化工原理第九章

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化工原理第九章 吸收

化工原理第九章 吸收
20.6.19
p
* A
cA H

cA* HpA
H——溶解度系数 ,单位:kmol/m3·Pa或kmol/m3·atm。
H是温度的函数,H值随温度升高而减小。
易溶气体H值大,难溶气体H值小。
溶解度系数H与亨利系数E间的关系
pA*
cA H
,
pA*
ExA, xA
cA c
E
c H
设溶液的密度为 kg / m3,浓度为 c kmol / m3 ,则
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气相: 液相:
yA
nA n
xA
nA n
yA yB yN 1 xA xB xN 1
质量分数与摩尔分数的关系:
xA
nA n
mw A
/ MA
mw A / M A mw B / MB mw N
/ MN
wA/M A
wA/M A wB/MB wN/M N
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第二节 气液相平衡
一、气体的溶解度 二、亨利定律 三、气液相平衡与吸收过程 的关系
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一、气体的溶解度
1、气体在液体中溶解度的概念
气体在液相中的溶解度 :气体在液体中的饱和浓度 cA*
表明一定条件下吸收过程可能达到的极限程度。
2、溶解度曲线
对于单组分物理吸收,由相律知
f c 2 322 3
2、质量比与摩尔比
质量比:混合物中某组分A的质量与惰性组分B
(不参加传质的组分)的质量之比。 wA mA mB
摩尔比:混合物中某组分的摩尔数与惰性组分摩 尔数之比。
气相:
YA
nA nB
液相: X A
nA nB
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化工原理-第九章-液体精馏

化工原理-第九章-液体精馏

化⼯原理-第九章-液体精馏化⼯原理-第九章-液体精馏(⼀)测试⼀⼀.选择题1.蒸馏是利⽤各组分()不同的特性实现分离的⽬的。

CA 溶解度;B 等规度;C 挥发度;D 调和度。

2.在⼆元混合液中,沸点低的组分称为()组分。

CA 可挥发;B 不挥发;C 易挥发;D 难挥发。

3.()是保证精馏过程连续稳定操作的必不可少的条件之⼀。

AA 液相回流;B 进料;C 侧线抽出;D 产品提纯。

4.在()中溶液部分⽓化⽽产⽣上升蒸⽓,是精馏得以连续稳定操作的⼀个必不可少条件。

CA 冷凝器;B 蒸发器;C 再沸器;D 换热器。

5.再沸器的作⽤是提供⼀定量的()流。

DA 上升物料;B 上升组分;C 上升产品;D 上升蒸⽓。

6.冷凝器的作⽤是提供()产品及保证有适宜的液相回流。

BA 塔顶⽓相;B 塔顶液相;C 塔底⽓相;D 塔底液相。

7.冷凝器的作⽤是提供塔顶液相产品及保证有适宜的()回流。

BA ⽓相;B 液相;C 固相;D 混合相。

8.在精馏塔中,原料液进⼊的那层板称为()。

CA 浮阀板;B 喷射板;C 加料板;D 分离板。

9.在精馏塔中,加料板以下的塔段(包括加料板)称为()。

BA 精馏段;B 提馏段;C 进料段;D 混合段。

10.某⼆元混合物,进料量为100 kmol/h ,x F = 0.6,要求塔顶x D 不⼩于0.9,则塔顶最⼤产量为()。

(则W=0) BA 60 kmol/h ;B 66.7 kmol/h ;C 90 kmol/h ;D 100 kmol/h 。

11.精馏分离某⼆元混合物,规定分离要求为D x 、w x 。

如进料分别为1F x 、2F x 时,其相应的最⼩回流⽐分别为1min R 、2min R 。

当21F F x x >时,则()。

AA .2min 1min R R <;B .2min 1min R R =;C .2min 1min R R >;D .min R 的⼤⼩⽆法确定12.精馏的操作线为直线,主要是因为()。

化工原理第9章

化工原理第9章

反应速率的影响愈大;反应转化率愈高,反应混
合物中残余反应物浓度愈小,返混对反应速率的
影响也愈大。
5-2 以产率和选择性为优化目标
对于复杂反应以产率和选择性为优化目标, 应考虑物料返混对于反应产物分布的影响。 • 平行反应过程优化
• 串连反应过程优化
A R S
k1 k2
反应器选型
i 1
VR ,t VR ,t qV , 0 c A, 0
i 1 i 1
n
• 多釜串联反应器的总有效容积VR,t的逐级解析计算
过程也可以在坐标图上进行 。
§5 均相反应过程优化与反应器选择
5-1 以生产强度为优化目标
生产强度是指单位容积反应器的生产能力。 当处理物料量和要求达到的最终转化率一定时, 对于不同型式的反应器,所需容积的大小,也表 明了该反应器生产强度的大小。
• 活化能较大、反应温度较高的化学反应,对温度十分敏感, 为了强化传热,减少温差,宜采用全混流反应器。 • 当反应物浓度较高易发生剧烈反应时,宜采用全混流反应 器。 • 反应速率较慢、反应时间较长的化学反应,宜选用间歇操 作搅拌釜或连续操作搅拌釜反应器。 • 气相反应多采用管式反应器。 • 高压反应宜采用管式反应器(细长设备耐压高)。 • 在高温条件下进行的强吸热反应(如裂解),通常采用管 式反应器。
• 反应器有效容积VR:
日处理量 VR (t t ') 24
V VR
• 实际所需反应器体积

易起泡和在沸腾下操作的液体: =0.40.6; 不易起泡和不在沸腾条件下操作的液体: =0.70.85
§2 连续操作管式反应器
• 物料中的所有流体微元在反应器内以相同的速度、

化工原理_第九章-吸收

化工原理_第九章-吸收

二、吸收速率方程
假设气液相平衡关系满足亨利定律,则
气膜 液膜
cL HpL
pG
组成
又根据双膜模型的假定,可知 ci Hpi
pi
传质方向
NA

pG
1
pi

ci
cL 1

pi
1
pL

pG

p
L
11
kG
kL

HkL kG HkL
Ci
气相主体
G
L
液相主体
p
L
CL
z

pG

目录
第九章 吸收
第一节 概述
一、什么是吸收 二、吸收的目的 三、吸收分类 四、吸收设备及流程 五、吸收剂的选择
1
《化工原理》电子教案/目录
目录
第九章 吸收
第二节 气液相平衡
一、溶解度及溶解度曲线 二、亨利定律
第三节 吸收过程模型及吸收速率方程
一、双膜模型 二、吸收速率方程
第四节 二元低浓气体吸收(或脱吸)的计算
pi
传质方向
Ci
液相主体
G
L
距离
双膜模型
CL
z
22/91
二、吸收速率方程
液膜控制 ----如图,液膜较厚,气膜较薄,即阻力主要由液 膜决定。
难溶体系属于这种情况。
1
1

k x mk y
1 H
kL
kG
气膜 液膜
pG
组成
故 Kx kx KL kL
pi Ci
气相主体
1 1 1 Kx kx kym

p
A

《化工原理》第九章 蒸馏1讲

《化工原理》第九章    蒸馏1讲

在组分 A、B 组成的理想溶液中,则有:
f A A f BB f AB
只有物性和结构相似,且分子大小也相近的物系才符合拉乌尔定律, 如苯-甲苯、甲醇-乙醇、烃类同系物组成的溶液等等。
纯组分B pB0
p
A
pB
p
0 A
x
A
p
0 B
x
B
P
纯组分A pA0
A pA0
B
At 加热
pA
0
xA (xB)
显然对理想溶液,有:
p
0 A
浙江大学本科生课程
p
0 B
化工原理
第九章 蒸馏
10/18
§9.2 二元物系的汽液相平衡
表 1 苯-甲苯物系的相对挥发度随温度的变化关系
t, 0C
80.1 84 88 92 96 100 104 108 110.6
p0A mmHg 760 856 963 1081 1210 1350 1502 1668 1783 pB0 mmHg 292 334 381 434 492 556 627 705 760
x
P
p
0 B
p
0 A
p
0 B
汽相区
露点线
t-y
y
pA
p
0 A
x
PP
露点线一定在泡点线上方。
t 泡点线 两 相 区
杠杆原理:
t-x
L1
液相区
L2
A
力力臂 = 常数 量 浓度差
即:
0
x 或y
1
液相量L1=汽相量L2
浙江大学本科生课程 化工原理
8/18
§9.2 二元物系的汽液相平衡

化工原理第九章

化工原理第九章

xF
理论板数的图解
xD
(5) 最佳进料位置的确定 )
1 理论板数的图解
2 1 3 4
最佳位置进料
a
0.8
5 6
0.6 y
D, xD
d f
7 8
F, xF
0.4
9 c
0.2
10
11 12 13 b 0 xW
0
xF
0.2 0.4 x 0.6 0.8
xD
W, xW
1
2 1 3 4 5 6
a
非最佳进料与最佳进料的 比较: 比较:进料口下移三块板
L = L + qF 又 ,故 V = V + ( q 1) F
q xF yq = xq q 1 q 1 -----q 线方程
过点 f( xF, xF) 的直线 (
f
xxF
xD
图示: 图示: (1)精馏段操作线
xD (xD,xD),(0, ) R +1
(2)q 线
(xF , xF ), q 斜率= q 1
9.5.4双组分精馏过程的其他类型 9.5.4双组分精馏过程的其他类型 1.直接蒸汽加热流程 . 适用范围:水溶液,且水是难挥发组分 与间接蒸汽加热流程相比: 与间接蒸汽加热流程相比: (1)全塔物料衡算式形式不同 ) F + S = D + W 直: FxF + S 0 = DxD +W xW F = D + W 间: W FxF = DxD + Wx
(2)精, 提,q线方程形式相同 ) 线方程形式相同
乙醇乙醇-水精馏体系直接蒸汽加热
在相同条件(F,xF, q,D, 在相同条件( , , , xD,R 相同)下,直接蒸汽加 相同) 热与间接蒸汽加热相比, 热与间接蒸汽加热相比,操作 线不变, 线及 q 线不变, 但提馏段操作

化工原理 第九章 气体吸收

化工原理 第九章  气体吸收

第一节概述一、什么是吸收?吸收是利用气体混合物中各组分在某种溶剂中溶解度的差异,而将气体混合物中组分加以分离的单元操作。

溶质: 气体混合物中能溶解的组分称为溶质,以A表示;惰性组分: 不溶或微溶组分称为惰性组分或载体,以B表示;溶剂: 吸收过程所用的溶剂称为吸收剂,以S表示;吸收液: 所得的溶液称为吸收液。

二、吸收在石油化工中的应用(1)回收有用组分(2)制取液态产品(3)净化气体(废气治理)三、吸收的工艺流程四、吸收分类按溶质和溶剂之间是否发生明显的化学反应吸收按溶于溶剂的组分数吸收按吸收过程是否发生明显的温度变化吸收五、吸收剂的选择1.溶解度大;2.选择性好;3.挥发度低;4.粘度低;5.无毒、无腐蚀;6.吸收剂应尽可能不易燃、不易发泡、价廉易得、稳定。

第二节吸收过程的相平衡关系一、气体在液体中的溶解度在一定的温度与压力下、使气体混合物与一定量的溶剂接触,气相中的溶质便向液相中的溶质转移,直至液相中溶质达到饱和为止,这时,我们称之为达到了相平衡状态。

达到了相平衡状态时气相中溶质的分压,成平衡分压;液相中溶质的浓度称为平衡浓度(或溶解度)。

大量实验表明,溶解度和气相中溶质的分压有关。

从图上可以看出:分压高,溶解度大温度高,溶解度小吸收操作应在低温高压下进行,脱吸应在高温、低压下进行二、亨利定律1.亨利定律在一定的温度下,当总压不很高(<500kpa)时,稀溶液上方溶质的平衡分压与该溶质在液相中的摩尔分率成正比,其表达式如下式中------溶质在气相中的平衡分压,KN/m2;------溶质在液相中的摩尔分率;E------亨利系数,。

式(9-1)称为亨利(Henry)定律。

亨利系数E值由实验测定,常见物系的E值可由有关手册查出。

当物系一定时,亨利系数随温度而变化。

一般说来,值随温度升高而增大,这说明气体的溶解度随温度升高而减小,易溶气体值小,难溶气体的值大。

2.用溶解度系数表示的亨利定律若将亨利定律表示成溶质在液相中的摩尔浓度与其在气相中的平衡分压之间的关系,则可写成如下形式(9-2)式中C──液相中溶质的摩尔浓度,kmol/m3H──溶解度系数,溶液中溶质的摩尔浓度和摩尔分率及溶液的总摩尔浓度之间的关系为(9-3)把上式代入式(9-2)可得将上式与式(9-1)比较,可得(9-4)溶液的总摩尔浓度可用1m3溶液为基准来计算,即(9-5)式中──溶液的密度(kg/m3)──溶液的摩尔质量。

化工原理第九章.

化工原理第九章.
I0 cgt0 IV 0H0 I2 cgt2 IV 2H2
I2 I0 cg t2 t0 IV 2 H2 H0
2019/7/17
I2 I0 cg t2 t0 r0 c02t2 H2 H0
1.01t2 t0 2490 1.88t2 H2 H0
3、介电加热干燥
将需干燥的物料置于交频电场内,利用高频电场的交变作 用将湿物料加热,水分汽化,物料被干燥。 优点:干燥时间短,干燥产品均匀而洁净。 缺点:费用大。
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4、对流干燥
热能以对流给热的方式由热干燥介质(通常热空气)传给湿 物料,使物料中的水分汽化。物料内部的水分以气态或液态 形式扩散至物料表面,然后汽化的蒸汽从表面扩散至干燥介 质主体,再由介质带走的干燥过程称为对流干燥。 优点:受热均匀,所得产品的含水量均匀。
热能通过传热壁面以传导的方式传给湿物料 被干燥的物料与加热介质不直接接触,属间接干燥 优点:热能利用较多 缺点:与传热壁面接触的物料易局部过热而变质,受热不 均匀。
2、辐射干燥
热能以电磁波的形式由辐射器发射到湿物料表面,被物
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料吸收转化为热能,而将水分加热汽化。 优点:生产能力强,干燥产物均匀 缺点:能耗大
可见:向干燥系统输入的热量用于:加热空气;加热物料;
蒸发水分;热损失
cm cs Xc
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2、干燥系统的热效率
蒸发水分所需的热量
向干燥系统输入的总热量 100%
蒸发水分所需的热量为
QV W 2490 1.88t2 4.1871W
忽略物料中水分带入的焓
每蒸发1kg水分时,消耗的绝干空气数量l
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cH=cg+cwH
(9-7
式中cH——湿空气的比热容,kJ/(kg绝干空气·℃
cg——绝干空气的比热容,kJ/(kg绝干空气·℃
cw——水汽的比热容,kJ/(kg水汽·℃)。
第二节 湿空气的性质及湿度图
在常用的温度范围内,cg、cw可按常数处理,cg=1.01kJ/(kg绝 干空气·℃),cw=1.88kJ/(kg水汽·℃)。将其代入式(9-7),得
化工原理
第九章 干 燥
概述 湿空气的性质及湿度图 干燥过程中的物料衡算和热量衡算 干燥过程中的平衡关系与速率关系 干燥设备
第九章 干 燥
知识目标
掌握湿空气各性质参数的定义及其计算,H-I图的结构 及应用;干燥系统水分蒸发量、空气消耗量、蒸气消耗量、 干燥产量以及干燥时间等的计算。理解湿物料中水分的性质; 干燥过程的机理及速率特征。了解各种干燥器的结构特点及 应用场合及干燥器的选型。
(3)按照传热的方式分类,干燥可分为传导干燥、对流干燥、辐射 干燥、介电加热干燥以及上述两种或两种以上方式组合而成的联合干燥。
第一节 概 述
工业上应用最多的是连续操作的对流干燥过程,即 加热后的干燥介质在流动的情况下以对流传热的方式将 热量传给湿物料,湿物料中的湿分汽化被干燥介质带走。 干燥介质可以是不饱和的热空气、惰性气体及烟道气, 其除去的湿分大都是水分。所以本章主要讨论以不饱和 热空气为干燥介质,湿分为水的干燥过程。
cH=1.01+1.88H
(9-7a)
பைடு நூலகம்
显然,比热容仅是湿度的函数。
第二节 湿空气的性质及湿度图
(五)离心泵的工作原理
当湿空气的温度为t,湿度为H时,1kg绝干空气和Hkg水汽的焓 之和为湿空气的焓值,以IH表示,即
IH=Ig+HIw
(9-8)
式中IH——湿空气的焓,kJ/kg
Ig——绝干空气的焓,kJ/kg
第一节 概 述
在对流干燥过程中,热的空气与物料直接接触,两者产生相对 运动,热空气将热量传给物料,物料表面的水分受热汽化并被空气 带走,物料内部的水分向表面扩散。干燥介质既是载热体又是载湿 体,物料在获得热量的同时,水分汽化由液相进入气相,所以干燥 过程是传热、传质同时进行的过程。传热的方向是由气相到液相, 传热的推动力为热空气与湿物料之间的温度差,传质的方向是由液 相到气相,传质的推动力是物料表面水蒸气的分压与热空气中的水 蒸气分压的差值,干燥速率由传热速率和传质速率共同控制。
式中pw——水汽的分压,Pa或kPa; p——总压,Pa或kPa。
第二节 湿空气的性质及湿度图
由此看出,当总压一定时,湿空气的湿度是水汽分压的函数,当 湿空气中的水汽分压等于该空气温度下纯水的饱和蒸气压时,空气达 到饱和,相应的湿度称为饱和湿度,以Hs表示,即
式中Hs——空气的饱和湿度,kg水汽/kg绝干空气; ps——空气温度下纯水的饱和蒸气压,Pa或kPa。
Iw——水汽的焓,kJ/kg水汽。
第二节 湿空气的性质及湿度图
将式(9-4)代入式(9-2)可得H与φ 的关系式为
由式(9-5)知,当压力一定时,湿空气的湿度是温度和 相对湿度的函数。
第二节 湿空气的性质及湿度图
思考题9-1
若已知空气的湿度H值,怎样计算1kg湿空气中绝干 空气的质量?
第二节 湿空气的性质及湿度图
(三)湿空气的比容
第二节 湿空气的性质及湿度图
(二)相对湿度
在一定总压下,湿空气中水汽分压pw与同温度水的饱和蒸气压ps 的百分比称为相对湿度百分数,简称为相对湿度,以φ 表示,即
第二节 湿空气的性质及湿度图
湿度是湿空气含水量的绝对值,由湿度不能判别湿空气能否 作为干燥介质。相对湿度反映空气的不饱和程度,由其可判断湿 空气能否作为干燥介质。当pw=ps时,φ =1,表示湿空气被水汽 所饱和,称为饱和空气,饱和空气不能再吸收水分,因此不能作 为干燥介质;当pw=0时,φ =0,表示湿空气中不含水分,为绝干 空气,这时的空气具有最大的吸湿能力。所以相对湿度值越小, 表明该湿空气的不饱和程度越大,其干燥能力越强。
第二节 湿空气的性质及湿度图
一、 湿空气的性质
(一)湿度H 湿度又称湿含量,是湿空气中水汽的质量与绝干空气的质量比。即
第二节 湿空气的性质及湿度图
湿度也可以理解成1kg的绝干空气对应的湿空气中水蒸气的质量。 常压下湿空气可视为理想气体,由道尔顿分压定律可知,混合气体 中各组分的摩尔比等于分压比,则式(9-1)可变为
湿空气中,1 kg绝干空气与其所带的Hkg水汽的总体积称为湿空气 的比容,又称为湿容积,以vH表示,若湿空气视为理想气体,则
vH=1 kg绝干空气的体积+H kg 其中,1 kg绝干空气的体积为
第二节 湿空气的性质及湿度图
H kg水汽的体积为
第二节 湿空气的性质及湿度图
(四)湿空气的比热容
常压下,含1 kg绝干空气和含有H kg水汽的湿空气温度升高(或降 低)1 ℃
第二节 湿空气的性质及湿度图
在对流干燥过程中,不饱和 湿空气既是载热体又是载湿体, 因而可通过空气的状态变化来理 解干燥过程的传热、传质特性, 为此,应先了解湿空气的性质。
湿空气是由绝干空气和水蒸气 组成的,干燥过程中湿空气中的水 分含量是不断变化的,但绝干空气 的量不变,故以1kg绝干空气作为 基准来研究湿空气的性质。
(1)机械去湿法。 (2)吸附去湿法。 (3)加热去湿法。
第一节 概 述
二、 干燥方法的分类
干燥操作按照不同的方式可划分为不同的种类。
(1)按操作压力不同,干燥可分为常压干燥和真空干燥。真空干燥 的温度较低,适用于热敏性、易氧化或要求含水量很低物料的干燥。
(2)按操作方式划分,干燥又可分为连续干燥和间歇干燥。连续干 燥具有生产能力大、产品质量均匀、自动化程度高、劳动强度小等优点。
第九章 干 燥
能力目标
通过本章的学习,能熟练应用湿焓图来确定湿空气的状 态及性质参数,会利用干燥过程的物料衡算和热量衡算、平 衡关系和速率关系进行干燥器最基本的计算,确定干燥过程 物流间的关系、干燥时间的计算及干燥设备的选型。
第一节 概 述
一、 去湿方法的分类
除去湿物料中湿分(大多为水分)的操作,工业上称为 去湿。常用的去湿方法有:
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