第二节 化学计量在实验中的应用(一)

第二节化学计量在实验中的应用（一）一、知识思维导图
二、知识要点解读
知识点1：物质的量
知识点2：阿伏伽德罗常数
知识点3：摩尔质量
知识点1：物质的量
定义：表示含有一定数目离子的集合体
符号：n
单位：摩尔mol
题型1 基本概念的考察
定义
考点一：专有名词不可拆加换
常见错误总结：物质的量表示物质的数量；物质的量及表示
物质的数量又表示物质的质量
考点二：
描述微观不可表宏观指代微观的粒子
考点三：指代清楚不可不明确
常见错误选项：1mol氢（单独用汉字写出的氢，无法确定其
为氢原子，氢气分子还是氢离子）
单位
常见错误选项（遇到就判定为错误选项的）：
a 摩尔是……的单位（空格处可能是物质的质量或者数量）
b 摩尔是物质的量
对象：可指代混合物
【例】下列说法正确的是（）
A．物质癿量就是1 摩尔物质的质量
B．1 mol 水中含有2 mol 氢与1 mol 氧
C．物质的量就是物质的质量
D．物质的量是一个独立的名词
【例】下列说法中正确的是（）
A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位
C．摩尔是物质的量
D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
【答案】 D ; D
题型2 计算题
×××mol×××（物质的分子式）中含有×××mol×××原子
列哪个选项中的×××的物质的量×××mol×××分子中的×××的物质的量相等【例】1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．
答案：1；2；4；1；1。

知识点2：阿伏伽德罗常数
定义：单位物质的量的某物质中所含的微粒数目
符号：N A
单位：mol-1
基准值：0.012kg12C中所含的12C的数目，约6.02×1023mol-1
定义式：N A= N / n
题型1 基本概念的考察
考点一：基准为12C
考点二：近似值
考点三：有单位
考点四：描述应是物质对应粒子
【例】下列解释正确的是( )
A．N A是阿伏伽德罗常数
B．1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子
C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
D．N A是纯数
【答案】A
题型2 计算题
考点一：单一物质计算
①×××中的×××数目是——直接用N A表示，不需要代入数值
②×××中的×××数约为——代入6.02×1023计算
考点二：多种物质的比较——无需求出数目，直接用物质的量进行比较即可
①下列哪个选项中的××数与××mol ××分子中的××数相等
②有微粒数的比例问题
【例】在0.5molK2SO4中含有的K+数目是（）
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
【例】下列物质所含原子数不0.2mol H3PO4所含原子数相等的是（）
A．0.3mol HNO3B．0.2mol H2SO4
C．0.4mol CO2D．0.4molH2O2
【答案】 B ；D
知识点3：摩尔质量
定义：单位物质的量的某物质所有的质量
符号：M
单位：g / mol
定义式：M = m / n
题型1 基本概念的考察
考点一：与化学式式量（即相对原子质量或相对分子质量）间的关系：数值上相等，单位不同常见错误选项（遇见直接判错）：摩尔质量就是他的相对原子质量或相对分子质量
考点二：单位
【例】下列说法中，正确的是（）
A．水的摩尔质量为18g
B．1mol二氧化碳的质量为44g/mol
C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D．14g一氧化碳癿物质的量为0.5mol
【答案】 D
题型2 计算题
考点一：n = m / M的单一运用
考点二：n = m / M与n = N / N A的综合应用（N=m•N A / M）
【例】4℃时，若20滴水恰好1 mL，那举1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．20 N A B．N A/360
C．9 N A/10 D．360/N A
【答案】 B
三、小结：。