九年级化学二模试卷(带答案)
中考化学二模试卷(含答案)
中考化学二模试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．酚酞 NaOH HCl NaClC．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3【答案】B【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应；不能鉴别；故选项错误。
B、酚酞遇氢氧化钠变为红色，分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚酞和氢氧化钠的混合溶液中，溶液颜色由红色变为无色的是稀盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添加酚酞是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别；故选正确。
C、氯化钡与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象，稀盐酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别；故选项错误。
D、氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化钡不能鉴别；故选项错误。
故选B。
2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g【答案】B【解析】【分析】镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。
【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为xMg+CuCl=MgCl+Cu2224647.2g x2464=7.2g xx=19.2g若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为yFe+CuCl=FeCl+Cu2256645.6g y5664=5.6g yy=6.4g若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。
中考化学二模试卷(含答案)
中考化学二模试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。
故选B。
2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m↑Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O232210673x m106x=x=106m/7373m设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H O24036.5⨯g7.3%-y200m40y=y=40(14.6g-m)/36.536.5200g7.3%-mx+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO=Na CO+H O223280106z10.6g80z=z=8g10610.6g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。
故选C。
3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。
化学中考二模测试(带答案解析)
D.压成型
[答案]C
[解析]
[详解]A、泡黄豆，没有新物质生成，属于物理变化；
B、磨豆浆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、煮豆浆过程中蛋白质在加热后变性，有新物质生成，属于化学变化；
D、压成型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
3.下列说法正确的是
A. 常温下液态汞变成汞蒸气——分子体积变大
A. 30℃时，乙、丙溶质质量分数相等
B. 20℃时，6 g丁溶解在50 g水中可以得到饱和溶液
C.当压强一定时，甲可以表示二氧化碳在水中的溶解度
D.乙的溶解度随温度的升高而增大
10.下图是蜡烛在密闭容器中燃烧，测得熄灭后容器底部二氧化碳与氧气浓度变化曲线。有关说法不正确 是
A. 蜡烛不可以取代红磷测定空气中氧气体积含量
15.已知甲和乙转化关系如图所示，部分物质已经省略。“→”表示物质之间可以相互转化。
(1)若甲俗称烧碱，丙是二氧化碳，写出乙→甲的化学反应方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)若甲是铁锈主要成分，乙常温下为无色无味液体，丙由两种元素组成，是实验室常见的酸，写出甲转化为乙的化学反应方程式___________，反应时观察到的现象是___________。
B、夹持试管时手持试管夹长柄，图中手压在短柄上，故图示操作不正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图示操作不正确。
(1)化学反应前后，参加反应的甲烷与氢气微粒个数比为___________，稀有气体属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，反应中若混入氧气有可能发生爆炸，写出因甲烷燃烧发生爆炸化学方程式___________。
中考化学二模测试卷(附答案)
②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出______。(填符号)
③写出任意一个有水生成的分解反应的化学方程式：________。
19.如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
(1)滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈_______色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有________(少选多选不得分)。
D
除去CO2中的少量HCl
通过盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
A. AB. BC. CD. D
二、理解与应用(本题包括4个小题，共18分)
16.能源和材料 开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
(1)中国人民逐步战胜新冠肺炎的壮举，反映出国家强大的凝聚力和人民无尽的智慧。而十天建成火神山医院离不开化学以及材料科学的贡献，下列说法正确的是______(填序号)。
①实验室制取SO2气体的发生装置可选择D，若再组合E、F作为收集装置，制取一瓶SO2，则导管口的连接顺序为______，装置F的作用是______。
②SO2与CO2相似，也能使澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为______。
21.探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验。请回答：
图书、档案着火，用泡沫灭火器灭火
在室内放一盆水，可防止煤气中毒
A. AB. BC. CD. D
3.如图是四种粒子结构示意图，下列有关各粒子的说法中，错误的是
A. ①④达到了相对稳定结构
B. ③④属于同种元素
C. ① 一种阳离子
D. ②容易得到电子
4. “分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是
中考化学二模试卷(含答案)
中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A ．t 2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B ．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C ．分别将t 2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t 1℃，一定都有晶体析出D ．t 1℃时，50g 甲的饱和溶液中溶解了10g 的甲物质2．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 3．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）A ．向pH ＝2的酸溶液中不断加水B ．向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸C ．向一定量的水中持续加入食盐（m 表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t 的变化 4．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 315．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO26．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl27．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③8．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g9．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥810．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸11．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是A．FeO B．Fe 2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O412．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
初三化学二模试题及答案
初三化学二模试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所包含的微粒个数为：A. 6.02×10^23个B. 6.02×10^26个C. 6.02×10^22个D. 6.02×10^24个2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁C. 空气D. 二氧化碳3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果生成36克水，需要消耗氧气的质量是：A. 16克B. 32克C. 24克D. 12克4. 根据题目3的化学方程式，如果消耗了16克氧气，那么生成水的质量是：A. 36克B. 18克C. 12克D. 24克5. 根据题目3的化学方程式，如果生成了36克水，同时消耗了16克氧气，那么消耗氢气的质量是：A. 4克B. 8克C. 12克D. 16克6. 原子的相对原子质量是由质子数和中子数之和决定的，下列元素中，相对原子质量最小的是：A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮7. 根据题目6，氢的相对原子质量是：A. 1B. 16C. 12D. 148. 化学反应中，能量变化通常表现为热量的释放或吸收，下列反应中，属于放热反应的是：A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 吸附作用9. 根据题目8，燃烧反应是放热反应，那么在燃烧反应中，化学能主要转化为：A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能10. 化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等的状态。
下列情况中，化学平衡不会发生的是：A. 反应速率随时间增加而增加B. 反应速率随时间增加而减少C. 反应速率随时间不变D. 反应速率随时间先增加后减少二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学反应中，原子的______是不变的。
12. 根据题目3的化学方程式，氧气与氢气的化学计量比是______：______。
13. 根据题目10，化学平衡时，正反应和逆反应的速率______。
初三化学二模试题和答案
第二学期第二次质量检测初三化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷（选择题，30分）一、选择题：下列各题均有4个选项，其中只有1个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在机读卡上。
1、汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是：A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体2、下列物质都是我们日常生活所接触到的,其中属于纯净物的是A.碘酒B.雪碧C.天然气D.蒸馏水3、下列能量的转化过程中，属于化学变化的是A．水力发电 B．煤燃烧发电 C．太阳能热水器提供热水 D．电取暖器取暖4、通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5。
胃液的酸碱性为A、酸性B、碱性C、中性D、无法判断5、北京的街道上已出现分类型垃圾收集箱。
下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。
易拉罐投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是6、下列物质的用途与其物理性质有关的是A.用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢B.用二氧化碳做制冷剂C.用生石灰做食品的干燥剂D.用盐酸除铁锈7、下列关于分子的说法中，错误．．的是A．氢气分子能保持氢气的化学性质B．花香四溢说明分子在不断的运动C．分子是构成物质的一种粒子D ．化学反应前后，分子总数保持不变8、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫 ９将少量的生石灰放入水中，所得溶液的溶质是Ａ．ＣａＣＯ３ Ｂ．ＣａＯ Ｃ．Ｃａ（ＯＨ）２ Ｄ．Ｈ２Ｏ10、科学家在实验中偶然发现，向水发射高频率超声波会产生氧化作用极大的双氧水（H 2O 2）。
下列有关说法正确的是A ．双氧水是由氢分子和氧分子构成的B ．双氧水是由氢原子和氧原子构成的C ．双氧水是由氢气和氧气组成的D ．双氧水是由氢元素和氧元素组成的11、实验室许多药品需要密封保存。
下列药品需密封保存的原因，解释错误．．的是 A ．浓盐酸——防止挥发 B ．NaOH 固体——防止与CO 2反应及潮解C ．浓硫酸——防止吸水D ．生石灰——防止与氧气反应12、下列灭火方法不恰当的是A. 实验时碰倒燃着的酒精灯，可用湿抹布扑盖B. 堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水C. 电线短路引起电器着火时，可用水浇灭D ．炒菜时油锅中的油着火时，可用锅盖盖灭13． 《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关的是A. 质子数、中子数B. 质子数、最外层电子数C. 中子数、最外层电子数D. 最外层电子数、质子数14、下列实验操作正确的是A B C D15.阿司匹林是由一种常见的解热镇痛药，其化学式为C 7H 6O 3，以下对阿司匹林的认识错误．．的是 A ．每个分子含有16个原子B ．相对分子质量为138C ．是由三种元素组成的混合物D ．碳、氢、氧三种元素质量比为14:1:816. 下列有关水的叙述不正确的是A.水是最常用的溶剂测定白磷燃烧前后质量 加热液体 量取液体 滴加液体B.通过电解水的实验，可确认水的组成C.明矾和活性炭都可吸附和过滤水中的杂质D. 用加热蒸发是否留有水痕的方法可区分蒸馏水和矿泉水17.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是A．食盐和细砂 B．水和酒精C．石灰石和生石灰 D．蔗糖和味精１８．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
中考化学二模试卷(带解析)
中考化学二模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列归类正确的是选项归类物质（或元素）A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰B常见合金生铁、铜绿、硬铝C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。
选C2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。
灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。
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可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Hg 201第一部分选择题（共12分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．下列元素中，人体摄入量过低会引起骨质疏松的是A．Na B．Zn C．Mg D．Ca2．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体3．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是A B C D4．下列饮品中，属于溶液的是A．果粒橙B．牛奶C．豆浆D．蔗糖水5. 下列物质能治疗胃酸过多的是A. NaClB. NaOHC. NaHCO3D. Ca(OH)2 6．下列基本操作中，正确的是A．直接用手抓取药品B．稀释时，将水倒入浓硫酸中C．量取液体时平视量筒凹液面最低处D．用酒精灯的焰心加热物质7．下列化学式能正确表示物质组成的是A．氯化铜—CUCl2 B．硫酸锌—ZnSO4C．氧化铁—Fe3O4 D．碳酸钾—KCO38．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为A．4 B．26 C．30 D．569．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A．稀盐酸用于除锈B．一氧化碳用于炼铁C．液氮用作制冷剂D．过氧化氢用于制氧气10．下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是A．观察颜色B．滴加紫色石蕊试液C．滴加澄清石灰水D．伸入带火星的木条11. KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是A. 60℃时，100g水中最多溶解45 g KCl温度/℃ 20 30 40溶解度/g KCl 33 38 45KNO3 31 64 110B. 随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出C. KNO3的溶解度始终大于KClD. 60℃时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为12．下列实验能达成实验目的的是A B C D目的检验碳酸盐配制质量分数10%的NaCl溶液验证质量守恒定律验证与氧气接触是燃烧的条件之一实验第二部分非选择题（共33分）〖生活现象解释〗13.（2分）端午节是我国重要的传统节日之一。
（1）“粽子香，香厨房。
艾叶香，香满堂。
桃枝插在大门上，出门一望麦儿黄”，这是描写端午节习俗的民谣。
香飘满堂说明分子具有的性质是________。
（2）粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是______。
14.（2分）汉语中很多成语都与化学有关。
（1）“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是________。
（2）釜是古代的一种金属锅具，用釜煮熟食物是利用了金属的________性。
15.（2分）请从15-A或15-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按15-A计分。
15-A 15-B（1）电解水实验揭示了水的组成。
下图实验中得到氧气的试管是_______（填“1”或“2”）。
（2）电解水的化学方程式为_________。
（1）潜水时需要氧气，说明氧气能________。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________。
16.（3分）青绿山水巨作《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石,其中的4种矿石及其主要成分如下：孔雀石（绿色）朱砂（红色）赭石（褐色）绿松石（青绿色）Cu2(OH)2CO3 HgS Fe2O3 CuAl6(PO4)4( OH)8•5H2O（1）孔雀石的主要成分中，含有_______种元素。
（2）赭石还可以用于炼铁。
其主要成分Fe2O3中铁元素的质量分数为________。
（3）下列说法中，不合理的是_______（填字母序号）A. 孔雀石有可能用于炼铜B. HgS中S和Hg元素的质量比为32:201C. 上述天然矿石的主要成分都属于氧化物〖科普阅读理解〗17．（5分）阅读下面科普短文。
新鲜的水果人人爱，但关于水果保鲜有很多传闻，现从科学角度对传闻进行解读。
传闻1：给橙子打蜡霉菌是橙子最大的威胁，往橙子上喷液态石蜡是对付霉菌的有效方法，虽然用在食品工业方面比较奇怪，但是对橙子非常适合。
橙子外皮一般不作食用，石蜡又是一种比较稳定的物质，不大量摄入不会对身体造成伤害。
传闻2：给荔枝泡药水荔枝素有“一日色变、二日香变、三日味变”的说法，是保质期较短的季节性水果。
目前最常用的荔枝保鲜剂是柠檬酸和冰盐水，前者能够减少荔枝外壳表面的真菌，并让果皮处于微酸环境中，延缓其变色；后者是用低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用。
这样浸泡过的荔枝保质期可延长至7～15天。
传闻3：香蕉是催熟的乙烯（C2H4）是重要的植物激素之一,很少的乙烯就能让香蕉迅速成熟，而成熟中的香蕉又会不断地产生乙烯，因此熟香蕉的贮藏期很短，在远距离的运输过程中容易腐烂。
为延长香蕉的保存时间，控制乙烯的浓度，国际通行做法如下图所示。
按照我国《食品添加剂使用标准（GB2763-2014）》，合理使用乙烯不会对人体健康造成危害。
有些人认为乙烯是一种激素，吃了用它催熟的香蕉会导致儿童性早熟。
其实，植物生长调节剂又称为“植物外源激素”，只对植物起作用，它和动物激素是两种完全不同的物质，作用机理也不同，对人体并不会起作用。
《标准》中部分水果的乙烯最大残留量食品苹果香蕉猕猴桃哈密瓜葡萄蓝莓最大残留量(mg/kg) 5 2 2 1 1 20看完上面关于传闻的解读，相信你对如何健康食用水果已有心得。
依据文章内容回答下列问题。
（1）水果变色腐烂发生了______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）荔枝保鲜剂中柠檬酸的作用是_______。
（3）按照国家标准，猕猴桃中乙烯的最大残留量为______ mg/kg。
（4）香蕉采摘后，维持低温、充入CO2和使用高锰酸钾，会使乙烯的浓度_______ （填“提高”或“降低”）。
（5）下列有关水果保鲜及食用的说法正确的是_______（填字母序号）。
A.石蜡能延长橙子的保质期B.温度不会影响植物的呼吸作用强度C.儿童性早熟跟食用催熟香蕉等水果有关D.合规使用化学方法水果保鲜不会对人造成危害〖生产实际分析〗18.（4分）选择性催化还原（SCR）技术可有效降低柴油发动机的污染物排放，主要工作原理如下图所示：（1）在发动机内的高温条件下，氮气可以通过化合反应转化成污染物NO，请在方框中补全相应微粒的图示。
反应前反应后（2）在氧化催化转化器中，化合价升高的元素是。
（3）尿素［CO(NH2)2］溶液热分解时的反应方程式如下：CO(NH2)2 + H2O 2NH3↑+ CO2↑若消耗60 g尿素，可以产生NH3的质量为________g。
（4）从SCR催化转换器中排出的气体中有N2。
下列推测合理的是_______（填字母序号）A.SCR催化转换器可能将NH3和NO2转化为N2B.无污染的排出气中只有N2C.进入SCR催化转换器的气体中可能含有N2〖基本实验及其原理分析〗19. （2分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验如图所示。
（1）步骤①中玻璃棒的作用是_________。
（2）步骤③的名称是_________。
20.（2分）为验证金属的化学性质，同学们用如图所示装置进行实验。
（1）若溶液是稀盐酸，试管中无明显现象，则所用的金属可能是______。
A. MgB. ZnC. CuD. Ag（2）若溶液是CuSO4溶液，金属片表面有红色固体析出，则发生反应的化学方程式可能是_________。
21.（3分）利用下图所示装置研究氧气的性质，并测定空气中氧气的含量。
（1）实验1中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，_________。
该反应的化学方程式为。
（2）实验2中，点燃红磷前需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是。
22.（3分）某化学小组同学设计了如下图所示的装置，制取并研究CO2的性质。
（1）实验室制取CO2原理是_______（用化学方程式表示）。
（2）若要检验CO2，活塞K应________（填“打开”或“关闭”）。
（3）加入药品充分反应后，若向②中加入足量稀H2SO4，可观察到的现象是________。
〖科学探究〗23.（5分）某兴趣小组在准备化学魔术时发现，若向某种红色饮料中加碱和亚甲基蓝（一种化学试剂），混合振荡后，饮料先变成蓝绿色，静置后逐渐变成黄绿色。
【提出问题】加碱和亚甲基蓝后，红色饮料的颜色为什么会发生改变？【查阅资料】ⅰ.该饮料含有天然色素“花青素”，它是一种酸碱指示剂；ⅱ.亚甲基蓝呈蓝色，溶于水可形成蓝色溶液。
【进行实验、分析解释、获得结论】实验1 初步探究饮料变色的原因。
编号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5实验现象呈红色呈红色呈黄绿色呈紫色振荡后呈蓝绿色，静置一段时间后呈黄绿色（1）根据实验现象推测，酸碱性________影响饮料的颜色（填“会”或“不会”）。
（2）小组同学认为“加入亚甲基蓝不是饮料变蓝绿色的唯一原因”，依据的现象是_____。
（3）综合实验1猜想“红色饮料变蓝绿色与亚甲基蓝有关”，所依据的实验是________ （填实验编号）。
实验2 进一步探究静置一段时间后饮料颜色变化的原因。
编号 2-1 2-2实验现象振荡后呈蓝绿色，静置一段时间后无明显变化呈黄绿色（5）由实验2-2可以推断，NaOH在空气中变质不会导致饮料静置后变黄绿色，理由是_______。
（6）小组同学结合实验1和实验2，推测化学魔术中红色饮料发生颜色变化的过程与 ________有关。
海淀区九年级第二学期期末练习参考答案及评分参考第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 D A D D C C B B C A A B第二部分非选择题评阅非选择题时请注意：除特别标明外，其余每空均为1分。
文字表述题中划线部分为给分点，其他答案合理也给分。
方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。
化学专用词汇若出现错别字为0分。
13. （1）分子不断运动（2）糯米14. （1）移走可燃物（2）导热性15-A（1）2（2）2H2O 2H2↑+ O2↑15-B（1）供给呼吸（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑16. （1）4（2）70%（3）C17. （1）化学（2）减少荔枝表面真菌，延缓果皮变色（3）2（4）降低（5）AD18. （1）（2）N、C（3）34 g（4）AC19. （1）搅拌，加快溶解（2）蒸发20. （1）CD（2）CuSO4+Fe = FeSO4+Cu（合理即可）21. （1）生成黑色固体，3Fe+2O2 Fe3O4（2）防止红磷燃烧放热导致集气瓶中气体逸出22. （1）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑（2）打开（3）产生大量气泡23. （1）会（2）1-4中呈紫色（3）1-3和1-5（多写1-1不扣分）（4）NaOH与空气中CO2反应的产物是Na2CO3和水，2-1的现象说明Na2CO3不会导致静置后的饮料变黄绿色。