元素周期表知识大全

一、元素周期表的结构
（一）编排三原则：
1. 按原子序数递增顺序从左到右排列。

2. 将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3. 把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。

（二）周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。

(1)周期序数= 电子层数。

周期序数用阿拉伯数字表示。

(2)元素周期表目前有7个周期。

第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6、7周期称为长周期，分别含有18、18、32、26种元素；第7周期又称为不完全周期。

（三）族
(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。

族序数用罗马数字表示。

(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。

(3)主族元素族序数= 最外层电子数。

(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。

二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
（一）元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置
1、同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

2、同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

3、
（1
（2
域；
（3
1
2、主族元素化合价的判断。

（1）元素最高正化合价的数值=族的序数=最外电子层电子数（即价电子数）
（2）非金属元素最低负化合价的绝对值=8－其最高正化合价
三、元素周期律和元素周期表的意义
1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。

元素周期表是学习研究的一种重要工具。

门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。

元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。

【典型例题】
[例1] 对比下列两组元素性质：
（1）下列各组元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐加强的是（ ）
A. NaOH 、2)(OH Mg 、43PO H 、42SO H
B. KOH 、NaOH 、42SO H 、4HClO
C. 2)(OH Ca 、2)(OH Ba 、4HBrO 、4HClO
D. 2)(OH Mg 、2)(OH Ba 、43PO H 、42SO H
（2）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. 4SiH 、3PH 、S H 2、HCl
B. HF 、HCl 、HBr 、HI
C. 3PH 、S H 2HCl 、HF
D. 3NH 、3PH 、3AsH 、HF
精析：
（1）A 项第三周期的Na 、Mg 、P 、S 四元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

B 项钾、钠是同主族，钾在钠的下方，则KOH 的碱性大于NaOH 的碱性。

钠、硫、氯又是同一周期元素且按原子序数增加顺序排列的，由同周期元素组成最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的规律，推断出NaOH 、42SO H 、4HClO 符合此规律。

C 项2)(OH Ca 与2)(OH Ba 的碱性22)()(OH Ca OH Ba ，因同主族钡在钙下方，碱性强。

不难推断C 项不符题意。

D 项Mg 、Ba 同主族，钡在下面碱性强于2)(OH Mg 与C 项相似。

（2）是气态氢化物稳定性的对比，这就需要对比元素的非金属性强弱。

先确立元素位置再根据递变规律进行推断。

A 项硅、磷、硫、氯分别是14、15、16与17号元素且在同一周期，其非金属性逐渐加强，故其氢化物稳定性逐渐增强，不符合题意。

B 项氟、氯、溴、碘是VIIA 族卤素且按原子序数递增顺序排列的。

其气态氢化物稳定性由强到弱，符合题意。

C 项磷、硫、氯是同周期按原子序数递增排列的，其非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐强。

氯、氟同主族其气态氢化物稳定性也是逐渐加强，不符合题意。

D 项氮、磷、砷是按原子序数递增排列的，同主族元素其气态氢化物稳定性逐渐减弱，符合题意。

但氮、氟同周期，氟位于氮的右方，非金属性强，当然更强于磷、砷的非金属性，从整体看不符合题意。

答案：（1）A 、B （2）B
小结：本题考查由化学式确定中心元素的周期位置→运用同周期、同主族元素性质的递变规律→对比元素性质的分析、判断能力。

[例2] A 、B 为元素周期表中短周期元素，二者能形成AB 2，已知A 的原子序数为n ，则B 的原子序数为（ ）
① 1+n ② 2+n ③ 5+n ④ 10+n
⑤ 13+n ⑥ 3-n ⑦ 6-n ⑧ 8-n
A. ①②⑤不可能
B. ④⑥不可能
C. ⑤⑥不可能
D. 都可能
精析：
解法一：本题是将抽象处理信息成具体信息。

−−→−处理2AB IIA 族元素与VIIA 族元素或IV A 族元素与VIA 族元素所形成的化合物，具体为2BeF 、2BeCl 、2MgF 、2MgCl ；2CO 、2CS 、2SiO ；还要注意特例2SO 、2NO ；再把具体物质的原子序数与选项逐个对照，可得正确选项。

解法二：根据奇偶规律确定。

即原子序数为奇（或偶）数时，则其在周期表中所处的主族序数及最高正价数必为奇（或偶）数。

由化合价可知A 为偶数族（n 为偶数），B 为偶数族或奇数族，则B 的原子序数为偶数或奇数，故均可能。

答案：D
[例3] A 、B 、C 三种主族元素位于周期表相连续的三个不同周期，原子序数C ＞A ＞B ，其中B 的次外层电子数为2，A 的次外层电子数与B 、C 不同，A 与B 族数之和等于C 的族数。

已知A 的氢氧化物难溶于水，B 的最高价氧化物的水化物是一种强酸，则A 、B 、C 各为何元素？
精析：本题看起来比较复杂，但经分析题意可以发现解题的突破口为“其中B 的次外层电子数为2”，次外层电子数为“2”的元素在第二周期，又知该元素最高价氧化物的水化物是一种强酸，（第二周期元素中，形成的含氧酸有33BO H 、32CO H 、3HNO 。

其中只有
3HNO 是强酸，
）故该元素为第二周期中的氮元素。

又因A 、B 、C 位于周期表中相连续的三个不同周期，且原子序数C ＞A ＞B ，A 在B （氮元素）的下一周期，即第三周期，C 在第四周期。

因A 的氢氧化物难溶于水，A 是第三周期的镁元素。

又因A 与B 族序数之和等于C 的族数，即2+5=7，可知C 在第VIIA 族，且由上推知它在第四周期，C 为溴元素。

答案：A 是镁元素，B 是氮元素，C 是溴元素。

小结：解推断题要找突破口是共同的特点。

本题即是抓住了“其中B 的次外层电子数为2”这个突破口，再据此分析推断。

[例4] 元素周期表中，金属和非金属元素的分界线附近能找到的元素是（ ）
A. 研制新型农药的元素
B. 制半导体材料的元素
C. 制造催化剂的元素
D. 制耐高温合金的元素
精析：本题所考知识点为元素周期表和周期律的理论知识对工农业生产的指导作用。

运用周期律知识划分周期表中元素区域，对每个区域元素的主要特性有所了解。

非金属性较强的区域中F 、Cl 、P 、S 常用来制造农药，过渡金属区域中存在制造催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料的元素，在金属与非金属元素分界线处找到半导体材料。

答案：B
[例5] A 、B 、C 、D 为同一周期的4种元素，已知molA 2.0与足量酸充分反应后生成224.2H L （标准状况下）。

B 的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。

C 、D 离子的电子层结构与氩原子相同，C 点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C 的气态氢化物反应得到C 的单质，D 单质常温下为气态。

（1）A 、B 、C 、D 的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。

（2）画出B 的原子结构示意图 。

（3）C 在周期表中位于第 周期， 族。

精析：本题所考知识点为物质的量的计算与位——构——性三角关系。

设A 的价态为x
2A ～ 2xH
2 4.22⨯x
mol 2.0 24.2。