吉林省普通中学2017届高三毕业班第二次调研化学测试.pdf
吉林省吉林市普通中学2017届高三毕业班第二次调研测试试题(扫描版)
吉林省吉林市普通中学2017届高三政治毕业班第二次调研测试试题（扫描版）第二次调研测试政治参考答案一、选择题:BCAAB DDCCB CBDBA CBBAC DAAD二、主观题25(1)(劳动者角度）①劳动者具有享受社会保险和福利的权利，大病保险全面覆盖，有利于维护劳动者的权益，保障劳动者主人翁地位,充分调动和发挥劳动者的积极性、创造性。
（4分）（分配角度）②公平是提高经济效率的保证。
全面实施城乡居民大病保险,有利于促进社会公平，维护劳动者权益，激发劳动者发展生产、提高经济效率的积极性。
（3分）③大病保险全面覆盖，有利于再分配更加注重公平，增加低收入者收入；有利于缩小城乡、区域、行业收入分配差距。
（3分）(财政角度）④国家财政是促进社会公平，改善人民生活的物质保障。
大病保险全面覆盖,有利于保障和提高人民的生活水平，促进社会的稳定和谐。
（4分）(2)①政府具有履行加强社会建设的职能。
通过简政放权，减少行政审批有利于完善服务质量,打造服务型政府。
②通过简政放权，减少行政审批有利于政府转变职能，充分发挥市场经济的优点,激发经济发展活力，进一步提高政府为经济社会发展服务，为人民服务的能力和水平.③政府的工作原则是对人民负责。
通过简政放权，减少行政审批有利于坚持求真务实的工作作风，提高行政管理水平和效率，更好的为人民服务,对人民负责④政府必须审慎行使权力,坚持科学决策、民主决策、依法决策。
有利于防止行政权力的缺失和滥用，提高行政管理水平，提高政府的权威。
⑤权力的行使需要监督,通过简政放权,减少行政审批，才能防止滥用权力,防止以权谋私、权钱交易等腐败行为,保证清正廉洁。
（每点3分，任答四点即可）26.（1）①有利于培育、践行社会主义核心价值观，团结协作，增强社会主义意识形态的的吸引力、凝聚力。
(3分）②自强不息精神作为中华民族的内在气质，有利于树立高度的文化自觉、文化自信。
(3分)③无私奉献、弘扬爱国主义为核心的民族精神；(2分)艰苦创业,锐意进取，弘扬改革创新为核心的时代精神。
吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试 化学试卷(含答案)
吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC.MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9.pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
2023年吉林省吉林市普通中学高考化学第二次调研试卷+答案解析(附后)
2023年吉林省吉林市普通中学高考化学第二次调研试卷1. 开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。
下列做法不值得提倡的是( )A. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B. 选用回收废纸制造的纸箱C. 将生活垃圾进行分类处理D. 选乘公共交通工具出行2. 氢能是公认的低碳、绿色清洁能源，氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。
以下研究方向你认为不可行的是( )A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气B. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气D. 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气3. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是( )A. 蔗糖B. 乙酸乙酯C. 油脂D. 蛋白质4. 下列化学用语表示错误的是( )A. 次氯酸的电子式：B. 丙烷的球棍模型：C. 钠原子的原子结构示意图：D. 原子核内有10个中子的氧原子：5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是( )A. B. C. D.6. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.中所含阴离子数为B. 完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为C.和在一定条件下充分反应生成的分子数为D.常温下的醋酸溶液中含有的氢离子数为7. 用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已省略，能达到实验目的的是( )A B C D装置A. 蒸馏海水制淡水B. 稀释浓C. 吸收D. 制取乙酸乙酯8. 下列生产活动中涉及的化学原理正确的是( )选项生产活动化学原理A使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成B侯氏制碱法得到沉淀溶解度较小C利用溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D常温下，可以利用钢瓶储存浓常温下浓与Fe不反应A. AB. BC. CD. D9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A. B.C. D.10. 1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：。
吉林省普通高中高三化学毕业第三次调研测试试卷
吉林省普通高中2016-2017学年高三化学毕业第三次调研测试试卷7. 在水溶液中，能与Fe2+大量共存的是A. SO42—B. OH—C. CO32—D. ClO—8. 在空气中，下列有机物完全燃烧的产物不都是．．．氧化物的是A. 氯乙烯B. 丙烷C. 苯D. 乙醇9. 下列变化的实质相似的是A. 浓硫酸与浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B. 金属导电与电解质溶液导电C. 在净水过程中分别使用明矾和漂白粉D. 工业上制取金属铁和金属铜10. 下列关于有机物X（）的说法正确的是A．分子式为C15H19O4B．苯环上的一氯代物有7种C．能发生氧化反应和取代反应D．1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH11. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料C. PM2.5（颗粒直径接近2.5×10—6m）分散在空气中能够产生丁达尔效应D. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染12. 在0.1 mo1•L—1NaHCO3溶液中，下列关系错误的是A. c(Na+)＝0.1 mo1•L—1B. c(CO32—)＞ c(OH—)C. c(HCO3—)＞ c(CO32—)D. c(OH—)＞ c(H+)13. 短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，原子半径r w < r x < r y, Y的原子最外层只有一个电子，X与Z同主族，且Z的原子序数是X的两倍，下列有关叙述错误的是A. W一定是氢元素B. 简单离子半径r z>r x>r yC. 标准状况下，1mol Z的最高价氧化物的体积约为22.4LD. 工业上常用电解熔融Y的氯化物的方法制备Y单质26.（12分）某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）（1）实验前，应先，盛装NaOH溶液的仪器名称为。
吉林市普通中学2012届高三上学期摸底考试--化学(WORD版)
吉林市普通中学2011—2012学年度高中毕业班摸底测试化 学 试 题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
请将各试题答案写在答题纸上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（共52分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．在化学实验中，下列仪器不能．．加热的是（ ） A ．容量瓶 B ．圆底烧瓶 C ．锥形瓶 D ．蒸发皿 2．水是国家战略性资源，下列物质对水质不会．．产生严重污染的是 （ ） A ．CH 3OHB ．SO 2C ．PbCl 2D ．CO 2 3．下列说法正确的是（ ）A ．1311255353I I 和互称同位素B ．NH 3的摩尔质量为17C ．醋酸是强电解质D ．分解反应一定不是氧化还原反应 4．元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 最高价氧化物的水化物的化学式为 （ ） A ．H 2XO 3 B ．HXO 4 C ．H 3XO 4 D ．H 2XO 4 5．在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能．．用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是 （ ）A ．酸式滴定管B ．碱式滴定管C ．锥形瓶D ．胶头滴管 6．区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后 （ ） A ．投入沸水中 B ．投入冷水中 C ．投入盐酸中 D ．投入NaOH 溶液中 7．下列反应生成的新化合物中，不稳定．．．的是 （ ）A ．SO 3与水B ．SO 2与水C ．SO 2与氯水D ．SO 3与NaOH 溶液8．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 （ ） A ．C 3H 7Cl B ．C 3H 8 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 4O 二、选择题（每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意） 9．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A ．Na + Fe 2+ SO 42- NO 3- B ．Al 3+ Mg 2+ NO 3- Cl -C ．K + Na + AlO 2- Cl -D ．Na + K + CO 32- ClO -10．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．铁跟盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH 3+Al 3++2H 2O=AlO 2-+4NH 4+ C ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：ClO -+H 2O+CO 2=HCO 3-+HClO D ．碳酸钙与盐酸反应CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
吉林省高考理综-化学二模试卷
吉林省高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·周口期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C . 合金材料中可能含有非金属元素D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列说法中，错误的是（）A . 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B . 苯酚可用于合成高分子化合物C . 油脂水解可以制取高级脂肪酸D . 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水3. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列由实验得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA5. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A . 金属性强弱：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO46. （2分）电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（）A . 可以用铝片或铜片代替铁片B . 阳极产生的气体可能是O2C . 电解过程中H+向阳极移动D . 若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸7. （2分） (2016高二上·湖南期中) 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（）A . 醋酸的电离程度：a＜b＜cB . 溶液的pH值：b＜a＜cC . 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D . 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c二、非选择题： (共3题；共43分)8. （14.0分） (2016高二上·汉中期中) 1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下：+C2H5OH +H2O1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘（1）将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是________．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是________．（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是（填序号）．A . ③②④①B . ①②③④C . ②①③④（3）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降的原因可能是________、________、________．（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容．实验目的实验操作预期现象和结论①用金属钠检验1﹣乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若________，则产品纯净；若________，则产品不纯．②检验经提纯的产品是否含有1﹣萘酚________若________，则含有1﹣萘酚；若________，则不含1﹣萘酚．9. （14.0分） (2016高二下·蒙阴期中) 实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣l309﹣1l6回答下列问题：（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式________．（2）装置B的作用是________．（3）在装置C中应加入________ （填字母）．a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________（填字母）洗涤除去．a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去．（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________．（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________．10. （15.0分）(2018·丰台模拟) 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
【解析纯word版】吉林省吉林市2014届高三下学期第二次期末考试 理综(化学)
吉林市普通中学2013-2014学年度高中毕业班下学期期中教学质量检测理科综合能力测试化学卷注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 K 39 Mn 55 Cu 64 【试卷综析】本试卷是高三毕业班试卷，但是考查了必修一、二和选修的全部内容。
，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用、等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
试题涉及的化学题型有：化学计量的有关计算、有机物的分离提存、化学与环境、电解、热化学、溶液中的离子关系等；考查学生解决实际问题的综合能力。
第I卷（共126分）7. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1N AB．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 N AC. 一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4N AD. 1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N A【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解，氧化还原反应规律【答案解析】B 解析：CH3COONa溶液中CH3COO—是弱酸根，要水解，故总数小于0.1N A 一个氧原子中含8个质子，故1.6gO2和O3混合气体中质子总数为:(1.6g/16g/mol)×8×N A=0.8 N A；2mol SO2和1mol O2发生反应生成SO3时是可逆反应不能进行到底；葡萄糖溶液中有葡萄糖分子也有水分子。
吉林省长市高三化学质量监测试题(四)(扫描版)
吉林省长春市2017届高三化学质量监测试题（四）（扫描版）长春市普通高中2017届高三质量检测（四）理科综合化学试题答案7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.B26.(14分)（1）C7H6O2（2分）蒸馏（2分）（2）2MnO4 - +5HSO3- + H += 2 Mn2+ +5SO42- + 3H2O（2分）（3）AB （2分）漏选得一分,错选不得分（4） NaOH溶液（2分）硫酸或浓盐酸酸化（2分）（5） 90% （2分）27.(14分)（1）b (2分)；防止+4价的CeO2 在酸性环境下被Cl-还原成+3价溶于浸出液中而无法分离 (2分)；（2） K＋＋BF4－＝KBF4↓(2分)；（3）分液漏斗 (2分) Ce(OH)4 (2分) 撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比(2分)；（4）2Ce(OH)3 ＋NaClO＋H2O＝2Ce(OH)4＋NaCl(2分)。
28.(15分)（1） 2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34. 5kJ/mol (2分)（2）① D (2分)②阴 (2分) 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O (3分)③N2H4-4e—+4OH-=N2↑+4H2O (2分)（3）①＜ (2分)②K1=K2＜K3 (2分)35. （15分）（1）d（1分）；(2分）（2）共价键和配位键（2分。
一个1分，少一个扣1分，多写则0分）；（3）sp3（1分）；3.01×1024或5N A（2分）；二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高。
（2分）（4） 8（2分）（5）12（1分）； 31023)10516(1002.61404-⨯⨯⨯⨯或310A )10516(N 1404-⨯⨯⨯（2分） 36.【答案】 （1） 苯甲醛（2分） 羧基(1分)（2）10 （2分）（2分）（3）取代反应 （2分）（4）（2分）（5）11 （2分） 或 （2分）。
吉林省高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
吉林省高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物2. （1分） (2015高三上·朝阳期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NAB . 0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NAC . 1.7gNH3含有的电子数为NAD . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA3. （1分）(2018·中山模拟) 都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是（）A . 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B . 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 棱晶烷和盘烯互为同分异构体D . 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同4. （1分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）①②③④A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成5. （1分）下列排序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点：Li＞Na＞K．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③6. （1分）下列说法正确的是（）A . 用30%的H2O2消除面部色斑B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C . 试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42﹣D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗7. （1分）下列溶液一定是碱性的是（）A . pH＝8的某电解质的溶液B . c(OH-)＞1×10-7mol/LC . 溶液中含有OH-D . 溶液中c(OH-)＞c(H+)二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高一上·佛山期中) 某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣（1）步骤①和②的操作名称是________，所需要玻璃仪器为________（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：________、________、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化学式表示）（3）步骤②中检验SO42﹣沉淀完全的操作是：________（4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）________（5）步骤④的操作为：________、过滤．三、综合题 (共3题；共13分)9. （3分）(2018·江门模拟) 废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为________;（2）①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是________;②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时, =________;mol/L(已知Ksp[C u(OH)2]=2.2×10-20)③若在0.15 硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是________;（3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。
吉林省吉林市普通中学高三化学毕业班第二次调研测试试题(扫描版)
吉林省吉林市普通中学2017届高三化学毕业班第二次调研测试试题(扫描版）吉林市普通中学2016—2017学年度高中毕业班第二次调研测试化学答案和评分标准选择题(共40分.其中1—8每小题2分，共16分；9—16每小题3分,共24分.）1.D 2。
C 3。
B 4。
D 5。
C 6。
A 7。
D 8。
C9.B 10。
C 11.D 12.D 13。
B 14。
B 15。
A 16.B17。
（15分）(1）SO42- （1分）(2)①BaCO3 Fe（OH）3(2分。
各1分）②BaSO4 的溶解度小于CaSO4（1分）③2Mg2+ +2CO32—+ H2O = Mg2（OH)2CO3↓ + CO2↑（1分。
只要反应式正确即可）④碳酸钡的溶解度最大,若钡离子沉淀完全,则说明镁离子和钙离子也沉淀完全。
（2分.答出碳酸钙溶解度最大给1分）(3）①NH4+、I—(2分。
各1分。
）② 5S2O32— + 8IO3—+ H2O= 10SO42- + 4I2 + 2H+（2分。
没配平扣1分，反应物中H2O写成OH-不给分.)③溶液由无色变为蓝色（且半分钟内不褪色不写也可）。
（1分）95。
48％(3分。
其他数字不给分。
）18。
（15分）Ⅰ①K=c2（NH3）/c（N2）·c3(H2）。
(1分）② > 。
（1分）③不能确定（2分)Ⅱ（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O（1分。
无条件也可）(2）a （3分)Ⅲ（1）2NO2 + CO32—= NO3- + NO2— + CO2(2分。
没配平扣1分）（2）① j （1分）②调节气流速度，使气体混合均匀（1分.只要答对一点即给1分。
），防止倒吸(1分。
只要答上要点即给分。
)。
③ 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 或4xNH3 + 6NOx = (2x+3)N2 + 6xH2O （2分)19。
（15分）（1）Cu （1分)（2)—（a+b—2c)kJ/mol（2分.写成+（a—b+2c）kJ/mol 也可）（3)① H2 (1分)② 2Cu — 2e—+ 2OH-= Cu2O + H2O（1分）③增强溶液的导电性（1分）（4)4Cu（OH）2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O（2分.没配平扣1分)（5）（1分），N 2H4 + H2O N2H5+ + OH—(2分,用“="扣1分）（6）c(N2H5+)〉c（Cl—）>c（OH—）〉c(H+)(2分)（7） N2H4—4e- + 4OH—= N2 + 4H2O （1分) 减小(1分)20。
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吉林市普通中学2016—2017学年度高中毕业班第二次调研测试 化 学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
） 1. 下列物质不可做食品添加剂的是A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺 2. 下列离子在水溶液中，不能做氧化剂的是A. MnO4—B. H+C. SO42—D. NO3— 3. 下列不属于易燃易爆的是 A. 金属钠 B . 乙酸 C. 乙醇 D. 乙烯 . 以下命题符合化学变化规律的是A. 金属铜制成纳米铜B. 把水变成汽油C. 热核聚变把氢原子变成氦原子D. 干冰变成原子晶体 . 将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是A. Na2CO3B. Fe(NO3)2C. NaHSO4D. NaClO 6. 下列反应中，不能用于冶炼金属的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 电解反应 ．下列过程：①电离②电解③电镀④电化腐蚀，需要通电才能进行的是A. ①②③④B. 只有②③④C. 只有①②③D.只有②③ ．下列同分异构体数目（不考虑立体异构）最的是A. C4H8O2B. C3H6Cl2C. C5H10D. C8H10 10.关于小苏打水溶液的表述错误的是A. 溶液的pH＞7B. HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度C. 溶液中存在2种水解平衡D. 溶液中共存在5种离子 11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论AB将铜粉加入0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体一定是SO2DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性HCO3—>Al(OH) 312. 关于如右图所示装置的叙述，正确的是 A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 溶液由无色逐渐变成蓝色 C. 电流由锌片流向铜片 D. 锌片被氧化 13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA B39g Na2O2与足量水充分反应时电子数为0.5NA C17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA D1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA15. 已知Ksp [Mg(OH)2]=1.8×10—11 Ksp [Zn(OH)2]=1.0×10—17 Ksp [Cr(OH)3]=7.0×10—31 Ksp [Fe(OH)3]=4.0×10—38 若将浓度均为0.01 mol/L的Fe3+Cr3+、Zn2+、Mg2+ 四种离子Mg2+ 、Zn2+、Cr3+、Fe3+ B. Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+C. Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D. Zn2+、Mg2+ 、Cr3+、Fe3+ 16. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为A. 1∶5B. 1∶7C. 1∶9D. 2∶9 第Ⅱ卷 （共60分） 17.（15分）工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下： Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤； Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤； Ⅲ. 用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃溶解度（g /100gH2O）： CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10—22.5×10—47.8×10—42.4×10—41.7×10—34.8×10—9 运用表中信息回答下列问题： ①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3 和Mg2(OH)2CO3外还有 。
② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，原因。
③ 除去Mg2+的离子方程式是 。
④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是 。
（3）第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如下： ① 过程Ⅳ除去的离子是。
② 盐水b中含有SO42。
Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是。
③ 在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。
商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。
为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.0g 样品，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水滴定（发生反应2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定达到终点时的现象是。
下表记录滴定结果： 滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88计算样品的纯度为 。
．（1分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下Ⅰ. 以N2和H2为原料合成氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0）。
N2(g)、H2(g)和 NH3(g) 的物质的量分别为2mol、1mol和2mol，则此时反应速率v正(N2) v逆(N2)。
（填写“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”） Ⅱ. 以氨气、空气为主要原料制硝酸。
NH3被氧气催化氧化生成NO化学方程式是 。
在密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH0。
该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如右图所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。
a在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 硝酸厂常用以下方法处理尾气： 碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，反应的离子方程式是 。
氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程w 利用上述，按连接成模拟尾气处理装置： ②D装置作用是 ③E装置中发生反应的化学方程式是 。
19.（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受关注，下表为制取Cu2O的三种方法： 方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu + H2O?Cu2O + H2↑。
方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成?而使Cu2O产率降低。
（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH—浓度制备纳米Cu2O，装置如图所示阳极生成Cu2O反应式为?（4）方法加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该的化学方程式为 。
（）肼又称联氨，请写出肼的电子式 ，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 ?。
（）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。
常温下，若将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl、OH、H+离子浓度由大到小的顺序为。
（）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 ?（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）m、l的单质是两种常见金属，常温下l在浓硝酸中发生钝化。
n元素在周期表中的位置是第 周期 族；m原子的外围电子层排布 是 ，m单质晶胞结构如右图，构成晶体的微粒之 间的作用为 ， 每个晶胞中含有m的原子 数为 ，晶体中距离每个m原子最近且等距离的m原子有 个。
21.【选修5：有机化学基础】（15分）高聚物M是五大工程塑料之一，N是制取琥乙红霉素晶体的重要原料，合成和的路线如下：?已知：①R—CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2 ② R—CH2—CH=CH2 R—CH2CH2CH2CHO 请填写下列空白： （1）A的名称是______，D中官能团的名称__________。
（2）B→C的反应类型是 ，写出对应的方程式。
（3）的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出E + →M的方程式_____________________________。
（4）的同分异构体有多种，其中满足：①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应的芳香类同分异构体共有 种。
写出其中核磁共振氢谱有四种峰的结构简式__________________。
（5）关于的说法中正确的是_________（填序号）1molN可与2molNaHCO3溶液反应lmolN可与2molH2发生加成反应在一定条件下可与Cl2发生取代反应可发生消去反应答案选择题17.（15分）（1）SO42- （1分） （2）BaCO3 Fe(OH)3 （2分）BaSO4 的溶解度小于CaSO4 （1分） 2Mg2+ +2CO32— + H2O=Mg2(OH)2CO3↓ + CO2↑（1分） 碳酸钡的溶解度最大，若钡离子沉淀完全，则说明镁离子和钙离子也沉淀完全。
（2分） （3）NH4+、I—（2分） 5S2O32— + 8IO3— + H2O=10SO42— + 4I2 + 2H+（2分） 溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色。
（1分）95.48%（3分） 18. > 。
（1分） 不能确定（2分） Ⅱ（1）4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O（1分） （2）a （3分） 2NO2 + CO32—=NO3— + NO2— + CO2（2分） j （分）（1分） 4NH3 + 6NO=5N2 + 6H2O 或4xNH3 + 6NOx=(2x+3)N2 + 6xH2O （2分） Cu （1分）-(a+b-2c)kJ/mol（2分(a-b+2c)kJ/mol也可） H2 （1分） 2Cu - 2e— + 2OH—=Cu2O + H2O（1分） 增强溶液的导电性（1分） （4）4Cu(OH)2 + N2H4=2Cu2O + N2↑ + 6H2O（2分） （5） （1分），N2H4 + H2 N2H5+ + OH—（2分c(N2H5+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)（2分） N2H4 —4e— + 4OH—=N2 + 4H2O （1分） 减小（1分） （1）N；（1分） sp3，（1分）三角锥形。