八年级科学氧气的制取
初中实验室制氧气的三种方法
初中实验室制氧气的三种方法
初中化学实验室制氧气的三种方法
实验室制氧气的三种方法：（1）加热法；（2）用排水法；（3）用氧化铁红做催化剂。
一、加热法
装置：集气瓶+固体试剂+酒精灯。
原理：将生成的氧气通
过加热的方式放出，再收集到集气瓶中。
具体操作步骤：①用燃着的木条搭在试管口上，并使试管倾斜；②集气瓶（或塑料瓶）向下倾斜，把水倒入试管中；③收集到的氧气通过导管，经导管进入集气瓶中。
二、排水法
原理：通过导管将空气吸入集气瓶中，使其充满整个集气瓶，然后再将空气排出，在集气瓶中收集到氧气。
三、氧化法
具体操作步骤：①将集气瓶（或塑料瓶）放在桌上；②将燃着的木条（或烧红的铁片）搭在集气瓶口上；③用小火柴点燃木条或烧红的铁片，随即将导管放入水中（导管不能放入水中）；
④收集到的氧气通过导管进入集气室中；⑤熄灭酒精灯。
—— 1 —1 —。
八年级科学氧气的制取
在反应前后都不变的物质 --------催化剂
(一变二不变)
方法一：分解双氧水法
如左图装置是氧气的发生装 置.产生的氧气如何收集到集 气瓶中呢?
氧气的收集方法: 1、排水法
想一想
发生装置
收集装置 不会，可能还是空气
1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会
冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放
3、怎样的气体才可以用排水法收集？
O2
难溶于水的气体
4、假如从导管出来的氧气水平放 出，它会下沉还是上浮？
5、假如直接用集气瓶从导管口收集氧 气，集气瓶口应该朝上还是朝下？
用排空气法收集气体时，导管必须 伸到集气瓶底部。
6、用什么方法可以知道氧气收集满了？
用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃
实验时，试管口要塞一 团棉花，为什么？如果 不塞会产生什么结果？
防止高锰酸钾 颗粒堵塞导管
KMnO4
↑ △ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
方法2：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 分液漏斗
20-50ml 过氧化氢
50毫升水 0.5克 MnO2
烧瓶
探究
实验中的反应物是什么?
H2O2
MnO2
加热高锰酸钾法
分解双氧水法 1、参加反应的物 质不同。
2、反应的条件不同
3、反应的仪器和装置不同
其它最重要的不同点： 两幅原理图告诉了我们：实验室 制氧气的两种方法有哪些不同？ 实验步骤不同
爱若灼心冷如水 /0_398/ 爱若灼心冷如水 suc30rvt
于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？
分解双氧水法的实验怎么做呢?
20-50ml 过氧化氢
检:
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
初中化学制取氧气的三种方法
初中化学制取氧气的三种方法初中化学中，制取氧气是一个重要的实验内容。
下面将介绍三种常见的制取氧气的方法。
第一种方法是通过加热过氧化铁制取氧气。
过氧化铁是一种化合物，它可以分解产生氧气。
实验中，我们将过氧化铁放入试管中，然后用酒精灯加热试管底部。
随着温度升高，过氧化铁开始分解，释放出氧气。
我们可以用一根湿润的木条将氧气收集起来，观察到它能够使木条燃烧更旺盛。
第二种方法是通过过氧化氢分解制取氧气。
过氧化氢是一种常见的化合物，它可以在适当的条件下分解产生氧气和水。
实验中，我们将过氧化氢溶液倒入漏斗中，然后加入少量的过硫酸钾催化剂。
随着催化剂的作用，过氧化氢开始分解，产生氧气。
我们可以用气球或试管将氧气收集起来，观察到气球膨胀或试管内气体水平上升。
第三种方法是通过电解水制取氧气。
电解水是利用电能将水分解成氢气和氧气的过程。
实验中，我们将两个电极分别插入含有电解质的水中，然后通电。
在通电的过程中，水分子被电解成氢离子和氧离子。
氢离子聚集在负极产生氢气，氧离子聚集在正极产生氧气。
我们可以用试管将氧气收集起来，观察到试管内气体水平上升。
通过以上三种方法，我们可以制取到氧气。
氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命活动至关重要。
在实验中，我们可以通过观察氧气的性质和反应来深入了解氧气的特点。
同时，这些实验也可以培养我们的实验操作能力和科学观察力。
总结起来，制取氧气的三种常见方法分别是加热过氧化铁、过氧化氢分解和电解水。
通过这些实验，我们可以获得氧气，并进一步了解氧气的性质和应用。
这些实验不仅能够提高我们的实验操作能力，还能够培养我们的科学观察力，让我们更加深入地了解化学科学的奥妙。
实验室氧气的制取实验报告
逊克农场中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称氧气的实验室制取与性质实验目的1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。
实验步骤现象结论、反应方程式1.制取氧气（1）连接装置: 拿一个干燥洁净的大试管, 塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性: 如图（3）装入药品：扒开塞子, 在试管中装入少量高锰酸钾, 并在试管口放一团棉花, 用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（准备工作: ）将两个集气瓶分别装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 一起倒立在水槽中。
（5）加热试管:（6）收集气体:（7）先从水槽中取出导气管: （8）然后熄灭酒精灯:（8）然后熄灭酒精灯：观察到的现象: 用手握住试管导气管口有＿＿冒出, 松开手后导气管内形成一段＿＿。
装置气密性______反应的化学方程式:________________________2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。
观察现象。
木炭颜色: ＿＿＿＿＿。
木炭在空气中燃烧时的现象: ＿＿＿＿＿。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
澄清石灰水的变化: ＿＿＿＿。
铁丝的色态: ＿＿＿＿。
燃烧时的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
:反应的化学方程式:_____________________反应的化学方程式:_____________________讨论1.如果某同学制得的氧气不纯, 你认为可能的原因有哪些？2.检查装置气密性时, 除了用手紧握的方法外, 还可以用什么方法？3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么由瓶口向下缓慢插入？评语教师签名:教师签名：。
人教版(五四学制)八年级化学第二单元课题3制取氧气优秀教学案例
1.设计一系列具有启发性的问题，引导学生独立思考、合作交流。如：在实验操作过程中，引导学生思考：“为什么选择这种装置制取氧气？”，“实验操作中如何保证安全？”
2.鼓励学生提出问题，培养学生的质疑精神和探究能力。如：在实验结束后，引导学生反思：“实验结果是否符合预期？”，“如果实验失败，可能的原因是什么？”
五、案例亮点
1.情境创设：本案例通过生活实际和生动有趣的实验现象，激发了学生的学习兴趣和好奇心，使学生在轻松愉快的氛围中学习。例如，在导入新课时，利用氧气助燃实验引发学生对氧气的兴趣，从而自然地引入本节课的内容。
2.问题导向：本案例以问题为导向，引导学生主动参与课堂讨论，培养学生的思维能力和问题解决能力。例如，在实验操作前，提出问题：“如何选择合适的装置制取氧气？”，“实验过程中可能遇到的问题及解决方法是什么？”引导学生思考和讨论。
3.教育学生遵守实验纪律，注重实验安全，养成良好的实验习惯。
4.培养学生关爱环境、节约资源的意识，将所学知识运用到生活实践中。
在教学过程中，我将注重引导学生主动参与，鼓励他们提出问题、解决问题，使学生在实践中掌握知识，提高能力。通过人性化的教学语言、生动有趣的实验现象和贴近学生生活的实例，激发学生的学习兴趣，启发学生的思考，从而提高教学效果。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解并掌握实验室制取氧气的原理、方法及其操作步骤。
2.学会正确选择实验装置，掌握组装、使用和拆卸装置的方法。
3.掌握制取氧气时的安全操作规程，能够做到安全、规范地进行实验操作。
4.能够分析实验过程中出现的问题，提出改进措施，提高实验成功率。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的问题解决能力和科学探究能力。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
八年级实验室制氧气知识点
八年级实验室制氧气知识点随着科学技术的发展，实验室已经成为中学教育中不可或缺的一部分。
八年级学生不仅需要了解化学实验室中的基本知识，更需要学会如何利用实验室设备进行实验。
在这篇文章中，我将介绍八年级实验室中制氧气的相关知识点。
一、制氧气的基本原理氧气是我们呼吸所必需的重要气体之一。
制氧气的基本原理是利用氧气的物理特性进行提取和分离。
在实验室中，我们通常使用分子筛法来制氧气。
分子筛是一种有规则的多孔性物质，沿着分子筛的孔道将空气分子分离出来，从而提取出氧气。
二、制氧气前的准备工作在制氧气前需要做好以下的准备工作：1.检查所有设备是否完好无损，以确保实验的安全。
2.添加适量的分子筛吸附剂，用于分离氧气。
3.准备一定量的电解水，加入到实验设备中，以促进氧气的产生。
三、制氧气的操作步骤制氧气的操作步骤如下：1.将分子筛吸附剂放入气体分离设备中。
2.加入适量的电解水到设备中，以促进氧气的产生。
3.启动设备，将气体分离设备连接到实验室气体源。
4.等待一定时间，直至氧气被分离出来，通过气体分离设备的出口进入容器中。
5.打开容器的出气阀门，收集氧气。
四、制氧气的注意事项在制氧气过程中，必须注意以下事项：1.操作时需要戴手套和护目镜等个人防护装备。
2.设备启动前，检查所有设备是否完好无损，确保实验安全。
3.加入适量的分子筛吸附剂，以避免气体污染。
4.加入适量的电解水，以促进氧气的产生。
5.等待氧气分离，直到容器中收集足够的氧气。
6.收集氧气时，使用干燥的容器，避免水分和其他气体的污染。
总之，在实验室制氧气是一项非常危险的操作，必须十分小心。
只有在专业教师的指导下和在合适的条件下进行实验，才能保证实验安全，取得最好的效果。
希望本文介绍的知识点对八年级学生的实验课有所帮助。
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八年级科学氧气的制取
氧气是地球上最常见的元素之一，它在维持生物生存和支持燃烧等
众多方面都起着关键作用。
那么，氧气是如何被制取出来的呢？本文
将详细介绍八年级科学课程中关于氧气制取的知识。
一、氧气的性质和应用领域
氧气（O2）是一个无色、无臭、无味的气体，在自然界中占据了大约21%的气体成分。
它具有良好的氧化性，可以促进燃烧，许多物质
在氧气中会更加猛烈地燃烧。
由于氧气广泛应用于医疗、工业和科学
实验等领域，所以制取氧气的过程具有重要意义。
二、制取氧气的方法
1. 分离空气法
分离空气法是制取氧气最常见的方法之一。
空气主要由氮气（N2）和氧气（O2）组成，通过分离这两种气体就能够获得纯净的氧气。
具
体的操作步骤如下：
(1) 压缩空气：首先将空气通过空气压缩机进行压缩，使其浓缩。
(2) 冷却空气：将压缩过的空气通过冷凝器进行冷却。
在冷凝器中，由于氧气和氮气的沸点不同，氮气会先于氧气凝结成液体。
(3) 脱除水分：将冷凝后的空气通过干燥器，去除其中的水分。
(4) 分离氧气和氮气：将干燥的空气通过分离设备，利用氧气和氮
气的不同质量及沸点，将氧气分离出来。
2. 过氧化氢分解法
过氧化氢分解法也是制取氧气的重要方法之一。
过氧化氢（H2O2）是一种具有强氧化性的化合物。
当过氧化氢分解时，会释放出氧气。
具体的步骤如下：
(1) 获得过氧化氢：过氧化氢可以通过工业生产，或者通过将水和
过氧化氢混合进行合成。
(2) 分解过氧化氢：将过氧化氢溶液通过催化剂进行分解，产生氧
气和水。
过氧化氢分解法相对于分离空气法来说，操作相对简单，但对于催
化剂的选择和控制分解反应的条件要求较高。
三、氧气制取的应用
制取的氧气通常用于以下领域：
1. 医疗应用：氧气在医疗中被广泛使用，例如氧疗、麻醉、手术操
作等。
医疗氧气一般要求纯度较高，以确保对患者的安全。
2. 工业应用：氧气在工业中常被用作气体燃料的助燃剂，以提高燃
烧效率。
同时，在炼钢、焊接和化工等领域也有广泛应用。
3. 科学实验：氧气在科学实验中的应用广泛，例如在生物学研究中
用来培养细胞，或者在化学实验中用来促进反应等。
4. 维持生态平衡：氧气是地球上许多生物的呼吸气体，供应充足的
氧气有利于维持生态平衡。
总结：
制取氧气的方法主要有分离空气法和过氧化氢分解法。
无论使用何种方法，制取氧气的过程都需要高效地分离氧气与其他物质，并确保氧气的纯度达到使用要求。
氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域，不仅对人类的生活有着重要影响，也对维持地球生态平衡起着关键作用。
通过深入了解氧气的制取方法和应用领域，我们能更好地认识和探索这个重要元素。