2019高考化学一轮复习 热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法练习 新人教版
化学综合实验题的突破方法专题训练1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：(1)仪器B的名称是________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
(7)本实验的产率是________(填标号)。
a．30% b．40% c．60% D．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是____________________________________________________。
答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和乙酸'洗掉碳酸氢钠(3)d'(4)提高醇的转化率'(5)干燥'(6)b'(7)c(8)高'会收集少量未反应的异戊醇解析(1)仪器B为球形冷凝管。
(2)第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的少量乙酸，第二次水洗的目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液。
(3)洗涤、分液后有机层密度小，在上面，密度大的水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，然后将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。
(4)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高醇的转化率，从而提高乙酸异戊酯的产率。
(5)加入少量无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。
(6)蒸馏实验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，而c中不应该用球形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，故b正确。
(7)根据题中化学方程式及所给各物质的量，可知实验中异戊醇完全反应，理论上应生成乙酸异戊酯6.5 g，实验中实际生成乙酸异戊酯3.9 g，故乙酸异戊酯的产率为3.9/6.5×100%＝60%。
(8)若从130 ℃便开始收集馏分，则收集得到的是乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物，导致所测出的实验产率偏高。
2．[2017·石家庄模拟]某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO 2的反应情况，进行如下探究。
(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO 2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设。
假设一：反应后固体中只有Na 2SO 3，证明SO 2未被氧化； 假设二：反应后固体中只有Na 2SO 4，证明SO 2完全被氧化；假设三：反应后固体中__________________________，证明SO 2部分被氧化。
(2)[定性研究]为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完善表中内容。
通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图所示：①装置B 中所盛装试剂的名称为________。
②装置D 的作用是___________________________________。
③请画出装置E 。
④实验测得装置C 中过氧化钠的质量增加了m 1 g ，装置D 的质量增加了m 2 g ，装置E 中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，利用上述有关测量数据将下列表格补充完整。
答案 (1)既有Na 2324(2)2(3)①浓硫酸 ②吸收未反应的SO 2 ③④0＜V ＜7m 130或m 1＞30V7解析 (1)结合假设一和假设二，很容易确定假设三是反应后固体为Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物。
(2)证明SO 2部分被氧化，其反应可能为①2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 3＋O 2，②Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
为证明固体为Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物，实验时应取少量固体溶解于水后再加入试剂，并且现象与结论要对应。
(3)定量研究中，装置A 制得的SO 2气体要先干燥，故装置B 中所盛试剂为浓硫酸，SO 2在装置C 中与过氧化钠反应，过量的SO 2被装置D 中的碱石灰吸收。
用装置E 收集可能生成的O 2并测量其体积。
若SO 2完全被氧化，只发生反应②，V ＝0；若SO 2未被氧化，只发生反应①，利用装置C 中过氧化钠的质量增加了m 1 g ，根据差量法，可求得V ＝7m 130(此处注意m 2 g 是一个干扰数据，因为无法知道装置A 中生成SO 2气体的量)；若SO 2部分被氧化时，反应①②均有发生，0<V <7m 130。
3．高纯MnCO 3是广泛用于电子行业的强磁性材料。
MnCO 3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。
Ⅰ.实验室以MnO 2为原料制备MnCO 3 (1)制备MnSO 4溶液：①主要反应装置如图所示，缓缓通入经N 2稀释的SO 2气体，发生反应H 2SO 3＋MnO 2===MnSO 4＋H 2O 。
下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。
A ．MnO 2加入前先研磨B ．搅拌C ．提高混合气中N 2比例②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。
选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________(填标号)。
③若用空气代替N2进行实验，缺点是__________________(酸性环境下Mn2＋不易被氧化)。
(2)制备MnCO3固体：实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②……③在70～80 ℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ.设计实验方案(3)利用沉淀转化的方法证明K sp(MnCO3)＜K sp(NiCO3)：_______________________________________________________(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)。
(4)证明H2SO4的第二步电离不完全：___________________________________________________________________________________[已知K a2(H2SO4)＝1.1×10－2]。
答案(1)①AB②abef③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降(2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3)向Na2CO3溶液中滴加稍过量NiSO4溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴MnSO4溶液，沉淀变成白色(其他合理答案也可)(4)用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7(其他合理答案也可)解析(1)①反应物是H2SO3、MnO2，MnO2加入前先研磨、搅拌均可加快反应速率，而提高混合气中N2比例会使SO2浓度降低，反应速率减慢，故A、B项正确，C项错误。
②制备SO2用装置b，装置a提供N2，用装置e将SO2和N2混合，用装置f吸收尾气。
③若用空气代替N2进行实验，则空气中的O2能氧化H2SO3，SO2的利用率降低。
(2)步骤②为过滤，用少量水洗涤2～3次；然后用盐酸酸化的BaCl2溶液检验SO2－4，从而判断沉淀是否洗涤干净；最后用少量C2H5OH洗涤。
(4)若H2SO4的第二步电离不完全，则第二步电离产生的SO2－4能发生水解，Na2SO4溶液的pH大于7。
4．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是__________________________________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________。
装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________。
(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强____________________。
②草酸为二元酸________________________________________。
答案(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊'CO2'冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)①F、D、G、H、D、I' CuO' ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍解析(1)结合题给装置中装的药品知，草酸晶体的分解产物中有二氧化碳气体，所以装置C中观察到有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。
通入澄清石灰水前，气体进行了冷却，由题中信息知，草酸钙难溶于水，若气体不冷却，则挥发出的草酸蒸气也会进入装置C，与澄清石灰水反应生成沉淀，会干扰CO2的检验。
(2)由题给实验仪器和药品知，CO应与装置H中固体反应，可推测装置H中固体为CuO，CO还原氧化铜生成Cu 和CO2气体，然后把CO2通入到D中，结合装置H和装置D中的现象可判断草酸晶体的分解产物中是否含有CO。
高考化学实验题提分技巧 这些秘籍送给你
2019年高考化学实验题提分技巧这些秘籍送给你高考化学虽然没有实操的部分，但是考试题中却是无所不在的，如果你总是因为这些丢分，高考化学实验题提分技巧你需要做详细的了解和掌握，希望能帮到大家！！！导管和漏斗的放置方法【重点内容】1.气体发生装置中的导管在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
6.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
7.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
8.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
9.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
10.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
特殊试剂的存放和取用10例【重点内容】1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
2019年高考化学综合实验题的突破方法
2019年高考化学综合实验题的突破方法1．解题技巧一个化学实验必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。
因此，我们可以把一道综合实验题分解成几个既相互独立又互相关联的小实验、小操作来解答。
由各个小实验确定各步操作，再由各个小实验之间的关系确定操作的先后顺序。
基本思路如下：综合实验分析、拆解→小实验根据各个小实验原理→确 定基本操作及其先后顺序。
2．化学实验文字表述题的解题策略与答题模板 (1)液体体积测量中读数的答题关键 答题要素：平视：视线与刻度线和凹液面最低处在同一水平线上。
读数：液面最低点与刻度线相切。
得分点及关键词：“平视”“刻度线”“凹液面”。
“液面最低点”“相切”。
(2)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。
说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。
取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。
试剂：选择合理的试剂。
现象：须有明显的现象描述。
结论：根据现象得出结论。
(3)实验操作的原因、目的、作用的答题要点 答题要素：明确实验目的：做什么？ 明确操作目的：为什么这样做？明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？ 得分点及关键词：操作：怎么“做”，为什么这样“做”。
作用：须有明确的结论、判断、理由。
(4)实验现象的准确、全面描述 答题要素：现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。
现象描述要准确：如A试管中……B处有……按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称。
得分点及关键词针对不同状态可按以下模板回答：溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。
固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小，颜色由……变成……等。
七大高考化学一轮复习提分的方法
七大高考化学一轮复习提分的方法其实，不是化学太难，而是你的学习方法出现了严重的效果。
只需方法妥当，你完全可以很快告别差生，使你的化学效果发作质的飞跃。
以下是高考化学一轮温习提分的方法，请考生学习。
一、尽快去找你如今的化学教员，让他通知你以前学过的最关键的知识点是哪些，然后在短期内补上。
目的是可以大致跟上如今的教学进度，能听懂教员讲授的新知识点，摆脱差生的困绕。
要想提高，必需弄清楚招致这化学效果差的基本缘由是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练运用，或许是初中的一些重点知识没有了解透彻等等。
象摩尔、物质的量浓度、氧化恢复反响，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等，是高中阶段出题的中心内容，有一个中央弄不清楚，就有能够形成学习上的困难，有几个弄不清楚，就能够沦为差生的行列。
找准之后，赶忙把关键的知识补上，补的时分要想方法让你如今的任课教员一对一地停止辅导，手把手地教会你补的方法。
同时要特别留意处置好研讨课本与做题的关系。
研讨课本与做题的精神分配可以是4：6甚至3：7。
所谓研讨课本是指一字一句地阅读课本内容，画出自己以为是重点的内容。
有任何不了解的中央，经过短时间的思索后要马上去问教员，仔细听教员的剖析，纠正自己了解上的偏向。
做到这一点，你就会发现，甚至顿悟：原来是这样啊!那些往常困绕你的许多效果，答案原来就在课本上!你甚至会为此而感到悔恨：我怎样连课本都没有细心肠看过一遍!至此，你才明白，原来你并不笨，只是事先没有研讨课本而已。
但是，一做题，你能够又没有了决计：有不少的题你基本无从下手。
因此，要学好化学，必需做一定量的习题，4：6的意义就在于此。
把化学归为文科，缘由大约也在于此。
不过这时，你心里一定要清楚：你没有必要做对每一道题!能做对60%~70%就到达目的了。
在从差到优的转化进程中，是不能够一步登天的。
实践上，研讨完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题基本就不会，这是正常现象。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 专项突破五 综合实验题的解题策略
专项突破五综合实验题的解题策略1.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式:。
(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程①连接实验装置,检验装置的气密性。
称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为a mL。
②称取x g AlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入过量(填化学式),与装置B瓶内物质充分反应。
④(填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为z g。
(4)数据分析(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为V m L·mol-1)①Al4C3的质量分数为(用含a、b、x、V m的式子表示)。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③AlN的质量分数为(用含x、y、z的式子表示)。
2.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
铜不能与稀硫酸直接反应,某化学兴趣小组将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
图1 图2(1)图1烧瓶中发生反应的离子方程式为。
(2)图2是图1的改进装置,其优点有:①;②。
(3)为符合绿色化学的要求,该小组进行如下设计:方案1:以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向混合物中加FeSO4溶液或Fe2(SO4)3溶液,即发生反应。
高考一轮复习化学实验备考方法
盘点2019高考一轮复习化学实验备考方法实验是培养学生科学素养的最佳途径之一。
因此在实验教学中要从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度落实对全体学生化学科学素养的培养。
以下是化学实验备考方法，请参考。
每一位高中生都要学习化学，但毕业后从事化学专业的人只有很少一部分。
大部分学生毕业后对所学化学知识都遗忘得差不多了，那么我们的高中化学能给学生的将来留下什么呢?《高中化学新课程标准》明确指出：高中化学课程最基本的理念是面向全体学生，目的是提高21世纪公民的科学素养。
何谓公民的科学素养呢?科学素养一词源自英文literacy。
这个词有两个不同的含义：一个是指有学识、有教养，是跟学者、专家有关的;另一个是指能够阅读、书写和计算，有文化，是跟普通公民有关的。
各国学者们对科学素养的理解并不统一的，按照国际上对公民科学素养调查建议的内容来看，公众的科学素养至少应该包括三个方面的内容：(1)化学实验备考方法：对科学术语和概念的基本了解;(2)对科学研究过程和方法的基本了解;(3)对科学、技术与社会相互关系的基本了解。
而《高中化学新课程标准》也提出科学素养目标的界定：知识与技能：常见物质的组成、性质与应用;化学基本概念、原理;化学技术与社会的联系;化学实验技能。
过程与方法：科学探究意识;科学探究的基本过程;科学探究的具体方法;解决化学问题;合作与交流。
情感态度与价值观：科学的好奇心与学习兴趣;科学的物质观;对化学科学的认识;科学态度和科学精神;爱国主义情感。
综上所述，科学素养落实到化学实验备考方法一般从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度来具体描述。
既注意化学学科的核心概念及化学知识体系，又注重在化学知识的应用过程中体现科学思想、科学方法和科学价值观。
高考化学一轮复习快速提分答题技巧
2019年高考化学一轮复习快速提分答题技巧第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。
第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。
下面是化学一轮复习快速提分答题技巧，希望对大家有帮助。
一、高考应注意的问题：实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。
第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。
框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。
框图题突破口多，不会在一处卡死。
要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。
有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。
注意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。
第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。
应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。
二、高考化学水平的发挥在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，高考化学高分答题技巧：关键是树立自信心，自信是缓解压力最好的良药，关于化学复习提一点建议。
第一、首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。
第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。
在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。
最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。
2019届人教版高考化学一轮复习大题冲关化学实验大题Word版答案含解析
大题冲关滚动练之九——化学试验大题1．某探讨性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体(加热装置用“△”表示)，反响原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60 ℃时反响制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率)。
已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点－59 ℃，沸点11.0 ℃。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种复原性较强的物质。
(1)写出制备ClO2的化学方程式：KClO3＋____H2C2O4===____KHCO3＋____ClO2↑(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是________，B装置的作用是______________。
(3)C装置汲取尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的缘由是_____________________________。
(4)小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调整溶液呈碱性，参加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进展探究。
①提出合理假设假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：_____________________________________________________ __。
②基于假设2，设计试验方案，进展试验。
请将试验步骤以及预期现象和结论填入下表。
限选试验试剂：1 mol·L－1 H2SO4溶液、0.1 mol·L －1HCl溶液、0.01 mol·L－1KMnO4溶液、澄清石灰水。
试验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，参加________________。
步骤2：________________________________________。
2019盘点高考一轮复习化学压轴解题策略精品教育.doc
盘点高考一轮复习化学压轴解题策略正确的方法可以帮助考生少走很多的弯路。
以下是查字典化学网整理的化学压轴解题策略，请考生认真学习。
1、化学反应原理类大题冲关该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因而要充满信心，不能畏惧，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项，有关各类平衡移动的判断、平衡常数的表达式、影响因素及相关计算的三步走格式、影响反应速率的因素及有关计算的关系式，电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式书写及有关利用电子守恒的计算，电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时需特别注意的重点。
再就是在理解这些原理或规律时，也可以借助图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力。
总结技巧和方法，答题时注意规范细致。
另外该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解决，千万不能放弃。
2、元素(物质)综合推断大题冲关高考化学压轴解题策略：无机元素推断题的解题关键是准确推断出相关物质，准确审题，无机推断题非常重视直觉的作用，但直觉推断出的物质需要带入相关情境中验证，以免发生错觉。
同时，无机推断题还需要严格按照题目设问要求，规范使用化学方程式、离子方程式及电子排布式等化学用语来表达推断结果或问题答案。
3、有机综合大题冲关有机综合试题的解题关键是准确识别有机物结构示意图或有机合成路线图。
对于以新合成有机物的结构和以有机合成路线图为已知条件的有机大题，前者重在分析新物质的组成与结构特点，后者首先要明确各阶段物质的类型及它们之间的衍变关系，再根据题给要求分别回答有关问题。
4、实验综合大题冲关解答实验综合题的关键是必须首先明确试题中所给的组合装置中各个模块的功能与作用，再根据功能与作用判断所用的化学试剂及所需要进行的操作。
2019解题能力大突破：高考化学大题高分技巧精品教育.doc
解题能力大突破：高考化学大题高分技巧一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
2019版高考化学一轮复习 专项突破二 元素及其化合物综合题的突破方法
专项突破二元素及其化合物综合题的突破方法1.金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛,根据相关化学知识,回答下列问题:(1)金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂,钠原子的结构示意图为,请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理: (用化学方程式表示)。
(2)Mg的中子数为,化合物MgO的化学键类型为。
(3)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾。
已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的离子方程式: ,这一过程溶液从色变成色。
(4)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳,这种金属防护的方法叫做。
(5)向5.2 g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L-1的硫酸溶液140 mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为g。
2.碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是。
②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O2 1 +3 。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式: 。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。
若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数: 。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。
3.Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)NO2产生的环境问题有(填一种)。