高考化学四海八荒易错集专题物质结构与性质
高考化学(四海八荒易错集)专题14 物质的制备、分离、提纯与检验-人教版高三全册化学试题
专题14 物质的制备、分离、提纯与检验1．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是( )A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl答案 B2．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( ) 选项实验目的仪器A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B 从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10 mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网解析A选项，胶体可以透过滤纸，正确；B选项，蒸发需要蒸发皿，不需要坩埚，错误。
答案 B3．关于下列各装置图的叙述，不正确的是( )A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或HClD．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3答案 B4．下列实验可实现鉴别目的的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项A不正确；Br2(g)和NO2都具有较强的氧化性，都能将I－氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项B不正确；NaAlO2溶液中通入CO2发生反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项C正确；BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2SO4溶液可发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，选项D不正确。
2019年高考化学易错点(26)物质结构与性质(知识点讲解)
易错点26 物质结构与性质瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O 的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【答案】D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB 520 498 2908【解析】（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；2．（2018课标Ⅱ）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
高中化学专题11 物质结构与性质——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题11 物质的结构与性质易错点1 无视构造原理错误进行电子排布1．下列由电子排布式所得的结论错误的是选项电子排布式结论A 1s22s22p x22p y02p z0违背洪特规则B 1s22s22p63s23p2违背能量最低原理C 1s22s22p63s23p10违背泡利原理D 1s22s22p63s23p23d5违背能量最低原理【错因分析】洪特规则、泡利原理以及能量最低原理是原子核外电子排布遵循的规则，运用相应的规则才能识别核外电子的具体排列情况，无视这些规则不能正确的做出选择判断。
【参考答案】B【试题解析】电子排布式为：1s22s22p x22p y02p z0，此处2p x，2p y，2p z就是2p能级的3个简并轨道，两个电子排入2p能级，它们将分别占据2个简并轨道且自旋平行，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，电子排布是违反洪特规则的，A项正确；电子排布式为：1s22s22p63s23p2，排布符合构造原理，符合三个原理，B 项错误；电子排布式为：1s22s22p63s23p10，3p轨道最多容纳6个电子，不可能出现3p10的情况，电子排布式违反泡利原理，C项正确；电子排布式为：1s22s22p63s23p23d54s1，虽然3d轨道为半充满结构，但3p上只有2个电子，没有充满，电子排布式违反能量较低原理，D项正确。
答案选B。
泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道，而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
①泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，并且其自旋状态相反。
②洪特规则：对于基态原子，当电子排布在同一能级的不同轨道时，将尽可能分占不同的轨道，并且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
【小初高学习】高考化学四海八荒易错集专题16有机化合物的结构与性质
专题16 有机化合物的结构与性质1．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。
下列说法不正确的是( )A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚B．BHT与都能使酸性KMnO4褪色C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D. BHT与具有完全相同的官能团答案 C2．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为，则下列有关说法正确的是( )A．该物质中苯环上的一氯化物有2种B．1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2C．既能发生取代反应，也能发生加成反应D．所有碳原子不可能都在同一个平面上解析A中其苯环上的一氯代物有3种；B项苯酚的酸性弱于碳酸，所以酚羟基与碳酸钠溶液反应不能生成CO2；C项碳碳双键可以发生加成反应，苯环上可以发生取代反应；D项苯环上的6个碳原子在同一个平面上，双键两端的碳原子也在同一个平面上，所以所有碳原子可能都在同一个平面上。
答案 C3．下列说法正确的是( )A.与丙三醇互为同系物B．高聚物与的单体相同C．按系统命名法，化合物的名称为2甲基3，4乙基己烷D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等答案 B4．下列说法不正确的是( )A．分子式是C3H8O的所有同分异构体共3种B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度D．迷迭香酸结构如图： 1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应解析分子式为C3H8O的所有同分异构体有CH3CH2CH2OH(正丙醇)、(CH3)2CHOH(异丙醇)、CH3CH2OCH3(甲乙醚)，共3种，A项正确；纤维素、蔗糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，控制反应的温度为170℃，水的沸点为100℃，故水浴加热达不到反应温度，C项正确；根据有机物结构可知，1 mol该有机物有4 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酯基与NaOH反应，根据反应原理，1 mol该有机物一定条件下能与含6 mol NaOH的水溶液完全反应，D项正确。
查补易混易错18物质结构与性质2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(原卷版)
查补易混易错18 物质结构与性质物质结构与性质的常见题型为综合题，常以元素推断或某一主题两种方式引入，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力以及综合应用能力。
物质结构包括原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱)、分子结构(化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等)、晶体结构(晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等)。
易错01原子结构与性质原子结构与性质在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。
在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大。
试题侧重原子核外电子排布式或轨道表示式，未成对电子数判断，电负性、电离能、原子半径和元素金属性与非金属性比较的考查。
高考中考查点主要集中在电子排布的书写及电离能、电负性大小比较上，所以在书写基态原子电子排布时，应避免违反能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例；还需注意同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2；另外需理解电离能与金属性及金属元素价态的关系，电负性与非金属性及组成化合物所形成的化学键的关系。
易错02分子结构与性质分子结构与性质在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性、中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。
试题侧重微粒构型、杂化方式、中心原子的价层电子对数、配位原子判断与配位数、化学键类型、分子间作用力与氢键、分子极性的考查。
常考点有对σ键和π键判断，要掌握好方法；杂化轨道的判断，要理解常见物质的杂化方式；通过三种作用力对性质的影响解释相关现象及结论。
注意以下三个误区：不要误认为分子的稳定性与分子间作用力和氢键有关，其实分子的稳定性与共价键的强弱有关；不要误认为组成相似的分子，中心原子的杂化类型相同，关键是要看其σ键和孤电子对数是否相同。
高考化学四海八荒易错集专题18物质结构与性质
高考化学四海八荒易错集专题18物质结构与性质1．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________。
(4)光催化还原是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。
(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。
则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。
对照晶胞图示，坐标系以及A、B、C点坐标，选A点为参照点，观察D 点在晶胞中位置(体对角线处)，由B、C点坐标可以推知D点坐标。
②类似金刚石晶胞，1个晶胞含有8个锗原子，ρ＝×107g·cm－3。
答案：(1)3d104s24p2 2(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键的键长较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。
原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)O>Ge>Zn (5)sp3 共价键(6)①(，，) ②×1072．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
高考化学四海八荒易错集专题06非金属元素单质及其化合物
专题06 非金属元素单质及其化合物1．(2016·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂 D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料答案：D2．下列各项叙述Ⅰ、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是( )选项 叙述I叙述IIA FeS 难溶于水，却溶于稀硝酸 CaCO 3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B 浓硝酸要密封保存在阴凉处 漂白粉要密封保存在阴凉处C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 D浓氨水滴入固体NaOH 制NH 3浓盐酸滴入浓硫酸制HCl解析： A ．FeS 与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与碳酸钙发生复分解反应，A 错误；B.浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的CO 2反应，B 错误；C.氯气与铁反应生成氯化铁，C 错误；D.NaOH 固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致HCl 的溶解度降低，生成HCl 气体，D 正确。
答案：D3．(2016·江苏卷)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2高温SiB ．FeS 2――→O 2燃烧SO 2――→H 2OH 2SO 4C ．N 2――――――――――――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl （aq ）NH 4Cl(aq)D ．MgCO 3――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg解析：A.SiO 2与盐酸不反应，错误；B.SO 2和H 2O 反应生成H 2SO 3，错误；C.N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、NH 3＋HCl===NH 4Cl ，正确；D.金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。
高考化学(四海八荒易错集)专题02 化学常用计量
专题02 化学常用计量1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6N AB．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A答案：A2．下列指定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量盐酸反应时转移的电子数解析：A.1 mol普通水中含有的中子数是8N A，1 mol重水中含有的中子数是10N A，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合C n H2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不同，错误；D.盐酸与Fe反应时生成的是FeCl2，与Al发生反应生成AlCl3，故等物质的量的铁和铝分别与足量的盐酸反应时转移电子数目不相等，错误。
答案：B3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C ．CO 的摩尔体积比CO 2的摩尔体积小D ．甲中CO 的密度比乙中CO 2的密度小答案：D4．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3四种离子，其中K ＋与Mg 2＋的个数之比为4∶5，则NO －3与SO 2－4的物质的量浓度之比一定不是( ) A ．8∶3 B ．3∶2 C ．2∶3D ．1∶3解析：假设钾离子为4摩尔，则镁离子为5摩尔，硝酸根离子为x mol ，硫酸根离子为y mol ，根据电子守恒分析，4＋5×2＝x ＋2y 即x ＋2y ＝14。
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专题18 物质结构与性质1．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题： (1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________。
GeCl 4 GeBr 4 GeI 4 熔点/℃ －49.5 26 146 沸点/℃83.1186约400(4)光催化还原CO 2制备CH 424Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是________。
(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。
(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为(0,0,0)；B 为(12，0，12)；C 为(12，12，0)。
则D 原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知Ge 单晶的晶胞参数a ＝565.76 pm ，其密度为________g·cm －3(列出计算式即可)。
对照晶胞图示，坐标系以及A 、B 、C 点坐标，选A 点为参照点，观察D 点在晶胞中位置(体对角线14处)，由B 、C 点坐标可以推知D 点坐标。
②类似金刚石晶胞，1个晶胞含有8个锗原子，ρ＝8×736.02×565.763×107g·cm－3。
答案：(1)3d 104s 24p 22(2)Ge 原子半径大，原子间形成的σ单键的键长较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(3)GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。
原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)O>Ge>Zn (5)sp 3共价键(6)①(14，14，14) ②8×736.02×565.763×1072．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d 能级上的未成对电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。
①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH 3)6]2＋中Ni 2＋与NH 3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH 3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu ＝1 958 kJ·mol －1、I Ni ＝1 753 kJ·mol －1，I Cu >I Ni 的原因是___________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm －3，晶胞参数a ＝________nm 。
答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d 84s 22(2)①正四面体 ②配位键 N ③高于 NH 3分子间可形成氢键 极性 sp 3(3)金属 铜失去的是全充满的3d 10电子，镍失去的是4s 1电子 (4)①3∶1 ②⎣⎢⎡⎦⎥⎤2516.02×1023×d 13×1073．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题： (1)写出基态As 原子的核外电子排布式________。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga________As ，第一电离能Ga________As 。
(填“大于”或“小于”) (3)AsCl 3分子的立体构型为________，其中As 的杂化轨道类型为________。
(4)GaF 3的熔点高于1 000℃，GaCl 3的熔点为77.9℃，其原因是____________。
(5)GaAs 的熔点为1 238℃，密度为ρ g·cm －3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________，Ga 与As 以________键键合。
Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g·mol －1和M As g·mol －1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
解析：本题考查物质结构与性质知识，意在考查考生对相关原理的应用能力。
(1)根据构造原理可写出基态As 原子的核外电子排布式。
(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势。
Ga 的原子半径大于As ，Ga 的第一电离能小于As 。
(3)AsCl 3的中心原子(As 原子)的价层电子对数为(5＋1×3)/2＝4，所以是sp 3杂化。
AsCl 3的立体构型为三角锥形。
(4)根据晶体类型比较熔点。
一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。
(5)根据晶胞结构示意图可以看出，As 原子与Ga 原子形成了空间网状结构的晶体，结合GaAs 的熔点知GaAs 是原子晶体。
首先用均摊法计算出1个晶胞中含有As 原子的个数：8×1/8＋6×1/2＝4，再通过观察可知1个晶胞中含有4个Ga 原子。
4个As 原子和4个Ga 原子的总体积V 1＝4×(43π×10－30×r 3As ＋43π×10－30×r 3Ga )cm 3；1个晶胞的质量为4个As 原子和4个Ga 原子的质量之和，即(4M As N A ＋4M Ga N A)g ，所以1个晶胞的体积V 2＝4ρN A(M As ＋M Ga )cm 3。
最后V 1/V 2即得结果。
答案：(1)[Ar]3d 104s 24p 3(2)大于 小于 (3)三角锥形 sp 3(4)GaF 3为离子晶体，GaCl 3为分子晶体(5)原子晶体 共价 4π×10－30N A ρr 3Ga ＋r 3As 3M Ga ＋M As ×100%4．碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
在基态14C 原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________。
(3)CS 2分子中，共价键的类型有________，C 原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
(4)CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K ，沸点为376 K ，其固体属于________晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C 原子。
②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C 原子在同一平面。
答案：(1)电子云 2(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构(3)σ键和π键sp CO2、SCN－(或COS等)(4)分子(5)①3 2 ②12 45．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)________。
答案：(1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)(5)Na2O 84×62 g·mol－1＝2.27 g·cm－30.566×10－73×6.02×1023mol－16．填写下列空白。
(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
(2)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表。
元素编号元素性质或原子结构R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T 基态原子3d轨道上有1个电子X①R________________________________________________________________________。