福建省福州市八县(市)2018-2019学年高二下学期期中联考试题化学含答案
2018---2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷命题学校：闽清一中命题教师：黄妍叶审核教师：林梅生考试日期：4月26日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( ) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )A．9种 B．3种 C．1种 D．2种3．下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CF4 CBr4B．SiO2CsCl CBr4 CF4C．CsCl SiO2CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO25．下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是( )A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是( )A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )A. NH4NO3B. SiO2C. C2H6OD.Na9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:110．下列说法正确的是（）A．乙醇中的—OH上的氢比水分子的—OH上的氢活泼B．CH2=CHCH (OH) CHO不是手性分子C．酸性：H3PO4＜H3AsO4D．已知N2O分子中N是中心原子，则N2O的电子式是N N O11．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( ) A．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1B．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4c＋5d－4a－12b) kJ·mol－112．下列固体：（1）干冰（2）石英（3）白磷（4）固态四氯化碳（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是（）A．（1）（2）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4）（5） D．（1）（4）13．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )14．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①② B．②③ C．①④ D．②③④15．下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是（）A．CO2与SO2 B．BeCl2与BF3 C．CH4与SO42- D．C2H2与C2H4 16、关于[Cr(H2O)4Br2]Br的说法正确的是 ( )A．配体为水分子，外界为Br－B．中心离子的配位数为6C．含有1mol[Cr(H2O)4Br2]Br的溶液与足量的硝酸银溶液反应生成3mol的溴化银沉淀D．其内界为四面体结构17．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)（）A．31 g P4含有P—P键的个数为6N A B．60g SiO2含有Si-O键的个数为2N AC．18 g冰中含氢键的个数为2N A D．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N A 18．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( )A．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 B．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水C．碘易溶于苯，微溶于水 D．NaCl易溶于水，难溶于CCl419．下列化合物中无“手性”碳原子的是( )20．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（）A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D ．两个—CH 3或一个CH ＋3和一个CH －3结合均可得到CH 3CH 321．如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm ，氯化铯的相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A.8M N A a 3 g·cm －3B.Ma 38N A g·cm －3C.M N A a 3 g·cm －3D.Ma 3N Ag·cm －322．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 ( )A.1 mol 该化合物中有1 mol Y B . 1 mol 该化合物中有1 mol Ba C. 1 mol 该化合物中有7 mol O D.该化合物的化学式是YBa 2Cu 3O 723．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
下列说法正确的是( )A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 24．下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：( )① ② ③④ ⑤ ⑥选项 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A NaCl 单质硅 CaF 2 Au CO 2 K B CaF 2 SiC 金刚石 Cu CO 2 CsCl C CsCl 金刚石 CaF 2 Cu CO 2 Mg DNaClBNAuCaF 2CO 2NaII 卷二、填空题（4大题，共 52分）25．(14分)A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
D 元素原子的最外层电子数为m ，次外层电子数为n 。
E 元素原子的L 层上电子数为(m ＋n )，M 层上电子数为⎝ ⎛⎭⎪⎫m2－n 。
请回答下列问题：(1)B 元素是________，D 元素在周期表中的位置是________。
(2)C 与E 形成的化合物E 3C 属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A 、D 、E 元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E 和D 形成的化合物与水反应的离子方程式： 。
(5)已知：甲＋H 2O →丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。
若甲是由N 和Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。
丁与H 2O 有相同的电子总数，则丁的电子式为 。
(6)与D 同主族且上下相邻的元素M 、N ，原子电子层数M>N>D ，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 (填化学式)。
26.（14分）金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。
其单质和化合物具有广泛的应用价值。
氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2 (如图1)。
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJ·mol－1738 1451 7733 10540 13630请回答下列问题：(1)Ti的基态原子外围电子排布式为。
(2)M是 (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图4所示，我们通常可以用下图5所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体．27．（12分）乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）写出CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式；（2）CaC2的电子式为。
（3）C2－2的等电子体中属于分子的有（写出一种）。
（4）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
福建省2019年高二下学期期中化学试卷
福建省2019年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2-乙基丙烷B . CH3CH2CH2CH3 丁烷C . 间二甲苯D . 2-甲基-2-丙烯2. （2分） (2015高二上·赣州期末) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A .B . HCOOCH3与CH3CHOOHC .D . C6H5OH与C6H5CH2OH3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 丙烯和丙烷B . 正戊烷和2﹣甲基丁烷C . 环己烷和苯D . 乙炔和苯4. （2分）两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有乙烯D . 可能是甲烷和丁烯的混合物5. （2分）(2018·成都模拟) 某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。
下列分析正确的是（）A . 该分子所有原子可能共面B . 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C . 该有机高分子的链节为D . 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液6. （2分）(2015·辽宁模拟) 分子式为C5H10O2 ，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2018高一下·湖州期中) 150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在4.5 L O2(足量)中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含CO2 0.8 L，则生成水蒸汽的体积为（）A . 0.7 LB . 1.4 LC . 1.6 LD . 2.8 L8. （2分） (2016高二下·吉林期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）A . 部分卤代烃可用作灭火剂B . 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品9. （2分） (2017高二下·宣城期中) 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2═CHCH2Br可表示为．则关于有机物的说法正确的有（）A . 与苯互为同分异构体B . 其二氯代物有3种（不考虑立体异构）C . 分子中所有的碳原子在同一平面上D . 属于烯烃，是乙烯的同系物10. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A . CH3CH2CH3B . （CH3）2CHOHC . CH3CH2OCH2CH3D . HCOOCH2CH2OOCH11. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAB . 100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NAC . t℃时，MgCO3的Ksp=4×10﹣6 ，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3NAD . 100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA12. （5分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 根据所学知识填空（1） 1mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个________基．（2）若A分子中只有一个﹣CH3，完成①②中的填空：①A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为________；A与金属钠反应有机产物E的结构简式________．②写出下列反应的化学方程式：A→B________；B→C________．13. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二下·郑州期末) 有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
福州市2019年高二下学期期中化学试卷
福州市2019年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列描述中正确的是（）A . SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化B . ClO3﹣的空间构型为三角锥形C . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积D . CS2为V形的极性分子2. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强D . Na、K，Rb的原子半径依次增大3. （2分）下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A . KCl、H2SO4、SB . 金刚石、Na3PO4、MgC . HF、SiC、ArD . H2O、SiO2、K2CO34. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍．该原子的质量数为（）A . 84B . 125C . 209.16D . 2095. （2分） (2017高二上·上饶期中) 中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3 ，则三者的关系是（）A . V1=V2=V3B . V1＞V2＞V3C . V3＞V1＞V2D . V1=V2＜V36. （2分） (2018高二上·北京期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：，下列分析错误的是（）A . 浊液中存在沉淀溶解平衡：B . 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强C . 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl7. （2分） (2016高二上·成都期中) 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A . 11.52B . 11.70C . 11.82D . 12.00二、非选择题 (共4题；共25分)8. （7分） (2018高三上·兰州期中) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。
福建省福州市八县(市)最新高二下学期期中联考试题化学word版附答案
2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( ) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )A．9种 B．3种 C．1种 D．2种3．下列事实与氢键有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CF4 CBr4B．SiO2CsCl CBr4 CF4C．CsCl SiO2CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO25．下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是( )A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是( )A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )A. NH4NO3B. SiO2C. C2H6OD.Na9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
2018-2019学年福建省福州市三校联盟高二(下)期中化学试卷(理科)-解析版
2018-2019学年福建省福州市三校联盟高二（下）期中化学试卷（理科）1.“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2.下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（）A. H2CO3、Ba(OH)2、H3PO4B. FeCl3、NH4Cl、C2H5OHC. CH3COOH、Cu(OH)2、H2OD. HCl、KNO3、H2SO43.对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=-19.75kJ•mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A. 升温增压B. 降温减压C. 升温减压D. 降温增压4.下列说法正确的是（）A. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向C. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A. 12N2H4(g)+12O2(g)=12N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ⋅mol−1B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534kJ⋅mol−1C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ⋅mol−1D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=−133.5kJ⋅mol−16.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是（）A. 加少量醋酸钠固体B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 加少量硫酸钠固体7.在2A（g）+B（g）⇌2C（s）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v(A)=0.6mol⋅L−1⋅s−1B. v(B)=0.4mol⋅L−1⋅s−1C. v(C)=0.8mol⋅L−1⋅s−1D. v(D)=0.8mol⋅L−1⋅s−18.3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（）A. 图中C表示生成物NH3(g)的总能量B. 断裂3molH−H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N−H所释放的总能量C. 逆反应的活化能E(逆)=E+△HD. 3 H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H<09.用铂电极（惰性）电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A. NaOH溶液B. HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液10.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸。
2018-2019学年福建省福州市三校联盟高二(下)期中化学试卷(理科)
2018-2019学年福建省福州市三校联盟高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2．（2分）下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（）A．H2CO3、Ba（OH）2、H3PO4B．FeCl3、NH4Cl、C2H5OHC．CH3COOH、Cu（OH）2、H2O D．HCl、KNO3、H2SO43．（2分）对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压4．（2分）下列说法正确的是（）A．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.57kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是△S＞0B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向C．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据5．（2分）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A．12N2H4（g）+12O2（g）=12N2（g）+H2O（g）△H＝+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H＝﹣133.5kJ•mol﹣16．（2分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是（）A．加少量醋酸钠固体B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸钠固体7．（2分）在2A（g）+B（g）⇌2C（s）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.6 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）＝0.4mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）＝0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）＝0.8 mol•L﹣1•s﹣18．（2分）3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（）A．图中C表示生成物NH3（g）的总能量B．断裂3molH﹣H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N﹣H所释放的总能量C．逆反应的活化能E（逆）＝E+△HD．3 H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜09．（2分）用铂电极（惰性）电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A．NaOH溶液B．HCl溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液10．（2分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH﹣的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸。
福建省福州市八县(市)一中2018_2019学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)
福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体【答案】B【解析】【详解】A．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D．“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；答案选B。
2.下列说法正确的是( )A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C. 氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。
福州市高二下学期期中化学试卷(理科)
福州市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 石油催化裂化和裂解的目的是（）A . 使长链烃分子断裂为短链烃分子B . 从石油中获得较多的芳香烃C . 前者为了得到短链的不饱和烃，后者为了提高汽油产量和质量，D . 提纯石油除去杂质2. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列说法正确的是（）A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物3. （2分）完全燃烧某可燃物2.3g，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该可燃物的组成为（）A . 一定属于烃B . 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C . 一定含碳、氢、氧三种元素D . 所含元素大于三种4. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 的﹣溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C . 烷烃的命名是：3﹣异丙基己烷D . 与互为同系物5. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CH（CH3）2C . CH3C（CH3）3D . （CH3）2CHCH2CH36. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A . 贝诺酯分子中有三种含氧官能团B . 对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰C . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应D . 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠7. （2分）(2018·大同模拟) 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2部分变质B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置分层，上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-C将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为BaSO3,然后转化为BaSO4D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+ 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A . CH2BrCH2CH2CH2BrB . CH3CH2CH2CH2BrC . CH3CHBrCHBrCH3D . CH3Br9. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取B . 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去D . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后分液10. （2分） (2017高一上·武汉期末) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（）A . 反应时，Na、Mg、Al均过量B . x=2.24C . 钠的物质的量为0.2 molD . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象11. （2分）有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种12. （2分） (2016高一上·苏州期末) 现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A . 碳酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 硝酸银溶液D . 稀盐酸13. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是A . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B . 欲除去CO2中少量的SO2 ，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C . 实验室用图2所示装置制取少量氨气D . 实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO214. （2分）某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。
新编福建省八县2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题_word版有标准答案
2018-2019学年度第二学期期末考八县(市)一中联考高中二年化学科试卷完卷时间：90分钟满 分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23一、单项选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是( )A ．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油B ．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物C ．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D ．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃 2．下列说法正确的是( )A ．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B ．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C ．不同的单糖含有的官能团相同D ．向蛋白质中加入CuSO 4溶液发生盐析 3．下列关于苯的叙述正确的是( )A ．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C ．反应③为取代反应，只生成一种产物学校： 高一年 班 号 姓名： 准考证号：高二化学试卷 第 1 页 共8页D ．反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键 4．在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（ ） A ．HCHOB ．HCOOHC ．HCOONaD ．HCOOCH 35．下列各化合物的命名正确的是（ ）A ．CH 2=CH —CH=CH 2 1，3—二丁烯B ． CH 2BrCH 2Br 二溴乙烷C ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 3 3－丁醇D ．CH 3CHCH 3CH 2CH 3 2―甲基丁烷6．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，需要下列试剂中的：（ ）①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液 A.①④⑤ B. ①③④ C.②③④ D. ①②③ 7．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 （ ）A ．CH 3—O —CH 3B ．HC≡C H C ．C 6H 5—CH ＝CH —CHOD ．CF 2＝CF 28．下列说法正确的是（ ）A ．将苯和溴水混合后加入铁粉制取湨苯B ．检验溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成C ．将硝酸银溶液加入到浓氨水中配成银氨溶液后，滴加几滴乙醛加热煮沸制银镜D ．蒸馏操作中，将温度计放置在蒸馏烧瓶支管口附近9．下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（）A ．乙醇B ．乙醛C ．苯酚D ．乙酸10．下列反应中不能引入羟基（–OH ）的是( ) A 、加成反应 B 、取代反应 C 、消去反应 D 、还原反应 11．已知咖啡酸的结构如右图所示。
2018-2019学年福建省福州市八县(市)一中高二(下)期中化学试卷
2018-2019学年福建省福州市八县（市）一中高二（下）期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6．下列说法正确的是（）A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C．两粒子的1s能级上电子的能量相同D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同2．（2分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤A．①②B．①②③C．②④⑤D．①③④⑤3．（2分）下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（）A．PCl3、BCl3B．H3O+、SO3C．BeCl2、CS2D．NH3、CH4 4．（2分）同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．HCHO、CO2、CH3OH B．Al、N2、SiO2C．Ba（OH）2、H2O、CaO2D．金刚石、O2、F25．（2分）具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子6．（2分）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C6H6A．①②③B．①③C．③⑤D．③④⑤7．（2分）下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8．（2分）下列说法正确的是（）A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，分子空间构型为正四面体结构B．分子晶体中一定含有共价键C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e﹣稳定结构D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高9．（2分）在平面形分子ClCH＝CHCl中，C﹣Cl键采用的成键轨道是（）A．sp﹣s B．sp2﹣s C．sp2﹣p D．sp3﹣s 10．（2分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
福州市高二下学期期中化学试卷
福州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·静海期中) 某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应。
C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物，且F比E多一个碳原子，所以A是（）A . 甲酸甲酯B . 甲酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯2. （2分）最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . CH≡CH和B . 丙烯和环丙烷C . 和D . 甲醚和甲醇3. （2分） (2017高二下·株洲期中) 下列有机实验操作或叙述正确的是（）A . 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色B . 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在C . 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D . 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中4. （2分） (2019高二上·重庆期末) 乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有（）(不考虑立体异构)A . 3种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分）以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂B . 该酸HA的浓度约为1×10﹣4mol/LC . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A﹣）6. （2分）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S 的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A . 吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+B . 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C . 该工艺流程体现绿色化学思想D . 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染7. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B . 在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）8. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小9. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 有关说法正确的是（）A . 0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B . 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）10. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列叙述中错误的是（）A . 葡萄糖和果糖互为同分异构体B . 淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应C . 乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯11. （2分）将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A . ④③②①B . ②③④①C . ①④③②D . ①③②④12. （2分）等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A . C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B . C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C . C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D . C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)13. （2分） (2017高二上·广州期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（）A . 图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线B . 前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）C . 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD . 该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol14. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水中加酸，NH 的浓度增大B . 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D . 合成氨控制在500℃左右的温度15. （2分） (2016高二上·西安期中) 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A . 0.28 LB . 0.56 LC . 0.14 LD . 11.2 L16. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率二、填空题 (共6题；共46分)17. （1分） (2016高一下·福建期末) 己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示．请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．18. （8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）甲池中，镁片上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往________（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：________．（2）写出乙池中负极的电极反应式：________．（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，以下结论正确的是．A . 利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．19. （11分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=；反应2min 时，A的浓度减少了， B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，vA= ________ ，vB ________（2）化学方程式中，x=________ 、y=________ 、p=________ 、q=________ ；（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为100a/b% ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H________0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________ （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________②平衡时反应物的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________20. （3分） (2016高二上·邯郸期中) 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为k1 ， 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数为K2 ， NH3（g）⇌0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常数为K3 ，写出K1和K2的关系式________，写出K2和K3的关系式________，写出K1和K3的关系式________．21. （15分） (2017高二下·萍乡期末) 联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（1）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，________接________，________接________，________接________．②有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________．③装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：________．（2）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表名称相对分子质量密度/（g•cm﹣3）熔点/℃沸点/℃溶解性苯780.88 5.580.1难溶水，易溶乙醇1，2一二氯乙烷99 1.27﹣35.383.5难溶水，可溶苯无水氯化铝133.5 2.44190178（升华）遇水水解，微溶苯联苄1820.9852284难溶水，易溶苯④仪器a的名称为________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是________．⑤洗涤操作中，水洗的目的是________；无水硫酸镁的作用是________．⑥常压蒸馏时，最低控制温度是________．⑦该实验的产率约为________．（小数点后保留两位有效数字）22. （8分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为________；（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤①的目的是________；指出①的反应类型________；反应②的化学方程式为________（注明反应条件）．（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是．A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 溴的CCl4溶液D . 银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式________、________．①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共6题；共46分) 17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、。