[配套K12]2018高三化学一轮复习 专题10 第2单元 物质的分离、提纯和检验课时分层训练 苏教版

物质的分离、提纯和检验A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列有关实验的操作或叙述错误的是( )A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶质已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥A[Br2与苯互溶不分层，不能用分液法分离。

]2．(2014·全国卷Ⅰ节选)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( )【导学号：37742284】B[蒸馏操作时，用直形冷凝管，温度计水银球放至蒸馏烧瓶支管口处。

]3．(2014·重庆高考)下列实验可实现鉴别目的的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液C[SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项A 不正确。

Br2(g)和NO2都具有较强的氧化性，都能将I－氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项B不正确。

NaAlO2溶液中通入CO2发生反应：2NaAlO2＋3H2O ＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项C正确。

BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2SO4溶液可发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，选项D不正确。

]4．(2017·唐山模拟)实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115 ℃～125 ℃之间，其他有关数据如下表：A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高B．不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100 ℃C．从反应后混合物中分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液D．由粗品制精品需要进行的操作：加吸水剂、蒸馏B[不用水浴加热的原因不是因为乙酸丁酯的沸点高而是反应温度高于水的沸点。

] 5．(2017·洛阳统考)为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确；正确的做法是直接加热使I2挥发，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D项错误。

] 6．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以判断，该溶液肯定不存在的离子组是( )A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C．Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3A[根据①溶液中有Br－和CO2－3，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO2－3；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－3，致使溶液不变蓝色。

]7．(2017·福建普通高中质检)7瓶分别含有Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )【导学号：37742285】A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．氨水C[加入NaOH溶液后，产生红褐色沉淀的含有Fe3＋；先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的含有Fe2＋；先产生白色沉淀，后白色沉淀又消失的含有Al3＋；只产生白色沉淀的含有Mg2＋；加热产生刺激性气味气体的含有NH＋4；加少量NaOH溶液时无明显现象，加大量时出现白色浑浊的含有Ca2＋；始终无明显现象的含有Na＋。

不使用氨水鉴别，是因为Al3＋、Mg2＋与NH3·H2O反应的现象相同，无法区别。

]8．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。

下列有关结论错误的是( )A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4C．产生现象2的离子方程式：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO2－4D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸A[结合题图转化流程可以判断，试剂①是氢氧化钡溶液，其可使SO2－3、SO2－4与Cl－分离，则白色沉淀A是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物；试剂②是盐酸，沉淀B是硫酸钡，滴加试剂③(硝酸)，沉淀不溶解。

根据溶液褪色可知，试剂④是溴水，则试剂⑤是AgNO3溶液。

] 9．(2017·武汉模拟)某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

下列说法中正确的是( )A．起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作C[结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO2－4、CO2－3分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂Ⅲ(盐酸)，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。

起始时滤液中含有K2CO3，由于CO2－3水解而使滤液显碱性，A项错误；试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO－3，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。

]10．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有_________________________________，加热搅拌的作用是________________________________________。

(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为________、_____________________、________。

反应①的离子方程式为___________________________________________________________________________________________。

(3)利用草酸(H2C2O4，弱酸)除去Ca2＋的离子方程式为_____________________________________________________________。

(4)加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为____________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________(填字母序号)。

A．蒸发结晶B．降温结晶C．萃取分液D．蒸馏[解析](1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。

(2)根据题意，结合流程图知，弃渣Ⅰ为金属铅，锰与Pb2＋发生置换反应；弃渣Ⅱ为硫酸镁，弃渣Ⅲ为硫酸钡。

(3)草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。

4。

(4)加入BaCl2溶液主要是为了除去溶液中的SO2－(5)蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。

萃取分液是分离互不相溶的液体混合物。

[答案](1)漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率(2)铅(或Pb) 硫酸镁(或MgSO4) 硫酸钡(或BaSO4) Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb(3)H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋(4)SO2－4取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO2－4已除尽，反之则没有除尽(5)B11．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO－3、CO2－3、X中的一种。

【导学号：37742286】(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为________(填字母序号)。

A．SO2－3B．SO2－4C．CH3COO－D．SiO2－3(3)Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。

(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。