人教版化学必修2第二章第一节化学能与热能 训练题
人教版化学必修二.2.1化学能与热能同步测试卷有答案
一、选择题
1、D2、D3、D4、A5、C6、B7、D8、CD9、AC10、AC11、D12、D13、B14、BD15、A
二、填空题
16、(1)节约用电，如教室自然采光充足时，不要开灯；离开教室或房间记得关灯和关其他用电器。
(2)提倡用节能灯。
(3)节约用水，洗手之后记得关好水龙头。
(1)若E1＞E2，则该反应为_____________热反应，该反应的过程可看成是_____________。
(2)若E1＜E2，则该反应为_____________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要_____________才能转化成生成物。该反应过程可看成是__________________________。
C.高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热能转化为化学能
D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能
9. 吸收能量的反应一定是( )
A.贮存能量 B.释放能量
C.反应物的稳定性大于生成物的稳定性 D.原子得到电子的反应
10. 下列物质分别溶于水中，温度显著升高的是( )
A.浓H2SO4B.食盐 C.烧碱 D.酒精
11. 下列过程一定释放出能量的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
12. 下列叙述正确的是( )
①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定律 ③化学反应都有新物质生成 ④化学反应都伴随着能量变化 ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成
A.① B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
15. 2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确的是( )
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能习题
第二章第一节化学能与热能一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意）1、下列反应属于放热反应的是（A ．煅烧石灰石 ）B ．加热浓盐酸和Ｍ nO D ．小苏打受热分解混合物制氯气 （ 2 C ．木炭燃烧2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是）A ．氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 3、下列反应属于放热反应的是（ A ．氢气还原氧化铜B D ．乙醇燃烧 ．氧化钙溶于水 ）B ．浓硫酸溶于水D ．氢氧化钾和硫酸中和 4、下列反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放能量的是 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳( ) A ．铝与稀盐酸反应 B．铜与浓硫酸加热 C ．葡萄糖在人体内缓慢氧化 D ．天然气燃烧5、已知反应 X+Y=M +N 为放热反应，对该反应的说法正确的是 A ． X 的能量一定高于 M B ． Y 的能量一定高于 N（ ）C ． X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、对于放热反应 2H +O =2H O ，下列说法正确的是 () 2 2 2A. 产物 H O 所具有的总能量高于反应物 H 和 O 所具有的总能量222B. 反应物 H 和 O 所具有的总能量高于产物 H O 所具有的总能量 2 2 2C. 反应物 H 和 O 所具有的总能量等于产物 H O 所具有的总能量 2 22 D. 反应物 H 和 O 具有的能量相等 2 27、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏 1molH － H 键消耗的能量为 Q kJ ，破坏1 1molO = O 键消耗的能量为 Q kJ ，形成 1molH － O 键释放的能量为 Q kJ 。
下列关系式中正确2 3的是 ( ) A. 2Q +Q >4Q B. 2Q + Q < 4Q C. Q +Q <Q D.Q +Q =Q 1 2 3 1 2 3 1 23 1 2 38、下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（A ．中和反应是放热反应） B ．油脂在人体中氧化是放热反应C ．镁与盐酸反应是吸热反应D ．氢分子（ H-H ）变成 2 个 H 需吸收能量9、下列有关化学反应与能量变化的说法中错误的是（A ．化学反应必然伴随着能量变化） B ．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C ．化学反应中能量的变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关D ．所有的放热反应无需加热就能发生10、下列有关能量的转换不正确的是（） A ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 B ． H O 分解为 H 和 O 需要吸收能量转化为化学能 2 2 2C ．氢气燃烧化学能只转化为热能D ． Ca O 溶于水属于化学能转化为热能11、某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应是吸热反应B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该反应化学能只转化为热能C. 该反应的断键吸收能量小于成键释放出的能量 12、下列陈述 I 、 I I 正确并且有因果关系的是（八水合氢氧化钡与 N H C l 混合搅拌， 八水合氢氧化钡与 N H Cl反应过程热能转化为化 4 用手触摸烧杯壁感觉冰凉 4 A B C DCl 和 SO 有漂白性 2 2 22常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸2213、设 n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A A ．常温下， 22gC O 含有 n 个氧原子 2 AB ． 2mol Na 与足量水反应，转移 n 个电子A 1 + C ． 1L0.1m ol · L C H C O O H 0.1n 个 H 溶液中含有 － 3 AD ．常温常压下， 22.4L C H 中含有 n 个 CH 分子 4 A 414、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与 CO 反应 2C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ． Ba(O H) ·8H O 晶体与 N H C l 晶体的反应 2 2 4 15、水溶液中能大量共存的一组离子是+ 2+ - 2- 2+ + 2- - A ．Na 、Ca 、 Cl 、 S O B ．Fe 、 H 、 S O 、 ClO 4 3 2+ + - 2- + 3+ - - C ．Mg 、 N H 、 Cl 、 SO D ． K 、Fe 、 N O 、 SC N 4 4 316、下列比较不正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：H PO ＞H SO ＞ H N O 3 4 2 4 3B ．与冷水的反应速率： K ＞ Na ＞ MgC ．热稳定性：D ．离子半径： H F ＞ H Cl ＞ H S2 Cl ＞F＞ Na － － ＋17、已知 W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期元素， W 、 Z 同主族， X 、 Y 、 Z 同周期， W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性， X 、 Y 为金属元素， X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。
高一化学人教版必修2第二章 第一节 化学能与热能 练习
化学能与热能练习一、单选题1.下列说法中不正确的是()A. 如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B. 物质燃烧一定是放热反应C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图：下列说法正确的是()A. 在该过程中，CO断键形成C和OB. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2的反应过程C. CO和O生成CO2是吸热反应D. CO和O生成了具有极性共价键的CO23.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应4.根据如图提供的信息判断，下列结论不正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 该反应中一定有其他形式的能量转化为化学能C. 反应物比生成物稳定D. 因为生成物总能量高于反应物总能量，所以该反应不需要加热5.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大的能量，下列说法错误的是()A. N60、N2都是氮的同素异形体B. 一个N60分子中含有60个N原子C. N60分子内的键能与N2分子的键能相等D. N60变为N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定6.分析下图，不能得出的结论是()A. H2与O2反应是放热反应B. 断开化学键要放出能量C. 化学反应既有物质变化又有能量变化D. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2Og的总能量7.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是()A. 该反应吸收的能最为(E1−E2)B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行8.下列反应属于放热反应的是()A. 2C(s)+O2(g) 点燃̲̲̲̲̲̲2CO(g) B. CaCO3 高温̲̲̲̲̲̲CaO+CO2↑C. C+H2O(g) ▵̲CO+H2D. 2H2O 电解̲̲̲̲̲̲2H2↑+O2↑9.铁与盐酸反应属于()①置换反应②离子反应③氧化还原反应④放热反应⑤可逆反应A. ①②B. ①②③C. ①②③④D. ①②③④⑤10.对于放热反应：H+Cl2=点燃2HCl，下列说法错误的是()2A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. 该反应遵循“能量守恒定律”C. 该反应中，化学能只转变成热能D. 断开1mol H−H键和1mol Cl−Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H−Cl键所放出的能量11.据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是()A. 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B. 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D. 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 需要加热的反应说明它是吸热反应二、填空题13.已知断开1mol C−H键需要吸收415kJ热量，由碳原子和氢原子形成1mol CH4的化学键需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ热量。
人教版高中化学必修2第二章第一节化学能与热能《综合练习》及答案
《化学能与热能》综合练习1．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）①放热反应发生时不必加热；②化学反应一定有能量变化；③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。
A．①②B．②③C．①③D．②④2．目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开始上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。
若该制冷物质可从下列固体物质中选择，则它可以是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．固体氢氧化钠3．一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合选择的是（）A．浓H2SO4与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤6．下列反应属于吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2•8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H27．中和热的数值是57.3k J/mol。
下列反应物混合产生的热量等于57.3 kJ的是（）A．1 mol/L的稀HCl溶液与1 mol/L的稀NaOH溶液B．1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液C．1 L 1 mol/L的稀HCl溶液与2 L 1 mol/L的稀NaOH溶液D．1 L 1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液8．已知反应Na2SO4•10H2O＝Na2SO4•nH2O＋(10－n)H2O。
高一化学人教版必修二第二章第一节 化学能与热能 达标练
第一节化学能与热能一、选择题1．反应A+B C是放热反应,该反应分两步进行:①A+B X是吸热反应,②X C是放热反应。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()2．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是()A．生石灰和水的反应B．石灰石在高温下的分解反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧3．4P(红磷，s)P4(白磷，s)ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量D．白磷比红磷稳定4．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5．下列变化过程吸收能量的是()A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．H2―→H＋H D．C＋O2―→CO26．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程如图所示：下列说法中正确的是( ) A ．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B ．该过程中，CO 先断键形成C 和O ，再生成CO 2 C ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 和O 2反应，生成了CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用7．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
下列说法中不正确的是( )A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料8．肼(H 2N —NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 键为942、O===O 键为500、N —N 键为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658 9．以下叙述错误的是( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应释放能量B ．物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、光能等形式释放出来C ．氢原子与氯原子结合生成氯化氢后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低D ．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应 10．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A－A键和l mol B－B键共放出x kJ能量C．断裂2 mol A－B键需要吸收y kJ能量D．2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
高中化学人教版(新课程标准)必修2第二章化学反应与能量-第一节化学能与热能培优练习
高中化学人教版（新课程标准）必修2第二章化学反应与能量-第一节化学能与热能培优练习一、单选题1.下列有关说法中正确的是（）A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0B. 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变2.已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。
一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。
下列说法中错误的是（）A. 上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1B. 反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1C. 反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小3.反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 由图可知，1mol CH3OH(g)的能量低于2mol H2 (g) 的能量B. 断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C. CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l) ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2 (g) ΔH = 91 kJ•mo1-14.下列过程需要吸收能量的是（）A. 碘的升华B. 酒精燃烧C. 酸碱中和D. 2H→H25.下列关于能量转化的说法中正确的是（）A. 给手机充电时：化学能转化为电能B. 铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C. 氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D. 植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）6.下列反应属于吸热反应的是（）A. 生石灰与水的反应B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. BA(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应7.已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（）A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-18.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应9.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A. CaCO3高温__CaO + CO2↑ B. 2 Al + Fe2O3高温__2Fe + Al2O3C. Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl 搅拌__BaCl2 + 2NH3↑+10H2O D. 2H2O电解__2H2↑+ O2↑10.氢能是理想的清洁能源。
(完整版)人教版化学必修2第二章第一节化学能与热能训练题
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能训练题一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.(2011·衡水高一检测)化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含 1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A.68.76 kJB.57.3 kJC.34.38 kJD.17.19 kJ5.已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试.docx
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试一、单选题(共13题；共26分)1•已知化学反应2C (s) +02 (g) —2C0 (g) , 2C0 (g) +02 (g) =2CO2 (g)都是放热反应.据此判断,下列说法屮不正确的是()A.1.2gC所具有的能量--定高于28gCO所具有的能量B.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C.12g C和32g O2所具有的总能暈大于44g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多2.已知下列热化学方程式：2H2 (g) +02 (g) —2H2O (g) ； AH= - 483.6kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (g) ； AH= - 241.8kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (I) ；A H=・ 285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为( )A.438.6 kJ/molB. 241.8 kJ/molC. 285.8 kJ/molD.无法确定3.已知反应:(DlOlkPa 时,2C (s) +02 (g) =2C0 (g) ；A H= - 221kJ/mol,②稀溶液中，H+ (aq) +0H' (aq) =H20；・57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3 kJ热暈4.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式屮，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5•下列图示变化为吸热反应的是()6.已知在25°C 、1.0xl05Pa 条件下，2mol M 气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的 是()A. H 2 (g) + I 02 (g) —H 20 (g) AH=+242 kJ/molB. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (I) △!■!=・ 484kJ/molC. H 2 (g) + 4 O2 (g) —H 20 (g) AH= - 242kJ/molD. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (g) A H =+484 kJ/mol7•下列各图所表示的反应是吸热反应的是()8 •化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引 起的.如图为2 (g)和0 (g)反应生成NO (g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()NJ0和OjiO 反应个恥0(g)过程中的仕试变化A. 1 mol N 2 (g) 1 mol 02 (g)反应放出的能量为 180 kJB. 1 mol N 2 (g)和1 mol O2 (g)具有的总能量小于2 mol NO (g)具有的总能量C. 通常情况下，N 2 (g)和O2 (g)混合能直接生成NOD. NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 9•下列说法正确的是()A. rtl H 原子形成1 mol H ・H 键要吸收能量B.所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH 溶于水是放热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应能量 A. 反应过程吸收能诫946 kj/mo吸枚陡斤 kJ/mol簸物10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B.化学键的键能越大，物质的能量越高C.一个反应的焙变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变□•根据表屮的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点? 7•燃烧热395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s) + * 02 (g) =CO (g) AH=- 393.5 kJ*molB.由表中信息知C (石墨，s) —C (金刚石，s) A H=+1.9 kJ*mor 1C.由表屮信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的12.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2—2SO3A H=・ 196.6 kJ/molB.2H2O (g) —2H2 (g) +02 (g) 483.6kJ/molC.2H2 (g) +02 (g) —2H2O (I) AH= - 571.6 kJ/molD.C (s) +02 (g) —C02 (g) AH=+393.5 kJ/mol23.键能是指破坏(或形成)lmol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H・H、Cl・CI和H・CI的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计，由CH ,出生成ImolHCI时的热效应()A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热183KJD.吸热91.5KJ二、填空题（共5题；共14分）14.已知：®lmol H2分子屮化学键断裂时需要吸收436RJ的能量@lmol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和CI原子形成Imol HCI分子时释放431kJ的能量则此反应的热化学方程式是： ________ .15.应用纳米技术制备的纳米金属燃料己应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［月井（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料］.Be请冋答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和蛍单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是 _______ （填写元素符号）.这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是 _______ （填一项）.（2）使金屈在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒.如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是__________（3）________________________________________________________________________________ Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出该反应的化学方程式 ___________________ ；根据图示推测可能的原因是 ________16.（1）向1 Llmol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀酷酸，恰好完全反应的热效应为△&、△&、A H3,则三者由小到大顺序为________________(2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3 (g) +HCI (g) =NH4CI (S)△!■!=・ 176kJ/mol②NH3 (g) +H20 (I) —NH3*H2O (aq) A H= - 35.1kJ/mol(3)HCI (g) +H20 (I) —HCI (aq) A H= - 72.3kJ/mol(4)NH3*H2O (aq) +HCI (aq) —NH4CI (aq) A H=・ 52.3kJ/mol则NH4CI (s) +2H2O (I) —NH4CI (aq)其ZiH 等于______________ kJ/mol・(3)根据下列热化学方程式分析，写出C (s)燃烧热的热化学方程式 _____________C (s) +H20 (I) —CO (g) +H2 (g) △Hi=+175.3kJ・mo|J2CO (g) +O2 (g) —2CO2 (g) - 566.0kJ・mo「i2H2 (g) +O2 (g) —2H2O (I) A H3=・ 571.6kJ・mo「i .17.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平.回答问题：(1)家庭中“钢精锅〃是由铝合金做成的，在烧菜吋能否放大量醋炖煮？ ______ .(填能或否)(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_________ (填序号).A.在自行车钢圈上镀上一层金属銘，摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理(3)在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______ (填字母).a.高b.低c.可能高也可能低(4)轨道交通建设需要大量金属材料.下列金属材料最容易发生腐蚀的是___________ (填字母)a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁18.在25°C、lOlkPa下，lg甲烷燃烧生成CO?和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ________ .三、实验探究题(共1题；共6分)19.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：红色水柱（2） U形导管中液面A ______ （填“上升〃或“下降〃），原因是___ ,说明此反应是_________ （填“吸热〃或"放热〃）反应.（3）由实验推知，MgCl2溶液和出的总能量_______ （填“高于〃“低于〃或“等于〃）镁片和盐酸的总能量.四、综合题（共2题；共6分）20.如图所示，把试管放入盛有25°C饱和澄清石灰水的烧杯川，试管川开始放入儿小块镁片，再用滴管滴试回答下列问题:（1）实验中观察到的现象是_______（2）___________________________________________________________ 反应屮转移了0.04mol电子时；生成的MgCb物质的量浓度为 _____________________________________ .（溶液体积保持不变）（3）_______________________________________ 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填"大于〃、“小于〃或“等于〃）MgCl2和出的总能量;此反应为 _______ （填放热反应或者吸热反应）•21.表是几种常用燃料的燃烧热：lmol燃料完全燃烧（生成物中的出0为液态）时放出的热量.（1）________________________________________________________ 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 ____________________________________________（2）___________________________________ 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式•答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、因2C+O2=2C0是放热反应，所以JL2gC和16gO2所具有的总能量一定高于28乳0 所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2—2C02是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88*02所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO, 2CO+O2—2C0?都是放热反应，所以C+02=CO2也是放热反应，所以12gC和320?所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO?比生成C0吋放出的热量多，故D正确；故选A.【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放岀的热量大于不完全燃烧时的热量，据此來解答.2.【答案】C【解析】【解答】A.根据2出(g) +02 (g) —2H2O (g) ；AH= - 483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是lmol,氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B.根据出(g) +5O2 (g) —H20 (g) ；△H=・ 241.8kJ/mol,可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；C.根据燃烧热的定义，lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D.根据热化学方程式出(g) +*。
高中人教版化学必修2训练第二章第一节化学能与热能
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课后篇巩固提升基础巩固1.对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量,B项正确,A、C项错误;根据题给条件无法比较反应物H2的总能量与产物H2O的总能量的相对大小,D项错误。
2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰B.②③C.①④⑤D.②④⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,不是化学反应,浓硫酸稀释时放热。
3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化,是吸热反应,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成,故不是化学变化,A正确,B 错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应是放热反应,D错误。
4.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢气:2H2O2H2↑+O2↑。
下列说法不正确的是()A.水的分解反应为放热反应B.氢气是理想的能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.在题给反应中,光能转化为化学能O分解需要吸收能量,属于吸热反应,故A错误;氢气的燃烧产物只有水,不会产生CO2, 2有利于控制温室效应,故B、C正确;题给反应过程是光能转化为化学能,D正确。
5.下列说法正确的是()A.铁与硫在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应B.含等物质的量溶质的HNO3、H2SO4溶液分别与少量NaOH溶液反应释放的热量相等C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应,所以N2与其他物质的反应也都是放热反应与S虽然需在加热条件下才能反应,但该反应是放热反应,A项错误。
高中化学 基础知识篇 第二章 第一节 化学能与热能同步练测 新人教版必修2
高中化学基础知识篇第二章第一节化学能与热能同步练测新人教版必修2第一节化学能与热能一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于化学反应说法中不正确的是( )A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等2．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是( )A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂3．冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。
氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
下列不是氢能优点的是( )A．原料来源广B．易燃烧，放出热量多C．产物无污染D．制取H2简单易行4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是( )A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．放热反应不需要加热即可发生C．放热反应常温下易发生D ．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量。
下列说法正确的是( )A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多7．下列叙述正确的是( )①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量变化⑤化学反应都有化学键的破坏和生成A．只有①B．只有①②⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤8．下列能源是通过化学反应产生的是( )A．太阳能B．潮汐能C．风能D．氢气燃烧产生的热能9．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。
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第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能训练题
时间：30分钟总分：50分
班级：姓名：学号：分数：
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1.下列说法正确的是( )
A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能
B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能
C.炭燃烧时化学能主要转化为光能
D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能
2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
3.(2011·衡水高一检测)化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量
C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
4.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )
A.68.76 kJ
B.57.3 kJ
C.34.38 kJ
D.17.19 kJ
5.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A.O2的能量一定高于SO3的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,
已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如
图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )
A.NaOH固体
B.浓硫酸
C.NH4NO3晶体
D.Na2O2固体
二、非选择题(本题包括2小题，共26分)
7.(14分)在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是____________________________________________。
(2)写出有关反应的化学方程式：_______________________________________，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的现象有___________________、_________________________且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是________________________。
(4)通过_______现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量。
8.(12分)(2011·温州高一检测)如表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是_______。
A.H2
B.Cl2
C.Br2
D.I2
(2)下列氢化物中最稳定的是________。
A.HCl
B.HBr
C.HI
(3)X2+H2====2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。
答案解析
1.【解析】选D。
汽油车在行驶过程中，化学能首先转化为热能再转化为动能, A项错误; 炸药发生爆炸时化学能除了转化为热能外,还有部分转化为动能,B项错误;炭燃烧时化学能主要转化为热能,C项错误。
2.【解析】选C。
解答本题需要了解常见化学反应的能量变化。
B项和 C项涉及的反应是吸热反应，但B项的化学方程式为Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl====BaCl2+ 2NH3↑+10H2O,是非氧化还原反应，C项的化学方程式为C+CO2高温 2CO,是氧化还原反应。
独具【规律方法】吸热反应和放热反应的类型归纳
(1)常见的放热反应
①燃烧反应，例如：H2在O2中燃烧，C在O2中燃烧等。
②酸碱中和反应，例如：盐酸与NaOH溶液反应。
③活泼金属与酸的反应，例如：Zn与稀硫酸反应。
④大多数的化合反应，例如：CaO与H2O化合生成Ca(OH)2。
(2)常见的吸热反应
①Ba(OH)2〃8H2O与NH4Cl的反应。
②炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
③炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气。
④大多数分解反应，例如：CaCO3在高温下分解。
3.【解析】选C。
从能量变化图可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该
反应是放热反应，A、D错；断键时要吸收能量，B错，C正确。
4.【解析】选C。
先根据化学方程式求出生成H2O的物质的量，再根据中和热去求上述反应所放出的热量。
NaOH(aq)+1
2H2SO4(aq)====1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)；
放出57.3 kJ的热量。
生成的水为n(H2O)=500 mL×10-3 L〃mL-1× 0.6 mol〃L-1×2=0.6 mol，中和反应所产生的热量为：0.6 mol×57.3 kJ〃mol-1=34.38 kJ。
5.【解析】选B。
一个确定的化学反应的热效应，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，当生成物的总能量高于反应物的总能量时，反应吸热，当生成物的总能量低于反应物的总能量时，反应放热，故B正确。
但O2、SO2、SO3三者的能量大小不能确定，A、C错误；在化学反应中，“能量的变化”与反应发生的“需要条件”没有必然的联系。
有些放热反应需要较高温度才能发生，如铁丝在氧气中燃烧、铁粉和硫粉的反应等，此反应需加热才能发生，D错误。
独具【举一反三】上述反应中,破坏反应物的化学键所要吸收的能量与形成生成物的化学键所放出的能量相比,哪个大?
提示：后者大。
因为该反应为放热反应。
6.【解析】选C。
U形管左侧液面升高，原因只能是锥形瓶内空气压强减小，造成压强减小的因素只能是温度降低。
NaOH固体溶于水、浓硫酸稀释均使温度升高，NH4NO3晶体溶于水使温度降低，Na2O2和水反应放热且有气体生成。
7.【解析】(1)由于Ba(OH)2〃8H2O粉末及NH4Cl晶体均为固体，故用玻璃棒迅速搅拌使两者充分混合。
(2)Ba(OH)2〃8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为：
Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O，此反应为复分解反应。
(3)由于Ba(OH)2〃8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，玻璃片温度降低，使玻璃片上的水结冰而使玻璃片与小烧杯黏结。
同时两者发生反应生成NH3和H2O，故有刺激性气味，而混合物也在玻璃棒的搅拌和水作用下呈糊状。
(4)玻璃片上的水结冰说明此反应为吸热反应，即反应物的总能量要小于生成物的总能量。
答案：(1)搅拌使混合物充分接触并发生反应
(2)Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O 复分解
(3)玻璃片上的水结冰而使玻璃片与小烧杯黏结在一起有刺激性气味
反应发生时有水生成
(4)结冰(黏结) 吸小于
8.【解析】(1)、(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。
(3)、(4)以氯元素为例计算断开1 mol Cl—Cl键和H—H键需吸收能量：243 kJ+436 kJ=679 kJ，而形成 2 mol HCl放出的能量为2×431 kJ=862 kJ，所以在 Cl2+H2====2HCl反应中放出862 kJ-679 kJ=183 kJ 的热量，同理可计算在Br2+H2====2HBr、I2+H2ƒ2HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。
答案：(1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl2。