2018-2019学年湖北省当阳市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题(Word版)
当阳一中2018—2019学年度上学期高二年级期中考试化学试卷命题人：黄春红审题人：谭卫东郑国武考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H——1 C——12 N——14 O——16 Na——23S——32 Fe——56 Cu——64第Ⅰ卷（48分）单项选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下图变化为吸热反应的是2、对于X（g）+2Y（g）nZ（g）△H＜0，已达到平衡后，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是A、反应体系的总压强B、正、逆反应速率C、反应混合物的密度D、反应物的转化率3、在体积和温度不变的密闭容器中充入2molA和足量B，发生反应2A（g）+B（s）C（g）+D（g）△H＜0，建立平衡后，若再加入2molA，下列判断不正确的是A、平衡正向移动B、A的转化率不变C、B的消耗量增加D、△H增大4、NH4F（s）NH3（g）+HF（g）△H＜0，下列有关判断正确的是A、该反应的熵变小于0B、仅在高温下能自发进行C、在任何条件下能自发进行D、有些熵变小于0的反应能自发进行，是因为该反应的△H＞05、在NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+。
下列措施能使溶液中c（H+）/c（NH4+）减小的是A、加入少量水B、适当升高温度C、加入固体NaOHD、通入少量HCl气体6、下列属于盐类水解离子方程式且正确的是A、HSO3—+H2O SO32—+H3O+B、S2—+2H2O H2S+2OH—C、Al3++3H2O Al（OH）3+3H+D、HCO3—+H3O+===CO2↑+2H2O7、对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列说法正确的是A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率C、当v逆（SO3）=2v正（O2）时，反应达到最大限度Na 2S D 、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间8、在一定温度下，可逆反应aX 2（g ）+bY 2（g ）cZ 2（g ）的平衡常数为K 。
下列有关K 的说法正确的是A 、升高温度，K 值一定减小B 、K 值越大，表明反应物的转化率越大C 、平衡正向移动，K 值一定增大D 、若a+b=c ，则K=19、常温下，0.1mol/L 氨水的pH=a ，下列措施中可能使溶液的pH=a —1的是A 、将溶液稀释到原体积的10倍B 、加入NaCl 溶液C 、加入等体积0.1mol/LNaOH 溶液D 、升高溶液的温度（不考虑溶剂和溶质的挥发）10、在25℃时，将浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液和氨水等体积混合，得到pH=7的混合溶液。
下列说法正确的是A 、混合溶液中水电离出的c （H +）=10— 7mol/LB 、在相同温度下：K a （CH 3COOH ）=K b （NH 3·H 2O ）C 、混合溶液中c （NH 4+）+c （NH 3·H 2O ）=0.1mol/LD 、混合溶液中c （CH 3COO —）=c （NH 4+）=c （H +）=c （OH —）11、测得某电解质溶液的pH=a ，向其中插入两根惰性电极，通电一段时间后测得溶液的pH=b ，若b≤a ，则该电解质不可能是A 、H 2SO 4B 、CuSO 4C 、KOHD 、Na 2SO 42NH +O 13、已知：pK a = —lgK a ，25℃时，H 2SO 3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
常温下，用0.2mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH 2SO 3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH ）。
下列说法不正确的是A 、0.1mol/LH 2SO 3溶液的pH≈1.42B 、b 点所得溶液中：c （H 2SO 3）+c （H +）=c （SO 32—）+c （OH —）C 、d 点所得溶液中：c （Na +）＞c （SO 32—）＞c （OH —）＞c （HSO 3—）D 、溶液中水的电离程度：a ＞b ＞c ＞d14、已知在20℃下，PbSO 4、PbS 和FeS 的溶度积分别为1.8×10—8、3.4×10—28、6.3×10—18。
下列说法中不正确的是A 、FeS 的溶解度大于PbS 的溶解度B 、取PbSO 4悬浊液中的上层清液，滴入0.1mol/L 的Na 2S 溶液，会看到有黑色沉淀出现C 、PbSO 4 转化为PbS 的平衡常数K=1.89×10—20D 、将FeS 固体投入到含有Pb 2+的废水中进行污水处理15、将下图中的K 闭合，下列判断正确的是A、去掉盐桥，此装置也能正常工作B、盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动C、一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小D、C极上的反应为Fe3++e—=Fe2+16、向20L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。
测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，在p2、195℃时n（H2）随时间的变化结果如下表所示。
下列说法正确的是A、在p2、195℃时，0~3min内，反应速率v（CH3OH）=mol/(L·min)B、p1＜p2，△H＞0C、在p2、195℃时，该反应的平衡常数为25D、在p2、195℃时，Y点：v正＞v逆第Ⅱ卷（52分）17、（8分）现有CO32—、Fe3+、K+、HCO3—、OH—五种离子，请根据要求完成下列问题：（1）能促进水的电离的离子是，抑制水的电离的离子是。
（2）既能电离又能水解的离子是，只能水解不能电离的是。
①同浓度的H2CO3、H2SO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
②同浓度的NaHSO3、Na2SO3、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH由大到小的顺序为。
18、（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1） 以下为铝材表面处理的一种方法。
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
A 、NH 3B 、CO 2C 、NaOHD 、HNO 3 ②以铝材为阳极，在稀硫酸中电解，铝材表面形成氧化膜，其阳极的电极反应式为。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。
（3）利用右图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应该置于 处。
若X 为锌，开关K 置于M 处，则该电化学防护法称为 。
19、（10分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH 4（g ）+O 2（g ）CO （g ）+2H 2（g ） △H 1=—35.9kJ/mol ①水蒸气重整：CH 4（g ）+H 2O （g ）CO （g ）+3H 2（g ）△H 2=+205.9kJ/mol ②CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H 3= —41.2kJ/mol ③二氧化碳重整：CH 4（g ）+CO 2（g ）2CO （g ）+2H 2（g ） △H 4 ④反应④的△H 4= kJ/mol 。
（2）起始时向某恒容密闭容器中充入一定量的CH 4（g ）和O 2（g ），发生反应①。
CH 4（g ）的平衡转化率与温度（T ）和压强（p ）的关系如图所示。
①T 1 （填“＞”“＜”或“=”，下同）T 2。
②N 、P 两点的平衡常数：K （N ） K （P ），理由是。
（3）合成气CO 和H 2在一定条件下能发生如下反应：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）△H ＜0。
在容积均为V L 的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中各充入a mol CO 和2a mol H 2，三个容器的反应温度分别为T 1、T 2、T 3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行t min 时CO 的体积分数如图所示，T 3温度下的化学平衡常数为（用含a 、V 的代数式表示）。
铝材 脱脂 碱洗槽液水洗 除灰20、（10分）实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH4++6HCHO=3H++6H2O+[（CH2）6N4H]+{滴定时，1mol[（CH2）6N4H]+与1molH+相当}，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取样品1.500g；步骤Ⅱ：溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀；步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按步骤Ⅲ操作方法再重复2~3次。
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中用到的主要仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、量筒、烧杯、。
（2）滴定时边滴边晃动锥形瓶，眼睛应观察。
（3）滴定至终点时的现象为。
（4）不正确的操作将导致误差。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）②读数时，滴定前平视，滴定后仰视，则测得样品中氮的质量分数将。
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为。
（保留四位有效数字）21、（12分）在水溶液中Cr2O72—（橙红色）与CrO42—（黄色）存在如下转化关系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+。
又知AgCl饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）。
（1）室温下，初始浓度为1.0mol/L的K2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。
①向该溶液中加入一定量NaOH固体后，溶液中c（Cr2O72—）/c（CrO42—）将（填“增大”“减小”或“不变”）。
②根据A点数据，计算出Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+的平衡常数为。
下列事实不能表明该转化达到平衡状态的是。
A、溶液颜色保持不变B、Cr2O72—的消耗速率与CrO42—的生成速率之比为1:2C、溶液的pH保持不变（2）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH 减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为。
（3）现将足量AgCl分别加入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol/LAgNO3溶液③100mL0.1mol/LMgCl2溶液。
当阳市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
当阳市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）2．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是3．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I 研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 ②图II 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ③图II 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．③④4． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是 A ．锌是该电池的负极 B ．锌电极上发生氧化反应C ．铜电极的电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑D ．若将电解质溶液换成AgNO 3溶液，两电极的反应式均发生改变 5． 下列解释事实的方程式，书写不正确的是 A. 铁与水蒸汽反应：3Fe+4H 2O （g Fe 3O 4+4H 2B. 铝与足量NaOH 溶液反应：2Al ＋ 2OH －＋ 2H 2O 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba 2+ ＋ SO 42- BaSO 4↓D. 用Cl 2制漂白液：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 6． 下列反应不属于．．．取代反应的是 A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 苯与溴反应生成溴苯 C. 乙烯与氢气反应生成乙烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 7． 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A.B.C.D.8． 【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的A．A B．B C．C D．D的是：9．下列说法不正确．．．A. Fe的摩尔质量为56g/molB. 通常状况下，18g水中含有1mol水分子C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1molD. 标准状况下，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01×102310．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL11．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12．下列说法正确的是A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼13．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O14．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O215．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O17．向0.1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随的是NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。
2018-2019学年第一学期湖北名校大联考高二期中测评化学·试题 (word版附答案)化学·试题②
沿此线折叠秘密★启用前姓名准考证号高二化学试题一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质B．尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染C．调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大2．能源对于社会发展至关重要。
下列四种能源不属于图中阴影部分的是A．风能B．沼气C．太阳能D．核能3．下列电离方程式书写不正确的是A．MgSO4=Mg2＋＋SO2－4B．H2O+H2O H3O＋＋OH－C．H2CO32H＋＋CO2－3D．Ba（OH）2=Ba2＋＋2OH－4．恒温恒容的情况下，一定能说明反应2HI（g）I2（g）＋H2（g）达到平衡状态的是A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内气体的平均摩尔质量不随时间而变化C．单位时间内生成1mol HI的同时生成0.5mol I2D．H2、I2、HI的物质的量之比为1∶1∶25．在某温度时，测得纯水中的c（OH－）＝2.0×10－7mol·L－1，则c（H＋）为A．2.0×10－7mol·L－1B．1.0×10－7mol·L－1C．1.0×10－142.0×10－7mol·L－1D．无法确定6．某同学的下列认识正确的是A．强酸的水溶液中不存在OH－B．水溶液中c（H＋）和c（OH－）不可能同时增大C．室温时pH＝14的溶液是碱性最强的溶液D．醋酸的水溶液中存在两种分子7．在0.5L密闭容器中发生3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）的反应，最初加入的反应物均为4mol，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时容器内N2的物质的量为A．1.2mol B．3.8mol C．0.4mol D．2.6mol8．反应3A（g）＋B（g）C（g），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物C的物质的量n（C）与反应时间t的关系如下图所示。
当阳市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
当阳市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气2．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳3．下列物质互为同素异形体的是A、612C和613CB、金刚石和石墨C、CH 4和C2H6D、CH3CH2CH2CH3和4．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化5．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-16．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液．．．A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液10．能用离子方程式“H＋＋OH－===H2 O”表示的化学反应是A、4HNO32H2O＋4H2O↑＋O2↑B、NaOH+HCl＝NaCl+H2OC、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OD、2H2+O22H2O11）A．A B．B C．C D．D12．生产、生活中材料的应用非常广泛，下列属于金属材料的是（）A.合成树脂B.铝合金C.玻璃钢D.陶瓷13．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
当阳市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
当阳市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大2． 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D.；3． 下列说法正确的是A ．若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 2温、高压化剂硫酸80化剂电电化剂2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）4． 对常温下的溶液，下列叙述不正确的是A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性5． 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、 C. 、、、 D.、、、6． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B ．水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性7． 在一定温度下，溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%8．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物9．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型10．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C2H5OH（l）所得溶液的pH341011未测定水的电离程度a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a411．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应12．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
当阳市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
当阳市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v（A）=9.0 mol/（L·min）B．v（B）=0.6 mol/（L·s）C．v（C）=0.3 mol/（L·s）D．v（D）=0.1 mol/（L·s）2．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯3．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为75．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA ．5项B ．4项C ．3项D ．2项 6． 25℃，已知K Sp （A g Cl ）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L 的A g NO 3溶液和2×10－5mol/L 的K Cl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A ．恰好形成A g Cl 饱和溶液B ．能析出A g Cl 沉淀C ．不能析出A g Cl 沉淀D ．无法确定能否析出A g Cl 沉淀7． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C 、H 、O 、N 四种元素。
最新-湖北当阳一中2018年上学期高二化学(理)期中考试
湖北当阳一中02-2018年上学期高二化学(理)期中考试可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）。
1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、纯水在10℃和80℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②4、关于强、弱电解质的叙述错误的是：A、强电解质在水溶液里或熔化状态下，能全部电离B、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度浓度不同时，其导电能力也可能不相同D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—17、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2发生如下反应：2 NO2（g）N2O4(g)，达平衡后再向容器中充入amolNO2达新平衡后，与原平衡比较错误的是：A、相对平均分子质量增大B、NO2的转化率提高C、体系的颜色变深D、NO2的质量分数增大9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10、在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，若在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，在同温下测得容器内混合气的压强是反应前的5/6，则A 的转化率为：A、67%B、50%C、25%D、60%11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5mol·L—1KOH溶液C、0.5mol·L—1醋酸D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③B、②③④C、①④D、①②④13、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中[CN—]<[Na＋]，则下列关系中，正确的是：A、[Na＋]>[CN—]>[ H＋]>[OH―]B、[HCN]+ [CN—]=0.2018mol·L—1C、[Na＋]+[H＋]= [CN—]+[OH―]D、[CN—]>[HCN]14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（HAc）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②[H＋] ③[H＋]/[Ac—] ④[HAc]/ [Ac—] ⑤[OH―]A、①③⑤B、①④⑤C、②④D、③④15、下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216、在一固定容积的密闭容器中，充放3molA和1molB，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，平衡时C的物质的量分数为W，若温度、体积均不变，按0.9molA、0.3molB和1.4 molC 为起始物质达平衡后，C的物质的量分数也为W，则x的值为：A、5B、3C、2D、117、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：A、KClB、M g(O H)2C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：A、延长反应时间B、充入过量H2C、充入过量N2D、升高温度当阳一中202018-202018学年度上学期高二化学期中考试试卷（理）命题人：肖红琼审题人：李云第Ⅱ卷（共66分）二、（本题包括2小题，共14分）19、（6分）健康人血液的PH 保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡： H 2CO 3 HCO 3―+H ＋，医学上称之为血液酸碱平衡，试回答：（1）蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸（主要成分为HCOOH ）的有机酸，HCOOH 同 CH 3COOH 一样是一种有机弱酸，写出HCOOH 在溶液中的电离方程式：。
当阳市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
当阳市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D2．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变3．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A ．化合物I 分子式为C 19H 24O 5B ．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应C ．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D ．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液4． 烷烃的命名正确的是（ ）A ．4-甲基-3-丙基戊烷B ．3-异丙基己烷C ．2-甲基-3-丙基戊烷D ．2-甲基-3-乙基己烷5． 常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。
下列说法不．正确．．的是A ．在A 点：c （HX ）>c （Na +）>c （X -）B ．在B 点，溶液中c （H +）=c （OH -）C ．C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2O HX+OH -D ．0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 96． 用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A ．ANaOH 溶液的体积/mL pH7.0CB．C．D．7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金8．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
湖北省当阳市第一高级中学9月月考化学试卷含答案
当阳一中2018—2019高三9月月考化学试卷考试时间：90分钟总分100分命题人：郭云审题人：卢小明王燕注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的原子量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.“化学是你，化学是我”化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”D. 二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白2.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 标准状况下，中含有氟原子的数目为B. 水溶液中含有的氧原子数为C. 电解饱和食盐水，当阴极产生时，转移的电子数为D. 常温下，溶液与溶液所含数目不同3.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A. NaOH、在空气中放置变质B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C. 乙烯使溴水和酸性溶液褪色D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和金4.向100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下氯气，完全反应后，溶液中有一半的未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是A. B. C. D.5.下列说法正确的是A. 1mol 与足量Fe 反应，转移电子的物质的量为3molB. 工业可采用火法炼铜：，每生成2mol 铜，反应共转移6mol 电子C. 称取25g 固体溶于75g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为D. NO 和的混合气体共1mol ，其中氮原子数为2mol6. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液7. 利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是实验结论A 饱和食盐水 电石 溴水乙炔和溴水发生加成反应 B 浓盐酸溶液 氧化性：C浓氨水生石灰溶液具有两性D 稀盐酸溶液非金属性：8. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是A. W 的原子序数可能是Y 的两倍B. Y 、Z 形成单质时，单质的活泼性可能是C. X 、Y 形成气态氢化物时，氢化物的稳定性D. Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸9.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板厚度不计将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置保持温度不变，下列说法正确的是A. 右边与左边分子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为 gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入10.关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是A. 路线是工业生产硝酸的主要途径B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有反应都是氧化还原反应D. 上述反应中只有属于氮的固定11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有强氧化性漂白粉漂白织物D HF与反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记12.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙石灰水HCl石灰水A. B. C. D.13.化学与社会、生活密切相关下列说法正确的是A. 为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 海水中提溴的过程不涉及氧化还原反应14.某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是该原子的相对原子质量为该原子的物质的量为该硫原子的摩尔质量是该硫原子所含的电子数为16A. B. C. D.15.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据推测：但类比是相对的，如根据，推测是错误的，应该是．下列各组类比中正确的是A. 钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和B. 由，推测：C. 铝和硫直接化合能得到，推测：铁和硫直接化合也能得到D. 由，推测：16.由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10mol ，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为A. 30 mol、30 molB. 10 mol、10 molC. mol、 molD. mol、 mol第II卷17.(8分)液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．已知：的______，该反应的平衡常数表达式为______．能自发进行的条件是______填“高温”或“低温”；有研究表明，在温度大于、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式______．时，将的氨水与b 盐酸等体积混合体积变化忽略不计，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示的电离平衡常数为______．18.(9分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应发生的反应均为放热反应生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．时，与发生反应的离子方程式为______ ．时______ ，此时，与发生反应的总化学方程式为______ ．该石灰乳中含有的物质的量是______ mol．据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，和的比也不同，若，则_____ 用含a的代数式表示．19.(13分)为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等一种利用重晶石制硝酸钡的工艺流程如下：I.制BaS溶液显碱性的原因是______ 用离子方程式表示；重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ，每有反应，转移的电子数目为______ ；制取精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中在不断搅拌下，慢慢加入浓度为的硝酸200g，控制温度为，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束请回答：反应温度控制在左右，不宜过高的原因是______ ；三颈烧瓶内维持低压的目的是______ ，导出的气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱，极易水解而变质，实验室配制溶液时，需在配好的溶液里加人少量的______ ；依据表中的溶解度数据，所得溶液经______ 、______ ，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的晶体．20.(12分)亚硝酸钙是水泥混泥土外加剂的主要原料。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。