北京市朝阳区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(选修4)(有答案和详细解析)
（H+）之比为 10∶1, A 正确；
考点：考察有关酸溶液中 pH 的计算。
4.（2019 年朝阳高二期末）.为了除去 MgCl2 酸性溶液中 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过
滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
的 A. NH3·H2O
【答案】C
B. NaOH
C. MgCO3
ห้องสมุดไป่ตู้
D. Na2CO3
B. 将 ZnS 投入到 CuSO4 溶液中，有 ZnS Zn2++S2-，由于 CuS 的溶解度更小，所以 Cu2+与 S2-会结合生 成 CuS，使得溶液中 S2-的浓度减小，增加了 ZnS 的溶解的量和电离的程度，最终 ZnS 转化为 CuS，B 正 确； C. 该平衡的正反应是放热反应，将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向逆反应方向移 动，即红棕色加深，C 错误； D. 向 K2Cr2O7 溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O72－的浓度增大，橙色 加深，D 正确； 故合理选项为 C。 8. .（2019 年朝阳高二期末）氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
北京市朝阳区 2018-2019 学年高二下学期期末考试化学试题（选修 4） （有答案和详细解析）
1.（2019 年朝阳高二期末）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
A．风力发电机 B．硅太阳能电池
C． 纽扣式银锌电池 D．电解熔融氯化钠
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该装置将风能转化为电能，A 错误；
A
B
C
D
目 比较碳酸根与碳 的 酸氢根水解程度
研究浓度对化学平 衡的影响
比较不同催化剂对化 学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸 和硼酸的酸性强 弱
实 验 方 案
【答案】A 【解析】 【详解】A. 比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3 的溶解性比 NaHCO3 大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A 错 误； B. 本实验中，左侧试管中又加入了 KSCN 溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加 入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中 KSCN 的物质的量增加，所以左侧试管中 KSCN 的浓度 增大，而右侧试管中 KSCN 的浓度没有变化，因此本实验合理，B 正确； C. 本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验 合理，C 正确； D. 本实验中，醋酸可以和 NaHCO3 反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D 正 确； 故合理选项为 A。 【点睛】化学对比实验，采用“单一变量”原则，在 A 选项中，两种物质的溶解度不同，且两种物质的适量 也不同，导致两种溶液的物质的量浓度也不同，该组实验存在两个变量，故该组实验不合理。在应答此类 题目时，一定要注意图中的描述。 10. .（2019 年朝阳高二期末）某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不．正．确．的是
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氧化钙与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A 错误；
B. 铁丝在氧气中燃烧，是放热反应，也有化合价的变化，是氧化还原反应，B 正确；
C. NaOH 溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C 错误；
D. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，
注意所加试剂是否会引入新的杂质。
5. .（2019 年朝阳高二期末）在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证 据不．能．说明反应一定达到化学平衡状态的是
A. 容器内的压强不再改变 C. SO2 的转化率不再改变 【答案】B
B. c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2 D. SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+ B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连 D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】 该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，钢闸门作正极，海水作电解质溶液，整个过程是锌的吸氧腐 蚀。 【详解】A. 该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，发生氧化反应，电极反应为 Zn-2e–= Zn2+，A 正 确； B. 锌块作负极，发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到钢闸门，减缓了钢闸门的腐蚀，B 正确； C. 通过外加电源保护钢闸门，若将钢闸门与电源正极相连，则钢闸门作阳极，这样会加快钢闸门的腐蚀， C 错误； D. 镁的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样，都是利用了原电 池的原理，D 正确； 故合理选项为 C。 【点睛】该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀，我们已学过铁的吸氧腐蚀，凡是在水中的金属的腐蚀， 几乎考察的都是吸氧腐蚀，需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的，即哪个金属应该作正极，而负极 的金属一般是较活泼的金属，也就是用来被“牺牲”的金属，这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法（注意 区别外加电源的阴极保护法）。 7. .（2019 年朝阳高二期末）对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不．正．确．的是 A. Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. ZnS + Cu2+ CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇 CuSO4 溶液转化为铜蓝(CuS) C. 2NO2 N2O4 ΔH＜0，将装有 NO2 的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D. Cr2O72－(橙色)+H2O 2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7 溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯水中加入碳酸钙，会使得 HCl 的浓度减小，从而增大 HClO 的浓度，使得氯水的漂白性增 强，A 正确；
【解析】
【详解】A. 在恒容密闭容器中，压强不再变化，说明气体的总物质的量也不再变化，而化学反应前后，
气体的总物质的量不等，所以该证据可以说明反应达到平衡，A 错误；
B. 该证据只能表明在某一个时间点，体系的组分是这样的一个比例，并不能说明这个比例不再变化，因
此该证据不能说明平衡一定达到平衡，B 正确；
C. 使用 MgCO3 调节溶液 pH，除去了 Fe3+，也生成了 MgCl2，无新的杂质生成，C 正确；
D. 使用 Na2CO3 调节溶液 pH，除去了 Fe3+，但也生成了 NaCl，则引入了新的杂质，D 错误；
故合理选项为 C。
【点睛】根据所学知识，可以看出题中考察的是 Fe3+和 Mg2+形成沉淀对溶液 pH 的要求不同；同时，也要
A. M 为负极 B. 通电使氯化钠发生电离 C. 出口 c 收集到的物质是氯气 D. 通电一段时间后，阴极区 pH 降低 【答案】C 【解析】 【分析】 饱和食盐水从 a 口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出 Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以 M 为电源的正极；同理，稀氢氧化钠溶液从 b 口进入，在出口变为浓氢氧化钠溶液，说明 OH-在右侧电极生 成，则该电极为阴极，所以 N 为电源的负极。 【详解】A. 饱和食盐水从 a 口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出 Cl-在左侧电极放电，则该电极为 阳极，所以 M 为电源的正极，A 错误； B. 氯化钠在水中，本身在水的作用下发生电离，不需要通电，B 错误； C. Cl-在左侧放电，所以出口 c 收集的物质是 Cl2，C 正确； D. 右侧电极为阴极，该处产生 OH-，则通电一段时间后，OH-浓度增大，所以 pH 增大，D 错误； 故合理选项为 C。 【点睛】在不知道阴极、阳极的情况下，需要将题目中的装置图仔细分析，从而判断出阴极和阳极。 9. .（2019 年朝阳高二期末）下列实验方案不．能．达到相应目的的是
D 错误；
故合理选项为 B。
3. .（2019 年朝阳高二期末）甲溶液的 pH 是 4，乙溶液的 pH 是 5，甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为
A. 10：1
B. 1：10
C. 2：1
D. 1：2
【答案】A
【解析】
试题分析：A。甲溶液的 pH 是 4，C（H+）=10-4； 乙溶液的 pH 是 5, C（H+）=10-5, 甲溶液与乙溶液的 c
B. 该装置将太阳能转化为电能，B 错误；
C. 该装置将化学能转化为电能，C 错误；
D. 该装置将电能转化为化学能，D 正确；
故合理选项为 D。
2.（2019 年朝阳高二期末）.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是
A. 氧化钙与水反应
B. 铁丝在氧气中燃烧
C. NaOH 溶液与盐酸反应
D. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应
A. 该装置将化学能转化为电能 B. 负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgI
C. 电池的总反应是 Ag+ +I-=AgI D. 盐桥（含 KNO3 的琼脂）中 NO3-从左向右移动 【答案】D 【解析】 【分析】 图中没有外接电源，反而是有个电流表，且电路中有电子的移动方向，则该装置是原电池装置。由于只有 Ag+能和 I-离子反应，所以电池的总反应是 Ag+ +I-=AgI，负极反应为：Ag +I--e-=AgI，正极反应为：Ag++e-=Ag。 【详解】A. 经分析，该装置是原电池装置，则该装置将化学能转化为电能，A 正确； B. 根据电子的移动方向，可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为：Ag +I--e-=AgI，B 正确； C. 该电池中，表观上看，只有 Ag+和 I-反应，所以总反应是 Ag+ +I-=AgI，C 正确； D. 左侧电极为负极，右侧电极为正极，NO3-带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动，D 错误； 故合理选项为 D。 【点睛】题中涉及的原电池反应是不常见的反应，也未告知正极和负极，所以需要仔细观察。可以通过电 子的转移方向判断出正、负极；再结合图中给出的物质，可以推出总的反应方程式，再推出正极反应，两 式相减可得负极反应。由此可见，对于此类题目，一定要认真观察图。 11. .（2019 年朝阳高二期末）25℃时，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化如图。下列说法不．正．确．的是
北京市重点名校2018-2019学年高二下学期期末监测化学试题含解析
北京市重点名校2018-2019学年高二下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】C【解析】试题分析：①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，②中和滴定中所用的锥形瓶中有水对结果无影响，③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶中有水不影响实验结果，④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若有水，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败。
答案选C。
考点：实验操作2．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．Cl2与H2化合比I2与H2化合容易D．酸性：HClO3＞HIO3【答案】D【解析】【分析】比较元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。
【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I-=2Cl-+I2说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；C．元素的非金属性越强，与氢气越容易化合，Cl2与H2化合比I2与H2化合容易可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。
答案选D。
点睛：本题考查非金属性强弱的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性强弱的角度和方法。
3．下列说法正确的是A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、电解硫酸溶液，实质是电解其中的水，电解一段时间后，溶剂水减少，溶液中硫酸浓度增加，整体溶液的PH值减小，故A错误；B、电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，精铜与电源负极相连，故B错误；C、此原电池中铜电极为负极，石墨电极为正极，阳离子K+向正极移动，故C正确；D、甲烧杯中石墨电极附近先变红说明甲烧杯石墨电极附近有氢氧根生成，则此电极为阴极，铁电极为阳极，所以直流电源M为正极，N为负极，与N负极相连的铜电极为阴极，故D错误；故选C。
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)选修4期末测试试卷（2）测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（，共64分）一、单项（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+浓度 /（ol•L－1）2121A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分别向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2021年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
2018_2019学年北京高二化学期末考试考前模拟(选修4 人教版)(100分)
高二化学期末模拟题（二）（6月21日）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56一：单选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）1、在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ） A. 食物放在冰箱中 B.在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 D. 塑料制品中添加抑制剂2、下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C ．实验室制取乙酸乙酯 时，将乙酸乙酯不断蒸出D ．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞3、下列说法正确的是（ ）A ．电解MgCl 2饱和溶液可制得金属镁B ．明矾能够净化水，是因为明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有杀菌消毒的作用C ．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D ．纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗4、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A.CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －热的纯碱溶液清洗油污B.Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋明矾净水 C.TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) TiO 2·x H 2O ↓＋4HCl 用TiCl 4制备TiO 2 D.SnCl 2＋H 2O Sn(OH)Cl ＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5、NaCl 是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl 溶于水配成1 mol·L -1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 离子为Na +B ．溶液中含有N A 个Na +C ．水合b 离子的图示不科学D ．室温下测定该NaCl 溶液的pH 小于7，是由于Cl -水解导致6、下列事实与所对应的离子方程式正确的是（ ） A ．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH 3COONa === CH 3COO -＋Na + B ．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3+ +3OH -=== Al(OH)3↓C ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3 + 2H +=== SO 2↑ + S ↓+ 2Na ++ H 2OD ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4(s) + CO 32-(aq) === CaCO 3(s) + SO 42-(aq)H 2(g) I 2(g)HI(g)7、下列说法中，不正确．．．的是（ ）ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 钢铁表面水膜的酸性 较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对 钢闸门保护效果更好 钢闸门作为阴极而受到保护8、关于下列装置说法正确的是（ ）A ．装置①中，盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液 B ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大C ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2+生成9、某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．使用高效催化剂，X 的转化率增大D ．升高温度，平衡正向移动10、有关①100mL0.1mol·L －1NaHCO 3、②100mL0.1mol·L －1Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是（ ）A.溶液中水电离出的H ＋个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C.①溶液中：c (CO 2－3)>c (H 2CO 3)D.②溶液中：c (HCO －3)>c (H 2CO 3)11. 将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I － 2Fe 2++I 2”的是 （ ）实验编号实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO 3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K 3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成 ④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A ．①和②B ．②和④C ．③和④D ．①和③12.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
2018——2019学年北京 高二年级 选修4 (期末考试考前复习)(无答案)
2018——2019学年北京高二年级选修4 （期末考试考前复习）1、下关于电化学的一些常见的一些常见符号，下列说法中正确的是（）A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag2、关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－== Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极3、对以下四个实验装置的说法不正确的是（）A、装置④中的铁钉几乎没被腐蚀B、乙装置可以用来验证铁钉发生吸氧腐蚀C、丙装置可以用来对二次电池充电D、丁装置铁钉被腐蚀4、有关下列四组实验描述正确的是（）A．打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成B．向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成C．丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c(Na+) < c(CH3COO—) D．用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气5、室温下，下列图形与实验过程相符合的是（ ）6、下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）7、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2↑。
下列说法正确的是 A 、石墨电极上产生氢气 B 、铜电极发生还原反应 C 、铜电极接直流电源的负极D 、当有0、1mol 电子转移时，有0、1molCu 2O 生成。
8、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。
2018——2019学年北京高二化学下学期期末复习人教版选修4 电解池(期末复习训练)
第三节 电解池（期末复习训练）一、选择题1、如下图所示装置中，属于电解池的是( )答案 C2、用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有( )A.2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑B.Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑C.2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ D.2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ 答案 C3．石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是( ) A.石墨电极周围有大量的钠离子 B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质流向铁棒D.阴极发生氧化反应 答案 B4在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( ) A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 答案 A5、关于如图所示的装置的说法正确的是( )A.A池、C池是原电池，B池是电解池B.A池、B池、C池都是原电池C.A池、B池是原电池，C池是电解池D.A池是原电池，B池是电解池，C池是电镀池答案 D6、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B.装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C.装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连答案 B7、如图所示，用铂电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1盐酸、硫酸铜的混合溶液。
下列说法正确的是()A.电解开始时阴极有H2放出B.电解开始时阳极上发生反应Cu2＋＋2e－===CuC.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D.整个电解过程中，SO2－4不参与电极反应答案 D8、如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是()A.质子透过离子交换膜由右向左移动B.铜电极应与X 相连接C.M 电极反应式：(C 6H 10O 5)n ＋7n H 2O －24n e －===6n CO 2↑＋24n H ＋D.当N 电极消耗0.25 mol 气体时，则铁电极增重16 g9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 2－7)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 2－7＋6Fe2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
2018——2019学年北京高二化学期末考试模拟题(选修4人教版)(100分)
2018——2019学年北京高二化学期末考试模拟题（选修4人教版）（100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1. .用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是()A.石墨电极周围有大量的钠离子B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质流向铁棒D.阴极发生氧化反应答案 B2、室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度答案 C3.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
在其拉伸过程中有放热现象。
25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A.CaCO3===CaO＋CO2↑B.NaOH的溶解C.2H2＋O2===2H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O答案 D4、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤答案 A5、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C.室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案 A6、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒压容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJ·mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是()A.气体的密度保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO2的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2答案 A7、在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
2018-2019年朝阳区期末化学试题及答案
2018-2019年朝阳区期末化学试题及答案北京市朝阳区2018~2019学年度第⼀学期期末质量检测⾼三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分） 2019.1可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第⼀部分（选择题共42分）每⼩题只有⼀个选项符合题意，每⼩题3分，共14道⼩题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等⽅⾯的作⽤⾄关重要。
下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使⽤有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志 C ．电动汽车使⽤时涉及化学能与电能的转换 D ．电动汽车充电、放电过程均有电⼦转移2．下列物质的⽤途是基于其氧化性的是A ．氨⽤作制冷剂B ．次氯酸钙⽤于⽣活⽤⽔的消毒C ．氧化铝透明陶瓷⽤于防弹汽车的车窗D ．⽣⽯灰⽤于废⽓的脱硫 3．下列化学⽤语表达不正确．．．的是 A ．CH 4的⽐例模型：B ．NH 3的电⼦式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产⽣⽩烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进⾏实验。
安全是顺利进⾏实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电⽯（主要成分为CaC 2）在⼲燥环境中密封存放 C ．⽤CCl 4萃取碘，振荡分液漏⽃后要打开活塞放⽓D ．电器失⽕要先切断电源5．下列关于物质性质的⽐较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3B ．⽔的电离程度：100℃＞25℃C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO6．常温时，能证明⼄酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH ⼤于1C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应⽣成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫⾊⽯蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原⼦失电⼦能⼒⽐Ca弱B．K与⽔反应⽐Mg与⽔反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO48．阿伏加德罗常数的值为N A。
【精品高二化学试卷】北京市2019年度高二下学期期末考试试卷+答案
7 4 3 23 34 3 4 4绝密★启用前注意事项：2018−2019 学年上学期期末高二化学（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）5. 在恒容密闭容器中，反应 CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH <0 达到平衡后，其他条件不变，仅改变某一条件，下列说法不正确的是A. 增加 H 2 的浓度，可提高 CO 2 转化率B. 升高温度，可提高反应速率，CO 2 转化率降低C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D ．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 测试范围：人教选修 4 全册。
5. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A ．丙烷在氧气中燃烧B ．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C ．氧化钙与水反应D ．水蒸气与碳高温下反应2．下列物质对水的电离不产生影响的是A ．CH 3COONaB ．NaOHC ．KClD ．H 2SO 43. 下列有关能量的说法不正确的是A. 化学能可以转变成为热能、电能等B. 应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D ．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 4．25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ++OH −（ΔH ＞0），下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH −)减小B. 向水中加入少量稀硫酸，c (H ＋)增大，K W 不变 C. 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c (H ＋)减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变6. 下列有关中和热实验的说法正确的是A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH 偏高B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C ．强酸与强碱反应生成 1 mol 水的ΔH 都约为-57.3 kJ·mol −1D ．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度7. K 2Cr 2O 7 溶液中存在平衡：Cr 2O2−(橙色)+H 2O 2CrO 2−(黄色)+2H +。
2018——2019学年度北京高二化学第二学期期末考试模拟试题(选修4人教版)(7月2日用)
2018——2019学年度北京高二化学第二学期期末考试模拟试题（选修4人教版）（7月2日用）一、选择题目(每小题只有一个选项，共42分）1、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．钠与冷水的反应 C．锌片与稀硫酸的反应D．氯化铵与氢氧化钡的反应2、对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是( )A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂3、下列说法中正确的是（）A、电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离B、电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生C、氯化铜溶液是电解质D、电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生。
4、下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·x H2OC．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀5、.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a增大B.0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸6、常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是( )A.c(CO2－3)＞c(H2CO3)B.c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D.c(Na＋)＞c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)7、在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．H＋的物质的量浓度 B．醋酸电离的程度 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量8、已知反应：①2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A、①的反应热为221 kJ/molB. 碳的燃烧热等于110.5 kJ/molC. 稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ/mol9、下列说法正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁 B．用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率C．电解饱和食盐水，水的电离平衡正向移动 D．纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗10、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷(解析版)
北京市朝阳区高二（下）期末化学试卷（解析版）2019-2019学年北京市朝阳区高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3.00分）我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4•nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A．低压B．低温C．高压D．充足的CH4【解答】解：可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，是低温高压条件下许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”，故不是形成可燃冰必须具备的条件是低压，故选A。
2．（3.00分）下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（）A．C3H4+5O23CO2+4H2OB．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OC．CaCO3CaO+CO2↑D．mH2O+nCO2Cm（H2O）m+nO2【解答】解：A．为物质的燃烧反应，化学能转化为热能、光能等，故A不选；B．为原电池、电解池的反应，存在电能和化学能之间的转化，故B不选；C．为物质的分解反应，热能转化为化学能，故C不选；D．为光合作用，太阳能转化为化学能，故D选。
故选：D。
3．（3.00分）下列变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快【解答】解：A．Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝，为化学反应，故A不选；B．红热的铁丝与冷水接触，生成四氧化三铁，为化学反应，故B不选；C．加入少量CuSO4，Zn置换出Cu，构成原电池，发生原电池反应，加快反应速【解答】解：A ．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A 错误；B ．该盐水溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B 正确；C ．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C 错误；D ．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D 错误。