海南省海南国科园实验学校高二化学上学期期中试题
海南省海口市2022-2023学年高二上学期期中检测化学试卷(含解析)
C．镁导电性很好，不可作为半导体，故C不选；
D．石墨导电性很好，不可作为半导体，故D不选；
故选A。
2可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。
6．A
【详解】A．碳酸钠溶液和四氯化碳、苯互不溶解，但密度不相同，水的密度比苯大，比四氯化碳小，当碳酸钠溶液和四氯化碳、苯混合时，有机层在上层的是苯，有机层在下层的是四氯化碳，碳酸钠溶液和乙醇互相溶解，碳酸钠溶液和乙酸混合会有二氧化碳生成，会有气泡，所以现象不同，可以鉴别这四种物质，故A符合题意；
B．是用液溴，苯和铁屑制取溴苯，是在溴化铁的作用下，苯和液溴反应，苯和溴水不反应，本能萃取溴水中的溴，故B不符合题意；
(4)一系列操作的实验步骤依次如下，请补充相关内容：
i．过滤、洗涤；
ii．将沉淀转移至烧杯中，向其中；
iii．，过滤得 晶体。
六、结构与性质
20．砷(As)与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式是，基态砷原子的价电子中有个未成对电子。
D．氯化钠是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体，氯化铯是由Cs+和Cl-通过离子键形成的离子晶体，D符合题意；
故答案为：D。
4．B
【详解】A．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层为8个电子，氟离子的结构示意图为： ，选项A错误；
B. 甲胺(氨基甲烷)可看成是甲烷中的一个氢原子被一个氨基取代，其结构简式为：CH3—NH2，选项B正确；
国科园实验学校中学部高二上学期期中考试化学试题
2015-2016学年海南省国科园实验学校中学部高二上学期期中考试化学试题（总分：100分时间90分钟）第Ⅰ卷（共36分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题共6小题，每小题2分共12分。
只有一项是符合题目要求的）1、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N 2(g)+ 3 H2(g)2NH3(g)。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-13、在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减反应D.是熵增效应大于能量效应4、某温度下,反应H 2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0。
在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C、恒容，升高温度，正反应速率减小D、恒容，充入H25、可逆反应：2NO22(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥6、H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）．．．．．7、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1 452kJ•mo l ﹣1+﹣2﹣1空气，现分别进行下列两个实验：（已知N 2O 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ） A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙 C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙 9、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)右图表示的是转化率与压强、温度的关系。
海南省高二上学期期中化学试卷C卷
海南省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（）A . 石墨B . 二氧化锰C . 锌D . 汞2. （2分） (2016高一下·烟台月考) 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2 2SO3 ，下列说法错误的是（）A . 使用催化剂能加快化学反应速率B . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C . 降低反应温度，化学反应速率减慢D . 增大O2浓度，化学反应速率增大3. （2分） (2016高一下·太谷期中) 下列说法中，正确的是（）A . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B . 伴随能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4. （2分） (2016高二上·株洲期中) 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A . 向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图B . 向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图C . 密闭容器中进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图D . 密闭容器中进行CH3OCH3（g）+3H2O（g）⇌6H2（g）+2CO2（g）△H＞0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图5. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列说法错误的是（）A . 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质C . 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D . pH计是精确测定溶液pH的仪器6. （2分）100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L则该溶液是（）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断7. （2分）室温下某溶液的pH=12，则在该溶液中，由水电离出的OH﹣的浓度可能是（）A . 1×10﹣5mol/LB . 1×10﹣12mol/LC . 1×10﹣6mol/LD . 1×10﹣7mol/L8. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应9. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）10. （2分）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）A . 对比等浓度的两种酸的pHB . 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C . 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积11. （2分）将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
海南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(文科)
海南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列有机物中，属于糖类的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 酒精D . 蛋白质3. （2分）(2016·分宜模拟) 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A . 点燃，能燃烧的是矿物油B . 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C . 加入水中，浮在水面上的是地沟油D . 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油4. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物5. （2分） (2018高二上·巢湖期中) 对于药品的使用和作用，下列说法正确的是（）A . R表示处方药，OTC表示非处方药B . 毒品就是有毒的药品C . 大部分药物都无毒副作用，都是非处方药D . 麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂6. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋7. （2分）(2017·南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B . 明矾可用于净水，也可用于淡化海水C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放8. （2分）(2016·江苏) 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A . 燃烧煤炭供热B . 利用风力发电C . 增加植被面积D . 节约用电用水9. （2分） (2016高一上·武汉期中) 取物质的量浓度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于两只试管，向其中一只试管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只试管加入1.12g 还原铁粉充分反应后该试管溶液中存在的金属阳离子及其物质的量浓度是（）A . Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/LB . Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/LC . Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/LD . Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L10. （2分） (2018高一上·广西月考) 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
海南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
海南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0C . H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0D . 2 NH3(g) N2(g) ＋3H2(g) ΔH>02. （2分） (2016高二下·右玉期中) “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A . 构造原理B . 泡利原理C . 洪特规则D . 能量最低原理3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有B . 取溶液，向其中加入溶液，通过检验的存在来说明该反应有一定的限度C . 把分别研磨后的20g 和晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D . 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在4. （2分） (2016高一下·景县期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的体积恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等5. （2分）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A . 0.01 mol/LB . 0.07 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.50 mol/L6. （2分） (2015高二上·泉州期末) 25℃时纯水的电离程度为α1 ， pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2 ， pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3 ．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4 ．下列关系式中正确的是（）A . α2=α3＜α4＜α1B . α3=α2＜α1＜α4C . α2＜α3＜α1＜α4D . α1＜α2＜α3＜α47. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀9. （3分） (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一下·宣城期中) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C . 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D . 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石11. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化一定伴随着能量变化B . 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的12. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJ•mol ﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A . 4molA+2molBB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD14. （2分）核外电子分层排布的主要原因是（）A . 电子的质量不同B . 电子的能量不同C . 电子的数量不同D . 电子的大小不同15. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图表示一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A . 加压B . 升温C . 加入催化剂D . 增大反应物浓度16. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 常温下测得某无色溶液中由水电离出c （H+）为10﹣13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣B . K+、Na+、Cl﹣、Cr2O42﹣C . Al3+、K+、AlO2﹣、Cl﹣D . Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、NH4+18. （3分） (2017高二上·成都期中) 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（）A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl﹣）=2c（NH4+）19. （2分） (2016高二下·成都期末) 在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（）A . a=b=cB . a＞b＞cC . b＞c＞aD . c＞b＞a20. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列实验操作正确的是（）A . 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉二、填空题 (共6题；共42分)21. （4分） (2016高一下·扶余期末) 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=E4④完成下列问题：（1）上述四个反应中属于吸热反应的有________．（填序号）（2）等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是．A . a＞bB . a=bC . a＜b（3）根据上述两个途径的关系，写出E4的数学表达式：________．22. （4分） (2018高三上·武邑期中) H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。
海南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷
海南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（）A . Ⅰ过程中破坏的均为非极性键B . Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高2. （2分）下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（）A . ①②③④B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④⑤3. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。
用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。
下列说法正确的是（）A . 阳极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B . 从A口出来的是H2SO4溶液C . a是阳离子交换膜，允许H＋通过D . Na2SO4溶液从E口加入4. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2和SO3均为0.15molLD . SO3为0.4mol/L5. （2分） (2016高二上·孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol6. （2分） (2016高二上·广水期中) 在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CO⇌N2+2CO2 △H＜0．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A . 加催化剂B . 降低温度C . 增大NO的浓度D . 缩小容器体积7. （2分）下列能用勒夏特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②FeCl3溶液加热后颜色加深③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A . ①②⑤⑥B . ②③④⑦.C . ①③⑤⑦D . 全部二、非选择题 (共4题；共33分)8. （13分） (2017高二上·菏泽期末) 根据问题填空:（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/molⅡ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/molⅢ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：________（填序号）a．体系的压强不再改变b．体系的密度不再改变c．各气体的浓度不再改变d．各气体的质量分数不再改变e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；③氢气的转化率=________；④该反应的平衡常数为K=________（保留三位有效数字）；⑤下列措施中能使平衡体系中增大的是________．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol CO2和3mol H2⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1________c2的关系（填＞、＜、=）．（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：①通入甲烷一极的电极反应式为________；②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为________；此时得到的O2在标准状况下的体积为________L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：________A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3．9. （7分）回答下列问题：（1）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1．①A在5min末的浓度是________．②v（B）=________．③x=________．（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此后又经过4min，铁粉完全溶解．若不考虑溶液体积的变化，则：①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是________．②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________．③前2min与后4min相比，反应速率________较快，其原因是________．10. （6分） (2018高二下·广东期中) 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。
海南省国科园实验学校中学部高二上学期期中考试化学试
海南省国科园实验学校2015—2016学年度第一学期高二年级化学期中考试试卷（总分：100分时间90分钟）第Ⅰ卷（共36分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题共6小题，每小题2分共12分。
只有一项是符合题目要求的）1、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g)2NH3(g)。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-13、在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减反应D.是熵增效应大于能量效应4、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0。
在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C、恒容，升高温度，正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低5、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥6、H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）．．．．．7、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1+﹣﹣18、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（已知N2O42NO2△H ＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙9、有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)右图表示的是转化率与压强、温度的关系。
海南省高二上学期期中化学试卷(I)卷
海南省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共40题；共81分)1. （2分） (2018高二下·山西期中) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（）A . s区B . d区C . f区D . ds区2. （2分） (2018高一上·白城月考) 据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是（）A . 铝钠合金的熔点低于铝的熔点B . 若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)C . 将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D . 将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出3. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是：①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A . ①②⑤B . ①③④C . ②④⑤D . ①③⑤4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（）A . AlB . FeC . LiD . Na5. （2分）铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（）A . 稀硫酸B . CuSO4C . AgNO3D . Fe2(SO4)36. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A . 古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B . 人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C . 《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料7. （2分）(2015·和顺模拟) 在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A . 原子序数：W＞X＞Y＞ZB . 原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C . W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D . Y的简单氢化物的稳定性比Z的强8. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②③⑤D . ①③⑤⑥9. （2分） (2016高一下·长沙期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A . Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B . 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC . 元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D . Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液10. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等D . 摩尔是七个基本物理量之一11. （2分） (2016高一上·忻州期末) 收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（）A . 铝不易发生化学反应B . 铝的氧化物容易发生还原反应C . 铝不易被氧气氧化D . 铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化12. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列除杂方案正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡（硫酸铜溶液）B . 二氧化碳气体中混有氯化氢（氢氧化钠溶液）C . 硝酸铜溶液中混有硝酸银（铜粉）D . 氧化钙中混有碳酸钠（稀盐酸）13. （2分） (2016高三上·清远期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．A . 只有②④⑥⑦B . 只有①③⑤⑦C . 只有③④⑥D . 只有①②⑤14. （2分） (2016高一下·长沙期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A . 该元素属于第七周期B . 该元素位于ⅢA 族C . 该元素为金属元素，性质与Pb相似D . 该同位家原子含有114个电子，184个中子15. （2分）下列单质或化合物性质的描述正确的是：A . NaHSO4水溶液显中性B . SiO2与酸、碱均不反应C . NO2溶于水时发生氧化还原反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl316. （3分） (2016高一上·水富期末) 通过一步反应能实现下列转化的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B . S→SO3→H2SO4→Na2SO4C . Na→NaOH→Na2CO3→NaClD . Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO217. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，这是利用了氢氧化铝的（）A . 弱酸性B . 弱碱性C . 两性D . 不溶解性18. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
海南省高二上学期化学期中考试试卷(文科)
海南省高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共35题；共70分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) “低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A . “垃圾不落地，台州更美丽”B . 太阳能热水器代替燃气热水器C . 杜绝使用一切燃料D . 环保袋代替一次性塑料袋2. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3. （2分）提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A . 道尔顿B . 牛顿C . 门捷列夫D . 阿佛加德罗4. （2分）下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物C . NaHCO3属于强电解质D . 纯碱属于碱5. （2分） (2016高二上·重庆期中) 决定化学反应速率的主要原因是（）A . 参加反应物本身的性质B . 加入催化剂C . 温度和压强D . 各反应物和生成物的浓度6. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . H2SO4B . Cl2C . NaAlO2D . NH37. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2SO4D . NH3·H2O8. （2分）我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 分子9. （2分）(2018·大连模拟) 喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B . 喷普洛韦能发生取代反应C . 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D . 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面10. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
海南省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
海南省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法正确的是（）A . 当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热B . 反应HCHO＋O2 CO2＋H2O为吸热反应C . 一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“＋”D . 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应2. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度3. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•m in）C . 反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%4. （2分）常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC . 随着NaOH的加入，不断增大D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同6. （2分）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣17. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列做法与盐的水解无关的是（）A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉8. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D . 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深9. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B . pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C . pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D . pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积10. （2分） (2017高二上·汉台期末) 25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是（）A . NH4+B . HCO3﹣C . S032﹣D . N03﹣11. （2分）(2017·河南模拟) 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（）A . 2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=﹣130 KJ/molB . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/molC . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260 KJ/molD . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol12. （2分）下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（）A . 0.1mol/LNa2S液中：c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S）B . 0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）C . 0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 0.1mol/L Na2SO3溶液与0.1mol/L NaHSO3溶液等体积混合：2c（Na+）﹣3c（SO32﹣）=3c（HSO3﹣）+3c （H2SO3）13. （2分） (2016高一下·达州期中) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A . ②⑦B . ②⑤⑦C . ①③④D . ②⑤⑥⑦14. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）15. （2分） (2015高二下·桂林期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（）A . 物质B的转化率增大B . 平衡向正反应方向移动C . 物质A的体积分数增大D . a+b＞m+n16. （2分）在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A . 0.24 mol/（L•min）B . 0.08 mol/（L•min）C . 0.06 mol/（L•min）D . 0.12 mol/（L•min）17. （2分）铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 在正极发生的电极反应为：AgO+2e﹣+H2O=Ag+2OH﹣B . 在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少C . 该电池总反应的化学方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2OD . 当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA18. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
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海南国科园实验学校2016-2017学年度第一学期高二年级期化学学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为A．1.5 mol/L B．1.5 mol/（L•s） C．0.1 mol/L D．0.1 mol/（L•s）2.下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C．合成氨工业中使用催化剂D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热3.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定移动C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍4.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行5.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~36.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)＝0.02 mol/(L ·s) B．v (B)＝0.03 mol/(L·s) C ．v (B)＝0.90 mol/(L·min) D．v (C)＝0.60 mol/(L·min)8.在体积为V L 的恒容密闭容器中加入6mol CO 和H 2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）．图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH 3OH 的体积分数随起始n （CO ）：n （H 2）的变化关系．下列叙述正确的是A.正反应的△H=91k J•mol -1，曲线b 表示使用了催化剂 B.正反应速率：v 正（状态Ⅱ）＜v 正（状态Ⅲ）C.平衡时CO 的转化率：α（CO ，状态Ⅰ）＜α（CO ，状态Ⅱ）D.n （CO ）：n （H 2）=0.5时，平衡时CH 3OH 的物质的量浓度：c （CH 3OH ，1 00℃）＜c （CH 3OH ，200℃）9.水的电离常数如图两条曲线a 与b 所示，曲线中的点都符合c （H +）×c （OH -）=常数．下列说正确的是 A. 图中温度T 1＞T 2B.曲线a 、b 均代表纯水的电离情况C.图中五点的K w 的关系：B ＞C ＞A ＞D=ED.若处在B 点时，将p H=2的硫酸溶液与p H=12的KOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性 10.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=)()()()(222O H c CO c H c CO c ⋅⋅，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是A ．该反应的化学方程式是CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）B ．上述反应的正反应是放热反应C ．若在1L 的密闭容器中通入CO 2和H 2各1mol ，5min 后温度升高到830℃，此时测得CO 为0.4mol 时，该反应达到平衡状态D ．若平衡浓度符合下列关系式：)(5)()(3)(222H c O H c CO c CO c，则此时的温度为1000℃ 11.已知反应2I -+S 2O 82-═I 2+2SO 42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色．反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大．20℃时得到如下实验数据：分析上述数据，下列说法正确的是A.该实验的目的是研究 I - 与S 2O 82-的浓度对反应速率的影响 B.I -的浓度越大，反应速率越快 C.S 2O 82- 的浓度越小，反应速率越快D.5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最快12.由重水D 2O 组成的水，D 2O 的离子积为1.6×10-15，可用PH 一样定义规定PD=-lg ｛c(D +)｝，下列关于PD 的叙述，正确的是 A.D 2O 呈中性，PD=7B.1LD 2O 溶液中含0.01molNaOD ，PD=12C.用D 2O 溶解0.1molDCl 成1L 溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl 溶液中加入50ml0.2mol/L 的NaOD 的D 2O 溶液，PD=1第Ⅱ卷（共6小题，共64分）13.（14分）（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是 ．①冰醋酸 ②次氯酸钠 ③氯水 ④二氧化碳 ⑤硫酸氢钠 ⑥蔗糖 ⑦氢氧化铝 ○8铜 （2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠(NaHSO 4)： ；氯化镁（MgCl 2）： ；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L ﹣1、0.1mol•L ﹣1，则c （OH ﹣）甲：c （OH ﹣）乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L ﹣1的NaOH 溶液，乙为0.1mol/L 的HCl 溶液，丙为0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c （OH ﹣）的大小关系为 ；（5）NO 2与NO 之间存在如下可逆反应：2NO 22NO+O 2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO 2,反应达到平衡状态的标志是 ①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态 ③混合气体的压强不再改变的状态④)()(c (c 2222o c NO NO ）的比值不再改变的状态． 14.（10分）反应A （g ）+B （g ）C （g ）+D （g ）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）． （2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”）（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1 ，E 2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．15.（12分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为；其化学平衡常数表达式K=（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时；（4）将amol X与bmol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n （Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b= ．16.（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：））回答下列问题：（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=，化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）；（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有；A．分离出二甲醚 B．升高温度C．改用高效催化剂 D．增大压强（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是；（4）以n(H2)/n(CO)=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是___________________；A．该反应的△H＞0B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%D．若在p3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达平衡时CO的转化率大于50%（5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO （g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=___________________．17.（8分）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
限选试剂：1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_______________________________________。
(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：(3)(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞、量筒等仪器外，必需的实验仪器还有___ 。
②干燥管中应放置的试剂是________。
A．碱石灰B．无水CaCl2 C．浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18.（8分）pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为酸，B为酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A 的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是试卷答案1.D2.A3.D4.B5.D6.D7.A8. BC9. AD10.C11.AD12.D13.（1）①⑦；④⑥（2）NaHSO4═Na++H++SO42﹣； MgCl2＝Mg2++2Cl-（3）小于（4）丙＞甲=乙（5）①③④14.（1）放热；（2）减小（3）无（4）减小；减小．15.（1）3X+Y2Z； c(Z)2／c(X)3﹒c(Y)（2）0.01mol/（L•min）；（3）相等；大；（4）7：516.（1）﹣263 kJ•mol﹣1；K=K12•K2•K3；（2）AD；（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；（4）CD；（5）2.25．17.(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)(3) 硝酸溶液体积(4)①秒表②B③偏大18.（1）强；弱；＜（2）2＜a＜5考点分析1反应速率的定量表示方法．2化学反应速率的影响因素3化学平衡常数 4化学反应的自发性5弱电解质的电离、弱电解质的证明。