实验七药用氯化钠的制备
实验七药用氯化钠的制备
一、实验目的
1.掌握药用氯化钠制备的原理和方法。
2.练习称量、溶解、过滤、沉淀、蒸发浓缩等基本操作。
3.熟悉定性检验有关杂质离子的基本操作。
二、实验原理
药用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。
粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等，则必须用化学方法处理才能除去。
常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH-、CO32-：
H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。
三、仪器和试药
仪器：试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平。
试药：HCl (0.1, 2mol·L-1)、H2SO4 (0.5mol·L-1)、HAc (3mol·L-1)、H2S（饱和溶液）、NaOH (0.1, 6mol·L-1)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1mol·L-1)、(NH4)2C2O4（饱和溶液）、粗食盐。
四、实验内容
称取25g粗食盐置于蒸发皿中，在电炉上炒至无爆裂声（或由实验室炒好备用），将其转移至烧杯中，加入50mL水，加热搅拌，继续加水25mL左右，使粗盐完全溶解，趁热过滤，用2mL热水洗涤滤渣，合并滤液。
将滤液加热近沸，逐滴滴加25%的BaCl2 溶液，边加边搅拌，直至不再有沉淀生成为止(大约5mL)，取下稍静置，检验SO42- 是否沉淀完全（如何操作？）。
待沉淀完全后，继续加热煮沸数分钟，过滤，弃去沉淀。
将所得滤液转移至另一干净烧杯中，加入饱和H2S溶液数滴，观察是否有沉淀生成，若无沉淀，不必再多加H2S溶液。
可逐滴滴加混合碱溶液（NaOH 与Na2CO3混合液，V:V=1:1），将溶液的pH值调至10~11左右，加热至沸，使反应完全，减压过滤，弃去沉淀。
将滤液移入蒸发皿中，用L-1的HCl调pH值至4~5，缓慢加热使滤液蒸发浓缩至稠糊状，停止搅拌，冷却至室温，用布氏漏斗抽滤。
所得固体产品转移至蒸发皿中小火炒干，
冷却至室温后称重，计算产率。
产品质量的检验：取原料粗盐和产品精盐各1g，分别加入10mL蒸馏水溶解后分装于3支试管中，将其组成3组（每组分别有盛装粗盐和产品溶液的试管各一支）。
第一组分别加入2滴25%的BaCl2溶液，第二组分别加入2滴饱和草酸铵溶液，第三组先各加入3-5滴L-1 NaOH溶液，再加入2滴镁试剂，观察各试管中现象，比较原料粗盐和产品精盐的区别，判断产品杂质的存在情况。
五、注意事项
1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。
2.蒸发浓缩NaCl产品溶液至稠糊状即可，不可蒸干。
3.镁试剂（Magnesson Ⅰ）：对硝基苯偶氮间苯二酚，一种有机染料，属于吸附指示剂类。
在酸性溶液中显黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，被Mg(OH)2 沉淀吸附后呈天蓝色。
结构式：
六、思考题
1.除去SO42- 、Mg2+ 、Ca2+等离子的顺序是否能够倒置过来，为什么？
2.为什么不能用重结晶法提纯NaCl？
3.最后的NaCl溶液为什么不能蒸干？
4.是否可以用CaCl2 代替BaCl2 来除去粗食盐中的SO42- ？。
药用氯化钠的制备实验报告
药用氯化钠的制备实验报告药用氯化钠的制备实验报告引言：药用氯化钠是一种常见的药品，广泛应用于医疗领域。
本实验旨在通过制备药用氯化钠的过程，探究其制备方法和相关实验步骤。
一、实验目的：通过实验制备药用氯化钠，了解其制备方法和相关实验步骤。
二、实验原理：药用氯化钠是由氯化钠晶体制备而成。
氯化钠晶体是一种离子晶体，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
在实验中，我们将利用溶液的蒸发结晶方法制备氯化钠晶体。
三、实验材料：1. 氯化钠（NaCl）2. 蒸发皿3. 蒸馏水4. 火炉或加热板5. 滤纸6. 称量器具四、实验步骤：1. 准备工作：a. 将蒸发皿清洗干净并晾干。
b. 使用称量器具准确称取一定质量的氯化钠。
c. 准备足够的蒸馏水。
2. 溶解氯化钠：a. 将称取好的氯化钠溶解在适量的蒸馏水中，搅拌均匀，直至溶解完全。
3. 蒸发结晶：a. 将溶解好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中。
b. 将蒸发皿放置在火炉或加热板上，用中小火加热。
c. 随着溶液的蒸发，逐渐形成氯化钠晶体。
d. 当溶液完全蒸发，留下的是白色的氯化钠晶体。
4. 晶体收集：a. 使用滤纸将蒸发皿中的氯化钠晶体过滤出来。
b. 将收集到的氯化钠晶体晾干。
五、实验注意事项：1. 实验操作过程中要注意安全，避免溶液溅出或烧伤。
2. 火炉或加热板操作时要小心，避免烧伤。
3. 溶解氯化钠时要充分搅拌，确保溶解彻底。
4. 晶体收集时要注意过滤纸的使用，避免晶体损失。
六、实验结果与讨论：经过实验，我们成功制备了药用氯化钠晶体。
实验中，通过溶解氯化钠并蒸发结晶，我们得到了白色的氯化钠晶体。
这些晶体可用于药物制剂中，具有调节体液平衡、补充电解质等作用。
在实验过程中，我们注意到溶液的蒸发速度会影响晶体的形成。
如果蒸发速度过快，晶体可能会形成不完整或较小的晶体。
而蒸发速度过慢，则可能导致晶体形成时间过长。
因此，在实际制备药用氯化钠时，需要控制好蒸发速度，以获得理想的晶体形态和质量。
药用氯化钠的制备[7篇]
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药用氯化钠的制备[7篇]以下是网友分享的关于药用氯化钠的制备的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
药用氯化钠的制备第一篇医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。
2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。
3、练习pH试纸的使用方法。
二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。
粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO4, Ca, Mg, K等，则必须用化学方法处理才能除去。
常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca+ CO3 = CaCO32+ -2-2Mg+ 2OH + CO3 = Mg2(OH)2CO3Ba2+ + CO32- = BaCO3-过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH 、CO32- ：H + OH = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。
+-2+ 2-2-2+2++三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl ( 2molL)、H2SO4 (0.5molL)、HAc (3molL)、NaOH (2molL)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1molL)、粗食盐10克-1-1-1-1-1五、实验流程附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
《药用氯化钠的制备》实验综述报告实验目的：本实验旨在探究药用氯化钠的制备方法，通过实验操作了解和掌握药用氯化钠的制备及其相关知识。
实验原理：氯化钠，化学式NaCl，是一种常用的药用化学品，也是一种重要的生产原料。
在实验中，常用的制备氯化钠的方法有两种：一种是氯化氢酸钠法，另一种是硝酸钠与氯化铵反应生成氯化铵，再由氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠。
实验仪器与试剂：氢氧化钠固体、氯化铵固体、硝酸钠固体、蒸馏水实验步骤：1. 首先准备好氢氧化钠固体和硝酸钠固体，按照一定的比例混合在一起。
2. 将混合好的固体含量平均撒在玻璃器皿中，待用。
3. 准备好氯化铵固体，与蒸馏水混合搅拌，直至完全溶解。
4. 将氯化铵固体与蒸馏水混合液缓缓滴入玻璃器皿中，同时产生的气体挡住，直至完全反应后，放置一段时间让产生的气体完全挥发。
5. 将玻璃器皿中的溶液过滤，然后进行冷却结晶。
6. 分离析出的固体，称重，放入干燥器中。
实验结果与分析：通过上述步骤，我们成功制备出了药用氯化钠。
实验结果表明，制备出的氯化钠具有较高的纯度，符合药用氯化钠的制备标准。
实验中需要注意加入硝酸钠的过程，需要缓慢搅拌，避免溶液里的气体逸出。
冷却结晶的过程中需要注意温度控制，以免结晶物质出现不纯情况。
实验结论：通过本次实验，我们成功制备了药用氯化钠，并掌握了制备药用氯化钠的方法。
实验中所用的玻璃器皿、试剂都需求达到一定纯度，以保证实验的准确性和有效性。
实验过程中，需要严格控制反应条件，确保反应过程顺利进行。
希望本次实验能够帮助大家更好地了解和掌握药用氯化钠的制备方法。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
药用氯化钠是一种常用的药物，具有抗炎、抗菌、退热等功能。
其制备方法有多种，本实验综述报告将对其中的一种制备方法进行介绍。
制备药用氯化钠的原料是氯化钠固体。
可以选择优质的食盐，经过蒸发结晶等方法得到氯化钠固体。
由于氯化钠易溶于水，因此可以使用水作为溶剂。
将所得的氯化钠固体加入适量的水溶解，过滤掉杂质。
此过程中可以加热溶剂，提高溶解度。
过滤后得到纯净的氯化钠溶液。
然后，将氯化钠溶液进行浓缩。
通过加热溶液，使水分蒸发，溶液中的氯化钠浓度增加。
浓缩可以采用蒸发结晶的方法，将溶液进行煮沸，使水分蒸发，得到浓缩的氯化钠溶液。
将浓缩的氯化钠溶液进行冷却结晶，得到药用氯化钠固体。
冷却结晶可以采用自然冷却或者冰浴的方法，通过使溶液降温，使溶液中的氯化钠结晶析出。
所得的药用氯化钠固体可以通过过滤、干燥等方法进行处理，使得其颗粒均匀、质量稳定。
需要注意的是，制备药用氯化钠过程中要保证操作的环境卫生和操作的严密性，避免杂质的进入。
要注意浓缩和结晶过程的温度控制，避免溶液过热或过冷，影响制备效果。
药用氯化钠的制备是一个较为简单的过程，通过溶解、浓缩和结晶等步骤，可以得到纯净且质量稳定的药用氯化钠固体。
这种制备方法具有操作简便、成本低廉等优点，适合大规模生产。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告8篇
《药用氯化钠的制备》实验综述报告8篇第1篇示例：实验名称：药用氯化钠的制备实验目的：本实验旨在通过不同的制备方法，制备出具有药用价值的氯化钠，并对不同制备方法的优缺点进行综合评价。
一、实验原理及背景氯化钠是一种重要的药用化学品，广泛应用于医药、食品等领域。
其制备方法主要包括离子交换法、真空蒸发法、晶体生长法等。
离子交换法是通过树脂的交换作用将无机物质转化成固体。
真空蒸发法是将溶液加热到高温后，使其中的溶剂蒸发。
晶体生长法是将溶液中的溶质在溶液中逐渐沉淀析出，形成晶体。
这些方法各有优缺点，本实验将对比这些方法的优劣。
二、实验步骤1. 离子交换法制备氯化钠准备一个离子交换树脂柱，将氯化钠溶液通过柱体，经过离子交换树脂，得到经净化的氯化钠溶液，再通过真空蒸发法获得固体氯化钠。
2. 真空蒸发法制备氯化钠将氯化钠溶液置于真空蒸发器中，加热使其溶剂蒸发，最终得到固态氯化钠。
3. 晶体生长法制备氯化钠将氯化钠溶液中的氯化钠结晶，过滤后得到氯化钠固体。
三、实验结果及分析经过对比实验，在制备过程中分别记录了制备时间、成品产量、纯度等数据。
离子交换法能够获得高纯度的氯化钠，但制备时间较长；真空蒸发法制备快速，但纯度较低；晶体生长法既能获得相对高纯度的氯化钠，又能在较短时间内完成制备。
四、结论及展望通过本实验的对比，可以得出不同制备方法的优缺点。
在实际应用中，可根据具体需求选择不同方法进行制备。
未来可以进一步优化实验条件，提高不同方法的效率和纯度，并探索新的氯化钠制备方法。
以上就是《药用氯化钠的制备》实验综述报告的内容，希望对大家有所帮助。
第2篇示例：药用氯化钠（NaCl）是一种常见的药品原料，广泛用于制备注射液、口服溶液、洗眼液等药物。
对药用氯化钠的制备及其质量控制一直是制药工作者关注的话题。
本实验综述报告将简要介绍药用氯化钠的制备方法，并对制备过程中的关键步骤和质量控制进行讨论，旨在为相关研究人员提供参考。
一、药用氯化钠的制备方法目前，常用的药用氯化钠制备方法主要包括晶格法、液相法和盐湖法。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
实验目的：
1.掌握氢氧化钠的制备和氯化钠的制备方法；
2.熟悉沉淀法制备药用氯化钠的实验操作流程；
3.了解药用氯化钠的应用和作用。
实验原理：
气体互溶定律：气体分子在同温同压下对溶解于溶剂中的气体分子数量成正比例。
化学反应可逆性：某些化学反应，如氢氧化钠和盐酸的中和反应，可以反向进行，原来的反应物中的离子可以再次结合形成化合物。
沉淀法：根据溶液中的离子互相反应而生成的不溶性或几乎不溶性物质，从而产生一种或多种已知或未知的化合物的分离方法。
实验步骤：
1.在三分之二的烧杯中加入20mL蒸馏水；
2.用热水槽加热，升温至60摄氏度左右；
3.将药用氯化钠加入溶液中，并用玻璃棒搅拌均匀；
5.继续加热至80摄氏度，搅拌20分钟；
6.离心10分钟，将上清液倒至滤器中；
7.将固体洗净并过滤；
8.将滤液放置至约80摄氏度，使其中的药用氯化钠结晶出来；
9.将药用氯化钠过滤干燥，记录质量。
实验结果：
实验操作成功地制备出了药用氯化钠，并记录了其质量。
本次实验成功制备药用氯化钠，加深了对化学实验中化学反应和沉淀法的理解，同时了解了药用氯化钠的应用和作用。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告7篇
《药用氯化钠的制备》实验综述报告7篇第1篇示例：药用氯化钠，即医用盐，是一种常用的药品和生活用品，在医疗和食品加工行业有着广泛的应用。
药用氯化钠的制备是一项重要的实验工作，本文将对药用氯化钠的制备实验进行综述报告。
一、实验目的本实验的主要目的是通过反应制备药用氯化钠晶体，并学习实验中所涉及的化学原理和操作技巧。
二、实验原理药用氯化钠的主要原料是氯化钠和纯净水。
实验中，将氯化钠溶解于纯净水中，经过加热溶解、过滤、结晶等步骤，最终得到药用氯化钠晶体。
三、实验步骤与操作1. 准备实验器材和药品：氯化钠、纯净水、玻璃烧杯、玻璃棒、热板等。
2. 将适量氯化钠溶解于纯净水中，搅拌至完全溶解。
3. 将溶液通过滤纸进行过滤，去除杂质。
4. 将过滤后的溶液置于热板上加热，待水分蒸发后开始结晶。
5. 等待结晶完全形成后，将药用氯化钠晶体取出并晾干。
四、实验结果与分析通过本实验，成功制备了药用氯化钠晶体。
根据实验数据和观察结果，药用氯化钠晶体质地均匀、晶莹剔透，符合药用标准要求。
五、实验总结与心得体会本实验通过简单的化学反应制备了药用氯化钠晶体，增进了对化学原理和实验操作的理解和掌握。
也提高了操作技能和实验操作的熟练程度。
药用氯化钠的制备实验对于化学实验室的教学和科研有着重要的意义。
通过实验，学生们可以深入了解药用氯化钠的制备过程和原理，提高实验操作技能，为今后的科研工作和生活实践打下坚实的基础。
希望通过这份实验综述报告，能够对读者对药用氯化钠的制备有更深入的了解和认识。
第2篇示例：一、实验目的本实验旨在掌握药用氯化钠的制备方法，了解其制备过程和注意事项，培养学生的实验操作能力和分析能力。
二、实验原理药用氯化钠的主要制备方法有重晶石法、氯化镁法、蒸发结晶法等。
重晶石法是应用最广泛的方法。
其原理是将氯化铵和氯化钠按一定的比例混合，加热至一定温度使其反应生成氯化钠，然后通过结晶和过滤得到药用氯化钠的产品。
三、实验步骤1.称取适量的氯化铵和氯化钠按照一定的比例混合。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
药用氯化钠是一种重要的药物原料，用于制备注射用生理盐水、洗眼液等药物。
本实验旨在通过简单的化学实验制备药用氯化钠，并对制备过程进行综述。
1. 实验材料准备：氯化钠固体、蒸馏水、容器、滤纸、酒精灯等。
2. 称取适量的氯化钠固体，放入容器中。
3. 加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。
4. 对溶液进行过滤，去除杂质。
5. 将过滤后的溶液进行蒸发，使溶液中的水分蒸发掉。
6. 得到固体氯化钠，待干燥后即可使用。
制备过程中需要注意以下几点：
1. 实验室应保持清洁卫生，使用干净的容器和滤纸，以避免杂质对氯化钠制备的影响。
2. 溶解氯化钠时，应充分搅拌以加速溶解速度。
3. 溶液过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁，以避免溶液泄漏。
4. 蒸发溶液时要注意控制温度和加热时间，以避免溶液溢出和固体氯化钠的烧焦。
药用氯化钠制备的综述报告主要包括对实验原理、实验步骤和注意事项的介绍，同时还要对实验结果进行分析和总结。
实验原理部分可以对氯化钠的化学性质和溶解过程进行介绍，实验步骤部分可以结合具体实验条件和操作方法进行详细说明，注意事项部分可以列举一些制备过程中需要注意的重要事项。
还可以对实验结果进行分析，比如对制备出的药用氯化钠的纯度进行检测，以确保其符合药品生产的相关要求。
还可以对制备过程中可能遇到的问题和改进方向进行讨论，并提出实验改进的建议。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告主要包括实验的介绍、步骤、注意事项、结果分析和改进建议等内容。
通过实验综述报告的编写，可以加深对药用氯化钠制备的理解，提高实验操作和分析能力。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
药用氯化钠是一种常见的药物成分，广泛应用于临床医学领域。
本实验综述报告将介
绍药用氯化钠的制备方法。
药用氯化钠的制备方法主要有化学法和物理法两种。
化学法是指利用化学反应将氯化钠制备出来。
其中最常用的方法是氯气法。
实验中，
首先需将氯气通过氧化亚铁床，使氯气与水反应生成次氯酸氯铁，然后再与氟化钠反应生
成氯化钠。
制备药用氯化钠也可通过电化学法。
实验中，将氯化银的溶液加入到电解槽中，通过
两个电极进行电解，较低的电压使氯离子迁移到阳极处，生成氯气。
此时，阴极上会析出
金属银，并伴随生成氯化钠。
物理法是指利用物理性质将氯化钠制备出来。
利用蒸发法制备氯化钠。
将含有氯化钠
溶液的容器加热，使其水分蒸发，溶液中的氯化钠逐渐结晶并沉淀。
通过过滤，可以得到
纯净的氯化钠晶体。
药用氯化钠还可以通过其他化学反应得到。
通过氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠。
药用氯化钠的制备方法主要有化学法和物理法两种。
通过化学反应或物理性质，可以
得到纯净的药用氯化钠。
在实验中，需要注意安全操作，并准确地按照实验步骤进行操作，以获得高质量的药用氯化钠。
药用氯化钠制备
药用氯化钠制备、杂质检查[适用对象] 中药学（知识产权保护方向）、中药资源与开发、环境科学、生物工程、药学、药物制剂、药学（医药营销方向）、中药学、制药工程、中药学（国际交流方向）专业[实验学时] 4学时一、实验目的1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。
2、练习和巩固称量、溶解过滤、沉淀、蒸发等基本操作。
3、学习天平、pH试纸的使用方法。
二、实验原理药用氯化钠(NaCl)由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42－、 Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42－反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2＋、 Mg2＋及没有转变为硫酸钡的Ba2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32－，至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如 K＋、Br-、I-，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、仪器设备烧杯、坩埚、玻璃棒、天平、电炉，PH试纸四、相关知识点有关化学反应原理如下：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ Ca2＋＋CO32－= CaCO3↓2Mg2＋＋2OH－＋CO32－= Mg2(OH)2CO3↓ CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O五、实验步骤附图药用氯化钠的制备实验操作步骤流程图：附图1 药用氯化钠的制备实验操作流程图：六、实验报告要求实验报告是实验的总结，是实验水平、文字能力等综合能力的反映。
实验报告是给别人看的。
最低要求是让看的人知道，你是怎么做的、取得什么结果、结果的准确性如何。
达不到最低要求，即为不合格实验报告。
实验报告不合格，这个实验的成绩就是不及格。
实验报告格式可参考附录2 。
七、思考题1、食盐精制中加试剂的次序，为什么必须先加BaCl2，再加Na2CO3，最后加HCl？次序能否改变？2、食盐原料中所含的K＋、Br-、I-等离子是怎样去除的？八、实验成绩评定办法主要评分点：原理描述(10%)、实验流程(20%)、调试过程(10%)、数据记录(10%)、解决问题的能力(20%)、资料搜集(10%)、实验结果(10%)、实验效果(10%)等。