玻意耳定律的应用
波义耳定律范德瓦耳斯定律
波义耳定律范德瓦耳斯定律1、玻意耳定律：温度T不变,压强P是体积V的反比例函数,表示等温过程的P-V图象称为等温线.2、范德瓦耳斯方程：“对应态定律”,用临界参数π=p/pc,φ=V/Vc,θ=T/Tc 表示物质的状态,建立了一个适用于任何流体的普遍方程：π+ 3/φ2（3φ＋1）＝8θ.理论通过对物质聚集态的全面描述,给予了气体实验以极大的帮助.荷兰物理学家[范德瓦耳斯]把经验数据、分子模型、热力学和分子运动论结合起来,提出一个状态方程,它十分简单,有适度的准确性,而且从分子角度考虑十分容易理解. 范德瓦耳斯家庭出身较为贫寒,直到1862年才有机会上大学,当时他已二十五岁.他靠当中学教师维持生计,到1873年才最后完成莱顿大学的学位论文.荷兰的学位论文通常内容很充实,但范德瓦耳斯的论文总共只有一个主要工作.他改进了气体的状态方程,把分子间的作用力和分子的有限体积放进方程中去.他论证了,分子间距离较远时,它们间必定存在吸引力,这一作用附加到容器壁施加的压强上去.他进一步提供论据,假设附加产生的压强反比于气体比容的平方.还有,由于分子占有体积,它们可利用的空间必须减少,或者说得更明白些,减少的总体积就正比于分子在相互接触时所占有的体积.于是一摩尔真实气体的状态方程变成|>[tex](p + frac{a}{{V^2 }})(V - b) = RT[/tex]. 这简单方程包含两个常数,即a和b,对于每一种物质它们可由实验确定.R是普适气体数学. 特定情况下T恒定时的曲线,称做等温线（示意图略）.它们分为两种类型：在高温时,等温线与p=常数的线只有一个相交点；在低温时有三个交点.把两族曲线分开的那条等温线有一个切线为水平线的拐点.这条等温线称为临界等温线,而拐点称为临界点.在高温限度内等温线与理想气体的线重合起来.低温时,等温线在一确定的体积间隔内,实际上为一条直线所取代,它相应于液体和蒸气同时存在.事实上,温度或压力固定时,一真实物质可以全部是液体或者全部是蒸气,也可部分液体部分蒸气.等温线的水平部分就表征了这一情况.水平线应位于何处?麦克斯韦用热力学证明了判据应是：由水平线和范德瓦耳斯等温线所确定的两个回线应有的相同面积. 仅仅只有两个经验常数的范德瓦耳斯方程就能够以很好的近似提供大量的数据,这是十分令人惊讶的. |>在临界点上,[tex]V_c = 3b[/tex],[tex]p_c = a/27b^2[/tex],[tex]T_c = 8a/27bR[/tex].于是把[tex]p/p_c = pi[/tex],[tex]V/V_c = phi[/tex]和[tex]T/T_c = theta[/tex]作为变量,方程中的常数就可以消去.这时范德瓦耳斯方程变成|>[tex](pi + frac{3}{{phi ^2 }})(3phi - 1) = 8theta[/tex]. 上式表达了对应态的规律.它曾推广应用于系统探究工作,特别是在有名望的莱顿实验室里更是如此. 在今天,人们已不大欣赏范德瓦耳斯工作的重要性了.现在,我们对[分子]了解得很多,因而他的结果就显得原始,甚至有点幼稚,但是当时[麦克斯韦]和[玻耳兹曼]却对它们产生极深的印象.玻耳兹曼在有关分子运动论的论著中,用很大一部分篇幅专门叙述范德瓦耳斯的工作,并称他为“在气体违背波义耳定律方面做出成绩的牛顿”,恰如麦克斯韦把[安培]称为“电学中的[牛顿]”一样.范德瓦耳斯将有生之年用于改进他的论文,这里我并非在嘲讽他,因为他的论文确实包含了极为丰富而重要的新思想.分子运动论逐步形成了一门有严密体系的精确科学.与此同时实验也越做越精,人们发现绝大多数气体的行为与理想气体的性质不符.1847年勒尼奥（Henri Victor Regnault,1810—1878）做了大量实验,证明除了氢以外,没有一种气体严格遵守波意耳定律,这些气体的膨胀系数都会随压强增大而变大.1852 年焦耳和W.汤姆生合作做了多孔塞实验.发现实际气体在膨胀过程中内能会发生变化,证明分子之间有作用力存在.1863 年安德纽斯的CO2 等温线（图2—6）说明CO2 气体存在一个临界温度31.3℃,高于这个温度无论如何也无法使气体液化.1871 年J．汤姆生（James Thomson,1822—1892）对气液两态问题提出了新的见解,他对安德纽斯的实验结果做了补充,认为在临界温度以下气液两态应有连续性的过渡,并且提出一个“～”形的等温线.不过他既没作定量计算也没有用分子理论加以解释.荷兰物理学家范德瓦耳斯（Johannes Diderik Van der Waals,1837—1923）1873 年在博士论文《论气态和液态的连续性》中考虑了分子体积和分子间吸力的影响,推出了著名的物态方程：(p+a/V2)（V－b）＝RT后来人们称之为范德瓦耳斯方程.他还导出了b 是分子体积的4 倍.这个方程不仅能解释安德纽斯的实验结果及J．汤姆生的见解,而且能从常数a、b 值计算出临界参数,这对“永久气体”液化的理论起了指导作用.这篇论文是用荷兰文发表的,起初影响不大,后由于麦克斯韦注意到了他的论文,并于次年（1874 年）在有国际影响的《自然》杂志上对该文作了热情的述评,于是迅速为世人注意.1910 年范德瓦耳斯由于气体和液体状态方程的工作而获诺贝尔物理奖.1881 年范德瓦耳斯进一步提出“对应态定律”,用临界参数π=p/pc,φ=V/Vc,θ=T/Tc 表示物质的状态,建立了一个适用于任何流体的普遍方程：π+ 3/φ2（3φ＋1）＝8θ.尽管这个方程并不十分精确,但对实际工作例如对于早期尝试进行氢、氦的液化仍有一定的指导意义.范德瓦耳斯之所以能取得如此突出的成就,并在这一领域产生巨大影响,主要是由于他对分子运动比前人有更明确的概念,他继承并发展了波意耳、伯努利、克劳修斯等人的研究成果,并注意到安德鲁斯等人已经从实验发现了气液连续的物态变化,这些实验结果为他的工作提供了实践基础.。
玻意耳定律的应用习题课
例7、如右图所示，用一段水银柱将 、如右图所示， 管内气体与外界隔绝， 管内气体与外界隔绝，管口朝下竖直 放置，今将玻璃管倾斜， 放置，今将玻璃管倾斜，下列叙述正 AD 确的是（ ） 确的是（ A．封闭端内的气体压强增大 ． B．封闭端内的气体压强减小 ． C．封闭端内的气体体积增大 ． D．封闭端内的气体体积减小 ．
一根一端开口， 例4、一根一端开口，另一端封闭的直玻璃管 中有一段水银柱封闭着一部分空气， 中有一段水银柱封闭着一部分空气，将玻璃管 水平地放桌面上,如右图所示。 水平地放桌面上,如右图所示。用手推动玻璃 管水平向左匀加速运动，当它开始运动时， 管水平向左匀加速运动，当它开始运动时，水 银柱相对于玻璃管（ 银柱相对于玻璃管（ C ） A．静止 B．向左运动 C．向右运动 D．无法判断
30° °
形玻璃管竖直放置， 例2：均匀 形玻璃管竖直放置，用水银将一些空气封 ：均匀U形玻璃管竖直放置 两管水银面相平时， 管内， 两管水银面相平时 在A管内，当A、B两管水银面相平时，大气压强支持 管内 72cmHg。A管内空气柱长度为 管内空气柱长度为10cm，现往 管中注入 。 管内空气柱长度为 ，现往B管中注入 水银，当两管水银面高度差为18cm时，A管中空气柱 水银，当两管水银面高度差为 时 管中空气柱 长度是多少？注入水银柱长度是多少？ 长度是多少？注入水银柱长度是多少？ B B 分析 解答 以A中空气柱为研究对象 中空气柱为研究对象
一直径为D的气泡从湖底升起， 例9、一直径为D的气泡从湖底升起， 到达水面时直径扩大为2 到达水面时直径扩大为2D，设湖水温 度均匀，大气压为1 Pa， 度均匀，大气压为1.0×105Pa，则湖 水深度约为（ 水深度约为（ C ） A.20m 100m D.100m B.40m C.70m
最新高考物理备考精品课件《玻意耳定律的应用》课件
思路分析
参考解答
继续思考
高考原题1
问题2,3,4
思路分析：
向喷雾器容器A中打气，是一个等温压缩过 程。按实际情况，在A中装入药液后，药液上方不 可能是真空，而已有105Pa的空气1.5L，把这部分 空气和历次打入的空气一起作为研究对象，变质 量问题便转化成了定质量问题。 K 向A中打入空气后，打开阀门 K喷射药液，A中空气便经历 了一个等温膨胀过程。根据两 B 过程中气体的初、末状态量， A 运用玻意尔定律，便可顺利求 解本题。
玻意耳定律的应用
知识要点 问题讨论 课堂训练 课堂小结
知识要点复习：1、玻意耳定律实验装置及实验过程
(1)以A管中封闭的气体为研究对象； (2)注意A、B两管中液面的升降分析。 p =p +h p0
p =p 0
1
0
1
p2=p0- h2
p0 A B A
B
h1
A p0 h2 B
问题讨论 课堂训练 课堂小结
当空气完全充满药桶以后，如果空气压强仍然大于 大气压，则药液可以全部喷出。由玻意耳定律， 4p0V＝p 5.7 10－3 解得 p 1.053p0 p0 所以，药液可以全部喷出。
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问题1,2,3,4
问题2：均匀U形玻璃管竖直放置，用水银将一些空 气封在A管内，当A、B两管水银面相平时，大气压强 支持72cmHg。A管内空气柱长度为10cm，现往B管中 注入水银，当两管水银面高度差为18cm时，A管中空 气柱长度是多少？注入水银柱长度是多少？ 分析
返回问题1 参考解答 继续思考 高考原题1
参考解答：
（1） 以A中原有空气和n次打入A中的全部气 体为研究对象。由玻意耳定律，可得(依实际情况和 题意,大气压强可取105Pa) p0（V＋nV0）=p1V
气体三大定律以及状态方程
A．一定不变 B．一定减小 C．一定增加 D．不能判定怎样变化
4.一定质量的气体，经历一膨胀过程，这一过程可以
用图所示 的直线ABC来表示，在A、B、C三个状态 上
，气体的温度TA、TB、TC相比较，大小关系为( C )
A.TB＝TA＝TC B.TA＞TB＞TC C.TB＞TA＝TC D.TB＜TA＝TC
=
0.1m·������ 0.12m·������
。
解得 h=2 m。
答案:2 m
例2 一定质量的气体，在体积不变时，将温度由50
℃ 加热到100 ℃，气体的压强变化情况是( D )
A.气体压强是原来的2倍 B.气体压强比原来增加了25703
C.气体压强是原来的3倍 D.气体压强比原来增加了 35203
几何性质
力学性质
热学性质
体积V
压强p 三者关系
?
温度T 控制变量法
气体的等温变化
1.玻意耳定律 一定质量的某种气体，在温度不变 的情况下，压强p与体积V成反比。
pV=C 或
p1V1= p2V2
2.气体等温变化的p－V图
P 对于一定质量的
A 气体：T1<T2
B
T2
T1
0
V
气体的等容变化
1.查理定律 一定质量的某种气体，在体积不变的 情况下，压强p与热力学温度T成正比。
V C 或
T
V1 V2 T1 T2
2.气体等压变化的V－T图
V
p
P
0
T
0
V0
T
玻意耳定律的应用
例1 【粗例细2】均匀粗细的均玻匀璃的玻管璃内管封内闭封闭一一段段长长为为1122ccmm的的空空气气柱柱。. 一一个个人人手手持持玻璃玻管璃开管口向开下口潜向入下水中潜,当入潜水到中水,下当某潜深到度时水看下到某水 深 度 为进不以入变根度.p(0点玻据,=取时玻1璃玻拨水.璃看管意:0面由×管到口耳上于定1水内大2玻0律c气璃5m气进P问,压管a求体入,题强内人g即温玻取为气潜可璃度体入1p0解0温=水管视m1决度/中.0为口s。×不的212不)变0深c5,m变度P被,a。,封求，g (取闭玻人取气1璃潜水0体管m入面的/内s2质水上气) 量体中大也温的气不度深压变视,强所为
玻意耳定律
气体的等温变化主讲人:金连珍山东临沂一中2006年11月气体的等温变化教学目标：知识和技能:1.知道什么是等温变化，掌握玻意耳定律的内容，公式和适用条件；2.掌握等温变化的实验研究方法,培养观察分析和实验设计的能力;3.理解等温变化p-V图象的意义；4.能使用玻意耳解释现象,运用公式进行计算.过程和方法:1.培养学生通过实验分析,概括物理规律的能力.2.渗透物理研究的一般方法:提出问题――猜想与假设――实验探究――分析论证――得出结论――总结规律――实践验证.情感态度价值观:1.鼓励合作探究,发扬团队精神.2.体验科学发现的乐趣,参与科学制作,增强学生学以致用的意识和信心.教材分析：重点:1.通过实验研究让学生掌握一定质量的气体,在温度不变时，压强与体积的关系;2.掌握p-V图象的意义.难点:分清“状态”与“过程”,用玻意耳定律解决问题.课题引入:展示与气体热现象相关的图片,激发学生学习兴趣.轮胎充气太足,被太阳曝晒容易爆胎.热气球的燃烧器点燃,加热气体,把美丽的气球带上蓝天.笨重的潜水艇在浩瀚的海洋中自由沉浮.这些实例都和气体的热现象有关.从这节课开始学习第八章气体以上实例的科学原理都可以用本章知识加以解释.我们学习最简单的一种情况.看小实验,大家注意观察现象.为什么会产生这种现象.引入本节课题.课程内容:一.学生阅读课本,回答何谓等温变化?等温变化:一定质量的气体,温度不变,体积和压强的关系.根据启普发生器原理,大家猜想气体体积和压强有什么定量关系呢?基于生活经验的结论是否正确呢?我们就通过实验研究一下.二.实验:仪器: 气体定律演示仪大家观察仪器,思考下列问题:1. 你是如何保证气体质量不变的?2.为了保证气体温度不变,在操作中应注意那些问题?附:实验探究卡.由学生独立完成实验.(ml )-1AB1p 2p 1V 2V =投影展示学生设计的表格、记录的数据.l )由学生评价结果、进行误差分析. 人物简单介绍:玻意耳和马略特。
高二物理玻意耳定律
(2)打开阀门 K，直到药液不能喷射，忽略喷管中药 液产生的压强，则 A 容器内的气体压强应等于外界 大气压强，以 A 容器内的气体作为研究对象，由玻 意耳定律，可得 p1V＝p0V′ 所以药液不能喷射时 A 容器内的气体体积 5 4 × 10 p1 V′＝ V＝ 5 ×1.5 L＝6 L. p0 10 从而，A 容器内剩余药液的体积 V 剩＝V 总－V′＝7.5 L－6 L＝1.5 L . 【答案】 (1)18 (2)1.5 L
2．在研究气体的状态变化时 ，我们 采用了 控制变量 _________ 法，即先保持一个参量不变，研究其他两
个参量之间的关系，进而确定三个参量的变化规律．
3 ．使一定质量的气体在温度保持不变的情况下发生 等温 过程，相应地，还有等 的状态变化过程，叫做______ 容过程和等压过程．
三、探究气体等温变化规律
塞应打几次？ (2)当A中有4×105 Pa 的空气后，打开阀门K可喷射 药液，直到不能喷射时，喷雾器剩余多少体积的药 液？
【思路点拨】
以被打入的所有气体和喷雾器内的
原有气体整体为研究对象 ,打入的过程是等温压缩，
喷雾过程是等温膨胀，根据两过程中气体的初、末
状态列方程求解．
【自主解答】 (1)以 V 总、V 分别表示 A 的总容积 和打气前药液上方的体积， p0 表示打气前 A 容器的 气体压强，V0 表示每次打入压强为 p0 的空气体积， p1 表示打 n 次后 A 容器的气体压强， 以 A 中原有空 气和 n 次打入 A 中的全部气体作为研究对象， 由玻 意耳定律，可知 p0(V＋nV0)＝p1V， p1－p0V 4×105－105×1.5 所以 n＝ ＝ －3 ＝18. 5 p0V0 10 ×250×10
气体试验定律
气体试验定律一、气体实验定律概述1. 玻意耳定律- 内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强p与体积V成反比。
- 表达式：pV = C（C是常量，与气体的种类、质量、温度有关）。
- 适用条件：气体质量一定且温度不变。
例如，用注射器封闭一定质量的空气，缓慢推动或拉动活塞改变体积，同时测量压强，会发现压强与体积的乘积近似为定值。
2. 查理定律- 内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T 成正比。
- 表达式：(p)/(T)=C（C是常量，与气体的种类、质量、体积有关）。
- 适用条件：气体质量一定且体积不变。
将一定质量的气体密封在一个刚性容器（如烧瓶）中，对容器加热或冷却，测量不同温度下的压强，会发现压强与温度的比值近似为定值。
这里的温度必须是热力学温度（T = t+273.15K，t为摄氏温度）。
3. 盖 - 吕萨克定律- 内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V与热力学温度T 成正比。
- 表达式：(V)/(T)=C（C是常量，与气体的种类、质量、压强有关）。
- 适用条件：气体质量一定且压强不变。
例如，将一个带有活塞且活塞可自由移动的容器中的气体加热，保持压强不变（活塞可自由移动以平衡外界压强），测量不同温度下的体积，会发现体积与温度的比值近似为定值。
二、图像表示1. 玻意耳定律图像- 在p - V图像中，一定质量温度不变的气体的图像是双曲线的一支。
因为pV = C，p=(C)/(V)，这是反比例函数的形式。
- 在p-(1)/(V)图像中，是过原点的直线，因为p = C×(1)/(V)，斜率k = C。
2. 查理定律图像- 在p - T图像中，一定质量体积不变的气体图像是过原点的直线，因为(p)/(T)=C，p = C× T，斜率k = C。
3. 盖 - 吕萨克定律图像- 在V - T图像中，一定质量压强不变的气体图像是过原点的直线，因为(V)/(T)=C，V = C× T，斜率k = C。
人教版高中物理选修3-3教学案：第八章 第1节 气体的等温变化-含解析
第1节气体的等温变化1.一定质量的气体，在温度不变的条件下，其压强与体积变化时的关系，叫做气体的等温变化。
2．玻意耳定律：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强p 与体积V 成反比，即pV ＝C 。
3．等温线：在p -V 图像中，用来表示温度不变时，压强和体积关系的图像，它们是一些双曲线。
在p -1V 图像中，等温线是倾斜直线。
一、探究气体等温变化的规律 1．状态参量研究气体性质时，常用气体的温度、体积、压强来描述气体的状态。
2．实验探究二、玻意耳定律1．内容一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强与体积成反比。
2．公式pV＝C或p1V1＝p2V2。
3．条件气体的质量一定，温度不变。
4．气体等温变化的p -V图像气体的压强p随体积V的变化关系如图8-1-1所示，图线的形状为双曲线，它描述的是温度不变时的p -V关系，称为等温线。
一定质量的气体，不同温度下的等温线是不同的。
图8-1-11．自主思考——判一判(1)一定质量的气体压强跟体积成反比。
(×)(2)一定质量的气体压强跟体积成正比。
(×)(3)一定质量的气体在温度不变时，压强跟体积成反比。
(√)(4)在探究气体压强、体积、温度三个状态参量之间关系时采用控制变量法。
(√)(5)玻意耳定律适用于质量不变、温度变化的气体。
(×)(6)在公式pV＝C中，C是一个与气体无关的参量。
(×)2．合作探究——议一议(1)用注射器对封闭气体进行等温变化的实验时，在改变封闭气体的体积时为什么要缓慢进行？提示：该实验的条件是气体的质量一定，温度不变，体积变化时封闭气体自身的温度会发生变化，为保证温度不变，应给封闭气体以足够的时间进行热交换，以保证气体的温度不变。
(2)玻意耳定律成立的条件是气体的温度不太低、压强不太大，那么为什么在压强很大、温度很低的情况下玻意耳定律就不成立了呢？提示：①在气体的温度不太低、压强不太大时，气体分子之间的距离很大，气体分子之间除碰撞外可以认为无作用力，并且气体分子本身的大小也可以忽略不计，这样由玻意耳定律计算得到的结果与实际的实验结果基本吻合，玻意耳定律成立。
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n=18(次)
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参考解答：
(2)打开阀门K，直到药液不能喷射，忽略喷管 中药液产生的压强，则此时A容器内的气体应等于外 界大气压。以A容器内的气体作为研究对象，由玻意 耳定律，可得
p1V＝p0V ’
p1 4 10 V ’= V 1.5 6 L 5 p0 10
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高考原题1
高考原题1： [2000年《理科综合能力测试(山西省卷)》第 29题(14分)]某压缩式喷雾器储液桶的容量是 5.710－3m3。往桶内倒入4.2 10－3m3的药液 后开始打气，打气过程中药液不会向外喷出。 如果每次能打进2.5 10－4m3 进气口 喷液口 的空气，要使喷雾器内空 气的压强达到4标准大气压 应打气几次？这个压强能 否使喷雾器内的药液全部 喷完？（设大气压强为1标 准大气压）
x V2＝L2S 根据玻意耳定律解得 L2＝8cm A管中水银面上升 x＝10－ L2 ＝2cm 注入水银柱长度 L＝18＋2x＝22cm
A
思路分析
参考解答
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继续思考
高考原题1
问题2,3,4
思路分析：
向喷雾器容器A中打气，是一个等温压缩过 程。按实际情况，在A中装入药液后，药液上方不 可能是真空，而已有105Pa的空气1.5L，把这部分 空气和历次打入的空气一起作为研究对象，变质 量问题便转化成了定质量问题。 K 向A中打入空气后，打开阀门 K喷射药液，A中空气便经历 了一个等温膨胀过程。根据两 B 过程中气体的初、末状态量， A 运用玻意尔定律，便可顺利求 解本题。
需要更完整的资源请到 新世纪教 继续思考 返回问题 1 参考解答 育网 -
高考原题1
参考解答：
（1） 以A中原有空气和n次打入A中的全部气 体为研究对象。由玻意耳定律，可得(依实际情况和 题意,大气压强可取105Pa) p0（V＋nV0）=p1V
105（1.5+n250 10-3) = 4105 1.5
其中V＝5.7 10－3 -4.2 10－3 =1.5 10－3m3 代入数值，解得 N＝18（次）
当空气完全充满药桶以后，如果空气压强仍然大于 大气压，则药液可以全部喷出。由玻意耳定律， 4p0V＝p 5.7 10－3 解得 p 1.053p0 p0 所以，药液可以全部喷出。
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5
从而，A容器内剩余药液的体积
V剩＝V总－V ’＝7.5 - 6=1.5L 需要更完整的资源请到
返回问题1 思路分析 新世纪教 育网 - 继续思考 高考原题1
继续思考:
要使药液全部喷出,则需要打几次气？喷药前 便打足气，与药液喷不完时再补打气，要使药液全 部喷出，两种情况的打气总次数相等吗？
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问题1,2,3,4
问题2：均匀U形玻璃管竖直放置，用水银将一些空 气封在A管内，当A、B两管水银面相平时，大气压强 支持72cmHg。A管内空气柱长度为10cm，现往B管中 注入水银，当两管水银面高度差为18cm时，A管中空 气柱长度是多少？注入水银柱长度是多少？ 分析
A
10cm
B A x
B
解答 以A中空气柱为研究对象 p1＝p0＝72cmHg，V1＝10S 18cm p2＝p0＋18＝90cmHg，
p0 A B A
Bh1A p0Fra bibliotekh2 B需要更完整的资源请到 新世纪教 问题讨论 课堂训练 课堂小结 育网 -
知识要点复习： 2、玻意耳定律
内容：一定质量的气体，当温度不变时，气体的压强跟 它的体积成反比。 数学表示式： p1V1＝ p2V2 ＝恒量
上式中的恒量跟气体的质量、种类、温度有关。 图线（等温线）： P A C P T T’>T D B V B O D D B T A C 1/V P A C CV BA D
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参考解答 高考原题1 返回问题1
参考解答：设要使药液全部喷出，需要打n’次气。仍以A中
原有空气和打入A中的全部气体为研究对象，由玻意耳定律， 可得
p0（V＋n’V0）=p0V总
V 7.5 1.5 总 V n’＝ 24次 3 V0 250 10
玻意耳定律的应用
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知识要点复习：1、玻意耳定律实验装置及实验过程
(1)以A管中封闭的气体为研究对象； (2)注意A、B两管中液面的升降分析。 p =p +h p0
p =p 0
1
0
1
p2=p0- h2
O
T
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问题讨论 课堂训练 课堂小结
问题1：农村中常用来喷射农药的压缩喷雾器的结 构如图所示，A的总容积为7.5L，装入药液后，药 液上方体积为1.5L。关闭阀门K，用打气筒B每次打 进105Pa的空气250cm3。问：
（1）要使药液上方气体的压强为4105Pa，打气筒 活塞应打几次？ K （2）当A中有4105Pa的空气 后，打开K可喷射药液，直到 不能喷射时，喷雾器剩余多少 体积的药液？ B
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参考解答
问题1,2,3,4
参考解答：设标准大气压为p0，药桶中空气的体积为V。
打气N次以后，喷雾器中的空气压强达到4标准大气压，打 入的气体在1标准大气压下的体积为0.25 10－3m3 ，则根据 玻意耳定律，
p0（V＋N 0.25 10－3 ）=4p0V