2018-2019学年福建省厦门双十中学高二上学期第二次返校考试化学试题(扫描版)
福建省厦门双十中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
(满分 100 分，时间120 分钟 )可能用到的框对厚子质量: H1Li7B1l C12K14O16Na23M g24 Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56NI59Cu64Zn65一、选择题（此题共28 小题，每题 2 分，共 56 分，每题只有一个正确答案）1.以下装置中，都陪伴有能量变化，此中是由化学能转变成电能的是2.N 2(g) 与 H2(g) 在铁催化剂表面经历以下图过程生成NH 3，以下说法正确的选项是A.Ⅰ中损坏的均为极性键B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C.Ⅳ中 NH 2与 H 2生成 NH 3D.N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H>03.在以下图的量热计中，将100m10.50mol/L CH 3COOH 溶液与 100mL0.55mol/LNaOH 溶液混淆，温度从25.0℃高升到 27.7℃。
已知该量热计的热容常数(量热计各零件每高升1℃所需的热量)是 150.5J-1，生成溶液的比热容为-1℃· 4.184J ·g·℃ -1,两溶液的密度均近似为 lg/mL. 以下说法错误的选项是A. 若量热计的保温瓶绝热成效不好，则所测△ H偏大B.该实验测得反响放出的热量为2665.7JC.该实验测得的中和热ΔH为-45.2KJ/molD.所加 NaOH 溶液过度，目的是保证CH 3COOH 溶液完整被中和4.硼化钒 VB 2空气电池是当前储电能力最高的电池，电池表示图以下图，该电池工作时反应为 4VB 2＋ 11O2===4B 2O3＋ 2V 2O5。
以下说法正确的选项是A. 电极 a 为电池负极，发生复原反响每耗费 1molVB 2转移 6mol 电子C.电池工作时，OH-向电极 a 挪动D.VB 2极发生的电极反响为2VB 2＋22OH －－ 22e－ =V 2O5+2B 2O3+11H 2O5.已知 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)H=AKJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220KJ/mol若 H-H 、O=O 和 O-H 键的键能分别为436/496 和 462Kj/mol, 则 a 为A.+130B.+350C.-332D.-1186.用以下图装置除掉含CN -、Cl -废水中的CN -时，控制溶液的 PH 为 9-10, 阳极产生的 ClO -将 CN -氧化为两种无污染的气体。
福建省厦门双十中学2018_2019学年高二化学暑假第一次返校考试试题
厦门双十中学201&—2019 学年高二（上）暑假第一次返校适应性考试化学试卷（本试卷共100 分，完成时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32—、单选题（本大题共5小题，共10 分）1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生批就置火上，以器覆之，令础烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取2. 下列说法错误的是A. 1H、2H、H+和Ha是氢元素的四种不同粒子B. 2400Ca 和2402Ca 、石墨和金刚石均为同位素C. 11H 和12H 是不同的核素D. 12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同3. 目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是A. 碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子）之间都可以形成4 个共价键B. 碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键D. 多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合4. 下列叙述正确的是A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B. 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C. 颗粒（微粒直径约为2.5 x10 -6m分散在空气中形成气溶胶D. 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金5. 下列对于反应3N02 + H 20 = 2HNO3+N0的说法中正确的是A. 氧化剂与还原剂的质量比为1:2B. N02是氧化剂水是还原剤C. 生成IMolNO则有6mol电子发生转移D.氧化剂与还原剂的物质的量比为 2:1二、单选题（本大题共 30小题，共90分） 6.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是①d】③ !④⑤r® ⑧原子半矽疔％ 0.661.36 113140 1 0.99 LS4124最厲价或最低价-2+ 2+ 1'+5 -3+ 7 -1+ 1P +5”3 + 3A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B. 元素⑦位于第二周期第 V 族C. 元素①⑧形成的化合物具有两性D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 7. 如图为元素周期表中短周期的一部分。
福建省厦门双十中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题含解析
厦门双十中学2018—2019学年高二 (下)第二次月考化学试卷可能用到的相对霣子成量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32一、单选题(本大雇共16小共48分)1.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是A. 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B. 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C. 高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D. 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解【答案】D【解析】【详解】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项正确；B.由于高温高压液态水中，c(H+)和c(OH−)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，B项正确；C.油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。
最新-福建省厦门双十中学2018学年(上)高二质量检测化学必修+选修5试题 精品
厦门双十中学2018—2018学年（上）高二质量检测化学必修＋选修5试题（本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分考试时间90分钟）相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法中正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．下列实验操作中，有错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把适量FeCl3饱和溶液加入200ml 沸水中煮沸一会而制取Fe(OH)3胶体3．下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是A．KSCN B．FeCl3C．H2SO4D．NH4Cl 4．下列物质的溶液中通适量CO2气体，不产生白色沉淀的是A．AlCl3B．C6H5O Na C．NaAlO2D．Na2SiO3 5．下列变化中，不属于水解反应的是A．吃馒头或米饭，多咀嚼后产生甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．鱼虾放置过久产生难闻的腥臭气味D．油脂与氢氧化钠溶液共煮制得肥皂6．互称为同分异构体的物质不可能A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的熔、沸点和密度C．具有相同的分子式D．具有相同的组成元素7．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①次氯酸②臭氧③二氧化硫④活性炭A．①②B．①③C．③④D．①②③8．下列有机物分子中所有的原子．．一定处于同一平面的是A．CH3CH＝CH2B．CH3CH2CH＝CH2C．CH2＝CH—CH＝CH2D．C6H5—C≡CH9．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
福建省厦门双十中学高二地理上学期第二次返校考试试题(扫描(2021年整理)
福建省厦门双十中学2018-2019学年高二地理上学期第二次返校考试试题（扫描版）
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福建省厦门双十中学2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
厦门双十中学2018—2019学年高二 (下)第二次月考化学试卷可能用到的相对霣子成量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32一、单选题(本大雇共16小共48分)1.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是A. 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B. 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C. 高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D. 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解【答案】D【解析】【详解】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项正确；B.由于高温高压液态水中，c(H+)和c(OH−)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，B项正确；C.油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。
福建省厦门双十中学2018-2019学年高二上学期第一次返校考试化学试题 Word版含解析
建省厦门双十中学2018-2019学年高二上学期第一次返校考试化学试题1.1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
2.2.下列说法错误的是A. 、、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B. 和、石墨和金刚石均为同位素C. 和是不同的核素D. 和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同【答案】B【解析】【详解】A．、、H+和H2分别表示：质子数为1，中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A 正确；B．同一元素的不同原子互称同位素，和都是Ca元素的不同原子，所以互称同位素，金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，不属于同位素，B错误；C．和的质子数均为1，中子数不同，是不同的核素，C正确；D．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，而原子不同，则物理性质不同，和质子数都为6，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确；答案选B。
【点睛】本题考查了微粒符号表示的意义，题目难度不大，明确质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系以及元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数是解答本类题型的关键。
3.3.目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是（）A. 碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键B. 碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键D. 多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合【答案】B【解析】A、碳原子最外层有4个电子，有机物中碳原子以4个共价键的形式存在，故A说法正确；B、碳原子最外层有4个电子，不易得到，也不易失去，性质不活泼，故B说法错误；C、如烷烃中碳原子以单键形式存在，乙烯中碳碳以双键的形式存在，乙炔中碳碳以叁键的形式存在，故C说法正确；D、有机物中的碳原子可以形成链状，也可以形成环状，也可以链状与环状相结合，故D说法正确。