初中化学经典计算题自己整理。
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
初一化学化学计算题及答案20题
初一化学化学计算题及答案20题化学计算是初中化学学习中非常重要的部分，它能帮助我们解决各种化学问题。
下面是20道初一化学化学计算题及答案，供各位同学参考。
1. 问题：如何计算化学元素的摩尔质量？答案：化学元素的摩尔质量等于其相对原子质量的数值。
2. 问题：若已知化合物的化学式，如何计算该化合物的摩尔质量？答案：根据化合物中各个原子的相对原子质量，将其乘以相应的个数，然后相加即可得到该化合物的摩尔质量。
3. 问题：若已知物质的质量和摩尔质量，如何计算物质的摩尔数？答案：物质的摩尔数等于物质的质量除以其摩尔质量。
4. 问题：若已知物质的质量和摩尔数，如何计算物质的摩尔质量？答案：物质的摩尔质量等于物质的质量除以其摩尔数。
5. 问题：如何计算溶液中溶质的摩尔浓度？答案：溶液中溶质的摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。
6. 问题：如何计算溶液的摩尔浓度？答案：溶液的摩尔浓度等于溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积。
7. 问题：如何计算气体的摩尔体积？答案：气体的摩尔体积等于气体的体积除以气体的摩尔数。
8. 问题：如何根据摩尔质量计算气体的体积？答案：根据气体的摩尔质量可以得到气体的摩尔体积，并结合气体的摩尔数计算气体的体积。
9. 问题：如果已知一化学方程式的配适比例关系，如何计算化学反应的反应物质质量？答案：根据配适比例关系可以得到各个物质的摩尔数，再根据摩尔数和摩尔质量的关系计算质量。
10. 问题：如何计算溶液中的溶质质量？答案：溶液中的溶质质量等于溶质的摩尔浓度乘以溶液的体积乘以溶质的摩尔质量。
11. 问题：如何计算气体的密度？答案：气体的密度等于气体的摩尔质量除以标准态气体的摩尔体积。
12. 问题：如何计算溶解度？答案：溶解度等于单位体积的溶液中溶质的质量。
13. 问题：如何判断化学反应的产物质量？答案：根据化学方程式和已知反应物质质量，可以根据反应物质的摩尔比例得到产物质量。
14. 问题：如何计算化学反应的产物的摩尔质量？答案：根据化学方程式中产物的摩尔比例和已知反应物质质量，可以计算出产物的摩尔质量。
九年级化学计算题
九年级化学计算题
题目：现有一定质量的锌粉加入到盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为209.8g。
求：（1）生成氢气的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
解析：
1. 计算氢气质量
- 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。
反应前锌粉和稀硫酸的总质量，反应后是烧杯内剩余物质和氢气的总质量。
- 设生成氢气的质量为公式。
- 反应前锌粉和公式稀硫酸的总质量，反应后烧杯内物质总质量为公式，则公式，因为锌与稀硫酸反应公式
，所以公式。
- 生成氢气的质量公式，由于锌粉的质量在计算氢气质量时不需要单独求出，根据质量守恒定律，公式
，所以公式。
2. 计算稀硫酸中溶质的质量分数
- 设稀硫酸中溶质公式的质量为公式。
- 根据化学方程式公式，可得公式
（公式的相对分子质量为公式，公式的相对分子质量为公式）。
- 解得公式。
- 稀硫酸中溶质的质量分数公式。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
中考化学化学计算题100篇及答案经典
中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯＝17173=17.1%40g y⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
初中化学初三化学较难经典计算题及答案.doc
初中化学初三化学较难经典计算题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共5题） 1.X 、Y 两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY 中，X 元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X 的质量分数大于46.7%的是（ ）A.XY2B.X2Y3C.X2YD.X2Y5【答案】分析：在化合物XY 中，X 原子个数与Y 原子个数之比为1：1，X 元素的质量分数为46.7%，则Y 元素的质量分数为1—46.7%=53.3%，从而得出X 元素原子的相对质量与Y 元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。
因此要使X 元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X 原子的个数比Y 原子的个数要多，在四个备选答案中只有C 符合要求。
答案为C 。
难度：中等 知识点：化学式与化合价2.有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（ ）A. 22%B. 44%C. 24%D. 25%【答案】 分析：FeSO4、Fe2（SO4）3由Fe 、S 、O 三种元素组成，且其中S 和O 的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S 和O 的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。
现铁的质量分数为34%，则S 和O 的质量分数总和为1—34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。
答案为B 。
难度：中等 知识点：化学式与化合价3.在NaHSO4与MgSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为26.7%，则原混合物中钠元素与镁元素的质量比为———————————————————（ ）A 一定为23：24B 一定为1：1C 可以为任意比D 以上均错【答案】C难度：偏难 知识点：酸和碱单元测试4.现将8g SO3溶于92g 水，所形成的溶液中溶质的质量分数为------------( )A8% B9.8% C8.7% D10.7%【答案】B难度：中等 知识点：溶质的质量分数5.在 X+2Y=R+2M 的反应中，已知 R 和M 的相对分子质量之比为1：2，当1.5g X 和足量的Y 反应，生成3.6g 的M 。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。
浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。
所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。
= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。
计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。
所以，质量等于密度乘以体积。
所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。
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现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数。
将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），
50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。
求：(1)样品中氧化镁的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）
（！）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。
求：
（1）m的值
（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC 时，氧化钠的溶解度为36克）
以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成份表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg
（1）包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________. （3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g 二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。
500mL
的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。
若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。
试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。
一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。
若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。
（保留两位小数）
常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？
将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。
求：
（1）样品中氯化铜的质量分数。
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g／L，求：
（1）被吸收的SO2的质量。
（2）发生反应的NaOH的质量。
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。
将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。
求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________
将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。
计算：
（1）生成沉淀的质量。
（2）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1）
在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。
工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。
使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
（1）20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？
（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？
今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
（1）过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
（2）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm³）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？
把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。
过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。
试计算：（最后结果保留二位小数）
（1）10g溶液中硫酸钠的质量。
（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。