2018苏锡常镇一模(十)化学
2018年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案
2018 年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1.每年 3月 22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是 ( )A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D.收集和处理废水，弊大于利2.下列有关化学用语的表示，正确的是 ( )A.氨基(—NH 2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例D. 碳酸电离的方程式： H2CO3 CO32＋ 2H3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4.实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( )甲乙A.用装置甲制取氨气B.用装置乙收集氨气时气体应该从 a口进 b 口出C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是( )A.原子半径： r (X)< r (Y)< r (W)< r(Z)B.Z 和 X 组成的化合物中一定不含共价键C.W 的单质还原性比 Z 的强D.Y、Z、W 三种元素组成的化合物可能是 Z3WY 65.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.石灰水中加入过量小苏打溶液： HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋ H2OB.将铜丝插入足量浓硝酸中： 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2OC.将 SO2通入少量氨水中： SO2＋ NH 3·H 2O===HSO 3－＋ NH4＋D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I ＋ H2O2===I2＋ 2OH6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) 盐酸电解A.MgCO 3――→ MgCl 2(aq)――→MgCO2 加热B.NaCl(aq) ――→2 NaHCO3(s)――→Na2CO3(s)足量 O2 H2OC.S――→SO3――→ H2SO4NaOH( aq) 加热D.Al ――→ NaAlO 2(aq)――→NaAlO 2(s)7.电石 (主要成分为 CaC2)是重要的基本化工原料。
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研(化学0
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X2．化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG＝lg。
25℃时，用0.100 mo l·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是A. B点溶液中存2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）B. C点时，加入NaOH溶液的体积大于20．00 mLC. 滴定过程中应该选择甲基橙做指示剂D. 25℃时，该酸HA的电离平衡常数K a＝1．0×10－5.53．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。
下列说法正确的是( )A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键4．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取5．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
2018年江苏省+高考化学一模试卷
2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
2018苏锡常镇一模(十)化学
2018届高三年级第二次模拟考试(十)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Na 23Mg 24 Al 27 Fe 56Cu 64Zn 65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是()A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D. 收集和处理废水，弊大于利2. 下列有关化学用语的表示，正确的是()A. 氨基(—NH2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (X)<r (Y)<r (W)<r (Z)B. Z 和X 组成的化合物中一定不含共价键C. W 的单质还原性比Z 的强D. Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物可能是Z 3WY 66. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC. 将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgB. NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C. S ――→足量O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4D. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→加热NaAlO 2(s)8. 电石(主要成分为CaC 2)是重要的基本化工原料。
江苏省苏州市2018届高三第一次模拟考试化学Word版含答案
3·
H
2O
＋
SO
2===2NH
＋
4
＋
SO23
－＋
H
2
O
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是
()
A.
SiO
盐酸
2――→
SiCl
4―高―H温2→ Si
B. CuSO 4Na―OH―（→aq）Cu(OH) 2―葡―萄△糖→Cu
NH 3、 CO2
△
C. 饱和 NaCl(aq) ――→ NaHCO 3(s)――→Na 2CO 3(s)
H
2
(g)
ΔH 1＝＋ 64 kJ ·mol －1
②2H 2O2(l)===2H 2O(l) ＋O2(g)
ΔH2＝－ 196 kJ ·mol － 1
③
H
2(g)
＋
1 2O
2(g)===H
2O(l)
ΔH3＝－ 286kJ·mol－ 1
下列说法不正确的是 ( ) A. 反应①可通过铜作电极电解稀 H2SO4 的方法实现 B. 反应②在任何条件下都能自发进行
－3 、
CO
2－ 3
C.
0.1
mol
·
L
－1
(NH
4)
2Fe(SO4)
2
溶液中：
H ＋、 Al 3＋、 Cl －、 NO－3
D.
KW ＋
c（ H
）
＝
10－
12
的溶液中：
NH
＋
4
、
Cu2
＋、
NO
－
3
、
SO24－
10. 下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
江苏省无锡市锡山区锡东片2018届中考化学一模试题
江苏省无锡市锡山区锡东片2018届中考化学一模试题注意事项：①答案全部填在答题卷上。
填写在试题纸上一律无效。
②选用的相对原子质量在答题卷首。
③考试时间：50分钟；试卷满分：50分。
第Ⅰ卷（选择题14分）选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分）1.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而降低碳的排放。
下列活动不符合“低碳生活”的是A.短时间不使用电脑，将其转为休眠模式B. 开发回收利用二氧化碳的新技术C.减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车D. 讲究卫生，尽量多用一次性餐具2.课外实验蕴含着许多有趣的知识，以下课外实验中不涉及化学变化的是A.生成炭黑B.净水器净水C.鲜花变色D.自制汽水3．下列关于空气的说法中正确的是A．氮气可用作食品保护气，是因为氮气的化学性质不活泼B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨柠檬酸白糖果汁小苏打水4．为了达到相应的实验目的，下列实验操作合理的是A ．除去粗盐中的不溶性杂质泥沙B ．测定某硫酸溶液的pHC ．稀释浓硫酸D ．蒸发食盐水得到食盐晶体 5．下列有关实验现象的描述不正确的是A ．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸取部位变黑B ．铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变浅绿色C ．氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿D ．打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾 6．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是 A ．有机物：甲烷、二氧化碳B ．碱：烧碱、纯碱C ．混合物：生铁、冰水共存物D ．氧化物：水、二氧化锰 7．化学与我们的日常生活紧密相关。
下列说法错误的是A ．生活中常用肥皂水检验硬水和软水，硬水通过煮沸可以降低硬度B ．生活中用于清洗灶具上的油污的炉具清洁剂中含有氢氧化钠C ．生活中火灾时有发生，家用电器着火立即用水灭火D ．生活中常食用的一些果汁的pH 分别为：苹果汁（2.9-3.3）、橘子汁（3-4）、葡葡汁（3.5-4.5），胃酸过多的人应少喝上述果汁8．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而增大的是A ．石灰水B ．浓硫酸C ．浓盐酸D ．烧碱溶液 9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A ．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B ．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应A ．B ．C ．D ．不断搅拌水 浓硫酸C ．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液D ．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂10．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分属稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。
苏锡常镇四市2017～2018学年度高三教学情况调研(一)化学
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学 2018.03可能用到的相对原子质量：H-1 C一12 N-14 0—16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-64 2n-65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C．寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D．收集和处理废水，弊大于利2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．氨基(-NH2)的电子式： B．钾离子的结构示意图:C．二氧化碳分子的比例模型： D．碳酸电离的方程式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4．实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X）<r(Y）<r(W）<r(Z) B．Z和X组成的化合物中一定不含共价键C．W的单质还原性比Z的强 D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．石灰水中加入过量小苏打溶液：B．将铜丝插入足量浓硝酸中：C．将SO2通入少量氨水中：D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。
【解析】江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研(一)(3月)化学试题 含解析
江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研（一）（3月）化学试题1. 每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D. 收集和处理废水，弊大于利【答案】C【解析】A. 工业废水中含有重金属离子，污染环境，不能直接用于农业灌溉，A错误；B. 废水经氯气消毒后还需要进一步净化处理，B错误；C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源，C正确；D. 收集和处理废水，有利于改善环境，利大于弊，D错误，答案选C。
2. 下列有关化学用语的表示，正确的是A. 氨基(-NH2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图:C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：【答案】A点睛：选项C是易错点，注意比例模型与球棍模型的区别，由于比例模型是一种用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，因此判断时还需要注意原子半径的相对大小。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B..................4. 实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理【答案】B【解析】A. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；B. 氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；D. 氨气极易溶于水，不能用水直接吸收，D错误，答案选B。
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2018届高三年级第二次模拟考试(十)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 ClNa 23 Mg 24Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意。
1. 每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是( )A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D. 收集和处理废水，弊大于利2. 下列有关化学用语的表示，正确的是( )A. 氨基(—NH2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：H 2CO3CO2－3＋2H＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y 处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)B. Z和X组成的化合物中一定不含共价键C. W的单质还原性比Z的强D. Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY66. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC. 将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgB. NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s) C. S ――→足量O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 D. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→加热NaAlO 2(s) 8. 电石(主要成分为CaC 2)是重要的基本化工原料。
已知2 000℃时，电石生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1 平衡常数K 1②Ca(g)＋2C(s)===CaC 2(s) ΔH 2＝b kJ ·mol －1 平衡常数K 2以下说法不正确．．．的是( )A. 反应①K 1＝c (Ca)·c (CO)B. 反应12Ca(g)＋C(s)===12CaC 2(s) 平衡常数K ＝K 2C. 2 000 ℃时增大压强，K 1减小，K 2增大D. 反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. Kωc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－3C. c(ClO－)＝mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO2－4D. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、SO2－3、CO2－3、Cl－10. 工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C 4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)(正反应吸热)将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确．．．的是( )图甲图乙图丙A. 由图甲可知，x小于B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知，产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列叙述中不正确．．．的是( )A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱B. 25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，c（H＋）·c（NH3·H2O）的值不变c（NH＋4）C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D. 反应Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g)室温下不能自发进行，ΔH>012. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。
合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：化合物X化合物Y 羟甲香豆素下列有关说法正确的是( )A. 化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子B. 化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1∶113. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )溶液，有红褐色沉淀生成14. 常温时，向20 mL 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加 0 mol·L －1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A. 点①③④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小B. 点②所示溶液中：2c(H＋)＋c(HC2O－4)＋3c(H2C2O4)＝2c(OH－)＋c(C2O2－4)C. 点③所示溶液中：c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝c(Na＋)D. 滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)>c(OH －)>c(H＋)15. 一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为 L的恒容密闭容器中反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是( )A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶2B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 mol NO(g)、 mol Cl2(g)和 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行非选择题(共80分)16. (12分)以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
(1) 写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_________________________________。
(2) “中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X 可用________(写一种物质的化学式)。
(3) 该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是________________________________________________________ ________________。
(4) “除杂”时，除去的金属离子有______________。
(5) “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为______________。
(6) 该流程中可以循环使用的物质有________________。
17. (15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
(1) F中的含氧官能团名称为________和________。
(2) E的结构简式为________________。
(3) 写出B→C的化学反应方程式：____________________________________________。
(4) F→G历经两步反应，反应类型依次为________、________。
(5) 请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________________。
①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6) 请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
(1) 写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式____________________________________________________________ ____________。
(2) 用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：步骤Ⅰ：称取 g样品于烧瓶中，加入mL 4 mol·L－1氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。
加入mL 4 mol·L－1硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 mL的容量瓶中，加水定容。
步骤Ⅱ：从容量瓶中各取 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入 mL mol·L－1硝酸银溶液。
步骤Ⅲ：用硫酸铁铵作指示剂，用0 mol·L－1 NH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
已知：NH4SCN＋AgNO3===AgSCN↓＋NH4NO3①加入硝酸的目的是__________________________________________________。
②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是____________________________________________________________________________。