制取氧气的三种方法整理版
初中实验室制氧气的三种方法
初中实验室制氧气的三种方法
初中化学实验室制氧气的三种方法
实验室制氧气的三种方法：（1）加热法；（2）用排水法；（3）用氧化铁红做催化剂。
一、加热法
装置：集气瓶+固体试剂+酒精灯。
原理：将生成的氧气通
过加热的方式放出，再收集到集气瓶中。
具体操作步骤：①用燃着的木条搭在试管口上，并使试管倾斜；②集气瓶（或塑料瓶）向下倾斜，把水倒入试管中；③收集到的氧气通过导管，经导管进入集气瓶中。
二、排水法
原理：通过导管将空气吸入集气瓶中，使其充满整个集气瓶，然后再将空气排出，在集气瓶中收集到氧气。
三、氧化法
具体操作步骤：①将集气瓶（或塑料瓶）放在桌上；②将燃着的木条（或烧红的铁片）搭在集气瓶口上；③用小火柴点燃木条或烧红的铁片，随即将导管放入水中（导管不能放入水中）；
④收集到的氧气通过导管进入集气室中；⑤熄灭酒精灯。
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实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法氧气在实验室中是一种非常常见的气体，它在化学实验、生物实验以及其他实验中都有着重要的作用。
制取氧气的方法有很多种，下面将介绍几种常用的方法。
首先，最常见的方法是通过加热过氧化氢来制取氧气。
过氧化氢（H2O2）在加热的过程中会分解成水和氧气，化学方程式为2H2O2→2H2O+O2。
在实验室中，可以将过氧化氢溶液加热至80℃左右，通过吸收器收集生成的氧气。
这种方法制取的氧气纯度较高，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
其次，还可以通过加热氯酸钾来制取氧气。
氯酸钾（KClO3）在加热的过程中也会分解成氧气和氯化钾，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2。
在实验室中，可以将氯酸钾加热至高温，通过吸收器收集生成的氧气。
这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
另外，还可以通过电解水来制取氧气。
电解水是将水分解成氢气和氧气的过程，化学方程式为2H2O→2H2+O2。
在实验室中，可以使用电解装置，将水进行电解，从而分离出氧气。
这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
最后，还可以通过过氧化锰和硫酸的反应来制取氧气。
过氧化锰和硫酸反应会释放出氧气，化学方程式为2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2。
在实验室中，可以将过氧化锰和硫酸混合，从而释放出氧气。
这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
总的来说，实验室中制取氧气的方法有很多种，可以根据实验的需要选择合适的方法。
无论是加热过氧化氢、氯酸钾，还是电解水、过氧化锰和硫酸的反应，都可以制取到具有较高纯度的氧气，满足实验的需求。
希望以上介绍的方法可以对您在实验室制取氧气时有所帮助。
制取氧气的三种方法整理版
● 制取气体一、实验室制取氧气三种方法的比较 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2气体发生装置固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 ● 二、高锰酸钾制氧气实验步骤：实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。
方法二：氯酸钾加二氧化锰加热
分解（二氧化锰为催化剂）。
方法三：加热分解高锰酸钾。
氧在自然界中分布最广，占地
壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；
2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；
3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态
密度1.426克/立方厘米；
4、水溶性：不易溶于水；
5、贮存方式：天蓝色钢瓶。
1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；
2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；
3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
制取氧气的三种方法整理版
● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
初三化学知识点总结：氧气的制取
初三化学知识点总结：氧气的制取鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇初三化学知识点总结：氧气的制取，希望对您在化学方面的学习有所帮助。
本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验方法三个知识点。
知识的特点是较强的操作性和一些需要记忆的知识，学习本知识时要结合实验操作来记忆、
1.氧气的实验室制法：
(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。
使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂二氧化锰(黑色粉末)。
(2)实验装置如图所示：
(3)收集方法：排水法、向上排空气法。
验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。
(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)
①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。
2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧
气。
具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
近年来膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
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● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
制取氧气的化学方程式三个
制取氧气的化学方程式三个制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰)制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。
其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。
具体内容化学方程式如下：1：加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2：氯酸钾水解3：双氧水分解过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。
高锰酸钾制取氧气注意事项①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹缠在距管口约1/3处为；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体无法较好排泄；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引发试管碎裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。
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● 制取气体
过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气
药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰
高锰酸钾[KMnO 4紫黑色晶体]
反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热
二氧化锰作催化剂
加热
反应原理 过氧化氢
水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2
氯酸钾
MnO 2
△
氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl +
O 2
高锰酸钾
△
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO 4
△
K 2MnO 4 + MnO 2 +
O 2
气体发生装置
固液不加热型 固固加热型 固固加热型
收集装置
1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】
2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项
查：检查装置气密性
先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好
装：将药品装入试管
药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上
铁夹夹在距试管口1／3处
点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体
若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部
离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯
二氧化锰
二氧化锰
验满方法：
（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满
（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：
1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？
答：氧气不易溶于水也不与水反应
2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？
答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？
答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热？
答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？
答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？而要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集？
答：刚开始出现的气泡中，混有空气；为了排尽装置内空气，使收集到的氧气更纯净。
7、用排水法收集氧气时什么时候开始收集氧气？
答：用排水法收集时，当导管口气泡连续均匀冒出时再收集。
8、用排水法收集氧气时什么时候代表收集满了？
答：当集气瓶口有大量气泡出现，说明气体收集满了
9、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？
答：防止水槽里的水倒流到试管底部沿而使试管炸裂。
10、排水法收集气体不纯净的原因可能有哪些？
答：①未等导管口气泡连续均匀冒出时就收集气体②集气瓶内未装满水
三、气体制取装置
1.气体发生装置
⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）
◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现
气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）
⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆装置气密性的检查方法(b、c、d装置)：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮
塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药
品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。
●装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
2.气体收集装置
⏹排水法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
◆注意事项：
●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气
瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
⏹向上排空气法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
⏹向下排空气法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与
空气中的成分反应。
◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
●1、排空气法收集：（如图1）
①收集密度比空气大的气体（如：氧气），气体从b端进
②收集密度比空气小的气体（如：氢气），气体从a端进
2、排水法收集：(如图2)
瓶中盛满水。
气体从a端进，水从b端出。