四川省德阳市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题(Word版)
德阳市高中2013级第二学年统考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.可用食醋除去水壶内壁的水垢B.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染C.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D.福尔马林具有杀菌防腐性能，常用来保存新鲜食品2、下列表述正确的是A.乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上B.(CH3)2CHCH2(CH3)CHOH的系统名称为4-甲基-2-戊醇C.芳香烃的组成通式为Cn H2n-6(n≥6)D.和互为同系物3、下列离子方程式正确的是A.冷氨水中通入少量二氧化硫气体：SO2+NH3·H2O HSO3-+NH4+B.用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD.将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-4、下列实验装置图正确的是5、下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.常温下，MgO(s)+C(s) Mg(s)+CO(g)不能自发进行，则其△H＞06、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.常温下，42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NAB.25℃时，pH=7的纯水中OH-的数目为1×10-7NAC.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NAD.常温常压下，1mol C7H16中含有共价键的总数目是23NA7、有机物X分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A.X 的化学式为C 15H 18O 4B.能发生消去反应和醇的催化氧化C.既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D.1mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOHA.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵10、常温下，在容积固定的容器中N 2O 4和NO 2相互转化时的量变关系如图所示。
下列说法正确的是A.甲是N 2O 4B.体系颜色：b 点比a 点深C.t 1～t 2时间内v 正(乙)＜v 逆(甲)D.反应进行到t 2时刻，改变的条件可能是升高温度 11、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.浓度相同的①NH 4Cl ，②CH 3COONH 4，③NH 4HSO 4三种溶液中的c(NH 4+)：①＞③＞②B.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中： c(HClO)+c(ClO -)2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)+2c(CO 3-)C.某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-a mol/L ，若a ＞7，该溶液pH 一定为14-aD.常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液： c(CH 3COO -) + c(OH -) ＞c(CH 3COOH)+c(H +)12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+ H2O (g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+ 1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9kJ/mol下列说法正确的是A.由②可知，反应物的总键能大于产物总键能B.由①②可知，H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) △H =-241.9kJ/molC.CH3OH转变为H2的过程一定要吸收能量D.如果①中CH3OH为液态，则△H＜+49 kJ/mol13、室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。
下列说法不正确．．．的是A.由a点推知HA是弱酸B.c点时，V(NaOH)＜20mLC. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(Na+)= c(A-)+ c(HA)=0.1mol/LD.d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+)14、已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O。
设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH 溶液。
结果发现电流计指针均发生偏转。
据此，下列判断正确的是A．操作I过程中，C1为正极B．操作I过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-+2H+ +2e-=AsO33-+H2OC．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I- -2e-=I2第Ⅱ卷（非选择题共58分）15、（8分）X、Y、Z、W分别是HCl、NH4Cl、NaOH、Na2CO3四种强电解质中的一种。
下表是W溶液的pH。
（1）溶液中水的电离程度比较：X Y（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）将浓度均为0.01mol/L的X和W溶液等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）。
（4）W溶液中：c(H+)-c(NH3·H2O)= mol/L（填精确数值）。
16、（10分）甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：CH 3+ 2KMnO4COOK+KOH+2MnO2↓+H2OCOOK+ HCl COOH+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
请回答下列问题：（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有、烧杯；操作Ⅱ的名称是。
（2）如果滤液呈紫色，要先加草酸（H2C2O4），然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会产生有毒气体，则加草酸的目的是（用离子方程式表示）。
（3）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定。
①滴定终点溶液的现象是。
②若滴定终点时用去KOH溶液23.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数是。
17、（14分）X是医药工业中作为有机合成的中间体，合成X的工业流程如图所示：已知：①X质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱图显示有6个峰，其面积之比为1∶2∶2∶1∶1∶3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图所示：②醛与醛能发生反应，原理如下：③烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
（1）X的结构简式是。
（2）H的结构简式是；G中含有的官能团的名称是。
（3）下列物质转化的化学方程式及反应类型分别是：①E→F：；反应类型。
②I→X：；反应类型。
（4）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式。
①能发生水解反应②与银氨溶液作用出现光亮的银镜③能与溴发生加成④核磁共振氢谱显示5个峰18、（12分）某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：pH见下表：4请回答下列问题：（1）“酸浸”时反应速率较慢，下列措施不能提高“酸浸”时反应速率的是（填字母编号）。
a.加速搅拌b.提高浸泡温度c.使用98%的浓硫酸浸泡d.将软锰矿石粉碎（2）“酸浸”过程中主要是将MnO2转化为Mn2+，但同时也将Fe3+转化为Fe2+，则Fe3+转化成Fe2+的离子方程式是。
（3）滤液A中加H2O2的目的是。
（4）“滤渣2”的主要成分是。
（5）滤液A加入H2O2后应将溶液pH调至。
（6）操作Ⅲ涉及到的操作有：a.洗涤 b.蒸发浓缩 c.趁热过滤 d.低温干燥，则其正确的操作顺序是（用字母编号表示）。
19、（10分）氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。
工业上常用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，其反应的化学方程式为：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H＜0t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加CO2和NH3的混合气体1.6mol，60s时达到平衡。
混合气体中NH3的物质的量分数随时间变化关系如图所示：（1）a点CO2的正反应速率v(a)与b点H2O的逆反应速率v(b)的关系是v(a) v(b)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）达到平衡状态时，氨气的转化率是。
（3）上述可逆反应在该条件下的平衡常数K= 。
（4）在70s时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.20molCO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）电解生成物尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制取氢气。
其装置如图所示（电极均为惰性电极）。
则阳极的电极反应式是。
20、（4分）有机物A只含C、H、O三种元素。
已知：①3.84g A完全燃烧，燃烧后的混合物通入盛有过量澄清石灰水的烧杯，充分反应后称量烧杯增重6.72g，经过滤得到12g沉淀；②A的相对分子质量为192；③A不能发生银镜反应，一定条件下可与乙酸发生酯化反应；④1molA与足量的NaHCO3溶液反应可以放出3molCO2；⑤核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢原子处于完全相同的化学环境。
则A的分子式是，其结构简式是。
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2019·浦东模拟) 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（）A . HF的电子式为B . H2O的空间构型为直线型C . NH3的结构式为D . CH4的比例模型为2. （2分） (2018高一上·乐山期末) 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·金台期中) 根据下列叙述回答本题．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图1所示立方体结构的环状有机物．萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯，月桂烯，柠檬烯）．对上述有机物下列说法正确的是（）①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物．A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+5. （2分）(2018·宜宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：R＞TB . 氧化物对应水化物的酸性：W＞QC . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QD . Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构6. （2分） (2019高一上·内蒙古期末) 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A . NH4＋、NO3－、CO32－、Na+B . Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－C . NO3－、K+、AlO2－、OH-D . NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-7. （2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
【解析版】四川省德阳五中2014-2015学年高二下学期期中化学试卷
四川省德阳五中2014-2015学年高二下学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分）
1．（2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）
A．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中二氧化硫排放
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．聚氟乙烯是纯净物
考点：胶体的重要性质；混合物和纯净物；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境
的污染及治理．
分析：A．明矾中的铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，是物理吸附净水；
B．煤燃烧时加入少量的石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；
C．铜活泼性比氢弱；
D．聚氟乙烯为高分子化合物，其分子中的n不是定值．
解答：解：A．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化，
但是不会具有消毒作用，故A错误；
B．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：
2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，减少废气中SO2的量，故B正确；
C．铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，故C错误；
D．聚氟乙烯为高分子化合物，其分子中的n不是定值，所以聚氟乙烯为混合物，故D错误．故选B．
点评：本题综合考查净水剂、金属的腐蚀、环境污染以及高分子化合物等问题，为高频
考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不
大．
2．（2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）。
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 已知：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+ 2H2O，该反应的反应类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 氧化反应D . 酯化反应2. （2分） (2018高二上·北京期末) 有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：下列说法错误的是（）A . 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应B . 步骤I的反应方程式是：C . 步骤IV的反应类型是取代反应D . 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化3. （2分）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A . 鸡蛋壳主要成分的检验B . 食盐和纯碱的鉴别C . 碘盐中碘的检验D . 暖瓶中水垢的除去4. （2分） (2015高二上·陆良期末) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑧C . ④⑤⑦⑧D . ③④⑤⑦⑧5. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是（）A . 甲烷分子中的H-C-H键的键角为90°B . CH2Cl2具有正四面体结构C . CHCl3只代表一种物质D . CH2Br2可能有两种结构6. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同7. （2分）已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 该烃的一氯代物只有一种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物8. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 对下列有机物的系统命名不正确的是：（）A . CH2=CHCH2CH3 1—丁烯B . C(CH3)4 2，2—二甲基丙烷C . CH3C≡CCH2CH3 2—戊炔D . 对二甲苯9. （2分） (2016高二上·合肥期中) 以下物质；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2﹣丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A . （1）（2）（3）（4）（5）B . （4）（5）（7）C . （4）（5）D . （3）（4）（5）（7）10. （2分） (2017高二上·双峰期末) 脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为．下列对该化合物的叙述正确的是（）A . 它属于芳香烃B . 它属于高分子化合物C . 分子式为C13N2H17O2D . 在一定条件下可以发生加成反应11. （2分） (2016高二下·淮南期中) 关于如图所示结构简式的说法正确的是（）A . 所有碳原子不可能都在同一平面上B . 最多只可能有9个碳原子在同一平面上C . 有6个碳原子可能在同一直线上D . 只可能有5个碳原子在同一直线上12. （2分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
四川省德阳市第五中学14—15学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
四川省德阳市第五中学14—15学年下学期高二第一次月考化学试题注意事项：1．本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和答卷。
可能用到的相对原子质量H---1 N---14 O---16 Mg---24 Al---27 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分）1．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐2．下列有关工业生产叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e－= Fe2+B．HS－水解的离子方程式：HS－+H2O S2－+H3O+C．CO32－水解的离子方程式：CO32－+2 H2O H2CO3 +2OH－D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)4．已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H =–2b kJ/molB．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H =–4b kJ/molabC ．C 2H 2（g ）+ O 2（g ）═ 2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H = +2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═ 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H = – kJ/mol 5. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A ．pH ＝6的溶液B ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液C ．遇酚酞显无色的溶液D ．c(H ＋)＞c(OH －)的溶液6. 下列各种离子一定能大量共存的是（ ）A ．强碱性溶液中：Na +、K +、AlO 2－、CO 2-3B ．含有大量Fe 3+的溶液中：NH +4、SCN －、Cl －、K +C ．pH ＝7的溶液中：NH +4、Al 3+、SO 2-4 、CO 2-3D ．c (OH －)＝1×10－13mol/L 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl －、NO －37.下列叙述正确的是( ) A.原子晶体中只存在非极性共价键B.甲烷､氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C.金属晶体的熔点一定比原子晶体低,比分子晶体高D.H 2O 的沸点比H 2S 高,是因为H 2O 分子间存在氢键 8．根据下列实验现象，所得结论正确的是 （ ）9．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应2. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A . 石墨和金刚石不能相互转化B . 金刚石比石墨稳定C . 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D . 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低3. （2分） (2018高一上·九江开学考) 推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A . 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D . 酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应4. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 浓硫酸稀释B . 铝热反应C . 硝酸铵溶于水D . 水凝固成冰5. （2分）(2020·浙江) 下列说法错误的是（）A . 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B . 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D . 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物6. （2分）下列说法中错误的是（）A . 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热7. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－18. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数9. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列事实与对应的方程式不符合的是（）A . 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2 H2CO3 ， H2CO3 H+＋HCO3-B . “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色） N2O4 （g）（无色）ΔH＜0C . 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1D . 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ¯＋SO2 ＋H2O10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A . 3.8×104kJ•mol﹣1B . ﹣3.8×104kJ•mol﹣1C . 3.4×104kJ•mol﹣1D . ﹣3.4×104kJ•mol﹣111. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列示意图表示正确的是（）A . A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B . B图表示碳的燃烧热C . C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)D . D图己知稳定性顺序:B B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)12. （2分） (2018高二上·大理期中) 图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
14—15学年下学期高二期末考试化学(附答案) (1)
2014——2015学年第二学期期末高二年级理科化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共5页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：S—32 N—14 Cl—35.5 H—1 O—16 Al—27C—12 Ne—20第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是A、蒸馏B、萃取C、重结晶D、蒸发2、实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不．正确的是A、称取5 g左右的干海带——托盘天平B、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗3、下列实验所选装置不合适的是A、分离水和泥沙选①B、从盐水中获得食盐选②C、分离酒精和水选③D、由自来水制取纯净水选④4、下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是5、如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是A、洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B、收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C、排空气法收集氧气：由a管口进气D、排空气法收集氢气：由a管口进气6、下列实验操作正确的是7、下列叙述中正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B、任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C、1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等8、下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A、11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B、等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C、标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D、18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数9、下列说法中正确的是A、40g SO3气体所占有的体积为11.2LB、1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3N AC、1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-总数小于N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2N A10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB、1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AC、100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AD、常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子11、下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A、丙烯酸B、甲酸乙酯C、甲苯D、乙酸12、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是A、有机物A 属于芳香烃B、有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C、有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D、有机物A 可与NaOH 溶液反应，生成多种可溶于水的化合物13、分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是A、2种B、3种C、4种D、5种14、天然产物水有关解的叙述不正确的是A、油脂水解可得到丙三醇B、可用碘检验淀粉是否发生水解C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D、纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同15、某有机物的化学式为C4H8O3，现有0.1 mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24 L H2、2.24 L CO2。
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 甘油加水作护肤剂B . 明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌C . 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题D . 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同2. （2分）下列有机物中，属于糖类的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 酒精D . 蛋白质3. （2分）下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是（）A . 石油的分馏B . 石油的裂解C . 煤的液化D . 煤的干馏4. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应B . C2H6O和C4H10都有2种同分异构体C . 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D . 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖5. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。
下列叙述错误的是（）A . 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等B . 聚氯乙烯薄膜放入试管中加强热可产生酸性气体，故不宜装熟食C . 聚氯乙烯的单体可由聚乙烯的单体与氯化氢加成制得D . 废弃的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用6. （2分）(2018·静安模拟) 某有机物加氢反应后生成，该有机物可能是（）A . 乙醛的同系物B . 戊醛的同分异构体C . 丙醇的同系物D . 丁醇的同分异构体7. （2分）下列化学式仅代表一种物质的是（）A . CH4OB . C3H8OC . C3H6D . C2H4O28. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 甲苯D . 苯9. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 聚乙烯B . 甲烷C . 苯D . 乙烯10. （2分） (2019高二下·应县期末) 有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A . 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B . 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C . 化学是一门具有极强实用性的科学D . 化学是一门以实验为基础的自然科学2. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二上·河东期中) X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ，则X、Y可能是（）①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．A . ①②③④⑤B . ②④⑤C . ①③④D . ①②③4. （2分）下列物质中含原子个数最多是（）A . 0．4molO2B . 5．6LCO2（S．T．P）C . 4℃时5．4mLH2OD . 10gNe5. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA6. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH37. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和浊液B . 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解C . “往伤口上撒盐”的做法并无不妥，这是利用了血液中胶体的聚沉D . 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘8. （2分）(2016·银川模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO +2H+═H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+9. （2分）在给定四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C . 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+10. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中11. （2分）诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。
四川省某重点中学2014—2015学年高二下学期期末模拟考试 化学 Word版含答案.pdf
2013级高二（下）期末模拟考试 化学试题 总 分：100 分 时 间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 第I卷 选择题（ 共45分） 一、选择题(每小题只有一个答案，1---15每题2分，16---20每题3分，共45分) 1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是 ( ) A．由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期 C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀 D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的 2、下列说法正确的是( ) A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 3、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( ) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 4、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 ( ) A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ B．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－ C．无色溶液中： K＋、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－ D．pH=1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、S2O32－ 5、下列表述正确的是 ( ) A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COH C．聚丙烯的结构简式 D．1-丁烯的键线式 6、下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案B比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 NH4＋＋OH－，下列情况能引起平衡正向移动的有( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（ ） 碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷 键角：乙炔>乙烯苯>乙烷乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） 在溶液中：) B．在的溶液中 浓度均为0.1 的NaClO、NaHCO3 D．向的溶液中滴加的溶液达中性：则混合液体积 10、关于下列装置说法正确的是 ） A．装置①中，SO42－装置②极 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜装置④中 11、用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（ ） ①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚 ①④⑥ B．⑤②⑦ C．⑤③⑥ D．②④⑤ 12、有下列几种说法：①含同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14⑧化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质，以上说法中不正确的是 （ ） A．②③⑧ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D． ②③④ 13、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ） A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 B．若HA的Ka=1.7×10—5，BOH的Kb=1.7×10—5，则HA溶液中的c(H＋)与BOH中的c(OH－)相等 C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中： c(OH—)+ c(A—)=c(H＋)+ c(HA) D．Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4＋结合OH—使沉淀溶解平衡发生正向移动 14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列事实不能说明上述观点的是（ ） 苯能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15、某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ）（ ）下列说法正确的是( ) A．据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS) C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 D．AgCl在10 mL 0.1 的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 的AgNO3溶液中少 有关右图装置的叙述中，正确的是 （ ）A．若为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铁电极移动 室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 ） HA为强酸，HB为弱酸B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱 C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)=c(M＋) 下列叙述正确的是（ ）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．按系统命名法，有机物可命名为3，7二甲基4乙基辛烷 C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3 D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 21、（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。
四川省德阳市高二下学期期末化学试卷(I)卷
四川省德阳市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共11题；共22分)1. （2分）(2016·黄浦模拟) 分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（）选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 硫离子的结构示意图:B . 氯化氢的电子式:C . 二氧化硅的分子式: SiO2D . Na2O 的电离方程式:Na2O =2Na+ + O2-3. （2分） (2017高一上·郫县期中) 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：34. （2分） (2017高二上·大连期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NAB . 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD . 18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA5. （2分）下列无色溶液中能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣C . H+、Cr2O72﹣、SO42﹣、K+D . H+、Na+、S2O32﹣、Cl﹣6. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ，还原剂为 CB . 该反应说明了C 的还原性小于SiCC . 该反应中转移的电子数为 12e-D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:27. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2OB . 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-C . 将NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D . 用醋酸除水垢：2H++Ca2++CO32-=Ca2++CO2↑+H2O8. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 铅笔芯不含铅B . 陶瓷都易摔碎C . 有机玻璃不属于玻璃D . 纯碱不属于碱9. （2分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 溶液是电中性的，胶体是带电的C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有D . 浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体10. （2分） 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，可判断其产物是（）A . 只有氧化钠B . 只有过氧化钠C . 氧化钠和过氧化钠D . 无法确定11. （2分） (2016高一上·万全期中) 为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A . ①③⑤B . ①⑤C . ②③⑤D . ①②二、非选择题 (共3题；共19分)12. （9分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸________ mL．（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是________ ．（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________ ；②定容时仰视读数：________ ；③用量筒量取浓硫酸时俯视________ ；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：________ ．（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应________ ；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________ ．13. （4分） (2019高一上·攀枝花期末) 标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂（1） Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移________ 氧化剂是________ （2） 6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移________ 氧化剂是________14. （6分） (2016高二上·河南开学考) 称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2 ，用“增多”或“减少”填空．（1）若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量________，产生的气体________；（2）若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量________，产生的气体________；（3）若纯碱中含NaCl所需盐酸用量________，产生的气体________．参考答案一、选择题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、非选择题 (共3题；共19分)12-1、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、。