四川省邛崃市高埂中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析
2019—2020学年下学期高二年级期中考试化学试题及答案
2019-2020学年下学期高二年级期中考试理科化学试题时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca: 40 Fe:56 Cu:64Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分，每题各2分）。
1．下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氧的摩尔质量是16g⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量A．④B．①③④C．②③④⑤D．①②③④⑤2．标准状况下，16g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的相对分子质量为（）A．16 B．32 C．44 D．643．标准状况下,某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，混合气相对于氢气的密度为16，则该容器中CO的质量为（）A．11 g B．21 g C．24g D．28 g4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．常温常压下，9gH2O中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．常温常压下，1molCO2含有的氧原子数为2N A5．下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是（）A．500mL 0.2mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.5mol/L NaCl溶液和200mL 0.5mol/L KCl的混合液C．100mL 0.2mol/L AlCl3溶液D．300mL 1.0mol/L KClO3溶液6．将浓度为2c mol·L －1、质量分数为a%的酒精，加水稀释至浓度为c mol·L －1，质量分数变为b%。
则a 、b 之间的大小关系为（已知：酒精的浓度越大密度越小）（ ）A ．a=2bB ．2b ＞a ＞bC ．a ＞2bD ．不能比较7．用密度为ρ1 g·cm －3、质量分数为w 的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm －3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．1 000ρ1ρ2w 182.5 mol·L －1B ．1 000ρ1ρ2w 36.5(ρ1＋4) mol·L －1C ．1 000ρ1ρ2w ρ1＋4mol·L －1D ．1 000ρ1w 182.5mol·L －18．将溶质的质量分数为15%的NaOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为30%的溶液75mL ，此时溶液的物质的量浓度为（ ）A ．5 mol·L－1B ．6.5 mol·L－1C ．7.5 mol·L －1D ．10. 0 mol·L －19．在标准状况下，将22.4L HCl 完全溶于1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），溶液的密度为ρ g/cm 3（ρ>1），溶液的体积为V mL ，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol/L ．下列叙述中正确的是（ ） ①w=×100%②c=1mol•L ﹣1③向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5w A ．①②③ B ．①②④ C ．①③ D ．①④10. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.2 mol HCl ，甲室中充入NH 3、H 2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。
2019-2020学年成都市邛崃市高埂中学高二(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年成都市邛崃市高埂中学高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.R m+与X n−具有相同的电子层结构，则微粒半径()A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 前者等于后者D. 大小比较不能确定2.对于钠原子的第3层电子的p轨道3p x、3p y、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是A. 电子云形状不同B. 原子轨道的对称类型不同C. 电子(基态)的能量不同D. 电子云空间伸展的方向不同3.下列相关说法正确的是()A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放C. 石英是良好的半导体材料，可以制备光电池，将光能转化为电能D. 硅胶多孔，吸水性强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂4.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是()A. 第二周期ⅣA族B. 第二周期ⅤA族C. 第三周期ⅣA族D. 第三周期ⅤA族5.下列说法中错误的是()A. σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B. 金属和非金属原子之间也能形成共价键C. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍D. 价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数6.元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。
下列关于元素周期表的叙述中，正确的是()A. 元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族B. 原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素D. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数7.下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是()A. NH4+B. CH4C. SO2D. CO28.下列说法不正确的是()A. 1−氯丙烷和2−氯丙烷发生消去反应的产物互为同分异构体B. 淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反应C. 室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分9.2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是()A. CHFBr2B. CH3CH2OHC. D.10.金属腐蚀会影响嫦娥四号的飞行安全。
2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：绝密★启用前2019—2020学年度5月高二线上测试化学考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（ )A．丙烯的结构简式:C3H6B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：146D．中子数为146、质子数为92的铀（U)原子U922．通常情况下,NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．NCl3分子是非极性分子C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为3．下列有机物命名正确的是A．2-甲基—4—乙基戊烷B．2-甲基-4—己醇C．1，3，5-三硝基甲苯D．2-乙基—1-丁烯4．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为6 22.4N AB．10 g 46％的乙醇溶液中氢原子的个数为 0。
6 N AC．28 g 乙烯与丙烯的混合气体,共用的电子对数为 6 N AD．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为 0。
01 N A6．如图是实验室制取乙炔的装置，关于该实验的叙述不正确的是A．该装置的优点是可以控制反应的随时发生和停止B．利用 CuSO4溶液可以除去乙炔中的杂质气体C．为了减缓反应速率，可用饱和食盐水代替水D．为了得到干燥纯净的乙炔气体可以用向下排空气法收集7．除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是A．乙酸乙酯(乙酸）：饱和碳酸钠溶液、分液B．苯（环己烯）：溴水、分液C．苯（苯酚）：溴水、过滤D．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液、洗气8．分子式为C3H5Cl的链状有机物的同分异构体共有（包括顺反异构）（) A．6种B．5种C．4种D．3种9．用有机物甲可制备环己二烯（),其反应路线如图所示：下列有关判断不正确的是A．甲的分子式为 C6H12B．乙与环己二烯互为同系物C．上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应D．环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物10．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如图所示:下列关于它们的说法正确的是A．可用 FeCl3溶液鉴别二者B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．雌二醇不能与 Na2CO3溶液反应D．核磁共振氢谱峰个数不相同二、多选题(每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分,选对但不全的得1分，有选错的得0分）11．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF 4和SO的中心原子均为sp3杂化12．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．天然蛋白质分子中既含-NH2，又含—COOHC．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色13．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．氯仿 B．2，2—二甲基-1-氯丙烷C．2-丁醇 D．2—甲基-2-溴丙烷14．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：下列说法正确的是（ )A．1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应B．正四面体烷二氯取代产物有2种C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D．环辛四烯与苯互为同系物15．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是A．I在空气中能稳定存在B．II中所有原子均有可能共面C．可用FeCl3溶液鉴别有机物II和IIID．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1。
四川省邛崃市高埂中学2019-2020学年度高二下学期期中考试化学试题(wd无答案)
四川省邛崃市高埂中学2019-2020学年度高二下学期期中考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3-的最外层电子数为6C．N3-的质子数是20D．氮原子未成对电子的电子云形状相同(★★★) 2. 下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱(★★★) 3. 下列有关电池的说法不正确的是( )A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应(★★★) 4. 下列叙述中正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大(★★★) 5. 下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键(★★) 6. 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d 105s 1的元素在元素周期表中的位置是A．p区、第五周期第ⅠB族B．ds区、第五周期第Ⅷ族C．d区、第四周期第ⅠB族D．ds区、第五周期第ⅠB族(★★) 7. 有机物 CH 3CH== CH— C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A．sp、sp2、sp3B．sp3、sp、sp2C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp2、sp(★★★) 8. CO 2、CH 4、BF 3都是非极性分子，HF、H 2O、NH 3都是极性分子，由此推测AB n 型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A．所有原子在同一平面B．分子中每个键的键长应相等C．在AB n中A原子没有孤对电子D．A的相对原子质量小于B(★) 9. 下列化合物中含有手性碳原子的是A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．(★★) 10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管(★★★) 11. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．电负性：Z>M>YB．离子半径：M->Z2->Y-C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为(★★) 12. 下列元素性质的递变规律正确的是（）A．第一电离能：B<Be<Mg<Na B．元素的电负性：O>N> P > SiC．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4D．原子半径：Be<B<C<N(★★) 13. 下列说法正确的是（）A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+C．键能(作用能)：氢键＜范德华力＜共价键D．键长：C-H＜N-H＜O-H(★★) 14. 钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案.doc
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．沼气的主要成分是甲烷 B ．汽油属于一次能源 C ．乙醇属于可再生能源 D ．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是 ( )3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。
可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．②③B ．③④C ．①③D ．①④4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1 B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 （ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6． 下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是 （ ）A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB ．100mL 1mol·L -1氨水中，含有OH - 离子数为0.1 N AC ．100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中，Na +离子数为0.4 N AD ．一定条件下，密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应，转移的电子数为6N A8． 下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）A ．铁与盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO 3- ＋H + = CO 2 ↑+H 2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B ．A 、B 互为同素异形体，由A 转化为B 时ΔH ＝＋119 kJ·mol－1可知B 比A 稳定C ．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D ．在101 kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol －110．对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C ．该溶液中H 2SO 4电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c (Ca 2＋)增大B ．溶液中溶质的质量分数增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中Ca 2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =－197 kJ/mol 。
四川省邛崃市高埂中学2019-2020学年度学校5月高二化学期中考卷
绝密★启用前2019-2020学年度下期高埂中学期中考卷高二化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．考试时间：90分钟4．可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第I卷（选择题)一、单选题（每题2分，共42分）1．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N2的电子式为B．N3-的最外层电子数为6C．N3-的质子数是20 D．氮原子未成对电子的电子云形状相同2．下列说法中正确的是A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3．下列有关电池的说法不正确的是A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应4．下列叙述中正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大5．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键6．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素在元素周期表中的位置是A．p 区、第五周期第ⅠB 族B．ds 区、第五周期第Ⅷ族C．d 区、第四周期第ⅠB 族D．ds 区、第五周期第ⅠB 族7．有机物C．H3CH==C．H—C．≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A．sp、sp2、sp3B．sp3、sp、sp2C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp2、sp8．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是A．所有原子在同一平面B．分子中每个键的键长应相等C．在AB n中A原子没有孤对电子D．A的相对原子质量小于B9．下列化合物中含有手性碳原子的是A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．10．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管11．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．电负性：Z>M>YB．离子半径：M—>Z2—>Y—C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为12．下列元素性质的递变规律正确的是A．第一电离能：B<Be<Mg<Na B．元素的电负性：O>N> P > SiC．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 D．原子半径：Be<B<C<N13．下列说法正确的是A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+C．键能（作用能）：氢键＜范德华力＜共价键D．键长：C-H＜N-H＜O-H14．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
邛崃市高级中学2019-2020学年高二9月月考化学试题解析
邛崃市高级中学2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维3．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷4．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.5．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构的是6．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石7．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体9．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20 D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸10．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
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2019-2020学年度下期高埂中学期中考卷高二化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．考试时间：90分钟4．可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第I卷(选择题)一、单选题(每题2分，共42分)1.下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A. N2的电子式为B. N3-的最外层电子数为6C. N3-的质子数是20D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同【答案】D【解析】【详解】A．N2分子中N原子之间形成三对共用电子对，每个氮原子还剩一对孤对电子，其电子式为：，A选项错误；B．N原子得到3个电子形成N3-，其最外层电子数为8，B选项错误；C．质子数=原子序数=核电荷数，N3-的质子数为7，C选项错误；D．N原子中未成对电子处于2p轨道，p轨道的电子云形状都为哑铃形，D选项正确；答案选D。
【点睛】本题考查含氮微粒的结构，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，掌握原子和离子的相互转化、常见原子的质子数是解答本题的关键。
2.下列说法中正确的是( )A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B. 处于最低能量的原子叫基态原子C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】B【解析】【详解】A．小黑点表示的是电子出现的概率，错误；B．处于最低能量的原子叫基态原子，正确；C．能量高的垫在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，错误；D．光谱也有可能是由激发态跃迁到能量稍低的激发态而产生，或电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，错误。
3.下列有关电池的说法不正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C. 氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D.原电池中一定发生了氧化还原反应【答案】A 【解析】【详解】A．太阳能电池的主要材料是半导体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故A错误；B．铜锌原电池中锌易失电子作负极，铜作正极，放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C．燃料电池中，燃料易失电子而发生氧化反应，所以氮气在负极上被氧化，故C正确；D．原电池反应的实质是自发的氧化还原反应，所以原电池中一定发生了氧化还原反应，故D 正确；故选A。
4.下列叙述中正确的是A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大【答案】C【解析】【详解】A．同周期元素中，从左至右原子半径依次减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子；故B错误；C．当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，则原子较稳定，故C正确；D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，而不是最大，故D错误；故选C。
5.下列说法中不正确的是A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C. 气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D. HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键【答案】C【解析】【分析】A、从原子的重叠程度看，π键是重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；B、两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，双键中有1个π键，三键中有2个π键，则最多有一个σ键；C、气体单质中，可能不含化学键，如稀有气体分子；D、HClO分子中O—H形成s-p σ键，Cl—O形成p-pσ键。
【详解】A项、σ键是电子云“头对头”重叠形成的，π键是电子云“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；B项、两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，双键中有1个π键，三键中有2个π键，则最多有一个σ键，故B正确；C项、气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D项、HClO分子的结构式为Cl—O—H，分子中O—H形成s-p σ键，Cl—O形成p-pσ键，故D正确。
故选C。
【点睛】题考查了σ键和π键，明确σ键和π键的形成是解本题关键，注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键。
6.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素在元素周期表中的位置是A. p 区、第五周期第ⅠB 族B. ds 区、第五周期第Ⅷ族C. d 区、第四周期第ⅠB 族D. ds 区、第五周期第ⅠB 族【答案】D【解析】【详解】基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，属于ds区，在周期表中位置为第五周期第IB族，故选D。
7.有机物C．H3CH==C．H—C．≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A. sp、sp2、sp3B. sp3、sp、sp2C. sp2、sp、sp3D. sp3、sp2、sp【答案】D【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，如果价层电子对个数是3，则C原子采用sp2杂化，如果价层电子对个数是2，则C原子采用sp杂化。
【详解】甲基上C原子含有4个σ键，则C原子采用sp3杂化，碳碳双键两端的C原子含有3个σ键，则C原子采用sp2杂化，碳碳三键两端的C原子含有2个σ键，则C原子采用sp 杂化，故选D 。
【点睛】本题考查原子杂化方式判断，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，知道价层电子对个数的计算方法。
8.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A. 所有原子在同一平面B. 分子中每个键的键长应相等C. 在AB n中A原子没有孤对电子D. A的相对原子质量小于B【答案】C【解析】【详解】A. CH4是非极性分子，但分子的空间构型为正四面体结构，因此非极性分子中不是所有原子一定都在同一平面内，A错误；B. H2O、NH3都是极性分子，但两种物质分子中所有共价键的键长都相同，因此不能根据分子中每个键的键长相等判断分子是否为非极性分子，B错误；C. CO2、CH4、BF3中中心原子上的所有电子都参与成键，没有孤对电子，分子空间排列对称，而HF、H2O、NH3的中心原子上含有未参与成键的电子，有孤对电子，分子结构不对称，C正确；D. 分子是极性分子还是非极性分子与分子中各原子的相对原子质量大小无关，D错误；故合理选项是C。
9.下列化合物中含有手性碳原子的是（）A. CCl2F2B. CH3CH2OHC.D.【答案】C【解析】【详解】A．该分子中，碳原子所连接的四个基团只有两种，不含手性碳原子，故A错误；B．该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的，故不含手性碳原子，故B错误；C．该分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故C正确；D．该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团中都有相同的，故不含手性碳原子，故D错误；答案选C。
【点睛】掌握手性碳原子的特征是解题的关键。
手性碳原子的判断需要注意：①手性碳原子一定是饱和碳原子；②手性碳原子所连接的四个基团都不相同，本题的易错点为D。
10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管【答案】D【详解】A．钢铁腐蚀时，化学能不能全部转化为电能，还转化为热能，故A正确；B．钢铁腐蚀时，铁作负极被损耗，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B正确；C．锌的金属性强于铁，锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极，铁作正极，锌的腐蚀可保护地下铁管，故C正确；D．采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，与外加直流电源的正极相连，地下铁管作阳极，更易被腐蚀，故D错误；故选D。
【点睛】地下铁管易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池而被腐蚀，要保护地下铁管不被腐蚀，则钢管应该与电源的负极相连或作原电池的正极。
11.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A. 电负性：Z>M>YB. 离子半径：M->Z2->Y-C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为【答案】C【解析】【详解】图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F 元素，M为Cl元素，Z为S元素；A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，故电负性Y＞M＞Z，故A错误；B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-＞M-＞Y-，故B错误；C．ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；D．Z为S元素，最外层含有6个电子，其基态原子的最外层电子排布图为，故答案为C 。
12.下列元素性质的递变规律正确的是（ ）A. 第一电离能：B<Be<Mg<NaB. 元素的电负性：O>N> P > SiC. 气态氢化物的稳定性：NH 3<CH 4<PH 3<SiH 4D. 原子半径：Be<B<C<N【答案】B【解析】【详解】A. 同周期，从左到右，第一电离能增大，第一电离能：Mg ＞Na ；Be 的价电子排布式为：2s 2，全充满状态，较稳定，第一电离能：Be ＞B ；同主族，从上到下，第一电离减小，第一电离能：Be ＞Mg ，A 错误；B. 同周期，从左到右，电负性增大，电负性：O ＞N 、P>Si ，同主族，从上到下，电负性减小，电负性：N ＞P ，所以电负性：O ＞N ＞P>Si ，B 正确；C. 元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N ＞P ，C ＞Si ，气态氢化物的稳定性：NH 3＞CH 4，NH 3＞PH 3，CH 4＞SiH 4，C 错误；D. 同周期，原子半径从左到右减小，原子半径：Be ＞B ＞C ＞N ，D 错误；故答案为：B 。