初中化学涉及的化学反应中的先后问题
初中化学涉及的反应先后问题
初中化学涉及的反应先后问题作者：陈明玉来源：《新高考·升学考试》2018年第05期纵观近年各地中考，化学反应的先后是中考化学中常考的题型之一，这种题型考试时题型多变，难度也较大，对学生的解题能力要求较高。
本文将摘取有关试题进行分析，并适当拓展，以帮助学生们学好初中化学的反应先后问题，从容应对中考。
例1.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2是（）【解析】由图（2）可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀，反应一段时间后才出现沉淀，说明x溶液能和烧杯中的两种物质反应，而且反应有先后。
A. 稀盐酸和氯化铁的混合液中，加入氢氧化钠溶液，先发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生反应：FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl，所以开始时没有沉淀生成，正确；B.碳酸钠和氢氧化钠混合液中，加入稀盐酸，先发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，正确；C. 在镁铝合金中加入稀盐酸，立即有氢气产生，错误；D. 在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入氯化钡，发生反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，生成的BaSO4不溶于盐酸，所以一开始就有沉淀生成，错误。
故选A、B。
例2. 右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）图A. 气体的体积B. 沉淀的质量C. NaCl的质量D. 混合溶液的pH【解析】将碳酸钠溶液加入混合溶液中时，先发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，再发生反应：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。
由图示可以发现，纵轴y表示的量在发生反应之前就有一定数值，故排除A、B、C三个选项。
D.原混合溶液中含有盐酸，故刚开始时，溶液的pH小于7，加入碳酸钠溶液后，其与稀盐酸反应，使溶液的pH变大。
初中化学涉及优先反应问题
初中化学涉及的优先反应问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴入稀HCl 。
2、向NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴入NaOH 溶液。
3、向CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中滴入NaOH 溶液。
4、向CaCl 2和HCl 的混合溶液中滴入Na 2CO 3溶液。
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO 2和HCl 的混合气体通入碱溶液 [NaOH 、Ca(OH)2等]酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH 溶液中滴入稀H 2SO 4。
易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO 3沉淀的Na 2CO 3溶液滴入稀HCl 。
易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：8、金属Fe 和Zn 同时放入一份CuSO 4溶液中。
9、金属Fe 放入AgNO 3和 Cu(NO 3)2的混合溶液中。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
【巩固练习】1、向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是 （ ）2、下列图象对应叙述关系正确的是 （ ）A ．向pH=3的溶液中加水B ．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液D ．煅烧一定质量的石灰石3、下列图象正确反映对应的变化关系的是 （ ）反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pHA ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B ．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C ．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D ．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌4、将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3和Zn(NO 3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ）A ．Ag 、ZnB ．AgC ．ZnD ．Ag 、Fe5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
初中化学反应之优先原则
初中化学反应之优先原则一、初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。
因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
Fe可以和稀硫酸反应生成氢气，Zn也可以，但实际反应时，由于Zn的活动性强，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子二、初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡(1)、（先）HCl+NaOH====NaCl+H2O此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,再发生反应(2)、（后）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑此反应有气泡产生.原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
初中化学6个优先反应原则
初中化学6个优先反应原则1.金属和酸反应时，较活泼的金属优先与酸反应。
如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁有剩余，才能置换出铜。
⑴先：Fe+AgNO3=2Ag+ Fe（NO3）2⑵后：Fe+Cu（NO3）2=Cu +Fe（NO3）23.当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先与该酸与盐的反应。
如：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，后有气泡产生。
⑴先：稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O⑵后：当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与碳酸钠发生反应，产生气泡。
2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2↑4.欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，然后检验SO42-，最后检验Cl-。
取混合溶液少量，加入少量的稀硝酸（不能加稀盐酸或稀硫酸），若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-；然后加入少量的硝酸钡溶液（不能加氯化钡溶液），若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-，最后加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。
⑴Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+ H2O+ CO2↑⑵Ba（NO3）2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3⑶AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO35.金属氧化物优先于金属与酸反应如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁才与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。
⑴先：CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O（溶液变蓝）Fe+CuSO4= Cu+FeSO4（析出红色固体）⑵后：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑（有气泡产生）6.当酸与两种可溶性溶液混合有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先“沉淀”。
化学反应10个优先顺序
化学反应10个优先顺序在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。
1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极Au、Pt除外>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。
即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。
只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。
阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。
只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀。
5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。
但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
7.优先中和原理??若某一溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质，当加入一种碱或酸时，酸性或碱性强的物质优先被中和。
8.优先结晶原理?当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度一般为降温时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
9.优先溶解原理?若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
10.优先书写原理大多数有机反应亦有少数无机反应，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。
但写方程式时，要写主要产物。
初中化学反应的先后顺序问题汇总
七、二氧化碳投入到氢氧化钠，氢氧化钙溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、碳酸钠中滴加稀盐酸
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、二氧化碳持续通入氢氧化钠中
反应顺序
溶液PH的变化图
其他例子：
A若滤渣中含有铜，铁，则滤液一定为无色溶液
B滤渣的质量一定大于ag
C若想滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有铜
D若滤液中金属离子至含有镁离子。，则金属活动性有抢到若的顺序有可能为镁》铁》M》铜
六、极其活泼金属与溶液的反应
例：钠投入到到硫酸铜溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
四、碱与酸性混合气体的反应
例：二氧化碳和氯化氢通入澄清石灰水中
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
五、金属和盐溶液混合
先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属
例题：把一定量的金属M和镁粉末混合共ag,加列有关说法，正确的是（）
初中化学反应的先后顺序问题
一、因接触顺序不同，反应存在先后顺序
例：表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中
反应顺序
伴随现象
其他例子：
二、碳酸盐与酸和盐的混合溶液的反应
例：氯化钙和盐酸的混合溶液中加入逐滴加入过量的碳酸钠溶液
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
三、酸与碱和盐的混合物的反应
例：在氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加盐酸
初中化学常见的优先反应原则
初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
3、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。
7、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32- SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。
例1：将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
已知它们在化合物中均显+2价,则下列说法不正确的是（）A、在时间为t1时,生成氢气的质量为：X＞Z＞YB、金属活动性：X＞Z＞YC、相对原子质量：X＞Y＞ZD、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn例2：在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。
例3：将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸：（１）若无气泡产生,则滤出的固体一定有；一定没有。
滤液中所含溶质一定有；可能有。
（２）若有气泡产生,则滤出的固体一定有；可能有。
滤液中所含溶质一定有；一定没有；可能有有。
例4：取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加过量的稀盐酸,下列图象中能正确反映其中变化的是（）例5：向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图像能正确反映其变化关系的是( )2、在AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸：（１）若无气泡产生,则滤出的固体有；一定没有。
初中化学反应顺序问题
反应顺序原则一金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
金属活动性顺序：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金例题：由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）A. Zn 和 Mg；B.Fe 和Mg ；C .Zn 和Fe ；D . Fe和Cu解析：在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCl反应产生的氢气质量。
在两种金属中，如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,则该组合就可能存在；若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。
答案是：CD原则二当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二种情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。
总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。
例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2原则三当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。
原则四当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
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化学反应中的先后问题
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH 先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）
3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]
4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl 先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：
5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]
CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。
因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。
因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：
8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。
因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液
才能和Fe反应而被置换出Cu 。
因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。
小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应
练习：
1、某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种中的两种混合而成．向该溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量和加入Ba（OH）2溶液的
体积如图．
（1）滴加Ba（OH）2溶液开始时无沉淀产生，说明溶液中一定不
含．
（2）该溶液所含溶质是和．
（3）不含另外一种物质的原因是
2、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如
下：请回答：
（1）滤液A和滤
液B含有相同的
溶质，其名称
是；固体
B的化学式
为。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。
（1）硫酸锌；Fe
（2）Zn+CuSO4==ZnSO4 +Cu [或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe]；Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量]
3、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号
A.②⑤
B.①③④
C.①②④
D.①③⑤
4、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表是（）
序号甲乙
①铜、锌的混合物稀盐酸
②硫酸和硫酸铜的混合物氢氧化钠溶液
③盐酸和稀硫酸的混合物氯化钡溶液
④表面生锈的铁钉稀盐酸
A．①②B．②④C．③④D．只有④
5、已知反应CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液．下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（）
A 、、
A．B．C．D．
6、下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是( )
A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水
B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液
C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
14．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体
D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水
10、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（）
答案选C，我想问，为什么稀盐酸会先和氢氧化钠反应，再和变质成的碳酸钠反应（或者说是再和碳酸氢钠反应），为什么不是同时反应，或是与碳酸钠先反应，变质的话，不是碳酸钠在外面，氢氧化钠在里面的吗？
11、下列图象对应叙述关系正确的是（）
A．向pH=3的溶液中加水B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石
12、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图。
其中肯定不正确的是（）。