人教版高中化学课件1.3 化学键
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高中化学 化学键.ppt
【生之学 师之导】 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶 体硅等。 ②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、 SiO2、CS2等。
答案：(1) (2)AC (3)H2O 水分子间存在氢键 (4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
课堂师生互动
离子化合物与共价化合物的判断
【生之学 师之导】 1．离子化合物与共价化合物的比较
2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断，一般地，活泼金 属(第IA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成 的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金 属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断，大多数碱性氧化物、强碱 和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧 酸属于共价化合物。
答案：B
5．关于氢键的下列说法中正确的是( ) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
解析：水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态 时氢键被破坏，所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的 熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质 的稳定性，因此选项D错误。
依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子
层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键
的是( )
A．Z2Y C．Z2Y2
B．X2Y2 D．ZYX
解析：短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次 增大，则X只能在第一周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同， 则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之 和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物 质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非 极性共价键的是H2O2。
答案：(1) (2)AC (3)H2O 水分子间存在氢键 (4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
课堂师生互动
离子化合物与共价化合物的判断
【生之学 师之导】 1．离子化合物与共价化合物的比较
2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断，一般地，活泼金 属(第IA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成 的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金 属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断，大多数碱性氧化物、强碱 和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧 酸属于共价化合物。
答案：B
5．关于氢键的下列说法中正确的是( ) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
解析：水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态 时氢键被破坏，所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的 熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质 的稳定性，因此选项D错误。
依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子
层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键
的是( )
A．Z2Y C．Z2Y2
B．X2Y2 D．ZYX
解析：短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次 增大，则X只能在第一周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同， 则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之 和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物 质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非 极性共价键的是H2O2。
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
式:
2Na+Cl2 2NaCl。
目标导航 预习引导
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
目标导航 预习引导
1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
高中化学必修二1-3化学键 课件(共16张PPT)
（4）
（2）（2） 和（6） 质量数相等，但不能互称
同位素。
（3）（3） 和（4） 的中子数相等，但质子数 不相等，所以不是同一种元素。
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
概念辨析 元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数
目中子的原子。
同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
同素异形体：有相同元素组成不同 形态的单质。O3和O2
课堂练习
2142在 M（（g11、））63（（Li51、））（73和2（L）i5、）174（N互、61）为64（同3C）位中2131素N：a。、
核 组卷网
素
原子的组成
原子核
学科网
原子核由质子和中子组成
核外电子
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
234 92
U
表示一个质量数为234，院用放射性同位素 12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
1375CCl: 34.966 含量：75％
3177CCl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 17
Cl中的35表示：
35 17
Cl原子的质量数
，
Cl中的34.966表示：
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
人教版高中化学必修二1-3化学键上课
一.离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 (1)定义： ①成键方式 电子得失 ②成键微粒： 阴、阳离子 ③相互作用： 静电作用(静电引力和斥力) (2)离子化合物：含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析
活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金 属元素(VIA、VIIA)之间形成的化合物
H· Na · · · Mg · · Ca · · · O· · · · · Cl · · · · ·
②阳离子的电子式 简单阳离子的电子式就是它的离子符号： H+、Na+、Ca2+。复杂阳离子(NH4＋)例外 ③阴离子的电子式： 画出最外层电子数，还要用中括号“[ ]” 括起来，并在右上角标出所带电荷“n· -”
（2）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl:
Na
Cl
Na Cl
用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程
MgCl2: Cl Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
[课练]用电子式表示下列离子化合物的形成过程
K2S:
K
S
KKS2-来自KMgBr2: Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
[ 练习]
1.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 MgO、BaCl2、Na2S · · · 2+ [：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
· 2· ：： [ O ] · · · · ： ： [ Cl ] · ·
④离子化合物的电子式：
· · +[ ： ： Na Cl ] · · AB型
· - 2+ · · · [ ： ： Ca [ ： ： Cl ] Cl ] · · · · AB2型
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
Na+ [ ··O ··H ] －
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
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课前自主学案
自主学习
一、离子键
1．离子键
(1)形成 ①实验探究
白烟 生成 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有________ 点燃 结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，化学反应方程式为2Na＋Cl2=====2NaCl
②理论分析
(2)定义及其理解
带相反电荷离子 之间的相互作用称为离子键。 _______________
自主体验
1．下列化合物的电子式书写正确的是(
· · 2＋ · ·－ A．Ca [· Cl· ]2 · · 2＋
B．K
· ·
－
＋ ×
C．[Mg ][×· O×· ]2
· ·
D．Na [·S×· ] 2Na
＋ × －
· · ·－ [·F· ] · · · · · ·
)
＋
解析：选 B。A 项不正确。每个离子均要单独写，不
解析：选 AD 。 A 项正确，因为两个非金属原子 间不能得失电子，不能形成离子键；非金属原 子间能形成离子化合物，如 NH4Cl 、 (NH4)2SO4 等，所以B项错；有离子键就应是离子化合物，
共价化合物中不可能有离子键，C项错；有的离
子化合物中阳离子原子团或阴离子原子团内有
共价键，如 NH4Cl 中 N—H 键是共价键，即 D 项
正确。
3．(2011年焦作高一检测)根据成键元素判断下 列化合物中含有非极性共价键的是( A．KCl B．H2O2 C．H2SO4 D．MgO )
解析：选 B。离子键形成的条件： 活泼金属原子失去
活泼金属 化合 电子形成阳离子 ― ― → 活泼非金属 活泼非金属原子 得到电子形成阴离子
②绝大多数盐：如NaCl、KClO3、K2SO4等。 Na2O、CaO、K2O 等。 ③金属氧化物：如____________________ (3)表示方法 ①电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来 原子最外层电子 的式子。如： 表示__________________
×Mg× 、Cl： 原子：Na：Na×、Mg：__________ · · · ·· Cl · S · · · · ________ · 、S： ________ · · · Mg2＋ 阳离子：Na＋：Na＋、Mg2＋：____________ · · － ·· [· Cl · · ×] 阴离子：Cl－：_____________ 、S2－：
四、分子间作用力和氢键
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 1、 分子 间作 用力
特点 : (1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质. (2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多 数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间 ,及稀有气体分子之间.像SiO2 金刚石等由共价 键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力 . (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分
吸引，排斥 达到平衡
― ― → 离子化合物
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2 （极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
• HClO（极性共价键）NaClO （离子键 极性共价键）
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
－2
2＋
×
· · · ·
×
2－
2－
合价(如 R )不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而 “－2”则表示化合价为－2，另外化合价应写于元素 符号正上方， 故 D 项不正确， 应改为 Na [·S·] Na 。
· ·
＋ ×
· ·
×
2－
＋
2．下列叙述正确的是(双选)(
)
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．共价化合物中可能有离子键 D．离子化合物中可能有共价键
离子化合物
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活酸、非金属的氢化物、 实例 泼金属的氧化物 非金属的氧化物
特别提醒： (1) 存在离子键的化合物一定是离子 化合物。 (2) 共价化合物中只含共价键，不含离子键，只 含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是 非金属单质。 例1 (2011年哈尔滨高一检测 )关于化学键的各 种叙述中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存 在极性键
氢键
氢键：是一种较强的 分子间作用力。 氢键比化学键弱得多， 但比分子间作用力稍 强。 分子间形成氢键会使 物质的熔点和沸点升 高。
氢化物的沸点
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键
范德华力
原子间
作用力大小
意义
作用力大 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如
:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
分子间作用力
分子间作用力——范德 华力（分子之间存在一 种把分子聚集在一起的 作用力）
分子间作用力比化学键 弱得多，对物质的熔沸 点等有影响。 一般来说，对于组成和 结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔、 沸点也越高。
【解析】 离子化合物中一定含离子键，还可 含有共价键(如 NaOH)，共价化合物中一定不 含有离子键，一定有共价键，A 错 B 对；H2O2 ··· ·· ·· 的电子式为 H· O O H，其分子中既有极性键， · ·· · ·· 也有非极性键，故 C、D 均错。
【答案】 B
【误区警示】 对于化学键 (包括离子键和共价 键)和离子化合物及共价化合物的概念辨析及判 断是该部分知识出错率较高的，常犯错误有： (1) 离子化合物中只有离子键 (×) ，还可存在共 价键(√)。 (2) 离子化合物中必有金属元素 (×) ，铵盐也是 离子化合物(√)。 (3) 共价化合物中一定无离子键 (√) ，一定无金 属元素(×)，如AlCl3。 (4) 极性键只存在于共价化合物中 (×) ，非极性 键只能存在于单质分子中 (×)，前者如 NaOH， 后者如Na2O2、H2O2等。
.H
共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性原子
小结
键型 极性 键 概念
巧记为：同非
共用电子 对偏向 形成条件
共用电子对偏向一 方原子的共价键称 为极性键
偏向吸引 不同种元 力强的一 素原子间 方
不偏向
同种元素 原子间
非极 性键
共用电子对不偏向 任何原子的共价键 称为非极性键
· · 2－ ·· [×S · · ×] _____________
②用电子式表示离子化合物的形成过程
二、共价键 1．共价键 (1)形成(以Cl2形成为例)
· · · · · · · · · · · · · Cl ＋· Cl ―→· Cl Cl · · · · · ·· · · · · · · 用电子式表示：_______________________
课堂互动讲练
离子键与共价键、离子化合物与共价 化合物的比较 1．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 概 带相反电荷的离子之 原子之间通过共用电子 念 间的相互作用 对所形成的相互作用 成 键 通过得失电子达到稳 通过形成共用电子对达 方 定结构 到稳定结构 式
离子键
共价键
成 键 阴、阳离子 原子 粒 子 形 成 活泼金属元素与活泼 同种或不同种非金属元 条 非金属元素化合 素化合 件 绝大多数非金属单质、 存 离子化合物中 共价化合物、某些离子 在 化合物中
共用电子对 形成分子的 2 ．共价化合物：以 _____________ 化合物。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式、结构式表示含共价键的粒子
H· H ·
· N⋮⋮N· · ·
H—O—H
O==C==O
思考: H2中共用电子对又如何？
H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 正中央
变式训练1
下列说法正确的是(
)
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键
解析：选 B。P4 和 NO2 分子中都含有共价 键，但 P4 是磷的单质，故 A 项错；CCl4、 NH3 分子中都含极性键，B 正确；CaO 是 离子化合物，SiO2 是共价化合物，C 错； － Na2O2 中 O2 2 是通过共价键形成的，所以 Na2O2 中既有离子键又有共价键， 故 D 错。
三、化学键
离子 相结合或 ______ 原子 相结合的 1 ．概念：使 _______
作用力。 2．分类
离子键
共价键
3．化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的 断裂和新化学键的形成的过程。 思考感悟 2．所有的物质中都含有化学键吗？ 【提示】 不是。稀有气体的分子都是单原子 分子，分子中不存在化学键。
· · · · ＋ · ·－ ·－ 能用角码合并在一起表示，应改为[· Cl· ] Ca2 [· Cl ] ； · · · · · ·
C 项，在简单阳离子符号周围不再用方括号——[ ]， 而只用简单离子符号表示，所以 C 项不正确 ，应改 为 Mg [·O·] ；D 项，离子电荷表示法(如 R )与化
3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解
4．单质的熔化或溶解过程
化学键变化 举例 熔化或升华时只 由分子构成的 破坏分子间作用 P4的熔化， 固体单质 力，不破坏化学 I2的升华 键 由原子构成的 熔化时破坏共价 金刚石或 单质 键 晶体硅 能与水反应的 溶于水后，分子 Cl2、F2等 某些活泼非金 内共价键被破坏 属单质
自主学习
一、离子键
1．离子键
(1)形成 ①实验探究
白烟 生成 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有________ 点燃 结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，化学反应方程式为2Na＋Cl2=====2NaCl
②理论分析
(2)定义及其理解
带相反电荷离子 之间的相互作用称为离子键。 _______________
自主体验
1．下列化合物的电子式书写正确的是(
· · 2＋ · ·－ A．Ca [· Cl· ]2 · · 2＋
B．K
· ·
－
＋ ×
C．[Mg ][×· O×· ]2
· ·
D．Na [·S×· ] 2Na
＋ × －
· · ·－ [·F· ] · · · · · ·
)
＋
解析：选 B。A 项不正确。每个离子均要单独写，不
解析：选 AD 。 A 项正确，因为两个非金属原子 间不能得失电子，不能形成离子键；非金属原 子间能形成离子化合物，如 NH4Cl 、 (NH4)2SO4 等，所以B项错；有离子键就应是离子化合物，
共价化合物中不可能有离子键，C项错；有的离
子化合物中阳离子原子团或阴离子原子团内有
共价键，如 NH4Cl 中 N—H 键是共价键，即 D 项
正确。
3．(2011年焦作高一检测)根据成键元素判断下 列化合物中含有非极性共价键的是( A．KCl B．H2O2 C．H2SO4 D．MgO )
解析：选 B。离子键形成的条件： 活泼金属原子失去
活泼金属 化合 电子形成阳离子 ― ― → 活泼非金属 活泼非金属原子 得到电子形成阴离子
②绝大多数盐：如NaCl、KClO3、K2SO4等。 Na2O、CaO、K2O 等。 ③金属氧化物：如____________________ (3)表示方法 ①电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来 原子最外层电子 的式子。如： 表示__________________
×Mg× 、Cl： 原子：Na：Na×、Mg：__________ · · · ·· Cl · S · · · · ________ · 、S： ________ · · · Mg2＋ 阳离子：Na＋：Na＋、Mg2＋：____________ · · － ·· [· Cl · · ×] 阴离子：Cl－：_____________ 、S2－：
四、分子间作用力和氢键
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 1、 分子 间作 用力
特点 : (1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质. (2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多 数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间 ,及稀有气体分子之间.像SiO2 金刚石等由共价 键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力 . (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分
吸引，排斥 达到平衡
― ― → 离子化合物
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2 （极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
• HClO（极性共价键）NaClO （离子键 极性共价键）
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
－2
2＋
×
· · · ·
×
2－
2－
合价(如 R )不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而 “－2”则表示化合价为－2，另外化合价应写于元素 符号正上方， 故 D 项不正确， 应改为 Na [·S·] Na 。
· ·
＋ ×
· ·
×
2－
＋
2．下列叙述正确的是(双选)(
)
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．共价化合物中可能有离子键 D．离子化合物中可能有共价键
离子化合物
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活酸、非金属的氢化物、 实例 泼金属的氧化物 非金属的氧化物
特别提醒： (1) 存在离子键的化合物一定是离子 化合物。 (2) 共价化合物中只含共价键，不含离子键，只 含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是 非金属单质。 例1 (2011年哈尔滨高一检测 )关于化学键的各 种叙述中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存 在极性键
氢键
氢键：是一种较强的 分子间作用力。 氢键比化学键弱得多， 但比分子间作用力稍 强。 分子间形成氢键会使 物质的熔点和沸点升 高。
氢化物的沸点
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键
范德华力
原子间
作用力大小
意义
作用力大 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如
:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
分子间作用力
分子间作用力——范德 华力（分子之间存在一 种把分子聚集在一起的 作用力）
分子间作用力比化学键 弱得多，对物质的熔沸 点等有影响。 一般来说，对于组成和 结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔、 沸点也越高。
【解析】 离子化合物中一定含离子键，还可 含有共价键(如 NaOH)，共价化合物中一定不 含有离子键，一定有共价键，A 错 B 对；H2O2 ··· ·· ·· 的电子式为 H· O O H，其分子中既有极性键， · ·· · ·· 也有非极性键，故 C、D 均错。
【答案】 B
【误区警示】 对于化学键 (包括离子键和共价 键)和离子化合物及共价化合物的概念辨析及判 断是该部分知识出错率较高的，常犯错误有： (1) 离子化合物中只有离子键 (×) ，还可存在共 价键(√)。 (2) 离子化合物中必有金属元素 (×) ，铵盐也是 离子化合物(√)。 (3) 共价化合物中一定无离子键 (√) ，一定无金 属元素(×)，如AlCl3。 (4) 极性键只存在于共价化合物中 (×) ，非极性 键只能存在于单质分子中 (×)，前者如 NaOH， 后者如Na2O2、H2O2等。
.H
共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性原子
小结
键型 极性 键 概念
巧记为：同非
共用电子 对偏向 形成条件
共用电子对偏向一 方原子的共价键称 为极性键
偏向吸引 不同种元 力强的一 素原子间 方
不偏向
同种元素 原子间
非极 性键
共用电子对不偏向 任何原子的共价键 称为非极性键
· · 2－ ·· [×S · · ×] _____________
②用电子式表示离子化合物的形成过程
二、共价键 1．共价键 (1)形成(以Cl2形成为例)
· · · · · · · · · · · · · Cl ＋· Cl ―→· Cl Cl · · · · · ·· · · · · · · 用电子式表示：_______________________
课堂互动讲练
离子键与共价键、离子化合物与共价 化合物的比较 1．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 概 带相反电荷的离子之 原子之间通过共用电子 念 间的相互作用 对所形成的相互作用 成 键 通过得失电子达到稳 通过形成共用电子对达 方 定结构 到稳定结构 式
离子键
共价键
成 键 阴、阳离子 原子 粒 子 形 成 活泼金属元素与活泼 同种或不同种非金属元 条 非金属元素化合 素化合 件 绝大多数非金属单质、 存 离子化合物中 共价化合物、某些离子 在 化合物中
共用电子对 形成分子的 2 ．共价化合物：以 _____________ 化合物。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式、结构式表示含共价键的粒子
H· H ·
· N⋮⋮N· · ·
H—O—H
O==C==O
思考: H2中共用电子对又如何？
H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 正中央
变式训练1
下列说法正确的是(
)
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键
解析：选 B。P4 和 NO2 分子中都含有共价 键，但 P4 是磷的单质，故 A 项错；CCl4、 NH3 分子中都含极性键，B 正确；CaO 是 离子化合物，SiO2 是共价化合物，C 错； － Na2O2 中 O2 2 是通过共价键形成的，所以 Na2O2 中既有离子键又有共价键， 故 D 错。
三、化学键
离子 相结合或 ______ 原子 相结合的 1 ．概念：使 _______
作用力。 2．分类
离子键
共价键
3．化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的 断裂和新化学键的形成的过程。 思考感悟 2．所有的物质中都含有化学键吗？ 【提示】 不是。稀有气体的分子都是单原子 分子，分子中不存在化学键。
· · · · ＋ · ·－ ·－ 能用角码合并在一起表示，应改为[· Cl· ] Ca2 [· Cl ] ； · · · · · ·
C 项，在简单阳离子符号周围不再用方括号——[ ]， 而只用简单离子符号表示，所以 C 项不正确 ，应改 为 Mg [·O·] ；D 项，离子电荷表示法(如 R )与化
3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解
4．单质的熔化或溶解过程
化学键变化 举例 熔化或升华时只 由分子构成的 破坏分子间作用 P4的熔化， 固体单质 力，不破坏化学 I2的升华 键 由原子构成的 熔化时破坏共价 金刚石或 单质 键 晶体硅 能与水反应的 溶于水后，分子 Cl2、F2等 某些活泼非金 内共价键被破坏 属单质