福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测化学试卷及答案
福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（）A．H2O2的结构式：H—O—H—O B．硫离子的结构示意图：C．二氧化碳的比例模型：D．氧化铁的化学式：FeO3. 下列物质中具有良好导电性的是()A．冰醋酸 B．盐酸 C．KCl晶体 D．蔗糖溶液4．下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( )A．胆矾晶体由蓝色变无色 B. pH试纸变红C. 蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑5．下列关于金属腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D．金属腐蚀的本质是M - ne- ＝M n+6．下列有关氮及其化合物的说法不正确．．．的是()A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集7．下列关于有机物的叙述不正确．．．的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体C．石油的分馏属于物理变化D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解8.以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠9．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A.二氧化碳B.氢氧化钠固体C. NaCl晶体D. 氯气10．常温时能与水反应产生H2的是()A．Na B．NH4Cl C．Na2O2D．NO211．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。
下列有关碘元素的说法正确的是() A ． 核外有72个电子 B ． 与互为同素异形体 C ． 能使淀粉溶液变蓝 D ． 最外层电子数为7 12．以下分离提纯操作能达到相应目的的是（ ）13．．A ．TNT （炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 B ．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能 C ．镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D ．植物光合作用时部分光能转化为化学能 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．醋酸溶解鸡蛋壳：2H ＋+ CO 32－CO 2↑+ H 2OB ．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH —+ 2H 2O 2A1O 2—+ 3H 2↑C ．铁与盐酸反应：2Fe + 6H +2Fe 3++ 3H 2↑D ．铜片投入FeCl 3溶液中：Cu+ Fe 3+Cu 2+ + Fe2+ 15．H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na 2S 2O 3溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I 2+2Na 2S 2O 3 =2NaI+Na 2S 4O 6，下列说法合理的是( )A ．该滴定可用甲基橙做指示剂B ．Na 2S 2O 3是该反应的还原剂C ．该滴定可选用右图所示装置D ．该反应中每消耗2mol Na 2S 2O 3，电子转移数为4mol 16．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH 4+数为0.5N AB ．1mol Fe 与足量氯气反应转移的电子数为2 N AC ．标准状况下，33.6L CO 2约含有1.5N A 个分子D ．1 mol 中含碳碳双键数为3 N A17．第三周期元素X 、Y 、Z 可分别形成X n ＋、Y m ＋、Z n －三种离子，已知m >n ,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。
下列说法中不正确．．．的是( ) A ．Y 为AlB ．Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO 4C ．X 与Z 结合形成离子化合物D ．X 、Y 、Z 原子半径Z>X>Y18．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。
已知：P 4（白磷，s ）＋5O 2（g ）＝P 4O 10（s ） ΔH ＝－2983.2kJ ·mol －1 P （红磷，s ）＋54O 2（g ）＝14P 4O 10（s ） ΔH ＝－738.5kJ ·mol －1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）A ． P 4（白磷，s ）＝4P （红磷，s ） △H ＝－29.2kJ ·mol －1B ． P 4（白磷，s ）＝4P （红磷，s ） △H ＝+29.2kJ ·mol －1C ． P 4（白磷，s ）＝4P （红磷，s ） △H ＝－2244.7kJ ·mol －1D ． P 4（白磷，s ）＝4P （红磷，s ） △H ＝+2244.7kJ ·mol －1 19．下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是( )A ．Ⅰ可用于分离乙醇和水B ．Ⅱ说明该装置气密性良好C ．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D ．Ⅳ 由a 进气可用于收集NH 321．根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是()A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4NaOH>Na22．下列有关电化学的叙述正确的是()A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C．如右上图所示，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－23．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污(g) 2 CO2(g) + S(s)△H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列叙述正确的是()染：2 CO(g) + SOA．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态24．(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是（填标号）。
A．CaCO3B．CaO C．Ca(OH)2D．Ca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是。
（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：。
（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子mol，该反应的离子方程式为。
25．(8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H= -197 kJ·mol－1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示。
（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为。
（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是（填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为（填选项标号）。
A．升高温度B．降低压强C．加入氧气D．加入SO3 E.加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是。
A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化B．SO2的转化率达到最大，且保持不变C．化学反应速率v(O2)=v (SO3)D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化26．(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。
(1)次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为；(2)二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是；(3) 84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为。
27．(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。
某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分(1)k sp［Fe(OH)3］= ;试剂A可能是；试剂B的化学式是；沉淀②化学式是。
28.（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：(1)在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到的作用。
(2)待测数据X为。
(3) 以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号）。
A.将双氧水的体积增大至200mLB.将双氧水的浓度增大至30%C.对装置A 加热D.上下移动B 装置使量气管内气体压强增大(4) 从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）。
理由是：。
29.（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g 固体，进行如下实验：（1的名称为 。
（2）装置C 中浓硫酸的作用是 。
（3）若测得装置D 中干燥管实验前后增重了4.8g ，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 。
（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。
为使结果准确，你的建议是 。
一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)二、非选择题(本题包括6小题，共54分。
)24. （共12分） （1）A （2分）（2）Mg SO 4 +2NH 3·H 2O= Mg (OH)2↓+ (NH 4) 2SO 4BCD70%硫酸A或Mg 2++2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+2NH4+（3分）（3）硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案)（2分）（4）5（2分）2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O（3分）25. （共8分）（1）0.001 mol·L-1·min-1（2分）（2）AE（2分）C（2分）（3）BD（2分）26.（共8分）O HClO+ OH－（3分）（1）ClO－+ H（2）二氧化碳（2分）（3）2H++ 2e-＝H2↑或2 H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH－（3分）27.（共9分）：（1）1.0×10-38（3分）（2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给2分）（2分）NaOH(或其它可溶性碱) （2分）Cu(OH)2（2分）28.（共9分）：（1）催化剂（或催化或改变化学反应速率或增大化学反应速率）（2分）（2）生成50mL气体所需的反应时间（2分）（3）BC（2分）（4）否（1分）新鲜猪肝的质量应选用10g（2分）29.（共8分）：(1)分液漏斗（1分）(2)干燥SO2气体或吸水（2分）(3)94.5%（2分）(4)偏高（1分）在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管（2分）或偏低增加赶气装置（使甲乙装置中的SO2均被丙装置吸收）或偏低B中增加加热装置。
福建省福州市第一学期高三期末质量检查化学试题
福建省福州市2007—2008学年第一学期高三期末质量检查化学试题(完卷时间：90分钟；满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共50分)可能用到的相对原子质量：H：l O：1 6 C：l 2一、选择题(本题共l0小题，每小题只有一个正确答案，本题共20分。
)1．下列叙述正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应C．在含硫的燃料中加人适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl B．HS C．NCl D．SF 62323．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH符合由小到大顺序排列的是A．NaCO、NaHCO、NaCl、NHCl B．NaCO、NaHCO、NHCl、NaCl 42 4 32333C．(NH) S0、NHCl、NaNO、Na2 S D．NHCl、(NH4) SO、Na S、NaNO 34422344244．下列说法正确的是A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物+-1－对于该平衡，COO溶液中存在如下电离平衡：C00HCHCOOH+H 5．在0.1 mol·LCH CH333下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动-1 +)减小HCl溶液，溶液中C．加入少量0.1 mol·Lc(HD．加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动36．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是A．两种液体都是红褐色B．分散质粒子都能通过半透膜C．分散质粒子大小都在1 nm一100nm。
之间D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体7．下列实验操作可以达到目的的是A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO)3B．用降低KNO热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO中混有的杂质NaCl 33C．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加AgNO溶液检验溴元素38．某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。
福州市2014届高三上学期化学期末质量检查
福建省福州市2014届高三上学期期末质量检查化学试题（满分：100分；完卷时间：90分钟）解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、P-31、C1-35．5、Cu-64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包含l8个小题，每小题均只有一个正确选项，共54分）4．（3分）为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐5．（3分）现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次．N aCl的电子式为Na：Cl：．钠离子的结构示意图．H ClO分子的结构式H﹣O﹣Cl2﹣+11．（3分）处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的12．（3分）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2⇌Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（）14．（3分）短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图地壳中含量最大的三种元素已包含其中．关于这些元素的叙述不合理的是（）15．（3分）Al﹣H202电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示．下列说法不正确的是（）16．（3分）常温下，往c1mo1•L﹣1的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液后，所得溶液18．（3分）室温下，将0.1mol•L﹣1H2S04溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液，各指沉淀质量气体体积PH 溶液电导率二、填空题（本题包含3个小题，共46分）19．（17分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物均未列出）．（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为_________；F的分子构型为_________；反应①的化学方程式为_________．（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为_________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为_________，写出电解B的水溶液的离子方程式_________．20．（16分）向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）⇌PCl3（g）﹣1（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=_________．（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=_________．（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_________．（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=_________．（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是_________．若将0.01mol PCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是_________[已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10﹣16，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为_________．21．（13分）实验室用NaOH固体配制0.1 000mol•L﹣1 NaOH溶液500mL．（1）用托盘天平称取NaOH固体_________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是_________（填仪器选项符号）．A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶（2）用所配制的0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为_________．（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是_________（填选项符号）A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待装液润洗C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=_________．福州市2013—2014学年第一学期高三期末质量检查化学试卷参考答案及评分标准第I卷（选择题共54分）说明：1.填空题出现其它合理答案也给相应分数。
福建省福州市高三化学上学期期末质量检测试题(含解析)
福建省福州市2015届高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；副产品的综合利用；生活中的有机化合物．分析：A．二氧化硅是光导纤维的主要成分；B．氢气是新能源，无污染；C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，明矾不具有氧化性，不能杀菌消毒；D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品生产；解答：解；A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学与生产、生活密切相关知识，考查了学生对元素及化合物知识、有机物知识的理解和应用，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（）A．H2O2的结构式：H﹣O﹣H﹣O B．硫离子的结构示意图：C．二氧化碳的比例模型：D．氧化铁的化学式：FeO考点：结构式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子、O原子结合；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；C、比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构等，不能表示原子之间形成的化学键；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3．解答：解：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子和O原子结合，将所有共用电子对换成短线即为结构式，双氧水结构式为H﹣O﹣O﹣H，故A错误；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B错误；C、由选项中原子大小结合分子式CO2可知，大黑色球为氧原子、小黑色球为碳原子，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的比例模型为，故C正确；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3，故D错误，故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、电子式、结构式、元素符号的概念及表示方法，注意比例模型与球棍模型的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（2分）下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸B．盐酸C．K Cl晶体D．蔗糖溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸的水溶液能导电；B、盐酸中存在自由移动的离子；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子．解答：解：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的导电情况吗，注意物质导电的原理：存在自由移动的微粒．4．（2分）下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是（）A．胆矾晶体由蓝色变无色B．p H试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：依据浓硫酸具有酸性，吸水性、脱水性、强的氧化性解答．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，故A错误；B．浓硫酸具有酸性和脱水性，所以pH试纸先变红后变黑，故B错误；C．浓硫酸具有酸性和脱水性，所以蓝色石蕊试液褪色先变红后变黑，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，所以白纸变黑，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质的性质，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意知识的积累．5．（2分）下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D．金属腐蚀的本质是M﹣ne‑=Mn+考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B．不纯的金属易发生电化学腐蚀；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池；D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子．解答：解：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M﹣ne‑=Mn+，故D正确．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，题目难度不大．6．（2分）下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．N O可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集考点：氮族元素简介．专题：氮族元素．分析：A、见光易分解的化学药品应保存在棕色试剂瓶中；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止反应生成氨气；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应；D、NO不溶于水，二氧化氮溶于水，据此分析即可．解答：解：A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在紫色瓶中，故A正确；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C错误；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是常见药品的存放、铵盐的性质、浓硝酸的性质、常见气体的收集等，综合性较强，难度不大．7．（2分）下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体C．石油的分馏属于物理变化D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色；B．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；C．物理变化是指没有新物质生成的变化；D、有机高分子化合物的相对分子质量很大，达几万或几十万等．解答：解：A．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成溴代烷而使溴水褪色，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不互溶，苯和溴水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A正确；B．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，所以二者是同分异构体，故B正确；C．石油的分馏是控制各个物质沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化，故C正确；D．有机高分子化合物的相对分子质量很大，达几万或几十万，油脂不属于高分子化合物，故D错误．故选D．点评：本题考查了有机物的性质、分馏原理及高分子化合物概念，根据有机物中含有的官能团来确定其性质，注意A中，乙烯和苯使溴水褪色原理不同，乙烯和溴发生化学反应，苯使溴水褪色发生物理变化，为易错点．8．（2分）以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：金属的冶炼方法：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．解答：解：A、工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故A错误；B、电解MgCl2熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故B错误；C、用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故C正确；D、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故D错误，故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．9．（2分）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A．二氧化碳B．氢氧化钠固体C．N aCl晶体D．氯气考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；C．氯化钠中只有离子键，故C选；D．氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力不属于化学键，题目难度不大．10．（2分）常温时能与水反应产生H2 的是（）A．N a B．N H4Cl C．N a2O2 D．N O2考点：钠的化学性质；铵盐；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．分析：A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．氯化铵与水不反应；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；解答：解：A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A选；B．氯化铵与水不反应，不会产生H2 的，故B不选；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会产生H2 的，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不会产生H2 的，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的化学性质，为高频考点，把握与水反应及其判断反应产物为解答的关键，题目难度不大．11．（2分）碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）A．I核外有72个电子B．I与I互为同素异形体C．I﹣能使淀粉溶液变蓝D．I最外层电子数为7考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A、核外电子数等于质子数，即53；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素；C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以；D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子．解答：解：A、核外电子数等于质子数，即53，故A测；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素，同种元素构成的不同种单质互称同素异形体，故B错误；C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以，故C错误；D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是核素的定义，注意区分同位素与同素异形体的概念，难度不大．12．（2分）以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A 电解精炼将粗铜转化为精铜B 蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C 分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D 用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂．解答：解：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理应用、混合物分离提纯方法等，把握化学反应原理及物质的性质为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．13．（2分）化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）A．T NT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能D．植物光合作用时部分光能转化为化学能考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据爆炸过程中能量之间的转化来回答；B、电解是将电能转化为化学能的装置；C、根据镁条燃烧时的能量转化来回答；D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，部分光能转化为化学能．解答：解：A、TNT爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故A正确；B、电解是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C、镁条燃烧时放光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故C正确；D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，所以部分光能转化为化学能，故D正确．故选B．点评：本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．14．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙、醋酸在离子方程式中不能拆开；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．解答：解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．铜片投入FeCl3溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．15．（2分）H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．N a2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol考点：中和滴定；氧化还原反应．分析：A、碘遇淀粉溶液变蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，单质碘消失，溶液褪色；B、Na2S2O3中S元素化合价升高，作还原剂；C、Na2S2O3溶液显碱性；D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol．解答：解：A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了还原剂，故B正确；C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原滴定中指示剂的选择、化合价变化、盐类水解、电子转移，题目难度中等．16．（2分）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NAB．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子D．1 mol 中含碳碳双键数为3 NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一水合氨为弱电解质，在溶液中不能部分电离出铵根离子；B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子；C．标况下33.6L二氧化碳的物质的量为1.5mol；D．苯中碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；C．标准状况下，33.6L CO2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；D．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D需要明确苯中碳碳键为一种独特键．17．（2分）第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应．下列说法中不正确的是（）A．Y为AlB．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4C．X与Z结合形成离子化合物D．X、Y、Z原子半径Z＞X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，据此解答．解答：解：第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，A．由上述分析可知，Y为Al元素，故A正确；B．Z为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确；C．X与Z结合形成离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用最高价氧化物对应水化物两两反应推断元素，注意对基础知识的理解掌握．18．（2分）运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ•mol﹣1C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ•mol﹣1D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律结合热化学方程式可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式．解答：解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ•mol﹣1=2954kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ•mol﹣1=﹣29.2KJ/mol，即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故选A．点评：本题考查反应过程的能量变化以及运用盖斯定律进行反应热的计算和热化学方程式的书写知识，难度不大．19．（2分）下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）A．可用于分离乙醇和水B．说明该装置气密性良好C．该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D．由a进气可用于收集NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙醇与水互溶；B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性；C．乙酸乙酯在NaOH中水解；D．氨气的密度比空气小．解答：解：A．乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故A错误；B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性，图中实验装置合理，故B 正确；C．乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误；D．氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、实验基本操作及气体的收集等，把握物质的性质、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．20．（2分）下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）化学事实推论A 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B 铝热反应需要高温引燃该反应的△H＞0C 聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径＞10﹣7mD 向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看说明原溶液中含有Fe2+ 到溶液变为血红色A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质；B．铝热反应为放热反应；C．淀粉溶液为胶体分散系；D．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子．解答：解：A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质，与二氧化硫漂白性有关，故A错误；B．铝热反应为放热反应，△H＜0，而反应时高温引发反应，故B错误；C．淀粉溶液为胶体分散系，则淀粉分子直径＜10﹣7m，故C错误；D．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子检验及氧化还原反应、反应中能量变化等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．21．（2分）根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1Na2S溶液，有黑色沉淀产生D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀硫酸抑制水的电离；B、平衡状态下离子浓度减小，离子积常数分析氢氧根离子浓度增大；C、硫化银溶解度小于氯化银；D、硫酸氢钠溶液中完全电离显酸性，硫酸铵溶液铵根离子水解显酸性．解答：解：A、稀硫酸抑制水的电离，往水中滴加少量稀硫酸，能抑制水电离，故A错误；B、温下，稀释0.1mol•L﹣1的醋酸，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，依据离子积常数可知氢氧根离子浓度增大，故B错误；。
福建省福州市2014届高三毕业班质检化学试题Word版含答案
2014 年 福 州 市 高 中 毕 业 班 质 量 检 测化学测试(完卷时间：150分钟；满分：300分) 解题可能用到的相对原子质量：H-l H-l、、C-12C-12、、N-14N-14、、O-16O-16、、S-32S-32、、Fe-56Fe-56、、Cl-35.5Cl-35.5、、Ag-108 第Ⅰ卷(必考)第Ⅰ卷含18小题，每小题6分，共108分。
分。
选择题选择题((本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求选项符合题目要求) ) 6．下列叙述合理的是．下列叙述合理的是A ．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B ．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，浊液，加热， 没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C ．用硝酸酸化的AgNO 3溶液检验CCl 4中是否含有氯元素中是否含有氯元素D ．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气7．用下图所示装置不能．．达到有关实验目的是达到有关实验目的是A ．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）（水）B ．用乙图装置制备Fe(OH) 2C ．用丙图装置制取金属锰．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2 CO 3的热稳定性的热稳定性8．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误．．的是的是A ．气态氢化物稳定性：R>Q B ．元素T 的离子结构示意图为C ．与w 同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D ．Q 可形成多种含氧酸可形成多种含氧酸9．下图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。
高三化工分析试卷
2014-2015学年第一学期高三化工专业化工分析期末试卷一、选择题（2＇×28=56＇）将正确的答案填在后面答题框中1、误差越大，则准确度A、越高B、越低C、不变D、可能高可能低2、下列数据中具有三位有效数字的是A、0.026B、0.302C、0.090D、1.4×1033、、滴定分析中，滴定管检漏采用的水是A、自来水B、消毒水C、井水D、蒸馏水4、在pH=3.1～4.4的溶液中，甲基橙的颜色为A、无色B、红色C、黄色D、橙色5、酸标准溶液一般常用哪种酸来配制A、盐酸B、硫酸C、硝酸D、磷酸6、NaOH固体表面常含有的杂质是A、Na2OB、NaHCO3C、Na2CO3D、Na2SO47、下列各措施中可以减小偶然误差的是A、对称量器的校准B、进行空白试验C、增加平行测定次数D、进行对照试验8、滴定实验时，指示剂改变颜色而不再消失的瞬间，称为：A、反应点B、滴定终点C、化学计量点D、中和点9、测定NaOH平均含量为68.86%，而真实含量为68.53%，则68.86%—68.53%=0.33%为A、相对误差B、相对偏差C、绝对误差D、系统误差10、分析测定中，偏差的特点是A、大小偏差出现的几率相等B、大偏差出现的几率大于小偏差C、正偏差出现的几率小于负偏差D、小偏差出现的几率大于大偏差11、c(Na2CO3)=0.1mol/L的500mL Na2CO3溶液中，所含Na2CO3的质量是A、1.06gB、5.3gC、10.6gD、0.1g12、滴定分析中，用吸量管移取NaOH溶液10ml，应记录为A、10mLB、10.0mLC、10.000mLD、10.00mL13、在盐酸滴定氢氧化钠滴定分析中，滴定管的起始读数是0.26mL，滴定后读数是26.56mL，消耗盐酸溶液的体积是A、26.30mLB、26.82mLC、26.11mLD、26.56ml14、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少A、试剂误差B、终点误差C、方法误差D、偶然误差15、用基准无水Na2CO3标定HCl 溶液时，不可选用的指示剂是A、酚酞B、甲基橙C、甲基橙-靛蓝D、甲基黄16、关于酸碱滴定法的叙述，不正确的是A、它是利用酸碱之间质子传递反应的滴定方法B、一般的酸、碱以及与酸、碱直接或间接发生质子传递反应的物质，几乎都可以利用酸碱滴定法进行滴定C、酸碱反应速率快，但反应过程复杂D、都可以17、某一硫酸溶液LmolSOHc/4.0)(42，)21(42SOHc浓度应是A、Lmol/1.0B、Lmol/2.0C、Lmol/3.0D、Lmol/4.018、滴定操作时，装在滴定管中的溶液是A、标准溶液B、待测溶液C、有一定浓度的溶液D、一般溶液19、将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为A、中性B、碱性C、酸性D、不确定20、标定NaOH溶液常用的基准物质是A、无水Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、CaCO321、下列操作中所用的仪器合理的是A、用25mL的移液管移取14.80mLNaOH溶液B、用100mL量筒量取0.50mLHCl溶液C、用分析天平称取2.3556g氯化钠D、用250mL容量瓶配制200mL 0.1mol/L盐酸22、在盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定中，滴定管未用盐酸润洗，则氢氧化钠的浓度A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定23、在一支50mmL酸式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00mL处，若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为A、10.00mLB、45.00mLC、大于45.00mLD、小于45.00mL24、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是A、H2CO3和CO32-B、NH3和NH2-C、HCl和Cl-D、HSO4- 和SO42-25、在分析化学滴定实验中，被滴定液(未知浓度溶液)最适合装在那一种器具中？A、锥形瓶B、滴定管C、烧杯D、量筒26、用电光天平称物，当砝码和环码加到10.3500g时，天平停点为+2.6mg。
福建省福州三中2015届高三上学期期末考试理综化学试卷 Word版含答案
福州三中2014-2015学年第一学期期末考高三理综化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。
第I卷均为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5mm的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所有题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ni-59第Ⅰ卷（选择题，共108分）本题共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列说法不正确的是（）A．PM2.5对人体健康和大气环境质量都不利B．“水滴石穿”的化学原理主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2C．严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂D．生有煤炉的居室，可放置数盆水，可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒7．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去8. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol CH3＋所含电子数目为9N AB．3.9 g Na2O2含有阴离子数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N AD．1mol NaHSO4晶体含阳离子数为2N A9．下列图像正确的是A．B．C ．D ．10．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2 = NH 4++HCO 3-B ．通常添加难溶电解质MnS 的方法，将MnCl 2溶液中常含有CuCl 2杂质除去：Cu 2+ + S 2－=CuS↓C ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3—+2OH —=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2OD ．NH 4HSO 4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H +＋SO -24＋Ba 2+＋OH — = BaSO 4↓＋H 2O 11．已知H 2CO 3的电离平衡常数Ka 1=4.4×10-7，Ka 2=4.7×10-11。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
福建省福州四十中高一化学上学期期末试题(含解析)
2014-2015学年福建省福州四十中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个项符合题意，每小题3分，共51分）1．放射性同位素可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是( ) A．19 B．72 C．53 D．1252．下列物质中属于强电解质的是( )A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH3．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，镁条不能继续燃烧的是( )A．氧气 B．氮气 C．水蒸气D．CO24．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出的结论是( )A．金属钠导电性强B．金属钠密度比水小C．金属钠熔点低 D．金属钠化学性质活泼5．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是( ) A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸6．下列除去杂质所用的方法正确的是( )A．除去SO2气体中的少量HCl：把混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸B．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：向溶液中通入过量的CO2C．除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热D．除去CaCO3中少量CaO：把固体置于坩埚中充分灼烧7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝片投入烧碱溶液Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．氯气与水反应Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．碳酸钙溶于盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑8．如表关于物质分类的示意图正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2B Ba（OH）HCl NaCl Na2O CO2C Na2CO3CH3COOH CaCl2CO2SO2D KOH HClO CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D9．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )材料主要化学成分A 普通水泥、普通玻璃硅酸盐B 刚玉、金刚石三氧化二铝C 大理石、石灰石碳酸钙D 光导纤维、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D10．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( ) A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣B．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣12．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是( )A．Ba（OH）2B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO313．如图实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B． C． D．14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A15．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是( )A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度16．能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色17．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是( )A．反应中KMnO4被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol二、填空题（本题共41分）18．（14分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是__________；用化学方程式表示出其中的原理__________（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为__________．（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是__________（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是__________．（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是__________．（用化学方程式表示）．（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．②在该反应中，氧化剂是__________，氧化产物是__________．19．某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为__________，画出金属X的原子结构示意图__________，固体A的化学式为__________；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式__________，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、__________、过滤、干燥．（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据有__________、__________．20．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是__________．（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________．（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是__________．（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：①滤渣C的化学式为__________．②加过量D发生反应的离子方程式为__________．③通入气体F发生反应的化学方程式为__________．21．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）：请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是__________，反应的离子方程式__________．（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放__________（填名称）．（3）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为__________．（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2__________L．三、计算题：（本题8分）22．某小组用铜屑制取硫酸铜溶液．将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液．计算：（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是__________．（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________．（3）取100mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是__________．2014-2015学年福建省福州四十中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个项符合题意，每小题3分，共51分）1．放射性同位素可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是( )A．19 B．72 C．53 D．125【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】12553I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．【解答】解：12553I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数=125﹣53=72，故选B．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．2．下列物质中属于强电解质的是( )A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】离子反应专题．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子的电解质；弱电解质为：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B、硫酸钠在水溶液和熔融状态下，都能能完全电离，所以强电解质，故B正确；C、氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、CH3COOH⇌CH3COO﹣+OH﹣，醋酸在水溶液中不能完全电离，CH3COOH为弱电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质、强弱电解质的判断，题目难度不大，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，强电解质与弱电解质的本质区别是能否完全电离，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题能力．3．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，镁条不能继续燃烧的是( )A．氧气 B．氮气 C．水蒸气D．CO2【考点】镁的化学性质．【分析】镁能在氮气、二氧化碳、空气、氯气中燃烧生成化合物，据此分析解答．【解答】解：镁能够在氧气燃烧生成氧化镁，能够在氮气中燃烧生成氮化镁，能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，不能在水蒸气中燃烧，故选：C．【点评】本题考查镁的性质，熟悉镁与氧气、氮气、二氧化碳的反应是解题关键，题目难度不大．4．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出的结论是( )A．金属钠导电性强B．金属钠密度比水小C．金属钠熔点低 D．金属钠化学性质活泼【考点】氯气的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据钠与水反应现象分析判断，钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，反应发出嘶嘶的响声，说明反应是剧烈的，金属钠的性质活泼．【解答】解：A、钠与水反应不涉及导电性实验，无法验证其导电能力，故A错误；B、钠浮在水面上，说明密度比水小，故B正确；C、钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，故C正确；D、钠与水剧烈反应置换出氢气，说明金属钠化学性质活泼，故D正确．故选：A．【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，根据反应的实验现象推断可能具有的性质，并学会根据实验现象书写有关的方程式．5．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是( )A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属铝可以和氢氧化钠、稀硫酸、盐酸之间反应，但是常温下遇到浓硫酸会钝化．【解答】解：A、常温下Al遇到浓硫酸会钝化，不会全部溶解，故A正确；B、金属铝可以和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝片能全部溶解，故B错误；C、金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝片能全部溶解，故C错误；D、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝片能全部溶解，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生金属铝的化学性质，注意金属铝能和氢氧化钠反应是解题的关键，难度不大．6．下列除去杂质所用的方法正确的是( )A．除去SO2气体中的少量HCl：把混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸B．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：向溶液中通入过量的CO2C．除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热D．除去CaCO3中少量CaO：把固体置于坩埚中充分灼烧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．SO2和HCl都与NaOH溶液反应；B．Na2CO3和CO2反应可生成NaHCO3；C．NaHCO3不稳定，解热易分解；D．CaCO3不稳定，解热分解生成 CaO．【解答】解：A．SO2和HCl都与NaOH溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．Na2CO3和CO2反应可生成NaHCO3，可除去杂质，故B正确；C．NaHCO3不稳定，解热易分解，不能直接加热除杂，故C错误；D．CaCO3不稳定，解热分解生成 CaO，应用水洗法使CaO生成氢氧化钙溶于水，过滤可除去，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题主要在除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝片投入烧碱溶液Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．氯气与水反应Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．碳酸钙溶于盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．生成HClO，为弱电解质；C．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．生成HClO，为弱电解质，应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．8．如表关于物质分类的示意图正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2HCl NaCl Na2O COB Ba（OH）2C Na2CO3CH3COOH CaCl2CO2SO2D KOH HClO CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．二氧化硫是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，不属于碱，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，次氯酸属于酸类，氢氧化钾属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大．9．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )材料主要化学成分A 普通水泥、普通玻璃硅酸盐B 刚玉、金刚石三氧化二铝C 大理石、石灰石碳酸钙D 光导纤维、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．依据水泥、和普通玻璃的主要成分解答；B．金刚石成分为碳单质；C．大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B．金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C．大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙，故C正确；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的主要成分，属于对基础知识的考查，明确物质的成分是解题关键，注意对知识的积累．10．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( ) A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性【考点】维生素在人体中的作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】Fe3+离子具有氧化性，能和具有还原性的物质发生化学反应．【解答】解：服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有还原性，可以把Fe3+离子还原成Fe2+离子，故选D．【点评】本题考查维生素C在人体中的作用，明确氧化还原反应原理是解题的关键，题目难度不大．11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣B．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不发生反应，能够大量共存；B．铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；C．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；D．氢离子与碳酸根离子反应．【解答】解：A．NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．12．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是( )A．Ba（OH）2B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．【解答】解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握五种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．13．如图实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B． C． D．【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D选择，故选D．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键．14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol 电子．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故B正确；C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2N A，故C错误；D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是( )A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．【解答】解：A、未洗涤烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的物质的量浓度偏低，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故C错误；D、反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．16．能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A、溶液呈浅绿色不一定是亚铁盐溶液；B、依据氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程中的现象分析判断；C、原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；D、氯化铁中的铁离子和硫氰酸根离子反应生成红色溶液．【解答】解：A、溶液呈浅绿色的物质有亚铁盐溶液、多数亚铁溶液是浅绿色的当然要浓度较低，氯化铜溶液浓度较低时也是浅绿色的，有些混合溶液产生复合色，也会是浅绿色比如三价铁离子和硫酸铜溶液，故A错误；B、滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故B正确；C、先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故C错误；D、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯化铁，溶液中有Fe3+会反应生成红色溶液，不能证明是否含有亚铁离子，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度中等．17．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是( )A．反应中KMnO4被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，Cl元素由﹣1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化；根据方程式中氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子数．【解答】解：A．该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；B．该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的作还原剂，作酸，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故B错误；C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子=1mol（1﹣0）×2=2 mol，故C正确；D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据化合价变化来分析解答即可，注意只有部分浓盐酸作还原剂，为易错点．二、填空题（本题共41分）18．（14分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨或冶炼难熔金属等；用化学方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO22MgO+C．（用化学方程式表示）．（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．②在该反应中，氧化剂是N2，氧化产物是CO．【考点】镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；镁的化学性质．【分析】（1）铝热反应中放出大量的热，可冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（2）氯气与水反应生成的HClO，具有漂白、消毒的作用；硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，防止亚铁离子被氧化；（3）Mg能在二氧化碳中燃烧；（4）①Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应中转移6e﹣；②含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物．。
福建省泉州市2015届高三上学期期末质量检查化学 Word版含答案
泉州市20 1 5届普通中学高中毕业班单科质量检查化学试题（试卷满分：1 00分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题共40分）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第II卷；2．请把所有答案填写在答题卷上。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B．明矾净水与胶体的性质有关C．H7 N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性2．下列有关化学用语使用正确的是A．氯原子的结构示意图：B．CO2分子的比例模型：C．具有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2 H43．下列说法正确的是A．14C、14N互为同位素B．H2 O、CH3COOH、NH4 HCO3都属于电解质C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质5．以下四类物质，与盐酸反应不可能．．．生成水的是A．氧化物B．碱C．盐D．金属6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH一中含有9 NA个电子B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—C．28g CO气体中含有NA个氧原子D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分馏产品是纯净物B．①主要发生物理变化C．②是石油的裂化D．③属于取代反应8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
2015年1月份福州市质检卷______化学word版(含答案)
福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测化学试卷(完卷时间：90分钟；满分：100分)解题可能用到的相对原子质量：H一1,N一14、0—16、Na一23、S一32 一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，46分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是BA．光导纤维的主要成分是单质硅 B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒 D．福尔马林可用于食品保鲜2．下列对物质的结构组成表示恰当的是CA．H2 02的结构式：H—O—H—O B.硫离子的结构示意图:C．二氧化碳的比例模型： D.氧化铁的化学式:FeO3．下列物质中具有良好导电性的是BA.冰醋酸 B．盐酸 C．KCl晶体 D．蔗糖溶液4.下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是DA.胆矾晶体由蓝色变无色 B．pH试纸变红C.蓝色石蕊试液褪色 D．白纸变黑5．下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是BA.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.与生铁相比，纯铁更容易被腐蚀C.金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化腐蚀 D．金属腐蚀的本质是M—ne=M n+6．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是CA．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D.NO可用排水法收集，N02可用向上排空气法收集7．下列关于有机物的叙述不正确的是DA．乙烯和苯都能使溴水颜色变浅B.乙醇和二甲醚(CH3 OCH3)互称为同分异构体C．石油的分馏属于物理变化D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解8．以下方法可用于工业冶炼金属的是CA.电解熔融A1C13获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁C.用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠9.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是CA．二氧化碳 B．氢氧化钠固体 C．NaCl晶体 D．氯气10．常温时能与水反应产生H2的是AA．Na B．NH4C1 C．Na202 D．N0211．碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。