1.2《常见物质的检验》学案
苏教版化学必修一《常见物质检验》导学案设计
化学必修1专题一化学家眼中的物质世界08第二单元研究物质的实验方法常有物质的查验导[使用说明与学法指导]1．先使用10分钟达成预习自学本节知识，请同学们仔细阅读课本，划出重要知识点，规范达成教案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标志。
b5E2RGbCAP2.联系课本知识和学过的知识，小组合作议论达成教案合作研究内容；组长负责，取出议论结果，准备展现和评论。
p1EanqFDPw3.实时整理展现、评论结果，规范达成教案当堂稳固练习，更正完美并落实好教案全部内容。
【学习目标】学知识与技术1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的查验；2、能用焰色反响、离子查验法设计简单的实验方案研究某些常有物质的构成成分。
过程与方法认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象剖析等方法在化学学习和科学研究中的应用。
能够独立或与同学合作达成实验，记录现象和数据，并能主动进行沟通。
DXDiTa9E3d感情态度与价值观激发学生商讨知识的兴趣，享受商讨未知世界的乐趣。
案预习自教案【课前预习】仔细阅读课本21——22，达成以下内容。
，一.书写以下反响的化学方程式1氯化铵溶液和氢氧化钠溶液的反响装硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液的反响氯化铵溶液和硝酸银溶液的反响氯化钾溶液和硝酸银溶液的反响硫酸铵溶液和氯化钡溶液的反响订硫酸钾溶液和氯化钡溶液的反响6二．常有物质的查验方法1依据不一样物质某些的特点将物质大略划分2依据不一样的某些特点反响对物质进行查验，以确立物质的构成。
3在现代化学剖析测试中，常借助一些来剖析化学物质的构成。
线我的疑问课内研究案【问题研究一】离子查验法1．NH4 +的查验（1）实验步骤①取两支试管，分别加入适当NH4Cl和(NH4)2SO4溶液。
②再各加入___________溶液。
③分别加热两支试管,并将________的试纸凑近，察看试纸的颜色变化。
RTCrpUDGiT（2）实验现象：___________________ __3）实验结论：_______________4）实验原理：____________________________________2.Cl-的查验（1）实验步骤①取两支试管，分别加入适当NH4Cl和KCl溶液。
高中化学必修1专题107常见物质的检验(学案及作业)
常见物质的检验【学习目标】1．学会NH4+、Cl、SO42、CO32等离子的检验方法；把握焰色反响及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究物质的组成。
【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。
请同学们回忆下，学校我们接触过哪些物质的检验。
【试验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。
以下试验将关心我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。
试验现象：，反响方程式：NH4+的检验_________________ 。
NH3的检验_________________ 。
试验2：取两支试管，分别参加2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。
试验现象：，反响方程式：思索：参加稀硝酸的作用是什么？Cl的检验_________________ 。
试验3：取两支试管，分别参加2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。
试验现象：，反响方程式：思索：稀HCl的作用是什么？能否用硝酸来排解干扰？为什么？SO42的检验_________________ 。
一、常见离子的检验[活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学沟通争论。
【例1】以下离子检验的方法正确的选项是：A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32【试验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？二、焰色反响1．原理：很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色，这叫做焰色反响。
它是变化〔填物理或化学〕。
初中化学物质检验
初中化学物质检验篇一：2015初中化学知识点之物质的检验2015初中化学知识点之物质的检验(一) 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
篇二：初中化学物质的检验[1]物质检验归纳审核：九年级化学组编写：杨艳丽初中化学知识归纳：重要离子的检验在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。
《常见物质的检验》教学设计
《常见物质的检验》教学设计本课选⾃苏教版化学必修I第⼀专题第⼆单元第⼆节《常见物质的检验》教学设计浙江师范⼤学郑淇⼀、教学任务分析1.《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》、《学科教学指导意见》的基本要求：初步学会物质检验的实验技能；体验和了解化学科学研究的⼀般过程和⽅法，认识实验在化学学习和研究中的重要作⽤。
2．本课内容组成成分和在模块学习中的地位和作⽤本课的内容组成成分包括Cl-、NH4+、SO42-的检验⽅法和⾦属元素的焰⾊反应。
第⼀专题——“化学家眼中的物质世界”的设计是以“物质”为中⼼展开的，从物质的分类、变化到物质的处理（分离、提纯及检验）再到物质的微观结构，让学⽣对“物质”的整体知识有较为全⾯的了解。
常见物质的检验作为本专题的重要组成部分，安排在“丰富多彩的化学物质”研究之后，⽽⼜在具体的元素化合物知识之前，旨在落实学⽣的化学实验技能和研究物质的实验⽅法，是化学学科的特征所在。
研究物质的实验⽅法⼜是渗透探究实验教学、转变学⽣学习⽅式的载体，是提⾼全体学⽣科学素养的良好开端。
所以本课在模块学习中有着举⾜轻重的地位，实则起到了承上启下的过渡作⽤。
⼆、学习者分析1．学⽣已有的认知⽔平和能⼒基础学⽣在义务教育阶段已经学习了常见酸、碱、盐在溶液中的复分解反应，对Cl-、NH4+、SO42-的检验⽅法也有了⼀定的接触和了解；基本了解探究性教学的环节和操作模式，可以进⾏探究教学；前⼀节内容——物质的分离和提纯，为本课的学习和理解奠定了基础。
虽然为新⾼⼀的学⽣，但经过将近⼀个⽉的调整和磨合，基本适应了⾼中的化学学习，⽽且学⽣也关注⽣活中的化学，对化学实验充满兴趣。
2．学⽣学习本课内容可能遇到的困难和问题了解离⼦检验的⼤致步骤，但对离⼦检验的严密性要求⼀知半解。
探究实验中，⾃主设计实验和分析实验现象环节需要教师的进⼀步指导。
焰⾊反应中，对于钠、钾元素的焰⾊反应的现象观察存在困难。
物质的检验初中化学教案
物质的检验初中化学教案教学目标：1. 了解物质的检验方法；2. 掌握物质的检验实验技能；3. 提高学生的观察能力和实验操作能力；4. 培养学生对实验结果的分析和总结能力。
教学重点和难点：重点：物质的检验方法和实验技能的掌握。
难点：学生对实验结果的分析和总结。
教学准备：实验器材：试管、试管夹、试管支架、酒精灯、试管刷、试管架等；实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、酒精等；其他：实验操作步骤、实验记录表、观察表、实验安全知识等。
教学过程：一、导入教师简要介绍物质的检验方法和意义，引导学生思考如何对不同物质进行检验。
二、实验操作1. 氢氧化钠溶液的检验a. 取一小部分氢氧化钠溶液倒入试管中。
b. 加入几滴盐酸观察产生的现象。
2. 硫酸铜溶液的检验a. 取一小部分硫酸铜溶液倒入试管中。
b. 加入少量水观察，再加入几滴氢氧化钠观察产生的现象。
3. 酒精的检验a. 将少量酒精倒入试管中。
b. 点燃酒精并观察燃烧现象。
三、实验结果分析让学生通过实验结果观察表和实验记录表，分析不同物质的检验结果，总结物质的检验方法及检验特点。
四、实验安全知识向学生宣传实验室安全知识，引导学生正确使用实验器材，遵守实验规范，确保实验安全。
五、作业布置让学生根据实验结果编写实验报告，总结本节课学习到的知识和技能，加深对物质的检验方法的理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解物质的检验方法，并掌握实验技能。
在今后的学习中，应该继续深化对物质的检验方法的理解，培养学生对实验结果的分析和总结能力。
同时，要加强实验室安全教育，确保学生在实验中安全操作。
高中化学中物质的检验教案
高中化学中物质的检验教案
一、教学目标：
1.了解物质的性质和特点。
2.掌握化学实验中常用的检验方法。
3.培养学生观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容：
1.物质的性质和特点
2.物质的检验方法
3.常见物质的检验实验
三、教学重点：
1.掌握物质检验的基本原理和方法。
2.了解常用的物质检验方法。
四、教学步骤：
1.导入：观察和讨论不同物质的外观和性质。
2.引入：讲解物质的性质和特点，以及检验方法的重要性。
3.教学：介绍常见的物质检验方法，并进行相关实验演示。
4.实践：让学生根据所学内容进行实验操作，检验不同物质的特性。
5.总结：总结检验方法的使用以及实验结果的结论。
6.延伸：引导学生通过进一步的实验和讨论，深入了解物质的性质和检验方法。
7.作业：布置相关的练习和实验任务。
五、教学资源：
1.实验室设备和常见化学物质。
2.教科书和教学资料。
六、评价方法：
1.观察学生在实验操作中的认真程度和独立能力。
2.评价学生对实验结果的分析和总结能力。
3.检查学生对物质检验方法的理解和掌握程度。
2019-2020学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 第2课时 常见物质的检验学案 苏教版必修1
第2课时常见物质的检验[核心素养发展目标] 1.学会Cl－、SO2－4、NH＋4等离子的检验方法。
2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
4.发展对化学实验探究的兴趣，养成严谨求实的科学态度，增强合作探究和勇于创新的意识。
一、物质检验的方法1．特征反应法2．仪器分析法特别提示特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在该物质；而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。
二、几种常见离子的检验被检验的离子所用试剂实验操作或现象NH＋4浓氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体Cl－硝酸银溶液、稀硝酸滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀SO2－4氯化钡溶液、稀盐酸滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀例1下列关于离子检验的说法正确的是( )A．某溶液中加入浓NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH ＋4B ．某溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl －C ．某溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4D ．某溶液中滴加BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag ＋或SO 2－4或CO 2－3或SO 2－3 答案 D解析 A 项中某溶液与浓NaOH 溶液反应，若没有加热条件，则不会产生NH 3；B 项中与AgNO 3溶液反应能产生白色沉淀的离子有Cl －、CO 2－3、SO 2－3等多种；C 项中原溶液中也可能有SO 2－3、CO 2－3。
例2 某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有SO 2－4： 溶液――→加BaCl 2白色沉淀――→稀盐酸白色沉淀不溶解 结论：溶液中有SO 2－4。
(1)该方案是否严密？________。
(2)请说明理由：_________________________________________________________。
高中化学1_2课时09常见物质的检验导学案苏教版必修1
常见物质的检验【学习目标】1、初步学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子的检验技能，体会和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在学习与研究中的重要作用。
2、初步体验科学探究过程，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案去探究某些常见物质的组成成分。
【重点难点】重点：常见离子的检验方法难点：物质组成成分检验的实验方案设计【导学流程】一、基础感知1、现有四种无色无味的气体H2、O2、CO2和CH4，你能进行鉴别吗?2、正误判断：（1）根据纤维在火焰上燃烧时产生的气味，可以确定纤维是否为蛋白质纤维。
（2）某溶液中滴入稀盐酸后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-（3）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐。
（4）若某溶液的焰色反应实验中火焰呈黄色，则该溶液中一定不存在钾元素。
（5）某溶液中加入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-（6）利用焰色反应可以检验某些金属或金属离子的存在。
（7）在现代化学分析测试中，元素分析仪可以确定C、H等非金属元素的存在，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素，红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团。
（8）向某溶液中加入稀NaOH溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验，未见蓝色，则溶液中一定不含铵根离子。
二、探究未知1、焰色反应：许多或在都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。
实验时将或放在酒精灯火焰上灼烧至，用其蘸取少量待测液置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。
继续实验时要用洗净铂丝并在火焰上再进行实验。
观察钾元素焰色时要透过其作用是。
2、在现代化学分析测试中，若确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，可利用，若确定物质中含有哪些金属元素，可用，若确定物质中是否存在某些有机原子团，可用。
3、常见离子的检验：三、典型例题【典例1】离子检验的常用方法有3种:下列离子检验的方法不合理的是：A.N—气体法B.Cl-—沉淀法C.Na+—显色法D.Ca2+—气体法【典例2】下述对进行焰色反应实验操作注意事项的说明中正确的是：①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【典例3】按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是：A.紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸B.BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液C.紫色石蕊溶液、BaCl2溶液D.无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【典例4】在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是：A.不用任何试剂B.用一种试剂C.用两种试剂D.用三种试剂四、当堂检测1．下列物质只能用焰色反应进行鉴别的是：A．碳酸钾和氯化钾 B．氯化钾和碳酸钠 C．氯化钠和氯化镁 D．氯化钠和氯化钾2．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液C．硫酸 D．稀盐酸3．“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
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第3课时常见物质的检验【目标聚焦】1．学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验。
3．初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。
重点、难点：检验常见物质的实验方法。
【学海导航】一、离子检验法1．NH4+的检验（1）实验步骤①取两支试管，分别加入_____mL的NH4Cl和(NH4)2SO4溶液。
②再各加入__________________溶液。
③分别加热两支试管,并将________的__________________试纸靠近__________，观察试纸的颜色变化。
（2）实验现象：_____________________。
（3）实验结论：_____________________。
（4）实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应：NH4Cl + NaOH — ___________________(NH4)2SO4 + 2NaOH —_________________2．Cl-的检验（1）实验步骤①取两支试管，分别加入少量的___________________________溶液。
②再各加入5滴_________________溶液,观测实验现象。
（2）实验现象：_______________________。
（3）实验结论：。
(4)实验原理化学方程式：____________________________________________________________。
3．SO42-的检验(1)实验步骤①取两支试管，分别加入少量的_________________________溶液。
②再各加入5滴_________________溶液，观测实验现象。
(2)实验现象：_________________________。
(3)实验结论：________________________。
(4)实验原理(NH4）2SO4 + BaCl2—__________________K2SO4+BaCl2 —________________________二、焰色反应法1．焰色反应的概念许多金属或它们的化合物在_______时都会使火焰呈现__________________。
2．示例：钠的焰色为_______、钾为______________（透过蓝色钴玻璃）、钙为________等。
3．操作步骤⑴把装在玻璃上的铂丝（也可以用光洁无锈的____或____、___丝等）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到____________________。
⑵用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
(3)_______洗铂丝。
(4) 铂丝放在酒精灯火焰里灼烧至______。
(5)再蘸取另外的化学药品进行实验。
【思维点拨】【例1】在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．AgNO3 D．BaCl2【解析】鉴别含有不同溶质的溶液，选择试剂要根据被鉴别物质中所含有的阴离子和阳离子来决定。
加入了这种试剂后要能迅速观察到不同的现象。
上面的四种物质中硫酸铵和硫酸铁都含有SO42-，都能与BaCl2反应生成白色沉淀，故不能将这两者分开。
氯化钾和氯化镁都含有Cl-，都能与反应生成白色沉淀，也不能区别这两种物质。
所以，C、D不符合要求。
BaCl2与硫酸铵和氯化钾不反应，不能鉴别它们，故B也不符合题意。
硫酸铵与NaOH在加热的情况下有刺激性气体生成；与氯化钾无现象；与氯化镁反应产生白色沉淀；与硫酸铁反应产生红褐色的沉淀，NaOH与这四种物质反应产生四种不同的实验现象，故可鉴别出来，选A。
【答案】A【例2】KCl、K2SO4、K2CO3和NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3是农村常用的钾肥和氮肥.它们都是无色或白色固体,溶于水均得无色溶液,请设计实验鉴别。
【解析】先根据阳离子的不同，将其分成两组，再在组内利用阴离子性质的不同来鉴别。
也可以根据阴离子性质的不同，将其分为三组，再在组内利用阳离子性质来鉴别。
【答案】分别用6支试管取这六种溶液，加入NaOH溶液，加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则这一组盐为NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3，另一组为KCl、K2SO4、K2CO3。
取三种铵盐分别加入稀盐酸，有气泡产生的为NH4HCO3，无气泡产生的两种溶液中再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则为(NH4)2SO4,若仍无现象的是NH4Cl。
另外用试管分别取少量的三种钾盐，分别加入稀盐酸，若有气泡产生，则为K2CO3溶液，无气泡的的两支试管中再继续加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则为K2SO4溶液，没有明显现象的是KCl溶液。
【点拨】物质的鉴别技巧：①若被鉴别的溶液的酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸。
如鉴别H2SO4、Na2SO4、NaOH这三种溶液。
②若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸（HCl、H2SO4等）与之反应。
如鉴别NaCl、Na2SO3、Na2CO3、Na2S溶液。
③若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱（NaOH、KOH等）与之反应。
如鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4 )3、MgSO4、CuSO4溶液。
④若有金属和不同的金属氧化物，可考虑用强酸。
如鉴别Fe、MnO2、FeO、CuO、Cu。
可选用浓盐酸。
⑤用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相反原理”，即“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用盐”。
【同步闯关】1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A BC D2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3．下列说法正确的是（）A．某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定NaCl D．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-4．用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末，应选用的试剂是（）A．稀盐酸B．紫色石蕊试液C．水D．氢氧化钠溶液5．下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO37．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 8．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开9．（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是___________________________________，用_________________方法证明胶体已经制成，用______________方法精制胶体。
（2）用实验方法证明胶体和C l-两者已完全分离_________________________________。
10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、KNO3、K2CO3,现做以下实验：①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是____________（写名称）。
（2）写出实验步骤①和③中有关化学反应方程式_______________________________ 。
第3课时常见物质的检验答案学海导航一、1．NH4+的检验(1) ①2②2mL的NaOH③湿润;红色石蕊试纸;试管口附近（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝（3）氯化铵和硫酸铵中含有NH4+（4）NH4Cl+NaOH NaCl + NH3↑+ H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2．Cl-的检验（1）①NH4Cl和KCl ②AgNO3溶液和稀硝酸（2）生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（3）氯化铵、氯化钾中含有Cl-(4)NH4Cl + AgNO3= AgCl↓+NH4NO3KCl + AgNO3 = AgCl↓+KNO33．（1）①（NH4）2SO4、K2SO4②BaCl2溶液和稀盐酸（2）生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（3）硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-（4）(NH4）2SO4+BaCl2== BaSO4↓ +NH4ClK2SO4+BaCl2== BaSO4↓ +KCl二、焰色反应法1．灼烧；特殊的颜色2．黄色；紫色；砖红色3．(1)铁丝、镍丝、钨丝(3)盐酸(4)原火焰色同步闯关1．D 2．B 3．A 4．C 5．BC 6．C 7．C 8．AD9．（1）向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止用丁达尔现象证明胶体已经制成用渗析法精制胶体，将胶体置于半透膜中，悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里（2）过一段时间，取少量半透膜中的胶体放入一试管中，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明两者已完全分离。
10．(1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾（2）Ba(NO3)2+K2CO3 ==BaCO3↓+2KNO3CaCl2 + K2CO3 == CaCO3 ↓+ 2KClKCl + AgNO3== AgCl ↓+ KNO3。