化工热力学复习习题
化工热力学复习习题
5
4
1
3(T降低
)
2
V
1）过热蒸汽等温冷凝为过冷液体；
2）过冷液体等压加热成过热蒸汽；
T
4
3）饱和蒸汽可逆绝热膨胀；
C 5 4）饱和液体恒容加热；
5）在临界点进行的恒温膨胀
1
2
3(T降低
)
S
第四章 流体混合物（溶液）的热力学性质
一. 基本概念
1．偏mol性质定义
2．化学位
3．混合性质变化： M M
xi
M i
0
4．超额性质：
M E M M id
5．混合过程的超额性质变化 M E M M id
6．恒T、P下，G—D Eq
XidMi 0
化学位
偏摩尔性质
i
[
(nU ni
)
]nV
,nS
,n
j
i
i U i
化学位：在V，S和其它组
Ui
(nU ) [ ni ]T ,P ,nj i
45 188.45
50 209.33
95 397.96
解：以1kg水为计算基准，
输入的功 放出的热
（3）基团贡献关联式
判断、选择、填空题 1、正规溶液混合焓变为零，混合体积为零。 ×
2、对于理想溶液，i组分在溶液中的逸度系数和i纯组分的逸度系数
相等。 √ 3、偏摩尔量的定义可写为：
Mi
nM ni
T , p ,n ji
4、不同状态下的理想气体混合，焓、熵都守恒。 ×
第二章 流体的pVT关系
一．p、V、T、CP是流体的最基本性质，是热力学计算基础 查找文献 实验得（实测） 计算 （由第二章介绍方法计算）
化工热力学试题（卷）三套和答案解析
化⼯热⼒学试题（卷）三套和答案解析⼀．选择题（每题2分，共10分）1.纯物质的第⼆virial 系数B （ A ） A 仅是温度的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数2.T 温度下的过冷纯液体的压⼒P （A 。
参考P －V 图上的亚临界等温线。
）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. ⼆元⽓体混合物的摩尔分数y 1=0.3，在⼀定的T ，P 下，8812.0?,9381.0?21==??，则此时混合物的逸度系数为。
（C ）A 0.9097B 0.89827C 0.8979D 0.90924. 某流体在稳流装置中经历了⼀个不可逆绝热过程，装置所产⽣的功为24kJ ，则流体的熵变（ A ）A.⼤于零B.⼩于零C.等于零D.可正可负 5. Henry 规则（ C ）A 仅适⽤于溶剂组分B 仅适⽤于溶质组分C 适⽤于稀溶液的溶质组分D 阶段适⽤于稀溶液的溶剂⼆、填空题（每题2分，共10分）1. 液态⽔常压下从25℃加热⾄50℃，其等压平均热容为75.31J/mol,则此过程的焓变为（1882.75）J/mol 。
2. 封闭体系中的1mol 理想⽓体(已知igP C )，按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化⾄P 2，则，等温过程的 W =21lnP P RT -，Q =21ln P P RT ，U = 0 ，H = 0 。
3. 正丁烷的偏⼼因⼦ω＝0.193，临界压⼒为p c ＝3.797MPa ，则在Tr ＝0.7时的蒸汽压为（ 0.2435 ）MPa 。
4. 温度为T 的热源与温度为T 0的环境之间进⾏变温热量传递，其等于热容为Cp ，则E xQ的计算式为(0(1)TxQ p T T-）。
5. 指出下列物系的⾃由度数⽬，(1)⽔的三相点 0 ，(2)液体⽔与⽔蒸汽处于汽液平衡状态 1 三、简答题：（共30分） 1. 填表（6分）lnlni2. 有⼈提出了⼀定温度下⼆元液体混合物的偏摩尔体积的模型是)1(),1(122211bx V V ax V V +=+=，其中V 1，V 2为纯组分的摩尔体积，a ，b 为常数，问所提出的模型是否有问题？（8分）解：由Gibbs-Duhem ⽅程得， b V x V x a 1122=， a,b 不可能是常数，故提出的模型有问题。
《化工热力学》复习题
《化工热力学》复习题第1章 绪论一、单项选择题1、下列各式中不受理想气体条件限制的是（ A ）A ．H U P V ∆=∆+∆ Ｂ．P V C C R -= Ｃ．21ln()V W nRT V = Ｄ．PV γ=常数 2、对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，不能确定的值是（ A ）A ．Q Ｂ．∆U Ｃ．∆H Ｄ．∆S3、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1可逆地变化至p 2，过程的12ln P W RT P =-，则该过程为（ B ）A ．等容过程 Ｂ．等温过程 Ｃ．绝热过程 Ｄ．等压过程4、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的W 为（ B ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 5、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的Q 为（ A ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 6、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的∆U 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 7、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的∆H 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 8、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等容可逆地变化至p 2，过程的W 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 D ．21ln V RT V 9、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1绝热可逆地变化至p 2，过程的Q 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 D ．21ln V RT V 二、填空题1、孤立系统的自由能 （是 ∕ 不是）一定值。
化工热力学复习题答案
化工热力学复习题答案一、选择题1. 化工热力学中，下列哪个选项不是状态函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 功答案：D2. 在恒温恒压条件下，下列哪个过程是自发的？A. 熵增过程B. 熵减过程C. 熵不变过程D. 熵不变且能量守恒过程答案：A3. 理想气体在等温膨胀过程中，下列哪个说法是正确的？A. 内能不变B. 焓变不为零C. 熵增加D. 系统对外做功答案：C二、填空题1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU代表______，Q代表______，W代表______。
答案：内能变化；系统吸收的热量；系统对外做的功2. 熵是表示系统无序程度的物理量，其单位是______。
答案：J/K3. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是______的。
答案：自发三、简答题1. 简述化工热力学中，理想气体状态方程的表达式及其物理意义。
答案：理想气体状态方程的表达式为PV = nRT，其中P代表压力，V代表体积，n代表摩尔数，R代表理想气体常数，T代表温度。
该方程表明，在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 描述熵变的计算方法，并举例说明。
答案：熵变的计算方法通常基于可逆过程，其表达式为ΔS =∫(δQ/T)。
例如，对于一个等温过程，如果系统吸收的热量为Q，温度为T，则熵变为ΔS = Q/T。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中从状态1（P1=100kPa, V1=2m³）变化到状态2（P2=200kPa, V2=4m³），求该过程中气体的焓变ΔH。
答案：由于理想气体在等压过程中焓变ΔH等于恒压热容Cp乘以温度变化ΔT，而题目中未给出温度变化，因此无法直接计算ΔH。
但可以利用理想气体状态方程和焓的定义来求解。
首先，根据理想气体状态方程，可以求出状态1和状态2的温度T1和T2。
然后，利用焓的定义ΔH = CpΔT，计算出焓变。
化工热力学试题及答案
化工热力学试题及答案一、选择题1. 热力学是研究物质宏观的（）性质和（）关系的科学。
A. 动态，运动B. 静态，运动C. 静态，平衡D. 动态，平衡答案：C2. 热力学第零定律主要阐述了（）。
A. 内能的存在B. 平衡状态的特点C. 熵的增加D. 热量传递答案：B3. 对于孤立系统来说，其熵不断（）。
A. 增加B. 减少C. 变化D. 维持不变答案：A4. 以下哪个是热力学第一定律？A. 能量守恒定律B. 熵增定律C. 熵减定律D. 完全合成反应律答案：A5. 热力学第二定律主要阐述了（）。
A. 熵的增加B. 熵的减少C. 热能转化效率D. 内能的转化答案：A二、问答题1. 请简要解释热力学第一定律的内容。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量在系统中的总量是守恒的。
即在一个孤立系统中，能量的增加（或减少）等于对外界做功与系统吸热之和，即ΔU = Q - W。
其中，ΔU代表系统内能的变化，Q代表吸热，W代表对外界做功。
2. 什么是熵？简要解释熵增定律。
答案：熵是系统混乱程度的度量，也可以理解为系统的无序程度。
熵增定律是热力学第二定律的核心表述，它指出孤立系统的熵总是不断增加的。
即系统的无序状态总是向更加无序的方向发展。
这个过程是不可逆的，熵增定律体现了自然界的不可逆性。
三、计算题1. 一个物质在常压下从298K变为328K，该物质对外界吸收了1000J的热量，求该物质的热容。
解答：根据热容的定义，热容C等于物质吸收的热量Q与温度变化ΔT的比值。
即C = Q / ΔT。
根据题目所给的数据，Q = 1000J，ΔT = 328K - 298K = 30K。
将数据代入公式计算得到热容C = 1000J / 30K = 33.33 J/K。
2. 已知某化学反应的焓变为-300 kJ/mol。
如果该反应的摩尔物质数量为2 mol，求该反应的总焓变。
解答：总焓变等于摩尔焓变乘以物质的摩尔物质数量。
化工热力学习题集(附答案)复习-(1)
模拟题一一．单项选择题（每题1分，共20分）本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ c ）A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ a ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ b ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s4. 纯物质的第二virial 系数B （ ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ）A. 第三virial 系数B. 第二virial 系数C. 无穷项D. 只需要理想气体方程6. 液化石油气的主要成分是（ ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式（ ）A.0.7lg()1s r Tr P ω==-- B.0.8lg()1s r Tr P ω==--C.1.0lg()s r Tr P ω==-9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ）A. 1x y zZ Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=-⎪ ⎪⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 10. 关于偏离函数M R，理想性质M *，下列公式正确的是（ ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
化工热力学复习题(附答案)
化工热力学复习题一、选择题1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ C ）A. 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽2. 纯物质的第二virial 系数B （ A ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数3. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ B ） A. 1x y z Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ D. 1y Z x Z y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭4. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ C ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+5. 下面的说法中不正确的是 ( B )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
（B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。
（C ）偏摩尔性质是强度性质。
（D ）强度性质无偏摩尔量 。
6. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D )（A ）逸度可称为“校正压力” 。
（B ）逸度可称为“有效压力” 。
（C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。
（D ）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。
（E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。
7. 二元溶液，T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( C ). a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0 b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0 d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 08. 关于化学势的下列说法中不正确的是( A )A. 系统的偏摩尔量就是化学势B. 化学势是系统的强度性质C. 系统中的任一物质都有化学势D. 化学势大小决定物质迁移的方向9．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E )（A ）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。
化工热力学复习题
化工热力学复习题一、填空题1、与环境之间无物质传递的系统成为____________，它又可以分为___________和____________________。
与环境之间有物质传递的系统称为_______________。
与环境之间既无物质又无能量传递的系统称为______________。
（P3）2、按应用对象的差异，我们将应用部分划分为__________________、____________________和_____________________________。
（P4）3、热力学性质的表达主要有_______、_________和_____________三种形式。
（P4）4、流体的性质有_________________和__________________之分。
（P5）5、状态函数的特点是______________________________________________。
（P6）6、1Mpa=_____Pa=___bar=_____________atm=_______________mmHg。
（P8）7、普适气体常数R=______MPa·cm3·mol-1·K-1=_______bar·cm3·mol-1·K-1 =_________J·mol-1·K-1=_________cal·mol-1·K-1。
（P8）8、状态方程可以___________________________、_______________________和_____________________。
（P12）9、纯物质在一定温度（<Tc）下，能使气液共存的压力即为___________。
（P23）10、对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力是__________的（相同/不同）；一定温度下的泡点与露点，在P-T图上是____________的（重叠/分开）；而在P-V图上是____________的（重叠/分开）；泡点的轨迹称为______________；露点的轨迹为_____________________；饱和气液相线与三相线所包围的区域称为_________________。
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GE Q X i ln i RT
二．有关计算
1．偏mol性质的计算：截距法 公式法
M Mi M X R X R i R T . P . X l K . i
2．逸度与逸度系数的计算
（1）i和fi的计算：
T—S图
判断、选择、填空题 1、对于混合系统，偏离函数中的参考态是（与研究态同温、同组 √ 成的理想气体混合物）。 2、偏离函数是两个等温状态的性质之差，因而不能用来计算性质 随着温度的变化。 × 3、偏离函数法计算热力学性质的方便之处在于利用了理想气体的 √ 性质。
4、偏离函数是指（气体在真实状态下的热力学性质与相同温度下
^
^
由H、S值计算 由图解积分计算 由普遍化法计算 由EOS法计算 的计算
（2） i 和 f
i
3．f与的计算
ˆ f 1 ln f X ln i X2
ln X i lni
4. ri的近似计算式 （1）wohl型Eq Margules Eq; Van Lear Eq等
第三章
流体的热力学性质
一.基本概念 1．强度性质 2．广度性质（容量性质）
广度性质若为单位质量的性质，则为强度性质，
如mol热力学能能，偏mol性质。 3．偏微分、全微分、点函数、状态函数的概念 4．剩余性质的定义式
ME M M
二.热力学关系式 热力学性质的关系式，最基本的是四大微分方程， 由四大微分方程式，据数学关系推导出的Maxwell 关系式。 原始函数关系式
普遍化关系式法 ① 两参数通用Z图
z f Tr , Pr
z f Tr , Pr ,
s
由Tr，Pr查图得Z值
② pitzer三参数通用关系式
T Tr Tc
P Pr Pc
rቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.0 (logPr )T 0.7
球形分子（Ar，Ke，Xe） ω=0
pitzer提出的三参数通用关系式有两个
EL E x E x
WL Wid Wac
WL T0 St
6．理想功和有效能的计算，见例题
判断、选择、填空题 1、若某系统在相同的始态和终态间，分别进行可逆与不可逆过程， × S不可逆 S可逆 则 。 × 2、热量总是由 TdS 给出。 √ 3、不可逆过程孤立系统的熵是增加的，但过程有效能是减少的。 4、可逆过程的有效能守恒。 √ 5、稳定流动过程的能量积累为零，熵的积累为零。 √ √ 6、合理用能的总则是按质用能，按需供能。 7、Wid具有状态函数的属性，而普通的Ws则是过程函数。√ × 8、有效能实际上就是理想功，即Wid=ΔEx。 9、从工程实际角度出发，合理用能的实质是（ A ）。 A．过程是否经济 B．功耗大小 C．能耗大小 D．理想功大小 10、从合理用能角度出发，低温流体在传热过程中，冷热流体的温 差一般要求（ B ）。 A．大 B．小 C．相等 D．可大可小
2 p p 0 0 2 1、纯物质的临界点关系满足（ V T ），（ V T ）。 2、正丁烷的偏心因子ω=0.193，临界压力pC=3.797MPa，则在 Tr=0.7时的蒸气压为（0.243 MPa）。
3、写出你所知道的气体状态方程的名称( 4个即可)。 4、维里系数B的物理意义是（两分子间的相互作用力），它的数 值通常与（系统的温度）有关。 5、对比态原理是指（任何气体或液体的对比体积（或压缩因子） 是相同，同时其他对比热力学性质之间也存在着较简单的对比态 关系）。
ˆ ˆi a f i ˆ /f ˆ i f i 0 i X i xi f i
id
f 0 i L R f i
f 0 i HL K i
10. Q函数表达式
11. 理想溶液及性质
nG E / RT nQ 或 ln i n n i i T , P ,n j i T , P ,n ji
，当气体处于理想气体状态下热力学性质之差，表达为：MR=MMig其中M=U、V、H、A、G、S等）。
p
C
1）过热蒸汽等温冷凝为过冷液体； 2）过冷液体等压加热成过热蒸汽； 3）饱和蒸汽可逆绝热膨胀； 4）饱和液体恒容加热； 5）在临界点进行的恒温膨胀
5 4 1
3(T降低 ) 2
V
T
4
C
5
1）过热蒸汽等温冷凝为过冷液体； 2）过冷液体等压加热成过热蒸汽； 3）饱和蒸汽可逆绝热膨胀； 4）饱和液体恒容加热； 5）在临界点进行的恒温膨胀
（2）局部组成Eq （3）基团贡献关联式
Wilson Eq ; NRTC Eq
判断、选择、填空题 1、正规溶液混合焓变为零，混合体积为零。 × 2、对于理想溶液，i组分在溶液中的逸度系数和i纯组分的逸度系数 nM 相等。 √ Mi n i T , p ,n 3、偏摩尔量的定义可写为： 4、不同状态下的理想气体混合，焓、熵都守恒。 × 5、理想气体的焓、熵及Gibbs函数仅仅是温度的函数。 × 6、理想气体混合物就是一种理想的溶液。 √ 7、对于理想溶液来说，所有的超额性质均为零。 × 8、二元非理想溶液在溶质为极小浓度的条件下，其溶质与溶剂组 分分别遵守（ C）。 （A）两者均为Henry定律 （B）两者均为Lewis-Randall规则 （C） Henry定律和Lewis-Randall规则 9、对于理想溶液的性质，下列说法描述不正确的是（ B）。 （A）VE=0，SE=0 （B）ΔH=0，ΔS=0 （C）UE=0，GE=0 （D）ΔH=0，ΔG=RT∑xilnxi
二．有关计算 1．能量平衡方程一般形式
C2 C2 C2 H gz H gz H gz Q w s d m 2 2 2 1 2 体系
封闭体系
dU=δq-δWS
H C 2
1
2
3(T降低 )
S
第四章 流体混合物（溶液）的热力学性质
一. 基本概念 1．偏mol性质定义
2．化学位
3．混合性质变化：
M M xi M i
0
4．超额性质：
M E M M id
M E M M id
5．混合过程的超额性质变化 6．恒T、P下，G—D Eq
X dM
z z Z
0
1
Z0
Z1
图
2-7 2-8
查值
普遍化关系式法重点是三参数
运用三参数普遍化关系式计算时，
一定是要注意普维法和普压法的应用条件。
判断、选择、填空题 1、纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽 的摩尔体积随着温度的升高而减小。 √ 2、物质的偏心因子ω是由蒸气压定义的，此ω具有压力的单位。× 3、纯物质的三相点温度随着所处压力的不同而改变。 × 4、纯物质由液体变成蒸气，必须经过汽化的相变化过程。× 5、纯物质的Virial系数，如B、C等，仅是温度和压力的函数。× 6、Virial方程中B12反映了异分子间的相互作用力，因此B12=0的气 体必定是理想气体混合物。 × 7、偏心因子是从( B )定义的。 （A）分子的对称性 （B）蒸气压性质（C）分子的极性 8、T温度下的过热纯蒸汽的压力p( B )。 （A）大于该温度下的饱和蒸气压 （B）小于该温度下的饱和蒸气压 （C）等于该温度下的饱和蒸气压
i
i
0
化学位
( nU ) i [ ]nV ,nS ,n j i ni
偏摩尔性质
i
( nU ) Ui [ ]T , P , n j i Ui ni 偏摩尔内能：在T、P和其它 组分量nj均不变情况下，向 无限多的溶液中加入1mol的 组分i所引起的内能变化。
化学位：在V，S和其它组 分nj均不变情况下，向无 限多的溶液中加入1mol的 组分i所引起的内能变化。
H=U+pV G=H-TS A=U-TS 热一、二律
四大微分方程式 Maxwell关系式
dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dA=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp
第一、二关系式
三．热力学图表
p—T图，T—S图， lnp—H图，H—S图 水蒸汽表★ 会查用。 要求： ① 推导过程能看懂会推导，计算方法 要掌握，基本微分方程式必须牢记。 ② 热力学图表要求能认识图，会查找 数据，特别是T—S图。 VLE区来历 三相线来历 等V线 等p线 的变化规律 等H线 M=Mgx+（1-x）Ml S=Sgx+（1-x）Sl H=Hgx+（1-x）Hl
普维法
普压法
A． 普维法： 以两项维里方程为基础，图 2—9 曲线上方， 或Vr≥2时用，
z 1
BPc Pr BP 1 RT RTc Tr
1
BPc B 0 B1 RTc
0.172 B 1.139 4.2 Tr
0.422 B 0.083 1.6 Tr
0
B. 普压法：图2—9曲线下方，或Vr＜2时用
有关真实气体计算的状态方程式很多，目前已提出的不 下300种，实际应用的也有150种之多，我们主要介绍 以上这些，重点掌握Virial Eq Virial Eq
PV B C D z 1 2 3 RT V V V
PV z 1 B ' P C ' P 2 D' P 3 RT
第二章
流体的pVT关系
一．p、V、T、CP是流体的最基本性质，是热力学计算基础 查找文献 实验得（实测） 计算 （由第二章介绍方法计算） 二．pVT数据的计算 1．理想气体：pV=RT （1mol）低压、高温