2012-2013化学反应原理期末测试题
人教版选修4《化学反应原理》期末测试题
化学反应原理期末测试题测试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③B．②④C．②③D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
化学反应原理期末测试卷
秘密★启用前2012年重庆一中高2013级高二下期半期考试化学试题卷2012.4化学试题共6页。
满分100 分。
时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80第I卷(48分)选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．有机化学发展初期，在有机物组成元素定量分析方面作出卓越贡献的科学家是A．李比希B．凯库勒C．侯德榜D．范霍夫2．下列有机物中，属于同系物的是A．CH2=CH2与B．与C．CH2=CH—CHO与CH2=CH—CH2—CHOD．CH3CH2—NO2与HOOC—CH2—NH23．下列试剂，不能用于鉴别某溶液中是否含有Fe3+的是A．溴水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．苯酚溶液4．现有四支盛有不同溶液的试管，分别进行如下操作后，体系颜色不会发生突变的是A．将乙醛滴入KMnO4（H+）溶液B．将苯滴入Br2（CCl4）溶液C．将乙醇滴入K2Cr2O7（H+）溶液D．将醋酸滴入溶液5．下列处置方法妥当的是A．将做过银镜反应实验的试管丢弃到垃圾桶中B．若苯酚溶液沾在皮肤上，立即用NaOH溶液清洗C．将实验剩余的K2Cr2O7（H+）溶液倒入水槽后，用大量的水冲洗D．乙醚易燃、对中枢神经有麻醉作用。
在制取它时，远离明火，并保持通风6．下列性质比较结果错误的是A．酸性：HCOOH > CH3OHB．沸点：CH3COOH > CH3OOCHC．相对密度：>D．水溶性：CH3CH2CH2—OH > HO—CH2CH2CH2—OH7．下列分子式有且仅有3种同分异构体的是A．C2H6B．C2H6O C．C2H2Cl2D．C6H12O2 8．有机物X，能发生如下转化，满足此条件的X的有多少种不同的结构A．2种B．3种C．4种D．5种9．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则，即：力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%。
化学反应原理期末测试题
座号
⑵混合溶液中由水电离出的[H＋]________(填“>”“<”或“＝”)
0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的[H＋]；。
⑶求出混合液中下列算式的精确计算结果：[OH－]－[HA]＝________ mol·L－1；
山东省实验中学2011～2012学年第一学期
高二化学试题2012．1
（化学反应原理模块结业考试）
说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷满分120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目，多选不限。试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。考试时间90分钟。
I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示
（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
C．[CO32-]+[OH-]= [ [H+]+[H2CO3] D．[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3]
9．工业是利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是（）
D．7<pH<13时，溶液中可能存在：c(CH3COO-) <c(OH-)
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
中学2012—2013学年度第一学期(期末)考试试卷(化学反应原理)
中学2012—2013学年度第一学期（期末）考试试卷高二化学(化学反应原理)试题一．选择题(本题包括20个小题，1-8每小题2分，9-20每小题3分，共52分)1．某溶液中FeCl３的水解反应已达平衡FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl３的水解程度增大，应采用的方法是：A．加入NaHCO3B．加入AgNO3固体C．加入FeCl3固体D．降温2．1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：A．KCl B．Na2CO3C．Mg(OH) 2D．MgSO43．甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：A．甲酸能与水以任意比互溶B．1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2C．10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml•1mol/L NaOH溶液完全反应D．HCOOH溶液性很弱4．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH-B．铁棒逐渐被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2 5．下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同6．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同7．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，某温度下，向pH＝6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不．正确的是A．该温度高于25℃B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性10．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B H＋＋HB－，②HB －H＋＋B2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O11．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1 C．1∶2 D．1∶412．常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/LB．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)13．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍14．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂15．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析
《化学反应原理》期末试卷第I卷（选择题共41分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO32．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H＝+Q2(Q2＞0），则Q1、Q2的关系为（）A．Q1 <Q2 B．Q1 >Q2 C．Q1 =Q2 D．无法确定7．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C．HB一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)
2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。
第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
高二化学反应原理期末考试试卷
2012-2013学年度第一学期期末考试高二化学可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64一．单项选择题（20×2分=40分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH =－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = －890 kJ·mol-14．下列反应属于吸热反应的是( )A．NaOH溶液与稀盐酸反应 B.Zn与稀硫酸反应制取氢气C．灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中的燃烧5．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48 mol/（L ·s）B．36mol/（L· s）C．24 mol/（L ·s） D.12 mol/（L· s）7．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）= 0.5mol/(L· s) B．v（B）= 0.3mol/(L· s)C ．v （C ）= 0.8mol/(L· s)D ．v （D ）= 1mol/(L· s)8.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+ 6H 2(g). △H = - 1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。
2012-2013第一学期高二化学期末试卷AqHqwq
2012-2013第一学期高二化学期末试卷用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cu:64 一.选择题(单选)1．有关化学反应的说法中，正确的是A ．自发反应都是放热反应B ．自发反应都是熵增大的反应C ．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现 2．下列变化中属于吸热反应的是A ．葡萄糖在人体内缓慢氧化B ．灼热的炭和二氧化碳气体化合C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．过氧化钠与水的反应 3．下列各式表示的变化中，熵变（△S ）最大的是A ．2H 2O == 2H 2 + O 2B ．C 2H 5OH(l) == C 2H 5OH(s) C ．Fe + S == FeSD ．CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 4．下列电离方程式中正确的是A ．CaCO 3 Ca 2+ + CO 32－B ．H 2CO 3 2H + + CO 32－C ．NH 3·H 2ONH 3 + H 2O D ．H 2SO 3H + + HSO 3－5．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是6．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL 量筒 B ．10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管υ(正)υ(逆)B压强Pc (B)100℃ 500℃时间tAA的转化率 D 100℃10℃压强P1 MPa0.1 MPaC 温度Tw (C)4 5 3 2 1 0v6 7、已知在101kPa 时：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－820kJ/mol 。
下列说法中正确的是A 、CH 4的燃烧热是820kJB 、反应过程中能量关系可用右图表示C 、11.2LCH 4完全燃烧放出热量410kJD ．将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化8、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
化学反应原理期末试卷参考
化学反应原理期末试卷参考化学反应原理期末试卷参考化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
以下是店铺为大家整理的化学反应原理期末试卷参考，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学反应原理期末试卷参考1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Fe: 56 Ba: 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．乙炔在O2中的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．碳与二氧化碳在高温条件下反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应2. 已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol1 －2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（）A．－859 kJ·mol1 B．＋1403 kJ·mol－－1 C．－1718 kJ·mol1 D．－2806kJ·mol1 －－3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是( )A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e＝4OHB．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OC．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e＝Cu －一－H2↑+Cl2↑+2OH-D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2 ＋6.在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A. H+的物质的量B. 醋酸的电离平衡常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量7.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
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2015-2016学年度上学期期末模块质量调研试题高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试时间为90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用2．酸碱完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性3．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B．CO2+H2O HCO3— + H+C．CO32— + H2O HCO3— + OH— D．HS— + H2O S2— + H3O+4．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）∆H＝－48.40kJ/molB．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）∆H＝－5518kJ/molC．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）∆H＝＋5518kJ/molD．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）∆H＝－48.40kJ/mol5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 9．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-- + OH-- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12．用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H) B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H) C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH) 13．如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。
下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小D．CuSO4溶液的pH减小14．下列叙述正确的是A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D．pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 715．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒 B．25 mL量筒C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数K sp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)D ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH = 4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2—)第Ⅱ卷 （非选择题，共49分）二、（本题包括2小题，共10分）18. (2分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na +) = 4×10—4 mol/L ，c (SO 42—) = 2.5×10—4 mol/L ，c (Cl —) = 1.6×10—5 mol/L ，c (NO 3—) = 1.4×10—5 mol/L ，c (Ca 2+) = 1.5×10—5mol/L ，则该废水的pH 为__________。
19．（8分）I ．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。
II ．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H 2SO 4(稀)＝CuSO 4+H 2↑。
请你在右边方框内画出能够实现这一反应的装置图。
（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。
请你分析其原因： 。
三、（本题包括2小题，共19分）20. （8分）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = 。
已知：300C K ︒＞350C K ︒，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO 2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂21．（11分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) ===CH4(g)＋HC CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ/molCH3CH CH2(g) === CH4(g)＋HC CH(g ) △H2=32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g) ===CH3CH CH2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池总反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。
（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
四、（本题包括2小题，共20分）22．（11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：（1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。