铁的氢氧化物的教学设计
铁的氢氧化物教案
铁的重要化合物之
铁的氢氧化物教学设计
红旗高中王智慧一年五班
[教学目标]
知识目标：
1、掌握铁的氢氧化物的制备方法。
2、掌握铁的氢氧化物的性质
能力目标：
1、通过分组设计实验，增强合作交流能力和提高创新思维能力。
2、通过对实验现象的进一步研究，提高研究性学习的能力。
情感目标：
1、通过实验活动，让学生体验探究过程的乐趣和艰辛。
2、运用探究和开放的教学方式，通过学生之间、师生之间的交流、讨论、探索、研究，激发学生学习化学的兴趣，并强化师生的民主关系。
[教学重点]
1、铁的氢氧化物的制备。
2、以制备氢氧化亚铁的实验设计为载体，提高学生设计实验的能力和研究性学习的能力。
[教学难点]
氢氧化亚铁制备的实验改进。
[教学方法]
探究与讨论
板书设计
3.2—2铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3 1、制备
2、转化
3、性质。
3.1.2铁的氢氧化物、铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 收集并分析铁的氢氧化物和铁盐在生活中的应用实例，如水处理、医药、农业等。
- 探讨铁的氢氧化物和铁盐在可持续发展中的作用。
鼓励学生在课后进行自主学习，深入研究铁的氢氧化物和铁盐的相关知识。通过阅读拓展材料，提高对铁的氢氧化物和铁盐的认识，了解其在各个领域的应用。同时，学生可以结合所学知识，开展小课题研究，培养科学探究能力和创新思维。
4. 在作业布置方面，我发现部分学生对写作和报告类作业存在困难，可能是因为他们缺乏有效的写作技巧和方法。为了提高学生的写作能力，我计划在课后提供一些写作指导和范文，并组织写作工作坊，让学生有机会互相学习和改进。
2. 学生在兴趣方面，可能对实验操作、化学现象产生好奇心，对铁的氢氧化物和铁盐在实际生活中的应用感兴趣。在学习能力上，学生具备一定的自主学习能力和合作学习能力，但个体差异较大。在学习风格上，部分学生喜欢通过实验、观察和动手操作来学习，而另一部分学生则更倾向于从理论层面理解知识点。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：一是对铁的氢氧化物和铁盐的性质、制备过程的理解，特别是结构与性质关系的把握；二是在实验操作过程中，可能会出现操作不规范、观察不仔细等问题；三是将所学知识应用到实际生活中的能力，如何将理论知识与生活实际相结合，解决实际问题。
- 纳米Fe(OH)3的催化性能
- 催化氧化、还原反应
4. 铁的氢氧化物和铁盐在工业废水处理中的作用
- 絮凝剂、氧化剂
- 优点：絮凝效果好、氧化性强
- 缺点：过量使用可能导致水质恶化、腐蚀设备
5. 铁的氢氧化物和铁盐在可持续发展中的作用
- 环境保护、医药、工业等领域
- 废水处理、资源利用、绿色化学发展
针对以上分析，教师在本节课的教学过程中应关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究，并提供适当的指导，帮助学生克服困难和挑战，提高学生的学科素养。
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。
2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。
3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。
(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。
3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。
(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。
2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。
二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。
（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。
五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。
铁的氢氧化物制备探究实验教学设计PPT
怎么办？
如何改进实验使Fe(OH)2白色絮状
沉淀较长时间存在呢？
3、解决问题，设计实验：解决问题的关键 就是有效阻隔氧气，消除各方面氧气的影 响。 因此同学们结合所学知识从两个角度考虑， 一是反应试剂，二是反应环境，提出了多 种方式方法，归纳如下：
具体措施
①FeSO4溶液必须是新制的并加入铁粉铁 屑，防止Fe2+被氧化成Fe3+； ②加热煮沸NaOH溶液以除去溶液中溶解 的氧气； ③在液面上加植物油或者苯等进行液封， 注意不能用CCl4； ④用H2或CO2等非氧化性气体做保护气排 除体系中的O2，使反应处于非氧化的氛围。 我们依据所提的方法，设计了以下几套实 验方案：
5、结论和评价： 教材实验3-9中Fe(OH)3的现象明显,而 Fe(OH)2本身白色不易观察。 而在方案1、2、3中我们有效的隔绝氧气后， 就可以较清晰的观察到氢氧化亚铁的产生。说明 了大家分析推理的正确性。 方案1和3操作方便，快捷，所创设环境对整 个试管中的溶液都有保护作用（尤其是方案3）， 实验效果较好；方案2在氢气还原氛围中可较长 时间观察到白色沉淀，但需让Fe与稀硫酸充分反 应，产生足量H2与FeSO4，速度要慢一些。
三、实验方法设计
小组合作学习，对比，观察，分析，讨论， 归纳整理
四、教学过程设计
按照科学探究的过程提出问题――分析问 题――解决问题、设计实验――实施实验 ――结论和评估五个环节。
具体环节实施如下： 1、提出问题：按照化学必修1教材实验3-9 取少量FeCl3溶液于试管中，然后滴入 NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成(如 图1) 。而将吸有NaOH溶液的胶头滴管插 入新制备的FeSO4溶液的液面以下，缓慢 挤出NaOH溶液，可以观察到明显的灰绿 色沉淀，颜色加深，最后变成红褐色，教 材中说的最初出现白色沉淀却不易观察(如 图2) ，为什么？
铁的氢氧化物教案
鸡西实验中学霍萍
授课班级
高一二班
时间
2015年12月8日
学习目标
1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和化学性质
2、探究氢氧化亚铁制备的改进方案
教学过程
【复习提问】：
1、实验室如何制备氢氧化铝，为什么用氨水，可不可以用氢氧化钠溶液？
2、铁元素的常见价态？
3、铁元素可以形成的氧化物有几种？其中哪些时碱性氧化物？
(2)在试管里Ⅱ加入的试剂是:。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤:检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，排除装置中的氧气且外界空气不易进入。
改进：实验：一、分别加热FeCl2溶液和NaOH溶液至沸腾，以除去其中的溶解的O2
二、将吸有NaOH溶液的滴管缓慢伸入液面以下，缓缓挤入NaOH溶液，注意不要振荡，若振荡试管，白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀
【随堂检测】：
在如右图所示装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管里Ⅰ加入的试剂是:。
【归纳总结：氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式
颜色，状态
溶解性
制法
转化
与酸反应
热稳定性
【当堂训练】：
1.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是______________(无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色)
2.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为___________________ (Fe2O3)
名师化学教案：铁的氢氧化物
名师化学教案：铁的氢氧化物邓金杰【学习目标】1、知识与技能目标（1）了解铁的两种氢氧化物，了解Fe (OH)2 的特性及其制备方法。
（2）了解制备Fe (OH)2实验成功的关键。
（3）初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)2制备实验。
2、过程与方法目标（1）了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。
（2）提高对实验探究的全面理解、认识以及综合运用所学知识和技能，探究未知知识的水平。
（3）理解探究化学实验的一般方法与程序，提高综合解决实际问题的能力。
3、情感、态度和价值观目标（1）通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。
（2）培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。
（3）通过探索氢氧化亚铁制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。
【学习方法】设疑、探究、合作、归纳【教学重点】Fe(OH)2实验装置的改进和设计方案。
【教学难点】如何用所学化学知识解释、制备Fe(OH)2实验。
【学情分析】学生刚刚进入高中，对高中知识的理解和学习还处在一个起步阶段，化学是以实验为基础的科学，高中对实验的学习是学生能学习好化学的关键，本节课的学习对于培养学生对化学实验的设计有着很大的帮助，通过对氢氧化亚铁制备的实验讨论能增强学生的创新意识，培养他们不断探索，积极思考，勇于创新的精神。
【教学过程】1．知识回忆实验室如何检验Fe2+溶液和Fe3+溶液？实验室制法离子方程式稳定性 方程式 现象教学流程：效果欠佳的原因分析可能采取的改进措施1． 常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液 反应原理：Fe 2++2OH —→Fe(OH)2↓ 操作方法：观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色 很快转变成灰绿色 振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质2． 用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：内因——Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化；Fe(OH)2具有很强的还原性外因——空气中有O 2；溶液中可能有溶解氧； 溶液中可能有少量的Fe 3+3． 制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe 3+的环境；无O 2的环境 可以采取的措施——排除溶液中的Fe 3+ →加铁粉；Fe (OH)2的性质 Fe(OH)2的制备 常规方法改进方法驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等4．高招亮相：利用H2排除空气——很自然地避免了溶液与空气的接触使用NaOH固体——减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气组合——利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中(物理学中压强原理)利用医用注射器——吸取溶液排除空气利用电解原理——产生的Fe 2+和碱溶液不与空气接触【课堂检测】如图1所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑及6.00 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选.填写下列空白:(1)B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是______________，A 中反应的离子方程式为____________________________。
铁的氢氧化物的教学设计
第三章金属及其化合物
铁的氢氧化物教学设计-孔月萍
一、教材分析
铁是金属中的典型代表，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁等铁的化合物的知识，为高中铁元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对铁元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
二、学情分析
刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。
三、教学目标
【知识与技能】
1、掌握金属铁的氢氧化物主要物理及化学性质；
【过程与方法】
1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；【情感态度与价值观】
1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；
2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点
【重点】
氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
【难点】
氢氧化亚铁的制备
五、教学方法
实验法、讨论法、观察法
六、教学准备
多媒体设备
实验仪器：小试管若干，试管架，酒精灯，长滴管
实验药品：氯化亚铁溶液，氯化铁溶液，氢氧化钠溶液，煤油七、教学过程
八、板书设计
九、课后作业
九、课后作业
十、教学反思。
《铁的氧化物和氢氧化物》教学设计
《铁的氧化物和氢氧化物》教学设计湖北省枝江市第一高级中学邓熙蓉一、教材分析《铁的氧化物和氢氧化物》是人教版高中《化学》（必修1）第三章第二节中的内容。
本章内容是在学生学习了“从实验学化学”、“物质的分类”以及“离子反应、氧化还原反应”等实验和理论部分之后，首次系统地接触到的元化知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2将要学习的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下坚实的基础，还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件方面所起的重要作用。
铁是日常生活中应用最广泛的金属，该部分内容又是学生在系统学习了钠和铝的氧化物、氢氧化物及盐之后，再一次系统接触到的氧化物及氢氧化物的知识，故该部分内容对学生来讲，接受和理解难度不是太大。
故本节课设计的重、难点内容放在实验探究氢氧化亚铁的制备上。
二、教学目标（1）知识与技能目标①掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质，能书写相关化学方程式和离子方程式。
②能利用氧化还原知识分析FeO、Fe(OH)2的还原性。
③掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
（2）过程与方法目标①通过类比迁移法学习铁的氧化物、氢氧化物，提高学生分类、比较、归纳的能力。
②通过学生实验和演示实验，指导学生初步掌握实验探究的一般方法。
（3）情感态度和价值观目标①通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
②通过小组合作学习，培养学生的团队合作精神。
三、教学重点、难点重点：铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，Fe(OH)2的制备方法难点：Fe3O4中铁的价态，Fe(OH)2的制备方法铁的氧化物和氢氧化物一、氧化物FeO Fe 2 O 3 Fe 3O 4 FeO ·Fe 2O 36 FeO+ O 2 2Fe 3O 4Fe 3O 4+8H + Fe 2++2 Fe 3++4H 2O△二、氢氧化物4Fe(OH)2+O2+ H2O 4Fe(OH)3现象：三、Fe(OH)2的制备原理：提出问题：原因分析：解决方案：实验验证：。
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第三章金属及其化合物
铁的氢氧化物教学设计-孔月萍
一、教材分析
铁是金属中的典型代表，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁等铁的化合物的知识，为高中铁元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对铁元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
二、学情分析
刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。
三、教学目标
【知识与技能】
1、掌握金属铁的氢氧化物主要物理及化学性质；
【过程与方法】
1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；【情感态度与价值观】
1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；
2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点
【重点】
氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
【难点】
氢氧化亚铁的制备
五、教学方法
实验法、讨论法、观察法
六、教学准备
多媒体设备
实验仪器：小试管若干，试管架，酒精灯，长滴管
实验药品：氯化亚铁溶液，氯化铁溶液，氢氧化钠溶液，煤油
七、教学过程
教学
环节
教师活动学生活动设计意图
情景导入：【PPT展示图片】氢氧化亚铁，
氢氧化铁的化学式，物理性质，
制法预习检测
【提问】小组竞答预习效果检测
【引入】如何制备氢氧化亚铁和
氢氧化铁
【回答】通过检测学生
预习情况，让学生有
一个心理过渡，激发
学生的求知欲。
环节二：【分组实验】学生做实验。
【操作】A组：FeCl3溶液和
NaOH 溶液？
B组：FeSO4溶液和NaOH 溶
液？
【组织讨论】让同学们根据实验
现象在组内讨论。
【提问】1、观察反应中颜色变
化2、小组讨论并把发生的反应
离子方程式展示在黑板上
【板书】学生以组为单位书写
金属光泽、固体、质软
【讲述】
【记录现象】
【讨论】
培养学生实验
操作能力和观察实
验现象、分析实验、
归纳总结实验的能
力。
培养学生运用观
察法进行实验探究
的能力，让学生体会
试验方法在化学研
究中的作用。
【组织讨论】怎样制取白色的氢
氧化亚铁沉淀
【提问】怎样除氧？
【畅所欲言】培养学生的合
作意识和团队精神。
环节三：【讲述】煮沸氢氧化钠溶液或者
在溶液上方滴加煤油
通过实验教学，
对学生进行安全意
识的教育。
通过氢氧化亚
铁的制备实验，让学
生意识到控制实验
条件对实验探究的
重要性，培养学生观
察、分析和对比的能
力。
环节四：小结【小结】本堂课运用实验法通过
解决实际问题及课堂实验，使学
生了解氢氧化铁和氢氧化亚铁
的制备原理
学生聆听、领悟、概括
并总结本节课所学主要内
容。
培养学生及时
反思、小结、概括的
能力，培养良好的学
习方法和习惯。
八、板书设计
九、课后作业
九、课后作业
十、教学反思
氢氧化亚铁的制备。