高一化学下册阶段检测试题

(3)G分子中含有4个原子，其结构式是_____________。
(1)K、Cl、S。(2)HCl。(3)F2。(4) 。(5)H2O2(答PH3同样给分)。
23．（10分）A、B、C、D均为短周期元素，C与D同周期，能生成化合物CD2；C原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1；D元素的族序数是其周期数的3倍；B、D两元素能组成4核42个电子的负二价阴离子；0.1molA单质能与水反应放出氢气1.12L（标准状况）；A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，A的单质与D的单质在不同的条件下可生成A2D或A2D2。
姓名
班级
学号
高一下学期阶段检测试题
化学试题
（时间：90分钟总分：120分Ⅰ卷交答题卡，Ⅱ卷交答题纸）
相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题题：共65分）
一、选择题（包括15小题，每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共45分）
②H2+Cl2=2 HCl反应被破坏的是形成的是
22．（10分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有10个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式
。
高一三月测试化学答案
一、选择题
1．A2．D3．B4．C5．D6．A7．A8．B9．A10．A11．C12．C13．A14．D15．D
二、不定项选择题16．A17．B18．AC19．CD20．D
21.略
22．(1)Na、F、O。(2)HF(3)
．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是()
A．原子序数：A＜BB．A和B可能在同一主族
C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素
．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述中正确的是（）
(1）Na、S、N、O (2）略（3）Na>S>N>O (4）SO32-+Cl2+H2O =SO42-+Cl-+2H+
24．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数之比如下表：
A．HnR B．H2nR C．H（8-n）R D．H（n-2）R
．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()
A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na
．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定下列说法中错误的是()
甲
乙
丙
丁
A：C=1：1
B：A=1：4
D：E=1：3
B：E=1：4
(1)写出丁的化学式：
(2)写出乙的电子式：
(3)利用甲的水溶液可以处理空气中的SO2，并生成一种强酸。请写出该反应的化学方程式：。
(4)向丙的水溶液中滴入NaOH溶液，直到过量，可观察到的现象是：、
请写出相关反应的离子方程式：
(1）CCl4(2）略（3）H2O2+SO2=H2SO4
(4)先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；
Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
25．（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化价
25.（1）Li；硼；第二周期第ⅥA族
（2）HClO4、高氯酸Na+[ O H ]-、离子化合物
（3）NH3> PH3
（4）NH3+ HNO3= NH4NO3
（5）Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O
A．第16、17列都是非金属元素
B．第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C．第3列至第12列中所有元素都是金属元素
D．在18列元素中，第3列元素种类最多
．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
．下列电子式正确的是（
A． B．
C． D．O C O
．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()
A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag = Tl++ 2Ag+。下列推断正确的是()
A．①②③④⑤B．①③⑤C．②④D．①②④
．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个电子，则下列叙述中肯定不正确的是()
A．原子半径：R>QB．R和Q可形成离子化合物
C．R和Q可形成分子RQ2D．R和Q可形成共价化合物RQ3
A．原子半径B＞A＞C＞D
B．原子的得电子能力：C＞D＞B＞A
C．4种元素中D的非金属性最强
D．D和A、B同在第3周期，C和D同在ⅤA族
第Ⅱ卷（非选择题：共55分）
三、填空题.
．（10分）（1）用电子式表示下列化合物的形成过程：
①硫化氢
②氟化镁
(2)填化学键类型，即离子键、极性键、非极性键
①KOH和HBr反应时形成的是
A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子
二、选择题（包括5小题，每小题有一或两个选项符合答案，每小题4分，共20分）
．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m-4、②m+4、③m+8、④m-2、⑤m+6，共中正确的组合是()
．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是 Hf（铪），它的中子数与核外电子数之差是(.)
A．41B．72C．113D．185
．下列叙述错误的是( D )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2D它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()
A．F—和NH4+B．H2O和OH—C．CH4和H2O2D．H3O+和NH4+
．下列说法正确的是()
A．副族元素全是长周期元素
B．主族元素的次外层电子数都是8
C．主族元素都是短周期元素
D．最外层电子数相同的元素都在同一族
．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是
(1)写出A、B、C、D的元素符号：A____ ___B________ C_________ D________
(2)请写出A2D2的电子式：
(3)将A、B、C、D按原子半径由大到小的顺序排列(用元素符号表示)：。
(4)B、D两元素组成4核42个电子的负二价阴离子，能被氯气氧化生成两种酸根离子，且溶液呈酸性。请写出其离子方程式：。
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
回答下列问题：
（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。
①在元素周期表中的位置是（周期、族）、。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______；
碱性最强的化合物的电子式是:_____________；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式
23．(1）Na、S、N、O (2）
（3）Na>S>N>O (4）SO32-+Cl2+H2O =SO42-+Cl-+2H+
24．(1）CCl4(2）略（3）H2O2+SO2=H2SO4
(4)先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；
Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
A．原子序数由大到小的顺序是：D>C>B>A
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．按族序数由大到小的排列：C>B>A>D
D．X、Y、Z三种化合物稳定性逐渐增强