧化产物20、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。
2020届河北省衡水市高二下学期期末考试化学试题a卷_word版有答案
试卷类型：A卷河北冀州中学高二下学期期末测试化学试题测试时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H — 1 , C —12, N —14, O—16I卷〔60分〕一、选择题〔此题包括30个小题,每题2分,共60分.每题只有一个正确答案〕1、日常生活离不开洗涤剂.以下有关洗涤剂的使用不正确的选项是〔〕A.用纯碱溶液清洗餐具上油污B.用稀硫酸清洗水壶里水垢C.用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹D.用汽油清洗皮肤上的油漆2、关于强、弱电解质的表达错误的选项是〔〕A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液里,导电水平强的电解质是强电解质,导电水平弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电水平也不相同D.纯洁的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电3、以下实验事实的描述中,正确的选项是〔〕A .除去苯中的苯酚可以参加过量浓澳水后过滤B .向浓硫酸中缓慢参加乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯C.向2mL10% NaOH溶液中,参加2mL 2mol/L CuSO 4溶液,振荡制Cu〔OH〕2悬浊液,用于检验醛的性质D.参加Mg〔OH〕2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl34、以下说法正确的选项是〔〕A.纤维素和淀粉的组成都可用〔C6H10O5〕n表示,它们互为同分异构体B.油脂的酸性条件下的水解叫皂化反响C.将AlCl3溶液和Al 2 〔SO4〕3溶液分别蒸干灼烧,所得产物的成分均为Al 2O3D.由反响AgCl〔s〕 +KI 〔aq〕AgI 〔s〕 +KCl 〔aq〕可知K sp〔AgCl〕 >K sp〔AgI〕5、以下各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,那么完全燃烧时消耗O2为一恒量的是「〔〕①C2H4和C3H6 ②C5H10和C6H6 ③C3H6和C3H8O④ C2H2和C6H6 ⑤C2H50H 和CH3OCH3A.①④B.②③⑤C.③⑤D.全部CH2CH36、已烯雌酚〔〕是一种激素类药物,以下说法不正确的选项是〔〕A.已烯雌酚的分子式为 C l8H 20O 2,它为芳香族化合物B.已烯雌酚分子中一定有 16个碳原子共平面C. 1 mol 已烯雌酚可以与 5 mol Br 2发生反响D.已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反响 7、以下实验方案能到达相应实验目的的是〔〕选项 实验目的力杀A 除去乙酸乙酯中的乙酸 用NaOH 溶液洗涤,分液,然后枯燥B 除去葡萄糖溶液中的乙醇 用KMnO 4氧化,冉蒸储C 检验食盐中是否添加KIO 3食盐溶解,然后参加淀粉溶液 D测定醋酸溶液浓度酚血:作指示剂,用标准 NaOH 溶液滴定8、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X 在一定条件下反响制得,以下有关表达正确的选项是〔 〕C.用饱和NaHCO 3溶液可以鉴别物质 X 和克利贝特D. 1 mol 物质X 最多可以与含2 mol Br 2的滨水反响9、以下有关分子式为 C 4H 8O 2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的选项是〔〕A.属于酯类的有 4种B.属于竣酸类的有 2种C.存在分子中含有六元环的同分异构体D.既含有羟基又含有醛基的有3种卜列表达不正确的选项是〔〕C. X 、Y 、Z 均能使滨水褪色,但是原理不完全相同D .该反响的反响类型为取代反响巡_I11、有机物M 的结构简式为工飞疗〞网,关于有机物M 的表达正确的选项是〔〕COOHA.有机物 M 的分子式为 C 11H 14O 3B. 1 mol Na 2CO 3最多能消耗1 mol 有机物MC.有机物M 能发生取代、氧化、复原和加聚反响10、合成具有美白作用的化装品原料Z 的反响原理如下:A . X 、Z 均能与Na 2CO 3溶液反响B. X 可作缩聚反响单体,Y 可作加聚反响单体COOHB.物质X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内XD.有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反响,生成醇红色沉淀12、苯环上由于取代基的影响,使硝基邻位上的卤原子的反响活性增强,现有某有机物的结构简式如下所示,1 mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热,充分反响后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为〔〕13、某甲、乙两种气态燃混合物,其中甲的相对分子质量小于乙,混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍,把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的滨水中,滨水增重 2.8g,那么以下有关表达错误的选项是〔〕A.甲一定是烷烧 B .乙的物质的量为0.05molC.符合条件的乙白^可能结构有3种〔包含顺反异构〕D.甲的质量为2.4g14、苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有〔〕种.A. 4B. 5C. 6D. 7 15、阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一,它可由以下方法合成.以下说法正确的选项是〔"疫基聋甲醛邻耗基笨甲酸阿司匹林A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反响①C.反响②中参加适量的NaHCO3有利提升阿司匹林的产率D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反响的酚类化合物共有4种16、醋酸铅因有甜味而被称为铅糖〞,它有毒但能入药,又知〔CH3COO〕2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反响的离子方程式为Pb2+ + 2CH3COO = 〔CH 3COO〕2Pbo以下有关说法中不正确的选项是〔〕A. 0.1 mol L11的铅糖〞溶液中c〔Pb2+〕＜ 0.1 mol L 1B.铅糖〞是强电解质C.铅糖〞是共价化合物D.铅糖〞的溶液可能不导电17、某二元酸〔H2A〕在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA , HA H + + A2〔25C时K a= 1.0 10—2〕,以下有关说法中正确的选项是〔〕A . H2A是弱酸B.稀释0.1 mol/L H 2A 溶液,因电离平衡向右移动而导致 c 〔H + 〕增大C.在 0.1 mol/L 的 H 2A 溶液中,c 〔H +〕=0.12 mol/LD.假设 0.1 mol/L NaHA 溶液中 c 〔H 〕=0.02 mol/L ,那么 0.1 mol/L 的 H 2A 中 c 〔H 〕< 0.12 mol/L 18、以下表达正确的选项是〔〕A . 0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c 〔Na +〕 >c 〔C 6H 5.〕>c 〔H +〕 >c 〔OH 〕 B. Na 2CO 3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和K w 均减小C. pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中,c 〔H + 〕不相等D.在Na 2s 溶液中参加AgCl 固体,溶液中c 〔S 2「〕下降 19、以下事实不能证实 CH 3COOH 是弱电解质的是〔〕①常温下某CH 3COONa 溶液的pH = 8 ②用CH 3COOH 溶液做导电实验,灯泡很暗③等浓度白盐酸、CH 3COOH 溶液分别和锌反响,开始时盐酸的反响速率快 ④常温下0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液的pH = 2.1 ⑤在CH 3COONa 溶液中通入SO 2,生成CH 3COOH⑥常温下将pH = 1的CH 3COOH 溶液稀释100倍后的pH<3 A.②B.②⑤C.①③⑤D.③④⑤⑥20、25C,加水将10 mL pH =11的氨水稀释至1 L,那么以下判断中正确的选项是 〔 〕A.稀释后溶液的pH =9B.稀释过程中,溶液中所有离子的浓度均减小十一一一, c NH 4 〞C.稀释后溶液中 z 口 ,门 减小c NH 3 H 2O D.该氨水稀释前后中和盐酸的水平相同 Al 2(SO 4)3 ②Na 2CO 3 ③KCl ④CuCl 2 ⑤NaHCO 3,可以得到相应盐的晶体〔可以含有结晶水〕的是 〔 〕A .①③⑤B.①②③C.②④22、在一定条件下, Na2CO3溶液中存在 CO/+H2O是〔〕23、等物质的量浓度的以下稀溶液：① CH 3COONa 溶液；②Na 2CO 3溶液；③X 溶液；④Ba 〔OH 〕2溶液.它们的pH 依次增大,那么 X 溶液不可能是〔 〕A .氨水 B.硅酸钠溶液C. NaOH 溶液D. NaHCO 3溶液24、NaHSO 3溶液和Na 2CO 3溶液混合加热煮沸能产生 CO 2气体.以下说法中正确的选项是 〔〕A. NaHSO 3溶液因水解而呈碱性B.两溶液混合后产生 CO 2的原因是二者发生相互促进的水解反响21、在空气中直接蒸发以下盐的溶液：①D.①③④⑤HCO 3 + OH —平衡.以下说法不正确的A.稀释溶液,cHCO 3 cOHcCO 3 -增大一一 一…cHCO 3 、… B.参加NaOH 固体,cc 2 减小3C.升高温度,平衡常数增大D.通入CO2,溶液pH 减小C.向NaHSO3溶液中参加三氯化铁溶液既有沉淀生成,又有气体生成D. 0.1 mol L11的NaHSO3 溶液中：c(HSO3)+2c(SO2 ) + c(OH ) —c(H+) =0.1 mol L1125、HF的酸性强于CH3COOH,常温下有以下三种溶液,有关表达中不正确的选项是( )A.②、③混合后：c(H+) = c(F )+c(CH3COO )+c(OH )B .①、②等体积混合后：c(CH3COO ) > c(Na j > c(H+) > c(OH )C.中和相同体积的②、③,需消耗相同体积的①D.向②中参加NaF固体,CH3COOH的电离平衡正向移动26、将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解,对上述过程的有关解释或表达正确的选项是( )A .所得溶液中c(Ag+) c(C「)>K sp(AgCl) B.上述实验说明C「与NH 4间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NH 3 H2O的电离常数增大27、中学化学涉及多种常数,以下说法正确的选项是( )A.两种物质反响,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变B .某温度下,2L密闭容器中参加4mol A和2mol B发生反响：3A (g) +2B (g) —^4C (s) +2D (g).平衡时测得n (C) =1.6mol,反响的化学平衡常数表达式为K=C4(O c2 (P) c3 (A)c2⑻C.温度一定时,当溶液中c(Ag+ ) c(C「)等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=x mol L_1, c(B )=y mol L_1,那么Ksp 值为4xy228、在T C时,铭酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图. 以下说法中不正确的选项是 ( )I*哪严-1-------------------- - -----0 1x10 s5x1 ()T c(CrO; )/moLL 1A . TC时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的K sp相等B.向饱和Ag2CrO4溶液中参加固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. T C时,Ag2CrO4 的K sp为1 X 10 8D.图中a=^2X 10 4 29、在25c时,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合,反响后溶液呈中性,以下说法不正确的选项是(忽略溶液混合后体积的变化) A.溶液中 c(NH 4) =c(Cl ) B.此时水的电离程度最大C.此时溶液中 NH 3 H 2O 的物质的量浓度为 1(a —0.01) mol/LD.用含a 的代数式表示 NH 3 H 2O 的电离常数 30、常温下,向20mL 某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L 氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随参加氨水的体积变化如图.以下分析正 确的是( )A. V = 40B. C 点所示溶液中：c(H+ )—c(OH)=2c(NH 3H 2O)c(NH 4+) =2c(SO 42 ) D. NH 3.H 2O 的电离常数 K = 10 4II 卷(40分)31、(10 分)(I)、室温下,将1.000 mol L 1盐酸?^入20.00 mL 1.000 mol L- 1氨水中,溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图.(1) a 点由水电离出的 c (H +) =.(2) d 点溶液温度最高的原因是 _________________________________________________ (II)、电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.：化学式 电置常数(25 C ) HCN K=4.9X 10 10 CH 3COOH 一 一 一5K= 1.8X 10H 2CO 3 K I = 4.3X10 7、K 2= 5.6 X 10 11 …-,一氯乙酸K= 1.4 M0 310 9 K b =a-0.01 C. d 点所示溶液中: 30LV假腐(3) 25 C 时,有等浓度的：① NaCN 溶液,②Na 2CO 3溶液,③CH 3COONa 溶液,三溶液的pH 由大到小的顺序为 .(填序号)(4)向NaCN 溶液中通入少量的CO 2,发生反响的化学方程式为 .(5)以下图中可以描述乙酸(甲曲线)和一氯乙酸(乙曲线)在水中的电离度与浓度关系的是(32、(10分)FeCl 3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl 3高效,且腐蚀性小,请答复以下问题： (1) FeCl 3净水的原理是 . (2)为节约本钱,工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液得到FeCl 3o 假设酸性FeCl 2废液中c (Fe 2+) =2.0 M0 2moi?L 1, c (Fe 3+) = 1.0 M0 3mol?L 1, c (Cl ) = 5.3 M0 2mol?L 1, 那么该溶液的pH 约为. (3) FeCl 3在溶液中分三步水解：Fe 3++ H 2O Fe (OH) 2++ H +K 1 Fe (OH) 2++H 2O Fe (OH) 2+ + H + K 2 Fe (OH) 2+ +H 2OFe (OH) 3 + H +K 3以上水解反响的平衡常数 K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是 . (4)通过限制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为：xFe 3+ + yH 2O --= Fe x (OH) y (3x y )+ + yH + 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) . a.降温 b.加水稀释 c.参加 NH 4Cld.参加 NaHCO 3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 .33、(10分)涤纶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯.芳香化合物------------------- |NaOH 酒液 向对窣二甲酸次处二回七回(1) B 的化学名称为 .(2)由C 合成涤纶的化学方程式为 ___________________ (3) E 的苯环上一氯代物仅有两种, E 的结构简式为(4) A 的结构简式.(5)写出符合以下条件的 E 的同分异构体的结构简式电离度A 可进行如下转化:B34、(10 分)A (C 2H 2)是根本有机化工原料.由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线. (局部反响条件略去)如下图:答复以下问题: (1) A 的电子式,B 含有的含氧官能团是(写名称).(2)写反响类型：①属于 ,⑦属于 (3)写结构简式：C 为, D 为 (4)顺式聚异戊二烯的结构简式为(5)与A 具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共 种.高二期末测试化学答案6—10: B D C D D 21—25: B A D D C 6—10: A D C C D 21—25: B A D D C11—15: C D C C C 26—30: C C C B C 11 — 15: C A C A C 26—30: C C C A D31、(10分,每空2分)(1) 1.0 10 12mol L 1 (2) d 点时盐酸和氨水恰好完全反响,放热最多(3) ②?①〉③(4) NaCN+H 2O+CO 2==HCN+NaHCO 3(5)B 32、(10分,每空2分)(1) Fe 3+水解生成的Fe (OH) 3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 (2) 2(3) K 1>K 2>K 3(4) b d(5)调节溶液的 pH33、(10分,每空2分) (1)醋酸钠或乙酸钠“飞CH a 0HFI HOOC< Ycoo H + r( I ---------------------CH 】OH 温+ (2nl)HiO①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反响和水解反响SC 00H 青叵|脩化剂快£%十立资岬.回催化剂△ (C 4H Z O-J )OCCH? 一®@O®IICH /;CH 3愿f CH 2-CH CH+F6CHiCHJCHs 聚乙脂肝熊丁酱KOH, H 中三6CH 3H 2 隼 —H 3C-C -CH = CM 2PdTdO। Crij4CaCO 3©A 卷：1—5:B B D D B16—20: B D D A D B 卷：1 — 5: A B D D A16—20: B D D A D (2)催化剂-------- *1顺式罪异戊二异戌二烽〔1〕 H ：CEC ：H 酯基〔2〕加成反响,消去反响ECH 呼力〔3〕 ... CH 3CH 2CH 2CHO〔5〕 3 〔2 分〕34、〔10分,最后两个空各 2分,其余1分〕 ococn 5GOOCH2CH2OHOH〔写出一个即给分〕〔4〕H 广H 〔2 分〕。
2024年高二下学期期末模拟考试化学试题含答案
2023-2024学年高二化学下学期期末模拟卷01（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：高中全部（人教版2019）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Mg 24 Sn 119 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学渗透在社会生活的各个方面。
下列叙述错误的是 A ．宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物B ．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能C ．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si 能溶于NaOH 溶液D ．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素 2．下列化学用语或表述正确的是A ．聚丙烯酸的结构简式：B ．3AsH 的电子式：C ．基态Mg 原子核外电子的空间运动状态有12种D ．HBr 的s-p σ键电子云图：3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1.2g Mg 在空气中完全燃烧转移电子数为A 0.1NB ．2mol NO 与21mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为A 2NC ．22.24L CO 与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中23CO −的数目为A 0.1ND ．0.1mol 乙醇和0.2mol 乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为A 0.1N 4．一种抗癌新药的分子结构如图所示。
2024年高二下学期化学期末模拟考试试题(原卷版)
2023-2024学年高二化学下学期期末模拟卷02(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考全部内容(选择性必修2+选择性必修3占40%)。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列文物具有典型的齐鲁文化特色，其主要成分属于天然高分子材料的是A B C D2.物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是A.铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料B.FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板C.CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+D.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料3.下列分子属于非极性分子的是A.COSB.HCHOC.SO3D.CH2Cl24.下列实验操作或装置能达到目的的是选项A B 实验操作或装置目的证明乙炔可使酸性KMnO 4溶液褪色制取NaHCO 3晶体选项CD实验操作或装置目的验证MnCl 2对过氧化氢的分解有催化作用实验室制少量氨气5.工业上电解熔融Al 2O 3获得单质铝，该反应还需要添加Na 3AlF 6(冰晶石)以降低Al 2O 3的熔化温度。
下列化学用语正确的是A.Na 3AlF 6为共价晶体B.中子数为10的氟原子：199FC.Na +的结构示意图：D.基态氧原子的价层电子轨道表示式：6.下列有关NH 3和NH +4的说法错误的是A.NH 3能与H 2O 形成分子间氢键B.NH 3与Zn 2+形成的Zn NH 3 4 2+中Zn 2+的配位数是4C.NH 3转化为NH +4，其键角变小D.NH +4中存在的配位键由氮原子提供孤电子对7.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A.工业制硝酸：N 2O 2NO O 2 NO 2H 2OHNO 3B.生产硅：石英砂焦炭高温粗硅→HCl300℃SiHCl 3→过量H 21100℃Si (纯)C.工业制硫酸：S (固)O 2气 点燃SO 2(气)H 2O 2溶液 H 2SO 4(溶液)D.由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯Al 2O 3HClAlCl 3电解Al 8.部分含Fe 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是A.c为黑色固体B.a与Cl2反应只生成dC.g与h均含有σ键D.可存在a→c→d→h的转化9.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质发生变化。
2023-2024学年河北省衡水市武强中学高二下学期期末考试化学试题
2023-2024学年河北省衡水市武强中学高二下学期期末考试化学试题1.高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料2.下列叙述正确的是B．异丁烷的球棍模型：A．葡萄糖的实验式：C．2−甲基溴苯的结构简式：D．四氯化碳的比例模型：3.现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是A．CH 4、Cl 2B．CH 3 CH 3、HClC．CH≡CH、HCl D．CH 2 =CH 2、HCl4.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。
下列叙述错误的是A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B．蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C．溶液( )中滴加乙醇，呈绿色D．苯酚溶液( )中滴加溶液( )，呈紫色5.下列物质在水中的溶解度，排列次序正确的是（）a．HOCH2CH2OH b． CH3CH2OH c． CH3COOCH3 d． HOCH2CH(OH)CH2OHA． d>b>c>a B． c>d>a>b C． d>a>b>c D． c>d>b>a6.下列物质的酸性由大到小的顺序是①②③A．①②③B．①③②C．③②①D．③①②7.下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是A．硝基苯(苯)——蒸馏B．乙烯(SO 2 )——氢氧化钠溶液C．己烷(己烯)——溴水，分液D．乙酸乙酯(乙酸)——氢氧化钠溶液，分液8.花椒毒素是白芷等中草药的药效成分，其结构简式如图。
下列关于花椒毒素的说法错误的是A．分子式为C 12 H 8 O 4B．分子中有两种含氧官能团C．该分子中所有原子可能处于同一平面D．1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH9.在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：下列说法错误的是A．Y的熔点比Z的高B．X可以发生水解反应C．Y、Z均可与发生取代反应D．X、Y、Z互为同分异构体10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯B．证明乙炔可使溴水褪色C．实验室制备硝基苯D．实验室制备乙炔11.碳酸二甲酯(DMC)是一种具有发展前景的绿色化工产品。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2024学年衡水金卷化学高二下期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X2、下列说法错误的是A．H2O2(l)=12O2(g)+H 2O(l) △H =-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行B．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，()()+432NHNH H Occ⋅值增大C．对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大D．pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积K w增大3、下列描述正确的是( )A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1C．CS2为V形极性分子D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化4、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同5、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（）A．B．C．D．6、在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）A．红外光谱仪B．元素分析仪C．质谱仪D．核磁共振仪7、化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径Y>Z，非金属性W<XB．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z10、下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．非极性分子中一定含有非极性键D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强11、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol/(L·min)B．υ(B) = 1 mol/(L·min)C．υ(C) = 1 mol/(L·min)D．υ(D) = 1 mol/(L·min)12、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z13、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法不正确的是A．过程i 发生了加成反应B．利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯C．中间产物M的结构简式为D．该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品14、下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )A．CH4B．C．D．C5H1215、如下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。
A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。
则C物质的化学式为()A．AB B．AB2C．A5B4D．A2B516、下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)17、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。
下列说法中不正确的是A．X的单质固态时为分子晶体B．Y 的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体18、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．石油分馏得到的汽油是纯净物B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺19、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2OB．Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2OC．NO2溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3- +NOD．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓20、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为N AB．向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目为0.1N AC．向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3N AD．密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2N A21、下列实验结论正确的是实验操作现象结论A．A B．B C．C D．D22、下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有__种氢原子。
综上所述，A的结构简式为__。
24、（12分）煤的综合利用备受关注。
有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。
（1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。
（2）反应⑤的反应类型为______________。
（3）写出③的反应方程式____________。
（4）下列说法正确的是______________。
（填字母）A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法25、（12分）野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。
请完成下列探究。
I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸属于二元酸的有___________。
a．HCOOH b．H2CO3c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性NaHCO溶液中有气体生成b.将甲酸滴入3C．常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。
前者的导电能力更强（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究 相关原理和化学方程式如下：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜()22•4Cu HCOO H O ⎡⎤⎣⎦晶体：()4332242224?32CuSO NaHCO Cu OH CuCO CO Na SO H O +=↓+↑++ ()()322222•452?4Cu OH CuCO HCOOH H O Cu HCOO H O CO ++=+↑实验步骤如下：（4）碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量42•5CuSO H O 晶体和3NaHCO 固体一起放到研钵中研细并混合均匀。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。
检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。
（5）甲酸铜晶体的制备：将Cu(OH)2•CuCO 3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。
在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。
①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。
②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。
③若该实验所取原料 CuSO 4•5H 2O 晶体和 NaHCO 3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g ，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g ，则产率为________________。
26、（10分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。
有关物质的物理性质、实验装置如下所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 ﹣97 ﹣12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g ．cm ﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。