厦门大学无机化学习题12 卤素
2011-2012(2)厦门大学期中无机化学试题A卷参考答案(1)
第 1 页 共 1 页2011——2012年度第二学期11级化学教育专业期中考试无机化学考试题（卷）参考答案及评分标准二、填空题（每空1分，共20分） 11、铁、铬、锰。
12、光照、受热、介质酸度、杂质离子。
13、氨，氯化氢。
14、碳酸盐>碳酸氢盐>碳酸。
离子极化。
15、HN 3，弱酸。
16、强。
17、增强。
18、奈斯勒试剂(或称铵态氮试剂)，NH 4+，红褐色。
三、写出下列各题的生成物并配平方程式（每小题2分，共10分） 19、Na 2O 2 + 2H 2O2NaOH+ H 2O 2 20、2P ＋ 5Cl 2 （过量）== 2PCl 521、MnO 2+ 4HCl （浓） == Cl 2+ MnCl 2+ 2H 2O22、2KClO 3+ 3S −−−→撞击2KCl+ 3SO 2↑ 23、2NaNO 32NaNO 2+ O 2↑ 四、简答题（每小题8分，共24分）24、答：因为浓H 2SO 4具有强氧化性，I -具有强还原性，浓H 2SO 4会将HI 氧化为I 2。
Cl -的还原性较弱，可将NaCl 与浓H 2SO 4反应制备HCl 气体。
NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl↑或： NaCl +H 2SO 4(浓) Na 2SO 4+HCl↑8KI+9H2SO 4(浓) =8KHSO 4+4I 2+H 2S↑+4H 2O25、答：H 2S 过量： H 2O 2+H 2S== S ↓ +2H 2OH 2O 2过量：4H 2O 2+H 2S== 4H 2O +H 2SO 426、答：在卤素原子中，由于F 的半径特别小，电负性又特别大，所以HF 分子中，共用电子对强烈偏向F 原子，使HF 显示出很强的极性，HF 分子间因形成氢键而缔合，使得HF 的熔沸点比其它HX 高。
其水溶液的酸性比其它HX 弱，主要是因为HF 具很大的键能。
五、计算题（14分） 27、解： ClO - + H 2CO 3 HClO + HCO 3-。
2004年厦门大学无机元素化学期末考试试卷
班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 9题 17分 ) 1. 1 分在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（ ） (A) Na 3[P(W 12O 40)] (B) KCr(SO 4)2·12H 2O (C) Na 4Mo 7O 23 (D) Fe 2(CO)92. 2 分欲将K 2MnO 4转变为KMnO 4，下列方法中可得到产率高、质量好的是………………（ ） (A) CO 2通入碱性K 2MnO 4溶液 (B) 用Cl 2氧化K 2MnO 4溶液 (C) 电解氧化K 2MnO 4溶液 (D) 用HAc 酸化K 2MnO 43. 2 分下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ）(A)-36Fe(CN)和OH -(B)-36Fe(CN)和I -(C)-46Fe(CN)和I 2(D) Fe 3+ 和Br -4. 2 分下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（ ）(A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33(C) Co(CN)-36(D) Co 3+5. 2 分某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………（ ） (A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)6. 2 分弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（ ）(A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+7. 2 分在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 68. 2 分[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………（ ） (A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（闭卷、A 卷） 考试时间：1小时9. 2 分根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 8二、填空题 ( 共 4题 13分 ) 10. 4 分K 2Cr 207溶液分别与BaCl 2、KOH 、浓HCl(加热)和H 2O 2(乙醚)作用，将分别转变为_______________，______________，_____________，_____________ 。
卤素 习题
15 习题一、选择题：1.次氯酸钠是强氧化剂，它可以在碱性介质中将[ Cr (OH)4]-氧化为Cr2O72-。
...（）2.最难液化的气体是氦气。
..................................................................................（）3.高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。
...............................................................（）4.在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。
.................（）5.卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。
........................（）二、选择题：1.碘易升华的原因是.................................................................................（）。
(A) 分子间作用力大，蒸气压高；(B) 分子间作用力小，蒸气压高；(C) 分子间作用力大，蒸气压低；(D)分子间作用力小，蒸气压低。
2.下列氟化物在水中溶解度最大的是.......................................................（）。
(A) KF；(B) NaF；(C) BaF2；(D)PbF2。
3.下列叙述中错误的是...........................................................................................（）。
(A) HClO3的氧化性强于KClO3;(B) KClO3在酸性溶液中可氧化Cl - ;(C) 将Cl2 (g) 通入酸性溶液中可发生歧化反应;(D) 常温下在碱性介质中，ClO3－不能发生歧化反应。
厦门大学无机化学试卷
班级 姓名 分数一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 33. 2 分和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 35. 2 分有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A 卷）对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是……………………………………………………………… （ ） (A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 411. 2 分O 22-可作为…………………………………………………………………………… （ ）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ）(A) S O 462-(B) S O 3102-(C) P O 393-(D) P O 3105-13. 2 分BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是………………………………………（ ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是………………………………………………………… （ ） (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C) H 2SeO 4 (D) H 6TeO 615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是………………………………………… （ ） (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成……………………………………………………… （ ） (A) Na 2S 2O 4 (B) Na 2S 2O 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2SO 417. 2 分用于制备K 2S 2O 8的方法是……………………………………………………………（ ） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化 (B) 在K + 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K + 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 3鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)二、填空题( 共8题25分)19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
厦门大学无机化学期末考试1-2
参考答案
一、选择题(共13题17分)
1. 1分
(A)
2. 2分
(C)
3. 2分
(C)
4. 2分
(D)
5. 2分
(B)
6. 1分
(A)
7. 1分
(D)
8. 1分
(C)
9. 1分
(C)
10. 1分
(D)
11. 1分
()
12. 1分
(C)
13. 1分
(C)
二、填空题(共11题28分)
14. 5分
ΔS、ΔG，ΔG
15. 5分
，NH3； ，
，NH3，Cl
Cu2+，
NH3，
16. 5分增大，减小，增大，不变，减小。
17. 1分共轭酸的电离常数
18. 1分
碱；酸。
19. 2分
理想气体；只做膨胀功
20. 2分
21. 2分
减小，增大，小
22. 2分
(1) +；(2) +；(3) +；(4) +
23. 2分
(1) 2倍；(2)酸性
24. 1分
8.210-6mol·dm-3
三、计算题(共5题45分)
25. 10分
①C3H6(g) + 2O2(g)=3CO2(g) + 3H2O(l) 1=丙烷燃烧热
②H2(g) + O2(g)=H2O(l) (H2O, l) = -286.0 kJ·mol-1
2②-①：N2H4(g) + 2H2O2(g)=N2(g) + 4H2O(g)
= 2(-348.6) - 95.8 = -793 (kJ·mol-1)
(完整word版)无机化学卤素习题
一、选择题1、2ICl -离子的几何形状为直线型，其中心原子 I 的杂化态为 (D )(A) sp (B) sp 2 (C) sp 3 (D) sp 3d2、在食盐水溶液中通直流电电解，在阴阳极上产生 (B )(A)金属钠、氯气 (B)氢气、氯气 (C)氢氧化钠、氯气 (D)氢氧化钠、氧气3、下列说法中，性质变化规律正确的是(A ) (A) 酸性:HI>HBr>HCl>HF (B) 还原性:HF>HCl>HBr>HI(C) 沸点:HI>HBr>HCl>HF (D) 熔点:HF>HCl>HBr>HI4、按F-Cl-Br-I 顺序,下列性质递变规律不正确的是 (C )(A) X -离子半径:F -﹤Cl -﹤Br -﹤I - (B) 电负性:F>Cl>Br>I(C) 电子亲和能:F>Cl>Br>I (D) X -离子水和热(绝对值):F ->Cl ->Br ->I -5、在常温下，Cl 2，Br 2，I 2与 NaOH 作用正确的是 (B )(A) Br 2生成 NaBr ，NaBrO (B) Cl 2生成 NaCl ，NaClO(C) I 2生成 NaI ，NaIO (D) Cl 2生成 NaCl ，NaClO 36、高氯酸的酸酐是 (C )(A) Cl 2O 6 (B) ClO 2 (C) Cl 2O 7 (D) Cl 2O7、卤素含氧酸下列规律正确的是 (C )(A) 酸性HClO > HClO 3 > HClO 4 (B) 热稳定性 HClO > HClO 3 > HClO 4(C) 氧化性 HClO > HClO 3 > HClO 4 (D) 氧化性 HClO 3 > HBrO 3 > HIO 38、铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是 (D )(A) 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性(B) 氢氟酸根本不与以上金属作用(C) 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用(D) 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀二、写出下列反应方程式1、往酸化的KBrO 3溶液中逐滴加入不足量的KI 溶液。
厦门大学2016年无机化学考研真题
厦门大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。
一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是（）（A)两种离子都比O2分子稳定性小（B)O22-的键长比O2-键长短（C)O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的（D)O2-的键能比O22-键能大2.多电子原子的能量E由（）决定的（A)主量子数n (B)n,l (C)n,m,l (D)l3.在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B⇌2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）A．5：6 B．5：4 C．5：3 D．5：24.0.01mol氯化铬（CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）（A){Cr(H2O)6}Cl3 (B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O (D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O5.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是…………………………………（）(A) SOCl2(B) Na2SO3(C) Na2SO4(D) PCl36.在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是（）A、υ (正) 减小，υ (逆) 增大B、k (正) 减小，k (逆) 增大C、υ (正) 和υ (逆) 都减小D、υ (正) 增加的倍数小于υ (逆) 增加的倍数7.已知 298 K 时反应 H 2O ( l ) →H 2 (g )＋21O 2 (g) 的平衡常数 K Θ＝2.86×10－42 ， 在此温度下H 2O ( l ) 的饱和蒸气压为3.17 kPa ，则反应H 2O (g) HH 2 (g )＋21O 2 (g) 在相同温度下的平衡常数 K Θ与下列数据最接近的是 （ ）A 、7.0×10－44B 、9.1×10－41C 、4.5×10－42D 、6.8×10－438. 为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）（A)铜块 （B)铅块 （C)锌块 （D)钠块9.{Ca （EDTA)}2-配离子中，Ca 2+的配位数是 （ ）（A)1 (B)2 (C)4 (D)610.在下列碱金属电对M ＋/ M 中，ϕΘ最小的是 （ ）A 、Li ＋/ LiB 、Na ＋/ NaC 、K ＋/ KD 、Rb ＋/ Rb11..若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会 （ ）A 、风化B 、潮解C 、升华D 、溶解12.CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为 3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是A,1.8x10-9mol.L -1CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是 （ ）A,1.8x10-9mol.L -1 , B,1.8x10-10mol.L -1C,5.9x10-10mol.L -1 D,5.9x10-9mol.L -113. 298 K 下，H 2(g) +21O 2(g) =H 2O(g) m f H ∆= -242 kJ ·mol -1，当温度升高了100 K ，则反应的 m r S ∆值应为…………………………………………………………………… （ ）(A) 比升温前大 (B) 比升温前小(C) 和升温前近似 (D) 不变14.叠氮酸的结构是 N 1—N 2—N 3，1、2、3号氮原子采用的杂化类型分别为（ ）。
卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
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卤素
1. 为什么氟的电子亲合能比氯小？为什么氟与氯比较仍然是强的氧化剂？
2.从下列几方面考虑氟在卤素中有哪些特殊性？
（1）氟呈现的氧化态与其他卤素是否相同？
（2）F2与水和碱溶液的反应与其他卤素有什么不同？
（3）制备F2时能否采用一般氧化剂将F－离子氧化？为什么？
（4）氢氟酸同硅酸作用的产物是什么？
（5）氟与氧的化合物与其他卤素与氧的化合物有何不同？
3. 电解制氟中，为什么不用KF的水溶液，也不用熔融的KF？为什么不采用无水液态HF 电解？
4.如何从海水提取溴和溴酸？写出有关的化学反应方程式？
5.讨论I2O5的制备方法，结构和它在分析化学上的应用？
6.写出Cl2、Br2、I2、(CN)2、(SCN)2在碱性溶液中的歧化反应式。
比较Cl2、Br2、I2在不
同温度下歧化产物有什么不同？
7.卤化氢中HF极性很强，熔沸点最高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因。
8.写出BrCl、BrF3、ICl3、IF5、IF7的水解反应方程式。
9.在卤素互化物中，较轻卤原子的数目为什么总是奇数？
10.实验观察到多卤化铷没有相应的多卤化铯的热稳定性高，试加以说明。
11.利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时，得到蓝色溶液A，
加入过量NaClO时，得到无色溶液B，然后酸化之，并加少量固体Na2SO3于B溶液，则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C，再加入NaIO3溶液蓝色的A溶液又出现。
指出A、B、C各为何种物质，并写出各步的反应方程式。
12.写出以NaCl为基本原料制备下列试剂的反应方程式（可加其他试剂）。
Cl2、NaClO3、NaClO4、HClO4、KClO3、KClO4、HClO 、漂白粉
13.确定下列分子或离子的结构
[ICl2]－、H5IO6、[IF4]＋、Cl2O7、[ICl4]－、SCl3＋、IF7、ClO2、
ClO3－、I3－、ClF3、BrF5
14.完成和配平下列反应式：
（1）Cl2＋KI＋KOH →
（2）B2O3＋Cl2＋C →
（3）KClO4(s)＋H2SO4（浓）→
（4）I2＋HNO3→
（5）MnO2＋HSCN →
（6）BrO3－＋XeF2→
（7）BrO3－＋F2＋OH－→
（8）KClO＋K2MnO4＋H2O →
（9）IO3－＋Cl2＋OH－→
（10）I2＋Na2S2O3→
15.判断下列反应发生的现象，并写出反应方程式。
（1）将酸性KMnO4溶液加到过量的KI溶液中；
（2）将KI溶液加到过量的酸性KMnO4溶液中；
（3）往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KI溶液；
（4）往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KBrO3溶液。
（5）先把等当量的NO2－和I－混合并用H2SO4酸化，然后逐滴入适量的KMnO4溶液。
（6）往NO2－和I－的混合液中逐滴加入用H2SO4酸化的适量的KMnO4溶液。
16.解释下列实验事实：
（1）F2的离解能比Cl2低。
（2）碘在碘化钾溶液中的溶解度比在水中大。
（3）CCl4的熔点（176K）比CBr4的熔点（180K）低，但NaCl的熔点（1073K）比NaBr 的熔点（1028K）高。
17.试确定BrF3的结构？说明液态三氟化溴具有一定电导率的原因？
18.在SCl3＋和ICl4－离子中，试预测S－Cl键和I－Cl键哪个的键长较长？说明理由。
19.下列物质在一定状态下能导电，这是为什么？
PCl5PBr5IF5I2
20.有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后
C的溶解度增大，成棕色溶液D。
将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A、B、C、D、E、F 各代表何物？。