高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较

二、多选题
10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A． 检查装置气密性
B． 分离乙醇和乙酸
C． 除去Cl2中的杂质HCl
D． 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
三、综合题
11．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：
甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
12．下列四种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？按要求回答下列问题。
（1）将两种试样分别溶于水配成浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞是否可以鉴别____(可行，不可行)，若可行请写出实验现象及结论__。
（5）取等质量两种固体，利用如图装置进行鉴别，试管A中装入的固体是___(填化学式)，试管B中装入的固体是___(填化学式)。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故A错误；
B．合金熔点低于组分金属的熔点，但铝的熔点高于镁，故B错误；
C．结构相似的一氯代烷，碳原子数越多，其相对分子质量越大，沸点越高，故C正确；
【解析】
【分析】
HCO 是弱酸根离子，HCO 水解出碳酸和氢氧根离子；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水；碱性越强，说明水解程度越大；
(1) CO 能与钡离子结合成碳酸钡沉淀，HCO 与钡离子不反应；Ba(OH)2和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钡沉淀；
(2)水解反应可逆，恢复到原温度，水解平衡逆向移动；
C.该实验没有进行加热比较，所以无法说明热稳定性： ，故C选；
D.相同浓度的溶液中，加入酚酞，颜色深的说明碱性强，能说明溶液碱性强弱： ，故D不选；
故选C。
10．AD
【解析】
【分析】
【详解】
A.关闭止水夹，利用长颈漏斗中导管中的液柱在一段时间内高度不变，判断装置的气密性，A正确；
B.乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，B错误；
B．
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
C．
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH溶液
过滤
D．
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
A．AB．BC．CD．D
9．如图表示 与 ；性质的对比实验过程，不能从该实验中得出的结论是（）
A． 溶液、 溶液均呈碱性B．溶解度大小：
C．热稳定性： D．溶液碱性强弱：
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
4．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
B．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3
C．半径：Cl＜Cl－＜S2－
D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4
5．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．氢氧化亚铁的生成 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 C．实验室制取少氨气 D．检查装置气密性
②二氧化锰氧化元素为氯气，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气氧化铁为氯化铁，所以氧化性Cl2＞Fe3+，铁离子氧化铜为铜离子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，所以氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，故②正确；
③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为10-12mol/L，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，氢离子浓度为10-12mol/L，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为10-2mol/L，所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液，即α1=α2＜α3，故③错误；
6．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是
A．用甲装置可制得Fe(OH)3胶体
B．用乙装置可制得金属锰
C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
7．关于Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（）
A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
D．关闭止水夹，利用长颈漏斗导管中的液面与烧瓶中液面差在一段时间不变来检验气密性，故D正确。
故选D。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可制得氢氧化铁胶体，故A正确；
B．铝比锰活泼，熔点较高，可用铝热法冶炼，故B正确；
C．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，故C错误；
B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3
C．可以用Ca( OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
8．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A．
C2H5OH(l)
H2O(l)
新制的生石灰
蒸馏
D．NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑，由方程式可知，假设NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应得到xmolCO2时，消耗的质量为84xg，消耗的质量为106xg，故与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3少，D叙述正确；
C. Na2CO3和NaHCO3溶液滴加入Ca(OH)2溶液，两个溶液都有白色沉淀，无法区分，选项C不正确；
D.碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，选项D正确。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏，A正确；
B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正确；
②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3
④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b
B．易分解的物质最不稳定，则热稳பைடு நூலகம்性为H2CO3＜NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；
C．阴离子半径大于原子的半径，具有相同电子排布的阴离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Cl＜Cl-＜S2-，故C正确；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞C，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜HNO3，故D错误；
A．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3小
B．Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性
C．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质
D．与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3少
3．下列排列顺序完全正确的组合是（）
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI
D．HF是弱酸，而HCl、HBr、HI是强酸，且酸性依次增强，故D错误；
故答案选C。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，A叙述错误；
B．HCO3-在溶液中，电离程度大于水解程度，故NaHCO3溶液显碱性，B叙述错误；
C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑，故不可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质，C叙述错误；
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
一、单选题
1．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）
A．水溶性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
B．熔点：镁>铝>镁铝合金
C．沸点：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl
D．酸性：HF>HCl>HBr>HI
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是
（2）将两个固体配制成为稀溶液，滴加氯化钙是否可以鉴别___(可行，不可行)，若可行请写出实验现象及结论(用离子方程式并结合文字说明)___。
（3）2支试管中分别放入约1g的两种试样并配成10毫升溶液，同时滴加等量的稀盐酸是否可以鉴别___(可行，不可行)，若可行请写出实验现象及结论___。
（4）2支试管中分别放入约1g的两种试样并配成10毫升溶液，分别滴加足量的氢氧化钙溶液是否可以鉴别___(可行，不可行)，原因(用文字说明)___。
④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解程度越大，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度，所以溶液中a＞b，故④正确。
故①②④正确。
故答案选：C。
【点睛】
氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性。
4．C
【解析】
【详解】
A．三种物质都属于分子晶体，因水中含氢键沸点最大，另两种物质不含氢键，则相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；
C.NH4Cl也能与NaOH溶液反应，C错误；
D.NaHCO3受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2，通过灼烧可除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，D正确；