[推荐学习]高三化学上学期阶段性考试【会员独享】
2021年高三上学期第三次阶段性测试化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次阶段性测试化学试题含答案说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡上，将第II卷的答案用黑色中性笔答在答题纸．．．规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。
3.不准使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（共20小题，1至8小题每题2分，9至18小题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ )A.地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性B.铝热反应是工业炼铁常用的方法C.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为D.实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦3．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状态下22.4LSO3分子数为N AB．18g H2O中所含中子个数为10 N AC．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为N AD．1L2mol·L－1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2N A4. 下列仪器：（1）漏斗；（2）容量瓶；（3）蒸馏烧瓶；（4）天平；（5）分液漏斗；（6）滴定管；（7）燃烧匙，其中常用于物质分离的是A. （1）（3）（4）B. （1）（3）（5）C. （1）（2）（6）D. （1）（5）（7）5．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：①常温时NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④常温下0.1mol/L的HNO2溶液pH=2.A．①②③B．①②④C．①④D．②④6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的( )A.使pH试纸呈红色的溶液:B.常温下，在的溶掖:C.加入铝粉放出氢气的溶液：D.使无色酚酞试液显红色的溶液：7．下列有关物质的性质的叙述中正确的是( )A.由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子B.F2比活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强C.丁达尔效应是胶体的本质特征D.MgO可以除去溶液中含有的FeCl38．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
2021-2022年高三化学上期阶段性考试试题
2021年高三化学上期阶段性考试试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅰ卷（选择题共63分）可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24； Al：27；S：32；K：39；Ca：40；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Ba：137；Ag：108一、选择题（单选，本题共21道小题，每小题3分，共63分）1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等② K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③明矾常作为消毒剂④ Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔A．①②③④ B．①②④⑥C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥3．下列关于物质分类的说法中正确的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质4．下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时，煤的气化和液化属于物理变化B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应C. 有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应D. 将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L，则稀释后溶质的质量分数大于49 %5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6. 用铝箔包好的 2.3 g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是A.0.1 gB.> 0.1 gC.< 0.1 gD.无法确定7．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性8．下列实验装置一般不用于分离物质的是9．下列几种溶液中的指定离子：①NaHCO3溶液中的HCO3-；②Na2SO3溶液中的SO32-；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-；④CH3COONa溶液中的CH3COO-；⑤饱和氢氧化钠溶液中的Na+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是A．②和③B．③和④ C．④和⑤ D．①和③10 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－B. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH＋4、H＋、I－、SCN－C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于N AB．常温常压下，8g CH4含有电子数目5N AC．12g NaHSO4晶体中含有0.2 N A个阳离子D．78g苯含有C=C双键的数目为3N A12．下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是A．除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧13．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OA B C D14．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A．二氧化碳与水反应 B．Na与水反应C 氨气与水反应 D．过氧化钠与水反应15． CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A．25% B．75% C．88% D．32%16．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气17．氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。
2021年高三(上)段考化学试卷 含解析
2021年高三（上）段考化学试卷含解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅A B．B C．C D．DA．2．（2分）（xx秋•江阴市校级月考）下列说法正确的是（）A．S在O2中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使酸性KMnO4溶液褪色D．S O2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀3．（2分）（xx•南京模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．C SO的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．H CO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+4．（2分）（xx秋•泰州期末）下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．C l2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性5．（2分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．（2分）（xx秋•江阴市校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢分子7．（2分）（xx秋•丰泽区校级期中）取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（）A．白红白B．白黑白C．红红红D．红黑红8．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO49．（2分）（xx秋•武穴市校级月考）下列起固氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．N O与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4D．N H3经催化氧化生成NO10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）（xx秋•江阴市校级月考）下列叙述正确的是（）A．原子半径：P＞S＞Cl＞HB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D．元素非金属性：F＞O＞N＞C12．（4分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N213．（4分）（xx秋•江阴市校级月考）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者C．高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．水玻璃敞口存放，会有沉淀析出14．（4分）（xx秋•江阴市校级月考）下列说法中不正确的是（）A．N aCl和NH4Cl的混合物可用加热的方法分离B．由红磷变白磷是一个化学变化C．浓硝酸和浓盐酸体积比为1：3的混合物叫“王水”，能溶解Au、Pt等金属D．一定量的空气中混入少量的N2，在放电的条件下，最终完全转变成NO215．（4分）（xx•中山市校级二模）下列对有关实验的描述不正确的是（）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低三、解答题（共3小题，满分38分）16．（14分）（xx秋•江阴市校级月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．17．（14分）（xx秋•江阴市校级月考）如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①体现了一种重要的化工工业．D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀．（1）H的化学式为．（2）F的电子式为．D对应元素原子结构示意图．（3）反应①的化学方程式为．（4）反应②的离子方程式为．（5）D和二氧化硫以1：1通入品红溶液中，漂白效果将（填“增强”或“失去”或“不变”），用方程式表示原因：．18．（10分）（xx秋•江阴市校级月考）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：（1）D溶于水可导电，则D是（填“电解质”或“非电解质”），E的化学式（分子式）是；（2）A和B反应生成C的化学方程式是；（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是．（4）加热装有E的试管，固体消失，是变化（填“物理”或“化学”）．五、（本题包括2小题，共20分）19．（12分）（xx秋•江阴市校级月考）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式，，，．（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：；（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：．20．（8分）（xx秋•江阴市校级月考）某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A可生成水、B和D，且B、D的物质的量之比为1：1．（1）根据以上事实判断A是，B是，D是．（2）在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式是：．六、（本题包括2小题，共22分）21．（10分）（xx秋•江阴市校级月考）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为．（2）写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为个．（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是．（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O 外，还肯定有（填化学式）．22．（12分）（xx秋•江阴市校级月考）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为；光②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：Ⅰ、O3O+O2Ⅱ、NO+O3→NO2+O2Ⅲ、NO2+O→NO+O2上述反应中NO x所起的作用是；（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的性质（选填字母编号）A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物②方法Ⅱ主要发生了下列反应：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ•mol﹣12H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1某企业脱硫前每天排放含SO2体积分数为m，体积n升的尾气（折算成标准状况），若回收利用，理论上可以回收克硫一天．xx学年江苏省无锡市江阴二中高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D考点：无机非金属材料．分析：A、金刚石是由碳元素组成的单质；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅．解答：解：A、刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，故A 错误；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故B正确；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C正确；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．点评：本题考查学生对物质组成成分的认识，是一道基础题目，较为简单．2．（2分）（xx秋•江阴市校级月考）下列说法正确的是（）A．S在O2中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使酸性KMnO4溶液褪色D．S O2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀考点：含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：氧族元素．分析：A、硫燃烧只能生成二氧化硫；B、二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中都生成沉淀变浑浊；C、二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸；D、二氧化硫和氯化钡溶液不反应；解答：解：A、硫燃烧只能生成二氧化硫，二元氧化铝和氧气催化剂作用反应生成三氧化硫，故A错误；B、二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中都生成沉淀变浑浊，不能用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2，用品红试液检验，故B错误；C、二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D、二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应实质和反应现象的分析，掌握基础是关键，题目较简单．3．（2分）（xx•南京模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．C SO的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．H CO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．类比二氧化碳的电子式写出CSO的电子式；B．根据甲烷的球棍模型与比例模型的表示方法进行判断；C．氯原子的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性．解答：解：A．CSO中存在碳硫双键和碳氧双键，分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为：，故A正确；B．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故B错误；C．氯元素的核电荷数为17，原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故C错误；D．碳酸氢根离子水解后溶液显示碱性，正确的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、水解方程式的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的表示方法与区别．4．（2分）（xx秋•泰州期末）下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．C l2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性考点：电解质与非电解质；氧化性、还原性强弱的比较；盐类水解的应用；氯气的化学性质．专题：基本概念与基本理论．分析：A．电解质首先必须是化合物；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；C．碘遇淀粉试液变蓝色；D．碳酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其溶液呈中性．解答：解：A．氯气的水溶液能导电，原因是氯气溶于水生成HClO和HCl，二者电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的是氯化氢和次氯酸而不是氯气，且氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，该反应中C元素的化合价由0价变为+2价，Si元素的化合价由+4价变为0价，说明高温下C的还原性强于Si，故B错误；C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明氯气和碘离子发生置换反应生成碘，该反应中氯元素的化合价由0价变为﹣1价，碘元素的化合价由﹣1价变为0价，氯气是氧化剂，碘是氧化产物，所以Cl2的氧化性强于I2，故C正确；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以加入酚酞试液变红色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液褪色，故D错误；故选C．点评：本题考查了实验方案评价，涉及电解质的判断、氧化性还原性的比较、盐类水解等知识点，同时考查学生运用化学知识分析问题解决问题的能力，易错选项是C，注意高温下条件下碳的还原性大于硅，为易错点．5．（2分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．6．（2分）（xx秋•江阴市校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol氯气与足量铁反应生成氯化铁得到了2mol电子；B．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子；C．没有告诉NO2和N2O4的组成，无法计算混合物中原子数；D．25℃、101 kPa时不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量．解答：解：A．铁足量，1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2N A，故A错误；B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有N A个原子，故B正确；C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中，没有告诉二者的组成情况，无法计算混合物中含有的原子数，故C错误；D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意NO2和N2O4的组成不知，无法计算混合物中含有的原子数．7．（2分）（xx秋•丰泽区校级期中）取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（）A．白红白B．白黑白C．红红红D．红黑红考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硝酸、新制氯水都具有强氧化性和漂白性，浓硫酸具有脱水性，以此解答该题．解答：解：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色．故选B．点评：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点．8．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO4考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，以此解答．解答：解：A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br﹣都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C 正确；D．SO42﹣不能被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查氯气的性质以及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见具有还原性的离子，难度不大．9．（2分）（xx秋•武穴市校级月考）下列起固氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．N O与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4D．N H3经催化氧化生成NO考点：氮的固定．专题：氮族元素．分析：氮的固定是氮游离态的转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，包括自然固氮和人工固氮．解答：解：A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮由单质转化为化合物，符合氮的固定的定义，故A正确；B．一氧化氮和二氧化氮之间的转化，是氮元素不同化合物之间的转化，不是固氮，故B错误；C．NH3制碳酸氢铵和硫酸铵是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故C 错误；D．由NH3氧化制NO是氮元素化合态之间的相互转化，不是固氮，故D错误；故选A．点评：判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物，题目简单．10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B．难溶物写化学式；C．二者反应生成碳酸钙和水；D．原子不守恒．解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B．难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）（xx秋•江阴市校级月考）下列叙述正确的是（）A．原子半径：P＞S＞Cl＞HB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D．元素非金属性：F＞O＞N＞C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；B．非金属性强的气态氢化物越稳定；C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；D．同周期，原子序数大的非金属性强．解答：解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为P＞S＞Cl＞H，故A正确；B．非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为H2S＜HCl，故B错误；C．非金属性Cl＞P，C＞Si，则最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3＜H2CO3，故C 错误；D．同周期，原子序数大的非金属性强，则元素非金属性为F＞O＞N＞C，故D正确；故选AD．点评：本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的性质、位置、元素周期律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．12．（4分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A、NO2是红棕色气体；B、NO和O2在常温下就能反应；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应解答：解：A、NO2是红棕色气体，故A正确；B、NO和O2在常温下就能反应，不必加催化剂，故B错误；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO，故C正确；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确．故选：B．点评：本题根据图考查了汽车尾气的主要污染物的处理，难度不大，只需读懂图就可完成，培养了学生分析问题的能力．13．（4分）（xx秋•江阴市校级月考）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者C．高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．水玻璃敞口存放，会有沉淀析出考点：硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硅属于酸性氧化物，但和HF反应；B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大；C．常温下，强酸能够制取弱酸，据此判断酸性强弱；D．硅酸钠溶液和二氧化碳反应生成难溶性硅酸．解答：解：A．二氧化硅属于酸性氧化物，但和HF反应生成SiF4，故A错误；B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度SiO 32﹣＞CO 32﹣，所以物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者，故B正确；C．高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故C错误；。
高三上学期第一阶段性测试化学试题(答案解析)
山东省新泰二中【精品】高三上学期第一阶段性测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。
”下列叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3．下列说法不正确的是A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0．02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1盐酸、100mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、51.0110Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A8．可以大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol Cl2在反应中得到电子数不一定为N AB．1mol O2在反应中得到电子数一定为4N AC．1molNa2O2与足量H2O反应，转移2N A个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质11．下列叙述不正确的是A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L−1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L−1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13．下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．下列叙述不正确的是A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2A．A B．B C．C D．D 16．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2021年高三上学期9月段考化学试题含解析
2021年高三上学期9月段考化学试题含解析一、选择题（共40分，1-5每题2分，6-15每题3分）1．（2分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应考点：反应热和焓变；同素异形体．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、能量越低越稳定；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应．解答：解：A、由图可知白磷的量比黑磷高，能量越低越稳定，说明黑磷能量更稳定，故A正确；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题借助于图象考查了物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等，难度不大．2．（2分）串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L﹣1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（）A．K NO3溶液B．N aCl溶液C．A gNO3溶液D．C uCl2溶液考点：电解原理．分析：根据放电顺序确定所得溶液的溶质，根据溶质的酸碱性确定选项．解答：解：阳离子的放电顺序为：Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，阴离子的放电顺序为：I﹣＞Br ﹣＞Cl﹣＞OH﹣，根据离子的放电顺序，电解各溶液的电解方程式分别为：A、电解KNO3溶液实际是电解水，2H2O2H2↑+O2↑，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性．B、电解NaCl溶液的电解方程式为：2 NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；C、电解Ag NO3溶液的电解方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；D、电解CuCl2溶液的电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，所得液体为水；故选C．点评：本题考查了电解原理，知道阴阳离子的放电顺序解本题的关键；电解电解质溶液时，电解类型有：电解水型、电解电解质型、电解电解质和水型，题目难度中等．3．（2分）有关合成氨工业的下列说法中，正确的是（）A．从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大考点：工业合成氨．分析：A、虽然反应出来的混合气体中NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以生产氨的工厂效率不低．B、由于氨易液化，可以抽出氨气，使平衡正移，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用；C、合成氨是放热反应，所以低温有利，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大；D、反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应移动．解答：解：A、虽然反应出来的混合气体NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以生产氨的工厂效率不低，故A错误；B、由于氨易液化，可以抽出氨气，使平衡正移，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高，故B正确；C、合成氨是放热反应，所以低温有利，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系极大，一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，故C错误；D、合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了合成氨的原理，同时考查了外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意理解温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学平衡的影响．4．（2分）用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全相同的是（）A．C uCl2[CuO]B．N aOH[Na2O]C．N aCl[HCl]D．C uSO4[Cu（OH）2]考点：电解原理．分析：在电解反应原理中，要想使电解质溶液恢复，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．解答：解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液恢复，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，加入氧化钠不能恢复，故B错误；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液恢复，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液恢复，加入氢氧化铜和生成的硫酸反应生成硫酸铜和水，不可以恢复溶液浓度，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查的是电解池原理，依据原理分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，属于常考题．5．（2分）将0.1mol•L﹣1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是（不考虑水的蒸发）（）A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵考点：盐类水解的原理．分析：弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化．解答：解：A、氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度变大，pH减小，故A错误；B、升高温度时KOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故B错误；C、硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度变大，pH减小，故C错误；D、硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，Kw会升高，则溶液的pH几乎不变，故D正确；故选D．点评：本题考查了pH的简单计算，明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．6．（3分）用下列装置能达到预期目的是（）A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、电解精炼铝可以让粗Al做阳极，精Al做阴极，电解质可以是熔融的氧化铝；B、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流；C、原电池的负极金属易被腐蚀；D、电解池的阴极金属被保护，不易腐蚀．解答：解：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，精铝做阴极，电解质不能是氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以是熔融的氧化铝，故A错误；B、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流，故B错误；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护钢闸门的目的，故C错误；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门是阴极，不易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，故D正确．故选D．点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用以及金属的防护和腐蚀方面的知识，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．7．（3分）利用一种新型陶瓷（能传递H+），实现了氨的电化学合成．该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学合成氨的有关叙述正确的是（）A．N2在阴极上被氧化B．可选用铁作为阳极材料C．阳极的电极反应式是N2+6H++6e﹣═2NH3D．该过程的总反应式是N2+3H22NH3考点：原电池和电解池的工作原理．分析：电解时，阳极上失电子发生氧化反应，反应式为3H2﹣6e﹣=6H+，阴极上得电子发生还原反应，反应式为N2+6H++6e﹣=2NH3，则电池反应式为N2+3H22NH3，据此分析解答．解答：解：A．电解时，N2在阴极上得电子被还原，故A错误；B．如果Fe作阳极，阳极上铁失电子而不是氢气失电子，所以阳极应该是惰性电极，故B错误；C．该装置是电解池不是原电池，所以没有正负极，应该是阴阳极，阴极电极反应式：N2+6e﹣+6H+═2NH3，故C错误；D．阳极反应式为3H2﹣6e﹣=6H+，阴极反应式为N2+6H++6e﹣=2NH3，则电池反应式为N2+3H22NH3，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，明确原电池和电解池电极名称的区别，会正确书写电极反应式，注意题干中“能传递H+”的含义，题目难度中等．8．（3分）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（）A．若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣═I2，淀粉遇碘变蓝B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，O2将I﹣氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C．若a极变红，则在Cu电极上：2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝D．若b极变红，则在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+，Cu2+显蓝色考点：电解原理．分析：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则阳极上发生2I﹣﹣2e﹣═I2，进而确定电源的正负极情况，惰性电极电解氯化钠和酚酞的混合溶液，在阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电解池的工作原理知识来回答即可；电解NaCl溶液（滴入酚酞），阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu﹣2e﹣═Cu2+或Cu→Cu2++2e﹣，2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X为正极，Pt电极为阳极，则2I﹣﹣2e﹣═I2或2I﹣→I2+2e﹣，碘遇淀粉变蓝．解答：解：A、若a极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有a为阴极，b为阳极，Y为电源的正极，X为负极，则Pt电极为阴极，该极上是氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故A错误；B、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所以b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，则Pt电极为阳极，该极上是碘离子发生失电子生成I2，淀粉遇碘变蓝，故B错误；C、电解NaCl溶液（滴入酚酞），阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu﹣2e﹣═Cu2+，2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝，故C正确；D、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，Cu电极是阴极，该极上发生氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理，明确b 极附近呈蓝色是解答本题的突破口，明确发生的电极反应及电解池阴阳极、电源正负极的关系即可解答，题目难度中等．9．（3分）有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池中，负极失电子，正极上得到电子，阳离子向正极移动．在燃料电池中，燃料失电子做负极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据燃料电池电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答．解答：解：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e﹣=2O2﹣，故A 错误；B、碱性氢氧化物燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20，故C正确；D、熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，故D错误．故选：C．点评：本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电极反应受电解质的影响，题目难度不大．10．（3分）在T℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，NO浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2⇌NO+SO3考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数K=．反应的化学方程式为NO2+SO2=NO+SO3恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理和影响反应速率的因素分析选项；A、NO2+SO2=NO+SO3，恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值；B、反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅；C、升温正逆反应速率都增大；D、依据化学平衡常数概念书写化学方程式．解答：解：A、恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误；B、化学反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅，故B错误；C、升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故C错误；D、依据化学平衡常数概念书写化学方程式为NO2+SO2=NO+SO3，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡常数概念分析，平衡常数和反应速率影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（3分）（xx•潍坊一模）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．A、a、c两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，a点NO2的体积分数大；D、增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断．解答：解：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B错误；C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：a＜c，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大．注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化．12．（3分）在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L起始 1 3 0第2min 0.8 2.6 0.2第4min 0.4 1.8 0.6第6min 0.4 1.8 0.6下列说法不正确的是（）A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、第4min至第6min各物质的浓度保持不变，是平衡状态；B、第2min至第4min，反应速率加快，降低温度反应速率减慢；C、加入催化剂会加快反应速率；D、升高温度会加快反应速率；解答：解：A、第4min至第6min各物质的浓度保持不变，s所以是平衡状态，故A正确；B、第2min至第4min，反应速率加快，降低温度反应速率减慢，所以改变的条件不可能是降低温度，故B错误；C、加入催化剂会加快反应速率，第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂，故C正确；D、升高温度会加快反应速率；所以第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等．13．（3分）T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．T℃时，水的离子积K w为1×10﹣13B．T＞25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7考点：p H的简单计算；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据K W=c（H+）×c（OH﹣）结合图象数据进行回答；B、根据水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大来判断；C、当室温下时，pH=7的溶液是中性的；D、pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，根据氢离子和氢氧根离子量的关系确定溶液的酸碱性．解答：解：A、由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则K W=c（H+）×c （OH﹣）=（10﹣x mol•L﹣1）×（10﹣y mol•L﹣1）=10﹣13 mol2•L﹣2，故A正确；B、该温度下，Kw=10﹣13 mol2•L﹣2＞10﹣14 mol2•L﹣2，则温度高于常温，故B正确；C、该温度下，Kw=10﹣13 mol2•L﹣2，T℃时，pH=6.5的溶液显中性，pH=7的溶液显碱性，故C正确；D、该温度下，pH=12的苛性钠溶液，氢氧根浓度是0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度是0.1mol/L，等体积混合，溶液显中性，pH=6.5，故D错误．故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意水的离子积常数的计算，把握相关计算公式的运用．14．（3分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．B．温度t/℃25 50 100水的离子积常数Kw/10﹣141.01 5.47 55.0C．D．c（氨水）/（mol•L﹣1）0.1 0.01pH 11.1 10.6考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．解答：解答：解：A．存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH﹣，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L 的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须存在可逆过程．15．（3分）下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的C（H+）：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②D．等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②最大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度．B、根据电解质的强弱判断溶液的物质的量浓度，结合反应方程式判断溶液的体积．C、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小．D、先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少．解答：解：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故A错误．B、氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH3．H2O）＞C（OH﹣），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3．H2O）＞C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确．C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C错误．D、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故D错误．故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离．二、解答题（共3小题，满分60分）16．（20分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是溶液变红．（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性性．（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl的浓度是0.2mol/L②IV中检测Cl2的实验方法取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．③与II对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe3+先于Cl﹣放电．（5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq）、CuSO4（aq），铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池的装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②铜片为电极之一，CuSO4为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．③根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选锌作阳极．考点：电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；设计原电池．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断；②依据检验氯气的实验方法分析；③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，生成铁离子的两种可能；。
2024-2025学年陕西省新高考联盟高三上学期段考(二)化学试题及答案
2025届高三第一学期阶段性检测卷(二)化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：化学物质及其变化、物质的量、化学实验基础知识(60%)，其余高考内容(40%)。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 Mg：24 Zn：65 As：75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及氧化还原反应的是A. 金属的冶炼B. 金属的腐蚀C. 食物的腐败D. 煅烧石灰石2. 下列关于物质分类的组合正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A熟石灰硫酸小苏打七氧化二锰干冰B烧碱苯甲酸氯化钠氧化钠一氧化碳C苛性钠硝酸碳酸钙氧化铁三氧化硫D石灰水冰醋酸(3CH COOH)胆矾(42CuSO5H O)氧化钠二氧化硫A. AB. BC. CD. D3. 《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。
又有入缸内，以石膏末收者”。
其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是A. 豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是1nm 100nm ~B. 用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”C. 采用过滤操作对胶体进行提纯、精制D. 豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似4. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：2233Ca CO CaCO +-+=↓B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2244BaSO BaSO +-+=↓C. 氢氧化镁溶于盐酸中：2OH H H O -++=D. Cu 与3AgNO 溶液反应：Cu Ag Cu Ag +++=+5. 某化学兴趣小组进行如下实验：实验① 向4KMnO 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体2Cl ；实验② 向2FeCl 溶液中通入少量实验①中产生的2Cl ，溶液变为黄色；实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色。
高三化学上学期阶段性考试试卷(附答案)
高三化学上学期阶段性考试试卷可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。
3．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
4．考试结束，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）6．下列4组连线中，完全正确的一组是（）A ．B．C ．D ．7.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。
则下列叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应8. 如下图：A处通人氯气。
关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断不正确的是（）A．D中可以是浓硫酸B．通入的氯气含有水分C．D中可以是水D．D中可以是饱和氢氧化钠溶液9．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1 L海水中提取出来的氘（H21）受控核聚变成氦（He42）时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。
下列有关说法正确的是（）A．氘（H21）受控核聚变成氦（He42）是一种化学变化B．H21和He42互为同位素C．符号H21中的“2”与符号He42中的“2”意义不同D．H112和H212的物理性质、化学性质都存在着很大的差异10．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
2021-2022年高三化学上学期第一次阶段性检测试题
2021-2022年高三化学上学期第一次阶段性检测试题注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25。
C，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于NAB. 7.8gNa202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g重水（D20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05NA电子6.把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2021年高三上学期12月阶段性测试化学试题
试卷类型A2021年高三上学期12月阶段性测试化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27Cl：35.5 S：32第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列叙述不正确．．．的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．以NO 和NO 2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 【答案】DA 、生石灰和二氧化硫服用生成盐，所以能减少二氧化硫的排放量，故正确。
B 、氮的氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的原因，故正确。
C 、高效低毒的农药能降低农药的残留量，故正确。
D 、天然药物也有毒副作用，不能长期服用，故D 错误。
2．37 17Cl 、3517Cl 为不同的核素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温下，4.48L 37 17Cl 2含有0.72N A 个中子B ．37 17Cl 、35 17Cl 互为同位素，35 17Cl 2与37 17Cl 2互为同分异构体C ．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D ．37 17Cl 2的摩尔质量是74 【答案】CA 、气体的压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算含有的中子数，故错误。
2021年高三上学期阶段性检测(12月)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性检测（12月）化学试题含答案可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Zn 65 Cl 35.5 第Ⅰ卷一、选择题：每个小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分1．下列叙述合理的是（ ）A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高C ．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D ．我国规定自xx 年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．若1735Cl 、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质B ．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．一定温度下，1L0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应是焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 24．根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的．．．是 A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH 3）受热时不如氮的氢化物（NH 3）和硫的氢化物（H 2S ）稳定 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同6．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶D ．检验某溶液是否含有SO 42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl 2溶液7. 利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取干燥的氨气B ．图2装置可用于制取少量纯净的CO 2气体C ．用图3所示装置制取少量Cl 2D ．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A 中装碳酸钠固体，小试管B 中装碳酸氢钠固体8、CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变+15 2 8 5 催化剂 高温B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小10．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 则下列说法正确的是()A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
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濮阳市二高2010—2011学年上学期阶段性考试高三化学试卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-63.5 一．单项选择题（每题3分，19小题，共57分）1.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g④7g Cn H2n中含有的氢原子数为2NA⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA⑥标况下22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA．①④⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤2．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过3．下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。
A．②③⑤B．②④C．①⑤D．①④4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中: K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用F e Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用浓盐酸酸化的K Mn O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH 4++OH - NH 3↑+H 2OB ．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe 2++Cl 2 Fe 3++2Cl -C ．向次氯酸钠溶液中通人少量SO 2：2ClO -+SO 2+H 2O 2HClO+SO 32-D ．向FeCl 3溶液中滴加过量NaOH 溶液：Fe 3++3OH -=Fe （OH ）3↓7．等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．NaOH Na 2CO 3C ．Na 2O 2 Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 38．用1 L 1.0 mol / L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的浓度之比约是 （ ）A ． 1∶3B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶29．将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是10．将Mg 、Cu 组成的混合物26.4 g ，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体8.96 L ，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH 溶液300 mL ，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是： （ ）A ．32.8gB ．46.8gC ．53.6gD ．63.8g11．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4 + 28HNO 3＝9Fe （NO 3）x+ NO↑＋14H 2O 。
下列判断合理的是（ ）A ．Fe （NO 3）x 中的x 为2B ．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移C ．稀HNO 3 在反应中只表现氧化性D ．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化12．在溶有Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A 、若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B 、若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn 2+C 、若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu 2+, 则一定有Fe 2+△ D 、若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu 2+，则一定有Zn 2+,一定无Fe 3+，但不能确定有无Fe 2+。
13．在标准状况下,mgA 气体与ngB 气体分子数相等，下列说法不正确．．．的是： （ ） A ．标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比m ∶nB ．25℃时，1Kg 气体A 与1Kg 气体B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为n ∶mD ．标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为n ：m14．某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1:1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应，生成气体的物质的量之比为 （ ）A ．2：3B ．3：2C ．5：3D ．3：515．把一定量的NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热。
关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是 （ ）A ．加热前消耗的多B ．加热后消耗的多C ．加热前加热后消耗的一样多D ．不知NaHCO 3和Na 2O 2含量，故无法确定16、现有CuO 和Fe 2O 3组成的混合物αg ，向其中加入4.0mol·L －1硫酸溶液25ml时恰好完全反应。
若将αg 原混合物在足量CO 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 ( )A ．1.6gB ．1.6αgC ．(α－0.8)gD ．(α－1.6)g17.足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液体积是 ( )A ．60mLB ．45mLC ．30mLD ．15mL18．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )19．软锰矿（主要成分是MnO 2）与过量KOH 和KClO 3固体在高温下反应，生成锰酸钾K 2MnO 4和KCl ，其反应的化学方程式为3MnO 2+6KOH+KClO 3===3K 2MnO 4+KCl+3H 2O 。
下列说法中正确的是( )A ．反应中MnO 2是氧化剂B ．该反应属于复分解反应C ．KClO 3在反应中失去电子D．反应中每生成l molK2MnO4，氧化剂得到2 mol电子二．填空题（四小题，共43分）20．(14分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：D ，E ，I ；（2）反应①的离子方程式是；反应②的化学方程是；·（3）J与盐酸反应的化学方程式是；反应后的溶液与D反应的化学方程式是。
21．(12分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
（3）尚待检验的离子及其检验方法22．（10分）某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由。
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％H2O2 、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4 、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。
①。
提出合理假设：假设1：；假设2：；假设3：。
②设计实验方案证明你的假设；③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
23．（7分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不超过7。
其中A、E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A、B、D、E可组成化合物。
A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键。
请回答：（1）C元素符号是，E元素在周期表中位置是。
（2）写出E2D2的电子式。
（3）3 mol EC3受撞击生成4 mol C2气体和一种离子化合物，可用于汽车作保护气囊，写出该反应的化学方程式。
（4）已知B2A2的燃烧热为313.5 kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式。
（5）将2 mol EABD3和一定量E2D2固体混合，在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150℃时容器中仅含2种气体，则反应后固体物质的成分是。
参考答案一，1-5 DDCCA ; 6-10DBACB; 11-15BACCC; 16-19DACD二，20（1）Fe2O3；Al2O3；AlCl3；（2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3Fe+4H2O高温Fe3O4+3H2（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O ；2FeCl3+Fe=3FeCl221（1）ⅰ、没有NH+4，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味；ⅱ、没有Ag+、Mg2+，碱性溶液中无沉淀生成。
（2）ⅰ、肯定有AlO-2，，加酸后有无色加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；ⅱ、肯定有CO-23存在时原溶液无沉淀；无味气体逸出。