最新人教版中考化学复习专题12 NaOH变质的探究(练习)
新课标RJ2024中考化学复习方案专项06氢氧化钠变质的实验探究试题
专项(六) 氢氧化钠变质的试验探究类型一氢氧化钠是否变质的探究1.已知NaOH简单与空气中的CO2作用而变质。
小军同学在试验室发觉一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质状况进行了如下试验探究:图G6-1(1)上述试验操作的名称分别是:①,④。
(2)依据上述试验,可以确定该固体(填“已”或“未”)变质。
(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。
(4)若测得E的pH=7,则A的成分是,若测得E的pH>7,则A的成分是。
类型二氢氧化钠变质程度的探究2.[2024·郴州]甲、乙、丙三位同学对一瓶试验室久置的NaOH溶液变质程度进行试验探究。
(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞溶液,视察到,他认为该溶液未变质。
(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。
乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,视察到,他认为已完全变质。
写出此现象的化学方程式:__________。
(3)丙同学认为乙同学的试验结论不严谨,他的猜想是。
他用如下试验方案来证明自己的猜想:①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在(填化学式)。
②静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,视察到溶液变红色,说明原溶液中存在(填化学式)。
3.由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,对此同学们绽开了探究,请你参加。
提出问题二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应?查阅资料常温下,氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下表:溶剂乙醇溶质氢氧化钠碳酸钠溶解性易溶难溶方案设计小明同学设计了如图G6-2所示装置进行探究。
图G6-2试验探究(1)溶液配制。
甲溶液:将肯定质量氢氧化钠固体加入到肯定体积的乙醇中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为饱和氢氧化钠乙醇溶液。
量取肯定体积乙醇要用到的仪器是,用玻璃棒搅拌的目的是。
乙溶液:将肯定质量的氢氧化钠固体加入到肯定体积的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为不饱和的氢氧化钠乙醇溶液。
中考化学实验专项训练氢氧化钠、氢氧化钙变质探究
氢氧化钠、氢氧化钙变质探究
中考化学复习
必备知识
一、氢氧化钙变质探究 氢氧化钙因吸收空气中二氧化碳而发生变质，变质的化学方程式
为：________________________________。 变质情况有三种： 没有变质（成分有：__________）、部分变质（成分有：________
常用的三种还原剂是氢气、一氧化碳、碳。
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？ ①____________②____________
无水硫酸铜检验水的存在 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 故选项正确，但不符合题意； 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 产生白色沉淀，溶液不变色 【分析讨论】 ①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 10、【2019江苏苏州】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
2. 常用的三种还原剂是氢气、一氧化碳、碳。
【答案】D
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有 6. 无水硫酸铜检验水的存在
C、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体，氯化
g。
丙
—
4. 金属与盐溶液
得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液 选项
实验目的 实验方案
5、【2019湖南邵阳】已知化学反应：2NO+O2=2NO2，该反应属于（ ）
中所含有的离子有_________________________（填离子符号）。
中考化学专题复习 有关氢氧化钠变质的探究 试题
有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。
反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
所以氢氧化钠固体必须保存。
2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。
【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。
注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。
注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。
二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。
但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。
【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。
Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。
现象：有白色沉淀产生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。
初中化学压轴题氢氧化钠变质的探究题
初中化学压轴题之氢氧化钠变质问题氢氧化钠在空气中会吸收空气中的水分而发生潮解，同时与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水。
在初中化学中，氢氧化钠变质指的是氢氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水。
反应原理（即化学方程式为）：____________________________一、如何判断氢氧化钠已变质？从反应化学方程式可以知道，判断氢氧化钠是否变质，其实就是判断是否有碳酸钠存在。
所以，检测氧化钠是否变质可用以下方法：方法一：利用碳酸钠可以与氢氧化钙、氢氧化钡等碱溶液或氯化钙、氯化钡等盐溶液生成沉淀来判断。
操作过程如下：取少量样品于试管中，加入适量的Ba(OH)2或氯化钙，若生成白色沉淀，则说明氢氧化钠已变质。
生成沉淀的化学方程式为_____________________________；_____________________________方法二：利用碳酸钠可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体来判断。
操作过程如下：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，有气体生成，则说明氢氧化钠已变质。
生成气体的化学方程式为_____________________________；_____________________________争议一：能否且指示剂或pH试纸来判断氢氧化钠变质？不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红或紫色石蕊变成成蓝色，所以不能用酚酞试液或紫色石蕊或测pH的方法来检验氢氧化钠是否变质。
争议二：能否用少量的稀盐酸或稀硫酸溶液来判断氢氧化钠是否变质？不能，因为取少量样品于试管中，加入少量的稀盐酸或稀硫酸，发现没有有气体生成，并不能说明氢氧化钠未变质。
因为假如氢氧化钠是部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入少量的稀盐酸或稀硫酸后，酸优先与氢氧化钠反应（该反应没有气体生成），只有氢氧化钠被反应完了，稀稀盐酸或稀硫酸才会继续与碳酸钠发生反应生成气体。
初三化学中考专题探究氢氧化钠变质练习及答案
专题六研究氢氧化钠变质1. 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘掉了盖瓶盖。
关于该溶液的研究，同学们的实验设计合理的是A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完整变质B. 取样，在溶液中加入过度的稀盐酸，假如有气泡产生，则可证明该溶液已完整变质C.取样，在溶液中加入过度滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色积淀，且上层清液呈红色，则溶液未完整变质D.取样，在溶液中加入过度稀盐酸，则可除掉氢氧化钠溶液中产生的杂质2.（不定项）以下是剖析搁置在空气中的NaOH固体的有关实验，此中合理的是A. 除掉杂质：取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰巧完整反响，过滤，蒸发结晶B. 证明变质：取少许固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，察看能否有气泡产生C. 测定纯度：取少许固体，加入足量稀盐酸，用排水法采集VmL气体（常温）D. 确立成分：取少许固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液3.小明和他的同学在实验室发现前一次实验后忘掉塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口四周有一些白色固体。
他们思疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行以下实验研究。
【提出问题】氢氧化钠溶液能否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液所有变质。
【实验考证】【议论】小明同学认为，依据上述实验（1）（ 2）可推测，猜想②正确。
而小张则认为猜想③也可能正确，原由是于是小王又设计了以下增补分验：（ 1）取原溶液少许于试管中，逐滴加入 BaCl2溶液至。
静置，分层。
（ 2）取上层清液，向此中加入 FeCl3溶液，如有红褐色积淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，写出该反响的化学方程式，反之则说明氢氧化钠溶液已经所有变质。
4. 兴趣小组同学为了研究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一同达成以下研究活动：【对固体的猜想】猜想①：所有是NaOH猜想②：所有是3 Na2CO猜想③：是NaOH和 Na2CO3混淆物【实验和推测】（1）若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反响的化学方程式是（2）若 A 是 Ca(OH)2溶液，现象 a 有白色积淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色积淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不可以” ）说明样品中有NaOH（3）若 A 是CaCl2溶液，当实验现象 a 为，现象 b 为，则猜想②建立【反省】久置的氢氧化钠变质的原由是（用化学方程式表示）5. 研究性学习小组中的小张在学习中发现：往常检验CO2用饱和石灰水，汲取CO2用浓NaOH溶液【实验研究】在体积同样盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓溶液。
完整版)氢氧化钠的变质探究题
完整版)氢氧化钠的变质探究题氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因是长时间暴露在空气中吸收了二氧化碳，反应原理为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O为了探究氢氧化钠是否变质，可以选择以下试剂进行实验：酸、碱、盐实验步骤如下：①取少量样品溶于水，滴加酚酞或溴酚绿。
②取①所得的上层清液滴加盐酸。
实验现象：①加入酚酞或溴酚绿后，溶液变为红色或绿色，表示氢氧化钠未变质。
②加入盐酸后，有气泡产生，表示氢氧化钠已部分变质。
化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O为了提纯变质的氢氧化钠，可以将样品加适量水溶解，然后滴加过量的盐酸或硫酸至溶液中出现沉淀为止，过滤，即可得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O总之，通过实验探究和化学方程式的分析，可以得出氢氧化钠变质的原因、探究氢氧化钠是否变质的方法以及提纯变质的氢氧化钠的实验步骤和化学方程式。
实验室中保存氢氧化钠很重要，因为暴露在空气中的氢氧化钠样品可能会发生变质，导致其成分变成NaOH和Na2CO3的混合物。
NaOH变质的化学方程式为需要确定。
有同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，但另一位同学认为不行，因为CaCl2溶液和NaOH溶液混合也会发生反应，生成Ca(OH)2.实验中，对于暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，需要探究其成分和含量。
通过分析，可以提出两种猜想：该样品已完全变质，只含Na2CO3，或者部分变质，含有NaOH和Na2CO3.为确定其成分，可以进行实验探究，如将少量样品溶于水，加入BaCl2溶液，过滤后加入Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生。
实验结果可以证明猜想Ⅱ成立。
为测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数，可以利用小红同学设计的实验装置，在27℃，101kPa下进行实验。
实验步骤包括：将2g样品放入试管中，向集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液，向分液漏斗中加入稀硫酸，让稀硫酸滴入试管中至过量，反应结束后收集饱和的碳酸氢钠溶液。
(完整版)氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：______________________________。
反应原理_________________。
探究氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实验步骤实验目的实验现象结论①取少量样品溶于水，滴加_________或______________。
②取①所得的上层清液滴加___________。
提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为：。
1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立．（2）进一步他探究过程如下：根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是_________；②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：[猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：．[查阅资料]（1）BaCl2溶液显中性（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀[实验探究]实验步骤实验现象实验结论（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确（2）取（1）中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确、猜想三不正确[实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为．[反思交流]（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现．因为Ca（OH）2是．3．(2014.泰安)（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。
【新】中考化学一轮复习《氢氧化钠变质的探究》实验+练习
氢氧化钠变质的探究【学习目标】1．通过对氢氧化钠变质的探究，进一步掌握相关物质的性质和离子检验等知识。
2．通过对氢氧化钠变质的探究，逐步学会通过设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
3．通过对氢氧化钠变质的探究，体验科学探究是人们获得科学知识的重要途径。
【活动方案】活动一、探究氢氧化钠是否变质。
提出问题：氢氧化钠是否已经变质？猜想与假设：氢氧化钠已经变质。
（猜想依据：）实验方案设计与评价：方案一：取少量固体样品溶解在水中，向溶液中加入无色酚酞。
若发现酚酞变红，则氢氧化钠没有变质。
该方案是否合理？说明理由。
方案二：取少量固体样品溶解在水中，向溶液中加入少量稀盐酸。
若无明显现象。
则氢氧化钠没有变质。
该方案是否合理？说明理由。
若不合理，如何改进？思考：你还有其他合理的方案吗？请简要写出你的实验方案。
（实验方案包括：取样----加试剂---描述现象---得出结论）活动二、探究氢氧化钠的变质程度提出问题：氢氧化钠溶液已经变质，那么氢氧化钠是完全变质还是部分变质？猜想与假设：氢氧化钠完全变质。
固体成分：氢氧化钠部分变质。
固体成分：实验方案设计与评价：（1）要证明氢氧化钠是完全变质还是部分变质，需要证明固体中除了碳酸钠外，还有没有存在。
（2）以下某同学设计的两种方案是否合理？说说理由。
方案一：取少量固体样品溶解在水中，向溶液中加入无色酚酞。
若发现酚酞变红，则氢氧化钠没有完全变质。
方案二：取少量固体样品溶解在水中，向溶液中加入硫酸铜溶液。
若出现蓝色沉淀。
则氢氧化钠没有完全变质。
（3）完善以下实验方案。
取少量固体样品溶解在水中，向溶液中加入过量的溶液，至不再产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴入酚酞，观察到。
则氢氧化钠部分变质。
活动三、从定量角度探究氢氧化钠变质的程度。
为测定该固体样品中有多少氢氧化钠变质了，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验方案一、小民设计了如右图所示的实验装置。
其操作步骤是：（1）检查装置气密性（2）取10g固体样品与锥形瓶中，加入足量稀硫酸至不再产生气泡（3）称量碱石灰增加的质量。
中考化学二轮练习讲义：12.NaOH变质问题(知识讲解、梳理+中考题型集锦+家庭功课)
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl【五】向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。
那么先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【例1】一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的〝音符〞，如图：〔1〕此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式_______________________________________________________。
〔2〕围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂〔氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液〕展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的_________试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________ 〔3〕通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。
【例2】NaOH是化学实验中常用的试剂．〔1〕将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是〔填〝甲〞或〝乙〞〕．〔2〕向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因．〔3〕向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．〔提示：Na2CO3溶液呈碱性〕【考点 2：Ca(OH)2变质问题】变质原因：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O〔一〕、探究是否变质？方法：加酸：稀HCl；现象：有气泡产生；结论：变质〔二〕探究是否是完全变质？方法：〔1〕取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞试剂。
【精品】九年级化学下册实验专题(三)碱变质的探究习题新人教版
碱变质的探究1．(河南中招)NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
答：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(2)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性) 答：取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。
2．(2016·河南)用如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
A B C(1)B装置玻璃管里可观察到的现象为__红色固体变黑__。
(2)C装置中反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(3)实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性)答：向A装置中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠。
3．(河南中招)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
已知：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)答：观察到有气泡产生；取少量该水溶液于试管中，加足量的CaCl2溶液，静置取上层清液滴入酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钠。
4．通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。
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12 NaOH变质的探究姓名：___________班级：___________考号：___________一、简答题1．（2019·河南模拟）小强想探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，用如图进行实验。
（1）小强观察到有白色沉淀生成，证明氢氧化钠样品确已变质。
写出生成白色沉淀的化学方程式______。
（2）小强想检验这瓶已经变质的氢氧化钠溶液中是否还有未变质的氢氧化钠，请你在小强实验的基础上，设计实验进行验证______。
【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。
（合理即可）【解析】（1）生成白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）由于碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰，所以先用中性的氯化钙溶液将碳酸钠完全除去，再用酚酞试液检验是否存在氢氧化钠。
实验方案：继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。
2．（2019·新乡模拟）康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。
(碳酸钾溶液呈碱性)（1）康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么______________?（2）经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案__________________________________________________________________________。
【答案】都含有氢氧根离子取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。
【解析】本题考查了氢氧化钾变质程度的检验。
根据碱和盐的性质进行分析。
(1) KOH与NaOH都含有氢氧根离子，所以KOH与NaOH的化学性质相似；(2)若这瓶未密封的KOH固体已部分变质，则固体中一定存在碳酸钾和氢氧化钾，碳酸钾溶液能与CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)反应生成碳酸钙（或碳酸钡）的沉淀，完全除去碳酸钾后再用酚酞溶液检验氢氧化钾。
确定该固体成分的实验方案：取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。
3．（2015·四川）某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？（查阅资料）氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。
（实验探究）小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。
实验步骤实验现象结论小王用pH试纸测溶液的pH溶液的pH＞7说明氢氧化钠溶液没有变质小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液A说明氢氧化钠溶液已经变质（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是。
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为．该反应的化学方程式为。
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（反思）（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。
（拓展应用）（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是（填一种试剂即可，用化学式填写）。
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的（填化学式）溶液而除去。
【答案】（1）氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的pH也大于7（2）BaCl2+ Na2CO3="=" BaCO3↓+ 2NaCl （3）过量（4）偏小（5）2NaOH + CO2="=" Na2CO3+ H2O （6）HCl （7）Ca（OH）2【解析】(1). 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红。
（2）碳酸钡是不溶于水的白色沉淀。
（3）碳酸钠也能使酚酞溶液变红，故要除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验的干扰。
（4）先将pH试纸润湿后再向试纸上滴入氢氧化钠溶液，相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH会偏小。
【反思】（5）氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（6）稀盐酸与碳酸钠反应有气体产生。
（7）要把碳酸钠转化为沉淀而除去，并且不能引入新的杂质，故选Ca(OH)24．（2014·湖北）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:（猜想）猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三: ①。
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性。
（进行实验）对猜想二进行验证。
实验步骤实验现象结论取少许该溶液于试管中，滴③入适量的②溶液。
猜想二正确2．静置上述溶液，取上层清液少许⑤于另一支试管中，滴入几滴④溶液写出现象③的化学方程式⑥。
（反思）氢氧化钠溶液必须密封保存。
氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）⑦。
【答案】①全部变质；②BaCl2(CaCl2 、Ba(NO3)2) (其余答案只要合理均可)；③有白色沉淀；④酚酞试液（紫色石蕊试液）；⑤溶液变红（溶液变蓝）；⑥Na2CO3+ BaCl2="=2"NaCl + BaCO3↓ (Na2CO3+CaCl2="=" CaCO3↓ + 2NaCl) (其余答案只要合理均可)；⑦CO2+2NaOH ="=" Na2CO3+ H2O【解析】试题分析：①氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，猜想三为全部变质；②要证明猜想二正确，即证明氢氧化钠中含有碳酸钠，先加入足量氯化钙或氯化钡溶液，③产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，④过滤或取上层清液加入酚酞试液，⑤变红色证明含有氢氧化钠，可证明猜想二正确；现象③的化学方程式为a2CO3+ BaCl2="=2" NaCl + BaCO3↓ (Na2CO3+CaCl2="=" CaCO3↓ + 2NaCl)；⑦CO2+ 2NaOH ="=" Na2CO3+ H2O。
5．（2019·河南模拟）某实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。
测定结果如图所示。
（1）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，请写出能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的曲线信息_____。
（2）该实验小组同学认为氢氧化钠溶液久置在空气中容易变质，如何证明某氢氧化钠溶液已经部分变质_____？（请简要写出实验步骤及现象）【答案】溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7 取样品，加入足量的氯化钙，有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红色【解析】（1）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的曲线信息是：溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7；（2）氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，所以证明某氢氧化钠溶液已经部分变质的方法是：取样品，加入足量的氯化钙，有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红色。
6．（2019·四川）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（猜想）①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。
（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。
（问题讨论）(1)操作Ⅰ的名称是___。
(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式___。
由此现象可得出：猜想___(填序号)错误。
(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想___(填序号)正确；若“现象X”是___，则猜想③正确。
（拓展应用）(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是___。
(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量___(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。
【答案】过滤Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl ①②溶液变红色密封保存（合理回答即可）Ba(OH)2【解析】[问题讨论](1)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作Ⅰ是过滤。
(2)氢氧化钠与氯化钡不反应，产生白色沉淀，则是氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氯化钡发生了反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
由此现象可得出：猜想①错误。
(3)因为加入过量氯化钡溶液，而氯化钡溶液呈中性，结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则溶液不是碱性，即不含有氢氧化钠，猜想②正确；猜想③是溶液部分变质，则含有氢氧化钠和碳酸钠，无色溶液中含有氢氧化钠，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，故如果“现象X”是溶液变红色，则猜想③正确。
[拓展应用](1)由于氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，故实验室保存氢氧化钠溶液的方法是密封保存。
(2)除去杂质要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，所以如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量Ba(OH)2除去，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，没有引入杂质。
如果加入BaCl2，Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，虽然除去碳酸钠，但引入了杂质NaCl，故选“Ba(OH)2”。
7．（2019·四川）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：（猜想与假设）猜想Ⅰ．没有变质Ⅱ．部分变质Ⅲ．完全变质溶液中溶质NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3（探究过程）（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_____，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。
产生气泡的化学方程式为_____。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为_____。
接下来的实验操作及观察到的现象是：_____，则说明猜想Ⅱ成立。
若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：_____。