化学《学案导学与随堂笔记》(浙江版)一讲义：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第2课时 含答案
浙江省台州市路桥区高中化学 专题四 硫、氮和可持续发
专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用 4-1-3 硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】1、了解单质硫的主要性质。
2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
3、了解不同价态含硫物质之间的转化。
自然界中的硫元素主要以_______、_________和_________等形式存在。
单质硫常常存在于_________________和_________________。
许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。
一、硫单质1、物理性质：_______色固体，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度比水大。
2、化学性质（1）与金属单质反应Na + S == (研磨可轻微爆炸)Fe + S == Cu + S==Hg + S == （除去洒落的有毒的汞）注：硫的氧化性不如氯气强，与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。
（2）与非金属反应S + O2— S + H2—二、含硫化合物之间的相互转化1、硫元素的常见化合价2、含硫化合物之间通过氧化还原反应相互转化最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。
这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。
含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。
（1）①硫化氢气体不完全燃烧：②硫化氢水溶液加到氯水（或溴水）中：H2S + Cl2= S↓+ 2HCl（2）硫化氢气体完全燃烧：（3）硫在空气中燃烧：（4）①二氧化硫的催化氧化：②二氧化硫气体与氯气混合通入水中：③亚硫酸在空气中被氧化：④亚硫酸盐在空气中被氧化：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 (Na2SO3接触空气易变质，要严格密封保存)（5）①浓硫酸被金属单质（如Cu）还原：②浓硫酸非金属单质（如C）还原：（6）①硫被金属单质(如Cu、Fe)还原：②硫被非金属单质(如H2 )还原：课本94页交流与讨论2：写出下列含硫物质发生转化的化学方程式(1)(2)(3)(4)课本94整理与归纳写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
必修一-专题四硫、氮和可持续发展知识点
必修一-专题四硫、氮和可持续发展知识点专题四 硫、氮和可持续发展一、含硫化合物的性质和应用： 1、SO 2 的性质及其应用：（1）物理性质：通常为无色、具有刺激性气味的有毒气体，，密度比空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解40体积SO 2），易液化（沸点为-10℃）。
是严重的大气污染物。
备注：大气污染物通常包括：SO 2、CO 、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。
（2）化学性质： ① SO 2 是酸性氧化物：② 还原性：SO 2中S 为+4价，可与强氧化剂（如氧气等）反应生成+6价的S ：1）SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3催化剂加热2）能使溴水褪色： SO 2 + Br 2 + 2H 2O ===H 2SO 4 +2HBr 3）与H 2O 2反应： SO 2 + H 2O 2 === H 2SO 44）SO 2在水溶液中能被KMnO 4（H +）、Cl 2、Fe 3+、HNO 3等氧化，归纳如下（都在通常条件下进行）：SO 2H 2SO 4③ 氧化性：SO 2中S 为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱：SO 2 + 2H 2S ===3S ↓+ 2H 2O④ 漂白性：SO 2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的（SO 2不能漂白酸碱指示剂）。
常用于实验室对 SO2 气体的检验（品红溶液）备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体） ②强氧化型：HClO 、O 3、H 2O 2、Na 2O 2 等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO 2 漂白——与有色物质化合，可逆 （3）酸雨——硫酸型酸雨： 1）硫酸型酸雨的形成：PH 值小于5.6(酸雨的pH ＜5.6)的雨水叫酸雨。
含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。
（正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为5.6。
专题4硫、氮和可持发展.pptx
生态环境的影响；初步树立 社会可持续发展的思想。
2、能通过查阅资料和运用 所学知识讨论：向大气中排 放氮的氧化物、二氧化硫的
氨气的物理蛋白质--B
氨气的化学性质（跟水、氯 化氢、氧气反应）---C 氨气的用途----A
措施，自然界氮循环对维持 氨气的实验室制法---C
生态平衡的作用。
铵盐-B
3、以酸雨的防治为例，体 铵离子检验----D
解读：
基 ① 二了氧解化硫硫的的重主要要性性质质，和认作识用。① 及元从素非化金合属价单的质角、度酸认性识氧硫化和物二的氧通化性
②实验探究硫酸型酸雨的形 硫的性质。
本 要
成过程，了解二氧化硫对空 气的污染，知道硫酸型酸雨 的形成原因和防治办法，形 成良好的环境保护意识。
②通过三个实验在认识二氧化硫性质 的同时，知道硫酸型酸雨的形成原因， 了解二氧化硫对空气的污染及防治的 方法。
持续发展的思想。
⑧讨论：自然界碳、氮循环
2、能通过查阅资料和运用所学知 对维持生态平衡的作用。
识讨论：向大气中排放氮的
氧化物、二氧化硫的措施，
自然界氮循环对维持生态平
衡的作用。
3、以酸雨的防治为例，体会化
学对环境保护的意义。
二、本专题教材基本内容
1、教材的知识框架
含硫化合物的 性质和应用
硫、氮与可 持续发展
元素
具体物质
从海水中获 得化学物质
氯、钠
元素化合物知识
从矿物到 基础材料
硫、氮与可 持续发展
铝、铁、铜
硅
硫、氮
硫、二氧化硫、三氧化硫、 亚硫酸、浓硫酸、硫酸盐
氮气、一氧化氮、二氧化 氮、氨、铵盐、硝酸
本专题切入点：空气资源的利用与环境保护
高中化学专题4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用(第1课时)
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主要反应如下：
①_______□_0_2_2_S_O_2_＋__O_2_粉__尘_等__催__化__2_S_O_3_____； ②_____□0_3_S_O__3＋__H_2_O_=_=_=_H__2S_O__4 ____________； ③_____□0_4_S_O__2＋__H_2_O____H__2S_O__3 ____________； ④_____□0_5_2_H__2S_O__3＋__O_2_=_=_=_2_H_2_S_O_4__________。
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3．防治酸雨要从污染源头着手，如用石灰石使燃煤脱硫、对烟气中 SO2 回收和利用、大力开发新能源、提高全民环保意识等。
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内容(nèiróng)总结
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提示
3.SO2 使溴水褪色，体现了其漂白性吗？ 提示：不是，SO2 使溴水褪色体现了 SO2 的还原性。
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提示
4.如何除去 CO2 中的 SO2？
提示：通过饱和 NaHCO3 溶液，发生的反应为 2NaHCO3＋ SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。
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二、二氧化硫和二氧化碳性质的异同
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高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化
二氧化硫的性质和作用【学习目标】1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
【学习重点、难点】SO2的化学性质，尤其是使不同溶液褪色的原理【学习过程】一．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
二．化学性质：1.二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
（对比CO2学习）a．与水反应：b. 与氧化钙反应：c．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应[思考]1.了解了SO2的这些性质后，请讨论用什么方法收集SO2，以及多余的尾气如何处理？2.能否用澄清石灰水来区别CO2 和SO2这两种气体呢？2.SO2的漂白性：SO2气体通入到品红溶液中，现象：___________________________然后给溶液加热，现象：_____________________________结论：SO2能某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_______的无色物质。
而________时，这些无色物质又会发生，恢复原来颜色。
在工业上，SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
[拓展]常见的漂白性物质3．SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。
)例1：除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液例2：将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？（若有反应，请用方程式解释）若将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入氯化钡的溶液中会观察到什么现象？请用方程式解释该现象。
(浙江专版)201x-201X学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第三课时 硫和含硫
第三课时硫和含硫化合物的相互转化——————————————————————————————————————[考试要求]S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化(b/ c)1.硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
硫的存在与硫单质的性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(3)化合态：主要存在于金属矿石中。
(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。
2．硫单质的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2(2)化学性质 ①与金属反应：a ．与Fe 反应的化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。
b ．与Hg 反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS 。
②与非金属反应：a ．与H 2反应的化学方程式为H 2＋S=====△H 2S 。
b ．与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
③与浓H 2SO 4反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2＋2H 2O 。
1．下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
(浙江专高中化学专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用
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第1课时二氧化硫的性质和作用知识内容必考要求加试要求1。
二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性）。
2．酸雨的成因和防治。
baca目标定位1。
会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质;知道二氧化硫具有漂白性.2．通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。
一SO2的性质1．物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化.2．化学性质(1）按要求完成下列实验：实验操作实验现象实验结论试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－，4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀（2）根据以上实验总结SO2的化学性质①酸性氧化物的通性：写出下列反应的化学方程式：a．与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。
b．与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。
高一化学苏教版必修1(浙江专用)课件：专题4 硫、氮和
芒硝
化学式 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
一二
2.硫的性质。 (1)物理性质。
俗名 色态
溶解性
硫黄 黄色固体 不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2
(2)化学性质(写化学方程式)。
①作氧化剂:H2+S H2S;Fe+S FeS;2Cu+S Cu2S。
②作还原剂:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。
③既作氧化剂,又作还原剂:3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(此反应可用 于除去试管中残留的硫)。
④特性:Hg、Ag 在常温下虽跟 O2 不反应,但却易跟 S 反应。 Hg+S HgS(此反应用于除去不慎洒落的汞)
一二
二、硫和含硫化合物的相互转化
1.常见的不同价态的硫的化合物。 (1)-2 价:H2S、Na2S、FeS 等。 (2)+4 价:SO2、H2SO3、Na2SO3 等。 (3)+6 价:SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4 等。 2.硫及含硫化合物的相互转化。 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化,而含有 不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化:
有还原性,若改用稀硫酸不会放出 H2;反应③硫的化合价既有升高,又有降
低,因此既体现了还原性又体现了氧化性。 答案:D
探究点一 探究点二
硫元素
连续氧化规律:
1 2345
1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A.FeS
B.CuS
有可变价态的金属与硫化合时生成低价金属硫化物。
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第2课时硫酸的制备和性质知识内容必考要求加试要求1.硫酸的工业生产.2．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性）。
3．几种重要的硫酸盐及其用途。
aabba目标定位1。
知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
2．熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
一硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：（1）填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2）；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
（2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石（硫铁矿）空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2）接触氧化（生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应（均放热）S＋O2错误!SO2；4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2错误!2SO3SO3＋H2O===H2SO4归纳总结工业制硫酸的注意事项（1）在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率。
(2)炉气进入接触室前要净化,目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。
（3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。
（4)在吸收塔内用98。
3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时,易形成酸雾，吸收速率慢，而用98。
3％的浓H2SO4吸收SO3时,吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全.1．在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全答案D解析将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧。
从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有SO3、O2等。
SO2转化为SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行,故SO2不可能全部转化为SO3。
SO3转化为H2SO4，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全，工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂,则不会出现酸雾，吸收SO3更充分。
2．工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。
下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：（1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式______________________________________________________________________________________________ _______________.（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的___________、___________.(3)从乙装置中出来的气体有________________________________________________。
(4)丙装置的作用为____________________，丁中的现象为________________.（5)本实验设计还存在的较明显缺陷是________________________________________________________________________________________________ _______________。
答案(1)4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO2(2)接触室吸收塔（3）SO2、O2、SO3(4)吸收SO3有酸雾产生（5)缺少尾气吸收装置解析乙装置相当于接触室，将SO2催化氧化为SO3，由于该反应是一个可逆反应，故从乙装置中出来的气体中含有SO2、O2、SO3；丙装置相当于吸收塔，用浓硫酸吸收SO3；丁装置是用水吸收SO3，SO3溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置.二浓硫酸的性质1．浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色、油状液体，沸点较高,难挥发，易溶于水。
2．浓硫酸的特性（1）将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气；密度的变化是减小，浓度的变化是减小。
胆矾上滴加适量的浓硫酸，其现象是蓝色晶体变为白色粉末，胆矾发生的变化是CuSO4·5H2O错误!CuSO4＋5H2O。
(2)将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，产生大量白雾，放出有刺激性气味的气体,发生反应的化学方程式是C12H22O11――→浓硫酸12C＋11H2O，C＋2H2SO4（浓）错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
（3)按表中图示装置完成实验，将有关反应现象填入表中横线上:实验操作实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O3（1）硫酸钙生石膏化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏化学式为2CaSO4·H2O。
熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。
利用石膏的这一性质,人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。
在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结时间。
(2)硫酸钡BaSO4不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
硫酸钡还可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。
(3）硫酸亚铁硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾,其化学式为FeSO4·7H2O。
在医疗上硫酸亚铁的可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料.归纳总结浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性:浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子.（3）强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐,本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
[提醒］（1)浓H2SO4不能干燥强还原性气体（如HI、HBr、H2S）及溶于水显碱性的气体（如NH3)。
(2)常温下，浓H2SO4使Fe、Al钝化是化学反应的结果，在加热条件下，Fe、Al在浓H2SO4中不会发生钝化。
(3)在与含有水分的蔗糖作用过程中，浓H2SO4表现了吸水性，脱水性，强氧化性。
（4)浓H2SO4与金属反应的规律①H后面的金属Cu需要加热条件，H前面的金属Zn常温下即反应。
浓H2SO4被还原为SO2,金属被氧化为高价态硫酸盐（浓H2SO4足量）。
②浓H2SO4与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性。
③随着反应的进行，H2SO4浓度变小，变为稀H2SO4。
（5)浓H2SO4与非金属反应的规律反应需加热、浓H2SO4被还原为SO2，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。
3．浓硫酸具有A。
酸性，B.强氧化性，C.高沸点、低挥发性，D。
脱水性,E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(）（2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()（3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（4)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1）E(2）B(3)E(4)B（5）AD解析(1)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气.(2）常温下,浓硫酸和铝、铁反应,在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
(3)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。
(4）浓硫酸具有强氧化性,而HBr、HI、H2S具有强还原性。
（5)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。
4．如图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答下列问题：（1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为______________________________________。
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是__________________。
(3）下列有关该实验的说法,不正确的是________.A．该反应中浓硫酸只体现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D．含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL 的SO2(标准状况)答案(1）Cu＋2H2SO4（浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)品红溶液褪色或红色变浅（3)AD解析（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）错误! CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）反应中生成的SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色或红色变浅。
（3)A项，该反应中浓硫酸被还原为SO2,同时生成CuSO4，则浓硫酸体现了酸性和强氧化性,错误；B项，SO2是酸性有毒气体,用含有碱液的棉花吸收过量的SO2，防止环境污染，正确；C项,因有CuSO4生成,其水溶液显蓝色，正确;D项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，而稀硫酸与铜不反应,所以含0.04 mol溶质的浓硫酸不可能完全反应，则收集到的SO2气体的体积小于448 mL (标准状况)，错误;答案选AD.1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案D解析蔗糖炭化的原因是浓H2SO4具有脱水性;浓硫酸和铜反应时需要加热；浓硫酸不能干燥氨气，可与NH3反应.2．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2答案C解析该反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中,每2mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1。