2019-2020年人教版高中化学必修一说课稿：2-1-1胶体的制备及其性质
人教版化学必修一 2-1胶体的性质优秀课件
〔2〕、分散系分类
当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 所属分散系 外观现象
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
溶液〔NaCl 均匀、透明、稳定 溶胶液体〕〔豆浆〕均匀、透明、介稳定
浊液〔泥浆水不均〕匀、不透明、不稳定
★胶体本质特征： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
思考：溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？
－－分散质粒子的大小
3.几 类 分 散 系 的 比 较
分散系
分散质 粒子大小
溶液
胶体
浊液
d<1nm 1nm<d<100 nm d>100 nm
分散质 微粒成分
离子或 小分子
分子或离子 的集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明
稳定性
稳定，静 置无沉淀
较稳定 （介稳体系）
1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。
常见的胶体〔根据分散剂的状态〕： 气溶胶：如烟、云、雾； 液溶胶：如血液、牛奶、豆浆、果 冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、 液状涂料、肥皂水、淀粉溶液； 固溶胶：如有色玻璃、玛瑙、土壤
根据胶体粒子的组成分为： 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉胶体
使胶体聚沉的方法： Ⅰ、参加电解质溶液； Ⅱ、加热； Ⅲ、参加带相反电荷胶粒的胶体。
胶体聚沉的应用：明矾净水〔详见教材P59 〕； FeCl3 溶液用作止血剂。
长江三角洲沙洲的形成——胶体聚沉
思考：
胶将体稀中H至2S过O4量溶，液现逐象滴是入什到么F？e(请OH结)3 合必要的方程式解释其原因。
2. Fe(OH)3 胶体的制备： 在100 mL 烧杯中参加约50 mL 蒸馏水，加
胶体的制备与性质 (全,可做教案)
胶体的制备与性质第一节 胶体的制备和净化胶粒：1—100 nm ，原则上可由原子、分子凝聚成胶体（凝聚法），也可由大块物质分散成胶体（分散法）。
一、胶体制备的一般条件1. 分散相在介质中的溶解度必须极小，浓度低OH H C S 52+——真溶液）溶胶（溶解度极小，滴入水中O H S 2/−−−→−低溶解度是形成溶胶的必要条件之一，同时还需要反应物的浓度很稀，生成的难溶物晶粒很小而又无长大条件时才能得到胶体。
若反应物浓度很大，细小的难溶物颗粒突然生成很多，易形成半固体状的凝胶。
2. 必须有稳定剂存在分散胶体体系中存在巨大的界面积，属热力学不稳定体系，胶体需要稳定剂作用才能稳定存在。
二、胶体的制备方法1. 分散法：机械分散、电分散、超声分散和胶溶法通过不同的能量或作用方式分散大块物体→胶粒胶溶法是某些新生成的沉淀中加入适量的电解质或置于某一温度下使胶体重新分散成溶胶。
如正电胶MMH （moled metal hydroxide ）或MMLHC ：mixed metal layered hydroxide compound在一定比例的AlCl 3·MgCl 2 混合溶液中，加入稀氨水，形成混合金属氢氧化物沉淀（半透明凝胶状），经多次洗涤后（目的在于控制其中的氯离子浓度），置该沉淀于80℃下恒温，凝胶逐渐形成带正电的溶胶。
MMH 用途很广——钻井液添加剂、聚沉剂、防沉剂等。
胶溶法：新形成的洗涤过的溶液沉淀加入少量33)(FeCl OH Fe →搅拌→沉淀转化为红棕色的3)(OH Fe 溶胶→机械粉碎——球磨机、振动磨、冲击式粉碎机、胶体磨、离心磨。
研磨过程中，增大增大，S A G S ，颗粒有聚集倾向（颗粒间有吸引力；颗粒增大，S G 减小）。
分散⇔聚集平衡，颗粒不再磨细。
要提高研磨效率，防聚可采取溶剂冲稀或加入稳定剂吸附表面——工业SAA ，油漆工业，研磨色料（SAA 保护）电分散：电弧使金属气化，分散于溶剂中，得到溶胶。
人教版胶体说课稿
人教版胶体说课稿胶体教学说课稿一、教学目标本节课的教学目标旨在使学生理解胶体的基本概念、特性及其在日常生活中的应用。
通过本节课的学习，学生应能够：1. 掌握胶体的定义及其与其他分散体系的区别。
2. 了解胶体的分类及其特性。
3. 认识到胶体在自然界和工业生产中的重要作用。
4. 培养学生的观察能力和实验操作能力，通过实验观察胶体的性质。
5. 激发学生对化学学科的兴趣，培养科学探究精神。
二、教学内容与学时分配1. 胶体的定义及其特性（30分钟）2. 胶体的分类（20分钟）3. 胶体的制备与性质实验（30分钟）4. 胶体的应用（20分钟）5. 课堂小结与思考题讨论（10分钟）三、教学方法与手段1. 采用讲授与互动相结合的方式，通过提问引导学生思考。
2. 利用多媒体课件展示胶体的图片和视频，增强直观感受。
3. 通过实验演示和学生动手操作，加深对胶体性质的理解。
4. 举例说明胶体在生活中的应用，使学生感受到化学与生活的密切联系。
四、教学过程1. 引入新课- 通过提问“你们知道什么是胶体吗？”开始本节课，激发学生的好奇心。
- 简要介绍胶体在生活中的普遍存在，如牛奶、豆浆等。
2. 胶体的定义及其特性- 定义胶体：分散质粒子直径在1-100纳米之间的分散体系。
- 讲解胶体的特性，如丁达尔效应、电泳现象等。
- 通过图片和视频展示胶体的特性，帮助学生形成直观印象。
3. 胶体的分类- 根据分散介质的不同，将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
- 讲解各类胶体的特点及其区别。
- 举例说明各类胶体在生活中的应用。
4. 胶体的制备与性质实验- 演示制备胶体的实验过程，如铁氢氧化物胶体的制备。
- 指导学生观察实验现象，记录实验数据。
- 分析实验结果，引导学生理解胶体的稳定性和聚沉现象。
5. 胶体的应用- 介绍胶体在医药、化妆品、食品加工等领域的应用。
- 讨论胶体在环境保护中的作用，如水处理等。
6. 课堂小结与思考题讨论- 总结本节课的主要内容，强调胶体的定义、特性和应用。
高中人教版化学必修一胶体说课
认识分散系的本质，掌握 胶体的概念、性质、应用； 从物质的聚集状态研究物 质，并对物质进行分类， 能从宏观和微观相结合的 角度分析和解决问题。
1.3 教学目标
学会运用观察法、实验探 究法学习胶体的性质和用 途，能依据探究目的，设 计探究方案，勤于实践， 敢于创新。
归纳出胶体与其他分散系 的不同之处，体会分析、 归纳、推理的方法在知识 学习中的作用。
(5)沸水中滴入饱和 FeCl3溶液
16
分散系 溶液 胶体 浊液
3.6 课堂总结
分散质粒子直径大小
举例
17
四、板书设计
1、胶体:分散质粒子直径在 1-100nm 的分散系(本质) 2、胶体的制备:饱和 FeCl3 水解 3、胶体的性质 (1)丁达尔现象(区分胶体和溶液的物理方法) (2)电泳现象 (3)胶体的聚沉 4、胶体的应用
03
1.2 学情分析
1、学生已经接触了大量的溶液，为胶体的学习做好了知 识准备，但学生没有从分散系的角度对它们进行分类， 更没有从微观角度理解它们的不同，这正是本节课学习 的价值所在。
2、化学概念比较抽象，学生理解起来有一定的困难，一 方面要从学生的角度出发帮助学生理解，另一方面要培 养学生自主探究的能力，让学生主动理解、接受知识； 鼓励学生主动与教师、同学交流。
18
谢谢聆听
播放视频 胶体的凝聚实验
讲解胶体的电泳现象和聚沉在生活中的应用
14
由于纳米粒子的直径 与胶体粒子大致相当， 因此研究胶体有利于 纳米科技的发展，比 如：天然纳米材料的 应用。
3.4 拓展延伸
引导学生在课后可围 绕纳米科技查阅相关 资料，理解化学基本 原理与高科技的发展 息息相关。
15
3.5 随堂练习
胶体的制备和性质公开课教学文稿
作用体：粒丁子达对尔光现线象散是射区形分成胶的体，与叫溶液的一种常用的 做丁达尔效应。 物理方法。
生活中的丁达尔效应
大雾天气，汽车车灯的光束清晨，从树枝间透过的光柱
云层中透出的太阳光
夜晚，美丽的霓虹灯
其中胶体按分散剂来分可分为:
气溶胶
晨雾
烟
白 云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
应用：胶体净化、 提纯使胶体和溶 液分离
盛有淀粉胶体和食盐溶液 的半透膜浸在蒸馏水中： 烧杯中的溶液加入AgNO3 溶液_有__白__色__沉淀 烧杯中的溶液加入碘水 _____无__现__象___。
介稳定系
浊液
很不稳定
原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； 胶体粒子做布朗运动——“重”而不沉
请欣赏相声—— 醉酒
人教版高中化学必修一第二章第一节 物质的分类 第二课时
胶体的制备及性质
2016.10.12
• 实验分别用激光照射盛CuSO4溶液和Fe(OH)3 胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
有光亮通路
胶体有丁达C尔uS效O应4溶的液原因：胶体颗无粒光大亮小通在路1～100nm 之间，胶体粒子对光线散射。
牛
豆
奶
浆
液溶胶
果 冻
透过滤纸情况
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，记录实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 泥水
没得到滤渣， 滤液还是红褐色。
在滤纸上得到泥沙， 滤液澄清、透明。
能否通过滤纸
能 不能
小结
此实验说明：
（1）胶体的分散质粒子比浊液的小。
第2-1-3节胶体的制备和性质高中化学必修一
第2-1-3节胶体的制备和性质高中化学必修一教学视频教学音频（共25.7M ）胶体的制备和性质 来自高中化学通 00:00 28:10课程板书知识点总结一． 分散系及其分类1. 概念：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质称作分散质，后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2. 分类⑴按照分散质和分散剂的状态分类⑵按照分散质粒子直径分类⑶三种分散系比较三．胶体的制备和性质1. Fe(OH)3胶体的制备：在小烧杯中加入蒸馏水，将其加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至呈现透明的红褐色，停止加热，得到的分散系就是Fe(OH)3胶体。
化学方程式为FeCl 3＋3H 2O△=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
1. 胶体的性质⑴丁达尔效应①概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”的现象。
②原因：胶体粒子对光线散射所形成的。
③应用：丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液。
注意：①丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应，而固溶胶不能。
⑵电泳现象定义：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向带相反电荷的电极作定向移动的现象叫做电泳。
原因：金属氧化学、金属氢氧化物等胶粒吸附阳离子带正电向阴极移动；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、血液土壤等胶粒吸附阴离子带负电向阳极移动。
注意：①绝大多数胶粒带电，但淀粉胶粒不带电呈电中性。
②胶粒可能带电，但胶体都是电中性的。
③固溶胶不具有电泳现象，但液溶胶、气溶胶大都能发生电泳。
⑶布朗运动①定义：胶体粒子不停地做无规则的运动。
②原因：分散剂分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力不同，故胶体粒子运动的方向每一瞬间都在改变。
⑷介稳性①定义：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
②胶体分散系稳定的原因：a.同种胶粒带同种电荷互相排斥而不易聚集。
1.1.2胶体的性质教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2. 拓展建议：
- 学生可以结合教材内容，自行设计一些简单的胶体实验，如牛奶胶体制备、电解质对胶体稳定性的影响等，通过实验观察和数据分析，加深对胶体性质的理解。
- 建议学生关注生活中的胶体现象，如豆浆、牛奶、云雾等，思考这些胶体在实际生活中的应用，并尝试分析其稳定性原理。
例题4：请描述一种胶体的制备方法。
解答：氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。然后停止加热，得到氢氧化铁胶体。
例题5：请解释胶体在环境保护中的应用。
解答：胶体在环境保护中有多种应用，如：
1. 水处理：胶体可以用于去除水中的悬浮物和污染物，净化水质。
2. 空气净化：胶体可以用于吸附和去除空气中的颗粒物和有害气体，改善空气质量。
3. 重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调胶体的稳定性、丁达尔效应这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。
三、实践活动（用时10分钟）
1. 分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与胶体性质相关的实际问题。
2. 实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作，如观察氢氧化铁胶体的制备和性质。
例题2：请描述丁达尔效应及其在胶体鉴别中的应用。
解答：丁达尔效应是指在光束通过胶体时，光束路径上会出现光亮现象。这是因为胶体粒子散射光线形成的。在胶体鉴别中，丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液，因为溶液不会产生光亮现象。
例题3：请说明胶体制备的基本原理。
解答：胶体制备的基本原理是将固体微粒均匀分散在液体中，形成稳定的分散系。这通常通过机械搅拌、超声分散等方法实现。关键是要控制微粒的大小和分散程度，以确保形成稳定的胶体。
高中化学新教材胶体说课稿
高中化学新教材胶体说课稿尊敬的各位老师、同学们：大家好！今天，我将为大家说课高中化学新教材中的一个非常重要的概念——胶体。
胶体不仅是化学学科中的基础知识，也是我们日常生活中常见的物质形态。
在本次说课中，我将从胶体的定义、性质、分类以及实际应用等方面进行详细的阐述。
首先，让我们来定义胶体。
胶体是一种特殊的分散体系，它是由两种不同物质组成的，一种是分散相，另一种是分散介质。
在这种体系中，分散相的粒子直径大小介于1到1000纳米之间。
这个尺寸范围使得胶体粒子既不能像溶液中的分子那样完全溶解，也不能像悬浮液中的粒子那样容易沉降。
因此，胶体具有一些独特的性质。
接下来，我们来探讨胶体的性质。
胶体的最重要性质之一是稳定性。
由于胶体粒子带有电荷，相互之间会产生静电排斥，这使得粒子不容易聚集成更大的颗粒，从而保持了胶体的稳定性。
此外，胶体还具有光学性质，如丁达尔效应，即当光线通过胶体时，我们可以观察到一条光亮的路径。
这是因为胶体粒子对光产生了散射作用。
胶体还具有电性质，可以通过电泳实验来观察胶体粒子在电场作用下的运动。
胶体可以根据分散相和分散介质的不同进行分类。
按照分散相的物态，胶体可以分为固溶胶、液溶胶和气溶胶。
固溶胶是固体粒子分散在液体介质中形成的胶体，例如红泥。
液溶胶是液体粒子分散在另一种液体介质中形成的胶体，如牛奶。
气溶胶则是液体或固体粒子分散在气体介质中，例如雾或烟。
在实际应用方面，胶体的用途非常广泛。
在工业上，胶体的稳定性被用于制备各种涂料、颜料和药品。
在环境保护领域，胶体的吸附性质可以用于水处理和空气净化。
在生物学中，胶体性质的研究有助于我们理解细胞和生物分子的结构和功能。
为了更好地理解胶体的性质，我们可以在课堂上进行一些简单的实验。
例如，通过制备不同浓度的胶体溶液，观察其稳定性的变化。
或者通过电泳实验，观察不同胶体粒子在电场中的运动情况。
这些实验不仅能够帮助学生直观地理解胶体的性质，还能够激发他们对化学学科的兴趣。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020年人教版高中化学必修一说课稿：2-1-1胶体的制备及其性质
一、教材分析
本节教学内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修《化学 1》第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。
本节课是以学生初中学习的纯净物、混合物、溶液和浊液等知识为基础，提倡学生从原有的知识出发，在介绍了纯净物与混合物的基础上引入胶体的概念。
本节的探究学习，既有助于巩固初中所学的内容，也对有效地进行高中阶段的化学学习具有承前启后的作用，在学习和研究化学当中具有不可替代的作用。
因此，本节课在全书中占有特殊的地位和具有重要的功能，是高中化学的教学重点之一。
二、学情分析
由于教学对象是刚上高中的专业生，初中知识很薄弱，对化学的要求只是学业考试，从思想上对化学的重视程度不够。
三、设计思路
我准备通过用与生活息息相关的例子激发学生对化学学科的学习兴趣，进而提高学生对化学学科的重视程度，通过鼓励学生主动与教师、同学交流，形成较浓的学习气氛，进而培养学生自主探究合作学习的习惯。
四、教学目标
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本节课的特点和学生的实际情况确定了如下教学目标：
知识与技能：（1）了解什么是胶体（2）了解胶体与其它分散系的区别（3）了解胶体的制备、性质与用途
过程与方法：（1）运用观察法、实验探究法学习胶体的性质与用途（2）通过创设问题情境，自由讨论，形成探究、合作的科学学习方式（3）体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用
情感态度与价值观：（1）在自主探究过程中，体验活动探究的乐趣，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。
（2）重视化学学科与生活实际的联系性，体验化学学科的重要性和实际意义
五、教学重点、难点
根据教学大纲及本节课在教材中的作用，胶体的定义与性质将成为本节的教学重点，而如何使学生理解胶体的性质与该性质的用途则是本节教学的难点。
六、教学准备
多媒体、实验材料
七、教学策略
本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，会提不起学生的兴趣，因此本节课首先利用生活中常见的例子引入胶体，让学生具有熟悉感，然后在教学过程中积极创设问题情境，通过幻灯片投放、实验演示、录相演示、学生亲自动手实验四个重要环节来引导学生积极思维，主动获取知识。
利用实验探究促进学生合作学习，为学生营造一个民主、生动、活泼的学习环境。
八、教学过程
[创设问题情境引入课题]【多媒体演示】：早晨的森林里阳光铺洒地面，夜晚霓虹灯产生的奇妙景象，夜晚打开手电筒按钮，看到光柱。
同学们想知道其中的奥秘吗？（设计意图：通过生活中的现象，激发学生的兴趣，同时教育学生善于观察生活，生活中处处有化学。
）为什么有趣的现象出现呢？就让我们通过本节课的学习来找到真正的答案。
展示生活中常见的燕麦粥、食盐水、泥水，让学生从任意的角度对比这三者的不同和相同之处。
为学生营造民主、活泼的环境，激发学生学习的热情，同时锻炼学生多角度的对物质进行分类、对比。
[教师讲述]我们通过分析知道这三者的共性都是将一种物质分散到另一种物质中形成混合体系，这个体系我们称为分散系。
通过过滤的方法可以将食盐水和泥水混合液中的泥沙除去，由此从微观的角度上我们知道溶液与浊液粒子直径不同。
溶液的分散质粒子直径则小于 1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，而胶体则位于二者之间，从而得出胶体的定义。
[胶体性质教学]
[实验探究一]——丁达尔效应
1、胶体的制备：取 3 个小烧杯，分别加入 25ml 蒸馏水、25mlCuSO4溶液和 25ml泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5—6 滴 FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的 Fe(OH)3胶体，并与 CuSO4溶液和泥水比较。
有何异同？（设计意图：让学生通过观察比较从外观感受溶液、胶体与浊液的区别，培养观察能力自然过渡下部分内容。
）
【质疑】：澄清的这一类是同一种分散系吗？
2、把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于黑暗处，分别用激光笔（或电筒）照射烧杯中的液体【提问】有什么现象？学生思考回答后小结：有光亮通路的是Fe(OH)3胶体，告诉学生丁达尔现象可区别溶液、胶体。
让学生解释生活中的一些奇特现象（回放）早晨的森林里阳光铺洒地面，夜晚霓虹灯产生的奇妙景象。
【演示实验】在一支试管中放少量氯化氨固体加热分解，用激光笔照射试管内部（内部会有特别明显的光柱，让学生加深印象）；用激光笔照射有色玻璃；用激光笔照射喷在空气中的空气清新剂。
【总结】胶体有丁达尔效应是因为其胶粒大小决定的，可用丁达尔效应来区分胶体与溶液（设计意图：通过实验让学生对化学产生更浓厚的兴趣，加深对丁达尔现象的印象，密切联系生活实际，解决实际问题）。
【思考与交流】：如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？最后得出“光照下无丁达尔效应→空间变得一团漆黑→人类难以生存”的结论。
（设计意图：充分发挥学生的主体作用，激发学生的创新思维，从而加深对知识的记忆、理解和应用。
）
3、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察现象。
[实验探究二] 电泳现象
【视频】Fe(OH)3胶体的电泳实验：在盛有红褐色的Fe(OH)3胶体的 U 型管的两个口（U 型管上方用少量导电液使电极与胶体分开，避免胶体粒子与电极直接接触），各插入一个电极，通电，观察现象（带有正电的 Fe(OH)3胶体粒子将向阴极移动）。
【提问】为什么会出现上面的现象？【讲解】由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，就产生了电泳现象。
【总结】胶体可以吸附带电的离子从而带有电荷。
[实验探究三] 凝聚——胶体的破坏
【演示】取出一支洁净的试管，往里面加入3mlFe(OH)3胶体。
再往其中加入 1ml 2mol/L H2SO4溶液，观察现象。
【提问】：为什么会出现上面的现象？【讲解】：因为 Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，当我们加入电解质溶液，电解质溶液中带负电的阴离子会和带正电的胶粒结合在一起，由于地心引力，便凝固沉降了下来。
回到我们课前提出的豆浆加盐卤豆腐问题，原理也一样。
由于加入盐卤也属于电解质，其中与豆浆胶体中胶粒带相反电荷的离子会使得豆浆胶粒凝聚沉降，再通过其他的加工过程，就制作成我们常吃的豆腐。
由于胶粒的沉降，胶体被破坏。
这就是我们这个实验所要讲的内容：凝聚——胶体的破坏。
【学生实验】：豆浆中加入葡萄糖酸内酯（豆腐凝固剂）制成内脂豆腐。
【总结】胶体的带电荷胶粒会与与其带相反电荷的离子凝聚。
（设计意图：通过学生动手实验提高他们学习化学的兴趣，明白生活中处处有化学，让学生们更加热爱化学，同时明白胶体具有介稳性。
）
[课程拓展] 胶体的应用：在我们日常生活中，充满着胶体，比如：豆浆、墨水、雾、烟、白云、有色玻璃等都属于胶体。
由于纳米粒子的尺寸正和胶体粒子大致相当，因此研究胶体有助于纳米科技的发展。
比如天然纳米材料的应用：海龟在美国佛罗里达州的海边产卵，但出生后的幼小海龟为了寻找食物，却要游到英国附近的海域，才能得以生存和长大。
最后，长大的海龟还要再回到佛罗里达州的海边产卵。
如此来回约需5～6年，为什么海龟能够进行几万千米的长途跋涉呢？它们依靠的是头部内的纳米磁性材料，为它们准确无误地导航。
生物学家在研究鸽子、海豚、蝴蝶、蜜蜂等生物为什么从来不会迷失方向时，也发现这些生物体内同样存在着纳米材料为它们导航。
课后围绕纳米科技查阅读相关资料，总结归纳，形成自己的观点。
（设计意图：让学生理解化学的基本原理和高科技的发展是息息相关的。
）
[反馈练习]
下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )
(1)鸡蛋清溶液(2)水(3)淀粉溶液(4)硫酸钠溶液(5)沸水中滴入饱和 FeCl3溶液
A、(2)(4)
B、(3)(4)
C、(2)(4)(5) )
D、(4)
[课堂小结]本节课的重点是胶体的定义、制备及其性质。
一起完成下表：
九、板书设计
1、胶体：分散质粒子直径在1-100nm的分散系（本质）
2、胶体的制备：饱和FeCl3水解
3、胶体的性质
（1）丁达尔现象（区分胶体和溶液的物理方法）
（2）电泳现象
（3）胶体的聚沉
4、胶体的应用
十、反思与感悟
在本节课的整个设计中，我意在营造民主、活泼的学习环境，激发学生学习化学的热情。
坚持“创设情境，重现知识”的形成过程；加强互动，调动学生学习化学的积极性，通过多给学生创造参与课堂的机会来强调学生在学习中的主体地位，将知识与技巧的内在联系化为学生解决实际问题的能力。