常见物质的检验 导学案 编号13
2019-2020年高中化学 1.2.2 常见物质的检验教案 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 1.2.2 常见物质的检验教案苏教版必修1学习目标知识技能：学会Cl-、SO42-.CO32-.NH4+等离子检验的实验技能。
能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
过程方法：初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
情感态度：初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验工作习惯。
教学过程情景设计：在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
请同学回忆一下，初中化学中我们接触过那些物质的检验？学生讨论。
实验探究：根据学过的知识请同学设计实验把氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾四种白色化肥区分开来。
通过实验检验同学们设计实验的正确性。
交流讨论、整理归纳：一些物质的检验方法。
铵盐是通过铵盐与强碱溶液混合加热时有氨气放出。
如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应。
（学生写出化学反应方程式）。
氨气能使湿润的红色石试纸变蓝。
人们常用氨的这一性质来检验铵根离子。
盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的银离子反应，生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
（学生写出化学反应方程式）。
化学上常用这种方法检验溶液中是否含有氯离子。
溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的钡离子反应，生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸。
（学生写出化学反应方程式）。
人们常用向溶液中加入酸性氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子。
演示：氯化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸钾的焰色反应。
指出许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。
根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。
交流讨论、整理归纳：请同学们归纳一下学过的几种物质的检验方法。
信息博览现代化学分析测试中，常用一些仪器来分析化学物质的组成。
如红外光谱仪，原子吸收光谱仪等。
1.2《常见物质的检验》学案
第3课时常见物质的检验【目标聚焦】1．学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验。
3．初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。
重点、难点：检验常见物质的实验方法。
【学海导航】一、离子检验法1．NH4+的检验（1）实验步骤①取两支试管，分别加入_____mL的NH4Cl和(NH4)2SO4溶液。
②再各加入__________________溶液。
③分别加热两支试管,并将________的__________________试纸靠近__________，观察试纸的颜色变化。
（2）实验现象：_____________________。
（3）实验结论：_____________________。
（4）实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应：NH4Cl + NaOH — ___________________(NH4)2SO4 + 2NaOH —_________________2．Cl-的检验（1）实验步骤①取两支试管，分别加入少量的___________________________溶液。
②再各加入5滴_________________溶液,观测实验现象。
（2）实验现象：_______________________。
（3）实验结论：。
(4)实验原理化学方程式：____________________________________________________________。
3．SO42-的检验(1)实验步骤①取两支试管，分别加入少量的_________________________溶液。
②再各加入5滴_________________溶液，观测实验现象。
(2)实验现象：_________________________。
(3)实验结论：________________________。
【导学案】《物质检验和鉴别》导学案
《物质检验和鉴别》导学案常见物质的检验：(1)物质检验的一般思路了解物质及其组成成分的特性→依据物质的特性和实验条件确定实验方案→制定实验步骤和具体操作方法→选择、准备实验仪器(装置)和试剂→进行实验并记录实验现象→分析现象，推理、判断，得出结论。
(2)物质检验的一般实验步骤①先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等；②准备试样，当试样是固体时，一般先取少量试样配成溶液；③若同时检验多种物质，应每次取少量待测溶液进行检验，并编号；④当溶液中有多种离子存在时，应排除离子间的相互干扰，注意试剂的选择和加入的顺序；⑤叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(化学方程式)。
(3)物质检验的类型1．氢气：2．氧气：3．氯气：4．SO2：5．CO2：6．NH37．NO 8．NO2（二）常用阳离子的鉴别方法：1．H+2．Na+3．Mg2+4．Al3+5．NH4+6．Fe2+7．Fe3+8．Cu2+（三）常用阴离子的鉴别方法1．Cl－2．Br－3．I－4．SO42－5．SO32－6．CO32－7．HCO3－8．HSO3－（四）常见有机物的鉴别方法1．乙烯（双键）2．葡萄糖（醛基）3．乙酸（羧基）2．淀粉配套练习：2．下列关于某些离子的检验说法中正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．可用硝酸酸化的AgNO3 溶液鉴别Cl-、Br-、I-3．下列实验能达到预期目的的是①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；③用乙醇从碘水中萃取碘；④用盐析方法分离提纯蛋白质；⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥4．检验下列离子时，仅用所选试剂或方法不能鉴别的是A．Fe2+ (KSCN溶液) B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)C．NH4+ (NaOH溶液，加热) D．Na+ (焰色反应呈黄色) 5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 ( )A．加入氯水，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是能一次鉴别开的6．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来参考答案1．B【解析】A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO还可能是其他气体比如氯气；D、能发生银镜2反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。
江苏省高中化学必修一导学案：常见物质检验
常见物质的检验【学习目标】1．学会Cl—、SO42—、CO32—、NH4+ 等离子检验的实验技能2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分【活动一】CO32—、NH4+ 、Cl—、SO42—的检验『范例演示（旧知回顾）』CO32—的检验：（现有一小包白色粉末，可能是Na2CO3，如何检验其中的CO32—呢？）思路：将CO32—转化成CO2，检验到CO2证明存在CO32—（1）试剂：稀HCl、澄清石灰水（2）方法：取少量白色粉末溶于水中，向其中加入稀HCl，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明白色粉末中含有CO32—（3）相关反应方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O『自主学习（P21~22）』1．NH4+的检验（P21实验1）：思路：将NH4+ 转化成NH3，检验到NH3证明存在NH4+（1）试剂：___________溶液、湿润的____________试纸（2）方法：取少量待测溶液，向其中加入_________溶液并_______，若产生能使湿润的______ 试纸变______的气体，证明待测液中含有NH4+（3）相关反应方程式（以NH4Cl为例）：___________________________________________________________________ 2．Cl—的检验（P21实验2）：思路：将Cl—转化成AgCl沉淀（1）试剂：__________、____________（2）方法：取少量待测液，向其中加入_________和_________，若有___________产生，证明待测液中含有Cl—（3）相关反应方程式（以KCl为例）：_______________________________________________________________3．SO42—的检验（教材P21实验3）：思路：将SO42—转化成BaSO4沉淀（1）试剂：_____________、_____________（2）方法：取少量待测液，先向其中加入________，若无________产生，再加入_________，若有____________产生，证明待测液中含有SO42—（3）相关反应方程式（以K2SO4为例）：_________________________________________________________________『思考与交流』（1）检验NH4+中，为什么要用湿润的红色石蕊试纸？还可以用什么试纸来检验？（2）检验Cl—中，为什么要加入稀HNO3（从排除干扰角度思考）？可以用稀HCl来排除吗？（3）检验SO42—中，滴加稀HCl的作用是什么？BaCl2和稀HCl的滴加顺序能颠倒吗？『练习尝试』1．下列有关离子的检验方法一定正确的是A. Cl—：加入AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀B. SO42—：加入BaCl2，生成白色沉淀C. NH4+：加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体D. CO32—：加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂【活动二】焰色反应『自主学习（P22）』4．定义：许多______________________在火焰上灼烧时都会使火焰呈现____________ 5．实验操作：（P21实验4）①“烧”：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯火焰上灼烧至无色②“蘸”：用铂丝蘸取试样③“烧”：在火焰上灼烧，观察火焰颜色（观察钾元素的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃）④“洗”：用稀HCl洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色时，再检验下一个试样6．Na元素的焰色：__________ K元素的焰色：_____________(透过蓝色钴玻璃) 『思考感悟』（1）焰色反应属于物理变化还是化学变化？（2）蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液：①一定是钠的盐溶液②一定不含K+，这两种说法是否正确？『练习尝试』3．下述对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④没有铂丝，实验时最好选择本身火焰颜色较弱的金属丝⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有③不正确B.仅有④不正确C. 仅有⑤不正确D.全对4．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是金属钠B．该物质一定是钠盐C．该物质中必定含钠元素D．该物质中必定含钾元素【归纳整理】【课堂检测】1．检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是A．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO2－4D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO2－42．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含K+3．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+ B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I24．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．在待测液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞，若显红色则原溶液中肯定有NH4+ 5．某水样中要检验出H＋、SO2－4、Cl－，两位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
常见物质的检验学案
常见物质的检验（学案）[复习引导]物质的检验包括鉴别和鉴定。
鉴别是通过实验将两种或多种物质加以辨别，可根据几种不同物质的特性区别开它们各是什么；鉴定通常是指对于某一物质的定性检验，根据物质的化学性质，分别检验出该物质的阴、阳离子。
物质的检验的关键是必须熟练掌握各物质的（或离子）的特征反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
一般先根据物质的物理性质来检验鉴别，如颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来检验鉴别。
检验的一般方法：先猜想→根据性质→再确定方法。
具体步骤是：取样→加试剂→观察现象→得出结论。
物质的检验主要是依据物质的特殊性质或特殊的实验现象进行的，所以掌握物质的特征是解题的关键。
1、常见物质的物理特性：（1）固体物质的颜色：①白色固体：等大多数固体物质。
②红色固体：、红磷。
③黑色固体：木炭、铁粉。
④蓝色固体：。
⑤绿色固体：。
⑥淡黄色固体⑦紫黑色固体：。
（2）沉淀的颜色等特性：①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是②不溶于水但能溶于酸且能产生大量气泡，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的沉淀是③不溶于水但能溶于酸，无气泡产生的白色沉淀是、蓝色沉淀是、红褐色沉淀是。
（3）溶液的颜色：①蓝色溶液：是含的溶液②黄色溶液是含的溶液③浅绿色溶液是：含的溶液④紫红色溶液是含的溶液。
（4）有刺激性气味的气体：。
2、常见物质的化学特性：（1）常见气体的鉴定方法：（2）常见离子的鉴定方法：3、物质的鉴别题（1）可任加试剂的物质鉴别题[例1]如何鉴别硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜、碳酸钙四种固体物质？[练1]现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。
请你对两种溶液进行鉴别。
①鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）____________、____________、_____________；②简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）___________________________。
江苏省响水中学高中化学 1.2.6《常见物质的检验》导学案(无答案)苏教版必修1
常见物质的检验一、常见离子的检验物质检验方法相关化学方程式H+能使紫色石蕊试液变为①红色—C 能与BaC l2溶液反应,生成白色的②BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成③无色④无味能使澄清石灰水变浑浊的⑤CO2⑥、⑦N 铵盐(或铵盐浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出能使湿润的红色石蕊试纸变⑧蓝的有刺激性气味的⑨NH3⑩S 能与含Ba2+的溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,该沉淀不溶于硝酸Cl-能与AgNO3溶液反应,生成白色的AgCl沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸二、焰色反应1.许多金属或金属化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这就叫作焰色反应。
根据火焰所呈现的特征颜色,可以检验金属或金属离子的存在。
2.操作步骤将一根铂丝,在酒精灯火焰上灼烧,若火焰有颜色,可将铂丝在稀盐酸中蘸一下,再灼烧至无色。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物,然后再在火焰中灼烧,可观察到火焰的颜色。
流程如下：实验操作步骤可总结为四个字:洗、烧、蘸、烧。
3.钠及其化合物在火焰上灼烧时,火焰为黄色。
钾及其化合物在火焰上灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察,火焰为紫色。
1.氯离子检验时,所用试剂能否将硝酸换成盐酸?2.焰色反应是化学变化还是物理变化?3.观察钾及其化合物的焰色反应时,需要注意什么问题?4.能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些?探究1:常见离子的检验有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、KCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
由上述现象推断:(1)该混合物中一定含有,一定不含有,可能含有。
(2)若要检验可能含有的离子,操作名称是。
1.某溶液与氯化钡溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有硫酸根离子吗?2.检验溶液中是否含有硫酸根时,向溶液中先加入盐酸还是先加入氯化钡溶液?3.检验溶液中是否含有硫酸根时,能否用硝酸、硝酸钡溶液代替盐酸、氯化钡溶液?探究：焰色反应下列有关焰色反应及实验操作说法中正确的是( )。
11-12学年高中化学《常见物质的检验》教学设计 苏教版必修1
第2单元课时2 常见物质的检验教学设计一、学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程[导入] 物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
《常见物质的检验》导学案
《常见物质的检验》导学案1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
一、常见离子的检验方法1、常见阳离子的特征反应和检验方法．阳离子检验试剂实验现象离子方程式H＋①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片(或铁片)①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色③有能燃烧的气体产生Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃) Na＋焰色反应黄色NH4＋NaOH溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2OFe2＋①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色①Fc 2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝ Fe(SCN)3Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②生成红色溶液①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋+ 3SCN－＝ Fe(SCN)3Cu2＋①NaOH溶液②浓氨水①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO + H2O②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4＋Cu(OH)2+ 4NH3·H2O＝2、常见阴离子的特征反应和检验方法．。
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河北孟村回民中学高中化学导学案编号班级姓名
年级高一作者化学组时间
课题常见物质的检验课型新授课
【学习目标】
(1)了解掌握化学中物质检验的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
(2)学会Cl—、SO42—、CO32—、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
【学习过程】阅读课本P21-22，思考下列问题：
1、已知鸡蛋壳中含有碳酸钙，如何用实验的方法去验证其中含有CO32—？
2、常见离子的检验（完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-3）
物质
（离子）
所用试剂检验方法及现象反应的化学方程式
SO42—向待测液中加入_________溶液，________，产生能使湿润
．．的____色石蕊试纸变_____的气体，证明其中含有NH4+。
Cl—向待测液中加入___________溶液，有__________生成，再加稀硝酸，沉淀________，证明其中含有Cl—。
NH4+向待测液中加入___________溶液，有__________生成，再加稀硝酸，沉淀________，证明其中含有SO42—。
思考：实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？
3、焰色反应
（1）什么是焰色反应？焰色反应是用于检验哪类物质的？
（2）结合课本实验4，归纳总结焰色反应实验步骤。
（3）钠、钾的焰色是什么颜色？观察时有什么注意事项？（资料：大多数情况下制钾时需要用到钠，所以K+溶液中常含有Na+，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来，所以检验钾要透过蓝色钴玻璃观察）
4、物质检验的一般方法
1．特征反应法：（1）碳酸盐与盐酸反应放出______气体；（2）淀粉遇碘显____色；（3）焰色反应可检验_____元素；（4）蛋白质灼烧有___________________的气味。
2．仪器分析法：（1）元素分析仪：检验________________________等元素的存在。
（2）红外光谱法：确定有机物中某些________的存在。
（3）原子吸收光谱法：确定________________的存在。
【合作探究】由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。
已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？。