(通用版)2020版高考化学二轮复习专题突破练9水溶液中的离子平衡(含解析)
专题突破练9 水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括10个小题,每小题7分,共70分)1.(2019河南中原名校高三联考)下列叙述中正确的是( )A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除B.常温下,BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动D.反应2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)能自发进行,说明该反应的ΔH>02.(2019浙江台州一模)下列说法正确的是( )A.用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗盐酸的体积大B.相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应,开始瞬间醋酸产生H2快D.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性3.(2019湖南邵东县创新实验学校检测)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中-·-减小C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中-=1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中--变小4.(2019福建莆田第一中学高三期中)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是( )A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强B.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2C-+SO2+H2O2HC-+S-C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+C-D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度5.(2019广东高三百校联考)电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。
常温下,将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.10 mol·L-1 HCl溶液以一定体积比混合,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a点溶液的pH=1B.b点溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)C.图中四点,c点处溶液中水的电离度最大D.d点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)6.(2019福建福州高三质量检测)室温下向20 mL含0.10 mol·L-1 Cr2+和0.10 mol·L-1 Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液,金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
若溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L-1视为完全沉淀,则下列说法错误的是( )[Cr(OH)2的K sp为2×10-16,Fe(OH)2的K sp为8×10-16]A.曲线A表示c(Fe2+)B.当V(NaOH溶液)=30 mL时,Fe2+开始沉淀C.当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D.V(NaOH溶液)>30 mL时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cr2+)=4.07.下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是( )A.图中温度:T3>T2>T1B.图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点K W间的关系:E>D>A=B=CD.C点可能是显酸性的盐溶液8.常温下,已知:K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,K sp[Cu(OH)2]=2×10-20。
下列说法错误的是( )A.常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)B.常温下,在0.010 mol·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)C.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH使之大于5D.要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH变为69.(2018广东佛山普通高中高三教学质量检测)298 K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是( )A.溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)B.K a2(H2X)为10-7C.NaHX溶液c(H+)<c(OH-)D.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是:H2X+OH-HX-+H2O10.(2019四川成都外国语学校高三“一诊”模拟)常温下,将NaOH溶液滴加到HA溶液中,测得混合溶液的pH的变化关系如下图所示[已知:p -=-lg-]。
下列叙述错误的是( )A.m点:c(A-)=c(HA)B.K a(HA)的数量级为10-4C.水的电离程度:m<rD.r点:c(H+)=c(A-)+c(OH-)-c(Na+)二、非选择题(本题包括2个小题,共30分)11.(2019甘肃天水一中高三质检)(15分)请回答下列问题。
(1)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1。
则相同条件下破坏1 mol NO分子中的化学键需要吸收的能量为kJ。
(2)25 ℃时,pH=5的CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H+)= kJ·mol-1。
往溶液中加入少量NaOH固体,则溶液中(填“增大”“减小”或“不变”),- ·写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式:。
(3)25 ℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HC-、C-(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为。
溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为。
③反应的C-+H2O HC-+OH-的平衡常数K h=。
12.(2019山东济南历城第二中学高三月考)(15分)以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:表一不同温度下H3BO3的溶解度表二不同物质沉淀完全时的pH(1)由于矿粉中含CaCO3,“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为。
(2)“浸出液”显酸性,含有H3BO3、Mg2+和S-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。
“除杂”时,向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,可以除去的杂质离子为,H2O2的作用为(用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的为。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩,。
(5)已知25 ℃时,硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq),其电离常数K=5.7×10-10。
25 ℃时,0.7 mol·L-1硼酸溶液中c(H+)= mol·L-1。
(6)已知25 ℃时:化学式H2CO3CH3COOHK1=4.4×10-7K=1.75×10-5电离常数K2=4.7×10-11下列说法正确的是(填选项字母)。
a.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者d.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者>后者参考答案专题突破练9水溶液中的离子平衡1.A 解析因为CaCO3的溶度积小于CaSO4的溶度积,容易发生沉淀的转化CaSO4(s)+Na2CO3CaCO3(s)+Na2SO4,生成了易溶于酸的CaCO3,可利用此原理除去水垢中的CaSO4,选项A正确;氯化铍水解显酸性,且水解生成的盐酸易挥发,可知BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO,选项B错误;加入盐酸,温度不变,所以水的离子积不变,选项C错误;反应的ΔS<0,在一定条件下能自发进行,根据ΔG=ΔH-TΔS<0,ΔH应小于0,选项D错误。
2.A 解析氢氟酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。
pH相同时,氢氟酸浓度大于盐酸,则中和等体积等浓度的NaOH溶液,盐酸消耗的体积大,故A正确;相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,c(OH-)相等,故B错误;醋酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。
物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸,醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度,则与镁反应时,开始瞬间盐酸产生H2快,故C错误;c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性,故D错误。
3.D 解析K a=-,所以-,加水虽然促进电离,n(CH3COO-)增大,但c(CH3COO-)减小,K a保持不变,则溶液中增大,故A项正确;20℃升温至30℃,促进CH3COO-水解,且K h增大,则溶液中--减小,故B项正确;向盐酸中加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,溶液中c(N)=c(Cl-),即-=1,故C项正确;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,c(Ag+)相同,则--,K sp只与温度有关,而温度不变,则溶液中--不变,故D项错误。
4.B 解析弱电解质的电离平衡常数越大,则电离程度越大,说明弱酸的酸性越强或者弱碱的碱性越强,H2SO3的K1=1.54×10-2,而H2CO3的K1=4.30×10-7,所以同浓度时H2SO3的酸性强于H2CO3的,故A错误;由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1,但大于H2CO3的K2,所以Na2CO3溶液中通入少量SO2,考虑Na2CO3与酸的分步反应,所以反应的离子方程式为2C-+SO2+H2O2HC-+S-,当SO2足量时生成CO2和HS-,所以B正确;已知HClO的K=2.95×10-8大于H2CO3的K2,但小于其K1,所以NaClO溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HClO+HC-,故C错误;由于HClO的K=2.95×10-8小于H2CO3的K1,但大于其K2,因此HClO不能与NaHCO3反应,但HCl是强酸,能与NaHCO3反应,使c(HCl)减小,促进化学平衡Cl 2+H2O HCl+HClO正向移动,从而提高HClO的浓度;尽管HClO的K=2.95×10-8小于H2SO3的K1=1.54×10-2,也小于H2SO3的K2=1.02×10-7,只是说明NaHSO3不能与HClO发生复分解反应,但HClO具有氧化性,NaHSO3具有还原性,二者能够发生氧化还原反应,所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的浓度,故D错误。
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。
高考化学备考二轮提分训练： 水溶液中的离子平衡【答案+解析】
水溶液中的离子平衡1．向等物质的量浓度2Na S 、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫物种(2H S 、HS -、2S -)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程2H S 气体的逸出)。
下列说法正确的是A ．由X 点处的pH ，可计算出1a K (2H S ) B ．X 点对应溶液中存在()()()222H S S HS c c c --⋅＞C ．Y 点对应溶液中存在()()()()22Na 3H S HS S c c c c +--⎡⎤=++⎣⎦D ．X 、Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X Y ＜2．25℃时，用0. 20001mol L -⋅盐酸滴定20. 00mL0. 20001mol L -⋅ NaR 溶液。
混合溶液的pH 与所加盐酸体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A ．M 点中加入少量HA(4Ka 7.210-=⨯)不一定生成HRB ．N 点溶液的pH 约为4C ．M 点到N 点溶液中水的电离程度先减弱后增强D ．当盐酸加入体积为10. 00ml 时，此时溶液中的微粒浓度大小关系为()()()()+---+c Na =c Cl =c R =c(HR)>c(OH )=c H3．已知p -c(HX)c(X )=-lg -c(HX)c(X )。
室温下，向20.00 mL 0.10 mol/LHX 溶液中逐滴滴加0.10 mol ·L -1NaOH 溶液，溶液pH 随p -c(HX)c(X )变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A ．当p -c(HX)c(X )=1时，溶液的pH=5.75 B ．当p -c(HX)c(X )=0时，加入NaOH 溶液的体积小于10.00 mL C ．当加入10.00 mL NaOH 溶液时：c(H ＋)＋c(HX)=c(Na ＋)＋c(OH -)D ．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H ＋浓度：a>b>c 4．邻苯二甲酸()是酸碱中和滴定中常用的标准溶液。
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
2020高考化学二轮通用：水溶液中的离子平衡练习试题附答案
2020高考化学二轮通用：水溶液中的离子平衡练习题附答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、（2020成都棠湖中学练习选）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析液态HCl、固体NaCl溶于水得到的溶液均能导电，因此HCl、NaCl均是电解质，故A项错误；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故B项正确；NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故C项错误；铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误，故选B项。
答案 B2、把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是(C)A．c(CH3COOH)变为原来的1 10B．c(H＋)变为原来的1 10C．n(CH3COO－)n(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强解析：对于平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的110，c(H＋)大于原来的110，A、B两项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，所以n(CH3COO－)n(CH3COOH)的比值增大，C项正确；由于CH3COO－和H＋的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。
3、(2019年甘肃模拟)室温下，在pH＝12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为()A．1.0×10－7 mol·L－1B．1.0×10－6 mol·L－1C．1.0×10－2mol·L－1D．1.0×10－12 mol·L－1解析：室温时，K w＝1×10－14，则pH＝12的某溶液中c(OH－)＝1×10－2mol/L，可碱溶液中，根据c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14，则c(H＋)＝1×10－12 mol/L，又H2O H＋＋OH－，则由水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－12 mol/L，如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c(OH－)＝1×10－2 mol/L，故选D。
2020-2021高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)含答案
2020-2021高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)含答案一、水溶液中的离子平衡1．某同学进行实验研究时，欲配1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K 和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。
在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论_____。
（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。
步骤4：将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：（3）配制250mL约0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。
（4）滴定：准确量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
2020-2021备战高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案
2020-2021备战高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(备战高考题型整理突破提升)及详细答案一、水溶液中的离子平衡1.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
I.经查：① K sp(AgNQ)=2X10 8, K sp(AgCl)=1.8 X10 10;② K a(HNO)=5.1 X10 4。
请设计最简单的方法鉴别NaNOO NaCl两种固体n .某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠已知：①2NOF N&Q=2NaNQ ②酸性条件下，NO和NO都能与MnOT反应生成NO 一和M#(1)使用铜丝的优点是。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为。
装置C中盛放的药品是 ;(填字母代号)A.浓硫酸 B . NaOHO( C .水D .四氯化碳(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol - L 1酸，fKMn丽液进行滴定，实验所得数据如下表所示：①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数②酸性KMn的液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为。
【来源】2017届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷(带解析) 【答案】分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解；再分别滴加酚酬:试液，变红的为NaNO可以控制反应的发生与停止Cu +4HNO(浓尸Cu(NQ) 2+2NOT +2H2OCbc6H +2MnO +5NO_ 2+ _ __________ _=2Mn +5NO +3H2O69%【解析】试题分析：I .根据NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性分析；n .装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，装置C中是A 装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置 D 中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置 F 中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置 E 中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，据此分析解答。
2020-2021高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习附答案解析
2020-2021高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练20---水溶液中的离子平衡(解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练水溶液中的离子平衡1.（不定项）常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是A．从a到d，HA的电离始终受到促进B．c、e两点溶液对应的pH=7C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）【答案】B【解析】A、NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中NaA不断增多，不断促进水的电离，故A正确；B、c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；C、起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为K a(HA)=()()()+--3-3-3H A1010=HA0.1-10c cc⨯≈10-5，所以A-的水解常数为K h =()-14w-5a10=HA10KK=10-9，故C正确；D、f点加入NaOH40mL，反应产生等量的NaOH和NaA ，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH -)，故D正确，故选：B。
2.根据下列图示得出的结论不正确的是A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2【答案】C【解析】A、根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；B、根据图象分析，pH=4时，溶液中主要存在为HSO3-，所以当pH=4时应停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正确；C、盐酸溶液pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液pH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故C错误；D、-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘积越大，水的电离程度越小，可知T1＜T2，故D正确，故选：C。
2020高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习和答案
c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －) ＝ ＝K ，温度不变，K a 和 K wc (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)2020 高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习及答案**水溶液中的离子平衡**一、选择题1、下列物质中，属于弱电解质的是()A ．氯化氢B ．氢氧化钠C ．一水合氨D ．酒精解析 氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质，NH 3·H 2O 为弱电解质。
答案 C2、室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中离子的数目减小B ．再加入 CH 3COONa 固体能促进醋酸的电离C ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大D ．溶液中 不变【答案】D解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最终溶液中离子的数目增加，A 错误；加入 CH 3COONa 固体后，醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B 错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C 错误；溶液中c (CH 3COO －) c (CH 3COO －)·c (H ＋)K a c (CH 3COOH )·c (OH －) c (CH 3COOH )·c (OH －)·c (H ＋) w的值不变，故 不变，D 正确。
3、在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋)＝2.0×10－7 mol ·L －1，则 c(OH －)为()A ．2.0×10－7 mol ·L －1B ．0.1×10－7 mol ·L －1C ．1.0×10－14/2.0×10－7 mol ·L －1D ．无法确定解析：根据水的电离方程式 H 2O 中，水电离出的 c(H ＋)＝c(OH －)。
2020届高考化学二轮提分：水溶液中的离子平衡练习题
2020届高考化学二轮提分：水溶液中的离子平衡练习及答案 专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·东北名校联考)25℃时，PbR(R 2－为SO 2－4或CO 2－3)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，下列说法不正确的是( )A ．曲线a 表示PbCO 3B ．以PbSO 4、Na 2CO 3和焦炭为原料可制备PbC ．当PbSO 4和PbCO 3沉淀共存时，溶液中c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝1×105 D ．向X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO 3)2，可转化为Y 点对应的溶液[解析] 横坐标为2[即c(Pb 2＋)＝1×10－2 mol·L －1]时，曲线a 对应的点的纵坐标为11，曲线b 对应的X 点的纵坐标为6，即R 2－的浓度分别为1×10－11 mol·L －1和1×10－6 mol·L －1，则曲线a 所表示物质的K sp ＝1×10－13，曲线b 所表示的物质的K sp ＝1×10－8，由于K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，所以曲线a 表示PbCO 3，A 项正确；PbSO 4与Na 2CO 3反应，PbSO 4转化为更难溶的PbCO 3，PbCO 3受热分解得到PbO ，PbO 被焦炭还原得到Pb ，B 项正确；当PbSO 4与PbCO 3沉淀共存时，c(Pb 2＋)相等，则c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝K sp (PbSO 4)K sp (PbCO 3)＝1×10－81×10－13＝1×105，C 项正确；向X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO 3)2，c(Pb 2＋)增大，PbSO 4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(SO 2－4)减小，即对应的点位于X 点的左斜上方，而不能转化为Y 点对应的溶液，D 项错误。