高一第一学期期中化学复习试题
上海市杨浦高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题含解析
上海市杨浦高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．642、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4B Na2SO4K2SO4KCl NH4ClC NaCl K2SO4KCl NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl (NH4)2SO4A．A B．B C．C D．D3、下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )A．蒸发氯化钠溶液B．点燃酒精灯C．向容量瓶中转移液体D．用海水提取淡水4、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a6、下列变化中，需加入氧化剂的是A．NH4Cl→NH3B．CO→CO2C．SO32-→ SO2D．ClO3 - →Cl27、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，11.2L C2H4含有2N A个碳原子C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A8、在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－9、下列说法正确的是（）A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况10、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑11、决定气体物质体积大小的主要因素是（）①温度②所含微粒数目③微粒本身大小④压强A．②③④B．①②④C．①③④D．②④12、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
鲁科版化学高一上学期期中试题及解答参考(2024年)
2024年鲁科版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙烯（C2H4）2、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.置换反应一定属于氧化还原反应C.化合反应和分解反应一定不属于氧化还原反应D.有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应3、下列关于化学键的说法正确的是：(A)离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。
(B)共价键是通过原子间的电子对共用来形成的。
(C)分子间作用力比化学键强，是物质结合的主要原因。
(D)所有的金属元素之间只能形成离子键。
4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、CH4C、C6H12O6D、H2O5、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成。
B. 电子在原子核外的分布是均匀的。
C. 在一个原子中，质子数与中子数总是相等。
D. 同一种元素的不同原子具有相同的质子数但可能有不同的中子数。
6、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2（气体）B、C6H12O6（葡萄糖）C、CH4（甲烷）D、NaClO（次氯酸钠）7、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是：A. 摩尔质量是指1 mol物质的质量。
B. 摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)。
C. 所有物质的摩尔质量都相同。
D. 摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应热越低。
B、反应速率与反应物浓度无关。
C、所有反应速率快的化学反应都是放热反应。
D、化学反应速率与温度、浓度、压强等因素有关。
9、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 氢氧化钠D. 氯化氢10、下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 烧碱C. 氯化钠溶液D. 铁锈11、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢的同位素氘和氚B. 碳的同位素碳-12和碳-14C. 氧的同位素氧-16和氧-18D. 氮的同位素氮-14和氮-1512、下列物质中，属于金属晶体的是：A. 氯化钠B. 干冰C. 晶体硅D. 硫磺13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B. 金属元素之间形成的化学键一定是金属键C. 活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D. 非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键14、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水玻璃（Na2SiO3）15、在下列化合物中，属于有机物的是：A、H2OB、CO2C、CH4D、NaOH16、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属元素和非金属元素形成的化合物都含有离子键。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
2025届安徽省皖南八校化学高一第一学期期中复习检测试题含解析
2025届安徽省皖南八校化学高一第一学期期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作中，正确的是( )A．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较B．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯2、下列叙述中正确的是()A．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化B．钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来C．铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀D．铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物3、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L4、“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．所得混合物是溶液且一定能导电B．在通常情况下不稳定，易沉淀C．能全部透过半透膜D．有丁达尔效应5、下列各组物质中互为同位素的是A．4020Ca和4018Ar B．D和T C．H2O和H2O2D．O3和O26、b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2b mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为A．B．C．D．7、在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。
江苏省南通市海安市海安高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题含解析
江苏省南通市海安市海安高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225 mol/L B．0.3 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L2、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑3、下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-4、下列说法正确的是A．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质5、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能确定6、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
贵州省贵阳市化学高一上学期期中试卷与参考答案
贵州省贵阳市化学高一上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和二甲醚C、苯和甲苯D、乙酸和甲酸乙酯2、下列关于化学键的说法中，错误的是（）A、离子键是阴阳离子之间的相互作用形成的B、共价键是原子之间通过共享电子对形成的C、金属键是金属原子之间通过自由电子形成的D、氢键是一种特殊的共价键，存在于分子间或分子内3、下列哪种物质属于电解质？A、蔗糖 (C12H22O11)B、酒精 (C2H5OH)C、氯化钠 (NaCl)D、二氧化碳 (CO2)4、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 醋酸（CH3COOH）D. 二氧化碳（CO2）5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. NaClB. MgOC. Al(OH)₃D. CuSO₄6、下列关于化学实验基本操作的描述，错误的是：A、使用胶头滴管时，应垂直悬空于试管口上方，避免胶头滴管接触试管内壁。
B、称量固体物质时，应将物质放在天平的左边，砝码放在天平的右边。
C、加热试管中的液体时，应使试管口略向下倾斜，以防止液体沸腾时喷出。
D、使用酒精灯时，应先检查灯芯是否完好，确保酒精灯内酒精量适中。
7、下列哪种物质在水中溶解时，会显著放热？A. NaClB. NH₄NO₃C. CaOD. KNO₃8、在下列反应中，属于氧化还原反应的是：A、2H2O2 → 2H2O + O2↑B、CaCO3 → CaO + CO2↑C、HCl + NaOH → NaCl + H2OD、Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. MgOB. Al₂O₃C. CaCO₃D. Fe₂O₃10、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 离子键只存在于金属元素之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键D. 金属元素之间形成的化合物中只含有离子键11、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素属于卤族元素。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
广东省化学高一上学期期中试卷及解答参考
广东省化学高一上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪一项不属于纯净物？A、水蒸气B、氧气C、空气D、二氧化碳2、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢的同位素氘、氚B. 碳的同位素碳-12、碳-14C. 氧的同位素氧-16、氧-18D. 氢气（H2）、氧气（O2）3、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有的分子间都存在共价键。
B. 离子键仅存在于金属元素与非金属元素之间。
C. 非金属元素之间只能形成共价键。
D. 分子间作用力也是一种化学键。
4、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、氢氧化钠（NaOH）B、硫酸（H2SO4）C、碳酸钙（CaCO3）D、氧化铁（Fe2O3）5、下列哪一种物质在水中能够完全电离，并且属于强电解质？A. 醋酸 (CH3COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 乙醇 (C2H5OH)D. 蔗糖 (C12H22O11)6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应时间越短B. 所有化学反应的速率都随着温度的升高而加快C. 增加反应物的浓度，反应速率一定加快D. 催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的化学平衡7、下列哪种物质在水中溶解度最小？A. NaClB. KNO3C. CaSO4D. AgCl8、下列关于同位素的说法中，正确的是：A、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素B、同位素具有不同的物理性质，但化学性质相同C、同位素在自然界中总是以单一的形式存在D、同位素是指同一种元素的不同原子核9、下列哪一种物质在水中几乎不发生电离？A. NaCl (食盐)B. HCl (盐酸)C. C6H12O6 (葡萄糖)D. KNO3 (硝酸钾)10、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A. 共价键中，电子对总是平均分配在两个原子之间。
B. 离子键是由两个相同电荷的离子相互吸引形成的。
C. 活泼金属与非金属元素之间通常形成共价键。
2024届江西省南昌市新建二中化学高一第一学期期中复习检测试题含解析
2024届江西省南昌市新建二中化学高一第一学期期中复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对下列两个反应：①Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O说法正确的是A．浓硫酸均为氧化剂B．Cu和Na2SO3均为还原剂C．只有①为氧化还原反应D．只有②为氧化还原反应2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液3、将0.06 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O2?7被还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.2 mol/LC．0.1 mol/L D．0.08mol/L4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2N AB．28 N2所含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为N A5、关于物质的类别，下列说法正确的是A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系6、下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物7、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol8、下列有关离子的检验及结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊，则该溶液中可能有CO32－B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞试液显红色，则该溶液中一定有NH4+C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定有K+D．向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－9、离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④⑤B．④⑤C．①③D．⑤10、在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P211、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AB．32g氧气含的原子数目为N AC．2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4N AD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A12、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
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高一期中考试复习题1．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A ．NaCl 溶液B ．H 2SO 4溶液C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体 2．摩尔是A ．国际单位制的一个基本物理量B ．表示物质质量的单位C ．计量微观粒子的物质的量的单位D ．表示6.02×1023个粒子的集体 3．下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A ．①②⑤ B ．①② C ．③④ D ．①⑤4．将4gNaOH 固体溶解在水里，配得1L 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的 量浓度是 A ．1mol/L B ．0.1 mol/L C ．0.01 mol/L D ．10 mol/L 5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾 6．下列装置能达到对应实验目的的是7．下列实验操作时，不正确的是 A ．称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量．B ．配制的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在．C ．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭D ．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液 8．下列说法正确的是A ．氧化还原反应的本质是电子的转移B ．化合反应一定是氧化还原反应C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应 9．下列实验方法不能．．达到实验目的的是A ．收集氢气B ．分离碘和泥沙C ．分离水和四氯化碳D ．实验室制取蒸馏水10、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是： A ．NaCl 是电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液可以导电 11．下列有关胶体的说法正确的是 A ．胶体都是澄清透明的B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D ．胶体一定是混合物12 下列说法不正确的是A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm ，不能通过滤纸B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm 但大于1nm ，能通过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体 13．下述实验操作中，正确的是A ．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C ．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D ．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中14．下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确．．．的是（图3）15．下列各组溶液中，c (Cl-)最大的是A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2C．250 mL 1 mol/L FeCl3D．200 mL 1 mol/L CaCl216．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是A．一定有CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．无法肯定17．黑火药爆炸的反应为：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素是A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫18. 1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③S原子数④O原子数A. ①②B. ①③C. ①④D. ②④19．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金20．下列说法正确的是A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC．在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L21. 下列反应中，是非氧化还原反应的是①H2＋C122HCl②A12O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O③2HgO2Hg＋O2↑④CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O⑤MnO2＋4HCl MnCl2＋C12↑＋2H2OA. ②④B. ①③C. ①②③D. ②④⑤22. 下列说法正确的是A. CO2的摩尔质量为44gB. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol23. 下列说法正确的是A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同24、刚榨出的苹果汁是绿色的。
一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有：A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性25、下列电离方程式不正确的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H+ + CO32－D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－26．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2＋2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A．①③⑦B．③⑤C．②③⑥D．④⑥27．下列说法中不正确的是A．电解质属于化合物B．有元素化合价升高的物质体现还原性，在氧化还原反应中被氧化C．能电离出氢离子的物质是酸，能电离出氢氧根离子的物质是碱D．金属氧化物多数是碱性氧化物，也可能是两性氧化物、酸性氧化物28．下列化合物中，属于非电解质的是A．CO2B．HCl C．CaO D．CH3COOH 29、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2D．CaCO3→CO2 30、不能用离子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O31、下列离子方程式正确的是：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑32、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl233、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+ 、Cu2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－34、下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是：A．Fe2+B．Zn2+C．Mg D．H+ 35．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAB．32 g氧气含的原子数目为NAC．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA36．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为①I2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－37．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L38．在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰339. 已知：2NO＋O2=2NO2。
在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。
反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是A. a：bB. 2a：bC. （2a－b）：bD. 2a：（b－a）40. 某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为A. 2：1B. 2：5C. 3：5D. 3：441（8分）按要求写出下列化学用语（1）氧化铜和硫酸反应的离子方程式（2）氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式（3）碳酸钠的电离方程式（4）硫酸铁的电离方程式（5）碳酸钙和盐酸的离子方程式（6）氢氧化钡溶液和稀硫酸的离子方程式（7）H+ + OH— = H2O对应的化学方程式（8）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+对应的化学方程式42、（10分）下列各组混和物的分离提纯或是鉴别检验应采用什么方法（1）除去氯化铁溶液中悬浮的氢氧化铁颗粒（2）分离乙酸乙酯（常见液态有机物）与碳酸钠溶液的混合物（3）分离汽油和煤油（4）分离碘水中的碘单质（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（6）除去淀粉溶液中的氯化钠（7）检验氯离子。
（8）检验硫酸根离子。
43．（1）写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_________________________________________________________ （2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H＋＋CO32-＝H2O ＋CO2↑_________________________________________________________ （3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目。
△MnO2 + 4HCl （浓）=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________该反应的离子方程式为____________________________________________ （4）根据下列四个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是_________ 44．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。