人教版化学九年级上第四单元课题二知识点
人教版(2024新版)九年级上册化学：第四单元 课题2《水的组成》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第四单元课题2《水的组成》教案教学设计一、教材分析本课题对水的认识进入分子层面，历史上人类对水的组成的认识是从水的生成和分解两方面进行的，教材在这里就以人类认识水的组成的简要史实引入并展开。
水的组成内容的呈现则是模拟史实的研究过程，有水的生成和水的分解两部分，在此之前首先介绍了氢气及相关的性质，这既是后续学习的必要知识基础，也是模拟水组成研究的开端。
水的分解部分是一个水电解的实验探究。
经过水生成和水分解两部分的实验与分析，认识水的组成已是水到渠成。
这样既能培养学生敏锐的观察力和分析推理的思维能力，又能让学生学习到从宏观到微观，从定性到定量，进行科学研究的方法和过程。
从而使学生学会学习，学会探索，培养良好的科学素养，为后面内容的学习提供了一个合理的思维模式。
然后第二部分进行了物质的简单分类认识分类是化学学习的重要思想和方法。
二、学情分析1、学生对生活中的水有一定的了解，通过小学科学和中学物理课的学习以及生活中经验的积累，不仅知道水是我们身边最常见的物质之一，而且能说出水的物理性质及用途。
但对于化学角度，水属于哪—类物质以及水的组成并不完全了解，只从表面上知道水是由元素组成的。
2、学生在《元素》一课所学的“化学反应前后，元素的种类不变”是本课学习的基础。
通过第二单元《分子和原子》的学习，学生知道了“化学变化的实质是分子分裂，原子重组的过程”，但没有具体地认识和理解。
通过水电解的微观过程，让学生感受化学变化实质的具体应用，加深了对化学变化实质的理解。
通过氢气和氧气反应生成水，组成这两种物质的元素都转化到水中，从而得知水是由氢、氧元素组成的。
利用反应物推测水的组成学生比较容易理解。
但如何利用生成物来确定水的组成学生不太清楚。
在探究过程中，学生可能会出现这些问题：“如何让水分解”“水分解的产物是什么”“怎样检验水电解产生的气体”“水真的是由氢元素和氧元素组成的吗”等疑问，这些都是需要在课堂上解决的问题。
初中化学第4单元知识点总结
第四单元自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源：1、地球表面71%被水覆盖，水资源丰富，但可用的淡水资源比较匮乏。
2、淡水资源短缺的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水资源少；分布不均（时间和空间）人为原因：人口增长；水污染严重、森林破坏严重。
二、爱护水资源1、水体具有自净能力，但超过自净能力便会造成水污染2、水污染的因素：工业上三废的任意排放；（废渣、废水、废气）农业上化肥、农药的任意施用；生活中生活用水的任意排放。
3、防止水污染：修建水库，跨流域调水节约用水；防止水体污染；植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。
课题2 水的净化一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。
1、自来水厂的净水过程大体上是：取水---------沉淀---------过滤---------吸附-------消毒--------配水二、水的净化1、沉淀—加明矾后静置沉淀明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。
2、过滤—分离可溶性和不溶性物质①过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：引流②过滤操作三要素：“一贴”：滤纸紧贴漏斗边缘。
（用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）。
“二低”：（1）、滤纸要低于漏斗边缘；（2）、滤液要低于滤纸边缘。
“三靠”：（1）、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒；（2）、玻璃棒轻靠滤纸三层部分；（3）、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。
3 、吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌三、硬水和软水1、定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水2、用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
3、硬水的软化方法煮沸：可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。
4、蒸馏：给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。
（可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）课题3 水的组成一、氢气1、物理性质：是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。
人教版九年级化学上册 第四单元 课题2 水的净化 课件(共64张PPT)
沉淀 明矾 自
沉淀泥沙等颗粒较大的不溶性杂质。
来 水 过滤
分离液体和不溶性固体。
净
化 吸附 活性炭 除掉有颜色、有气味的物质。 流
程 消毒 氯气等 除掉除掉细菌、真菌等微生物。
过滤操作 过滤目的：分离液体和不溶性固体。 实验仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台 玻璃棒作用：引流。
过滤操作的注意事项
如何除去不溶性杂质？ 静置后（加明矾）
过滤操作 过滤目的：分离液体和不溶性固体。 实验仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台
操作：1、过滤器（滤纸）的准备
过滤操作 操作：2、搭建过滤装置。
过滤操作 操作： 3、倾倒液体。 玻璃棒作用：引流。
过滤操作 浑浊
过滤可以分离液体和不溶性 固体。
澄清
过滤操作的注意事项 注意事项：“一贴、二低、三靠”。 一贴：滤纸紧贴漏斗壁。
沸石或碎瓷片可以防止暴沸。
操作：用试管收集馏分，弃去开始 蒸馏出的部分液体。收集10mL左 右蒸馏水后，停止加热，用肥皂水 比较蒸馏前后的变化。
现象：硬水中出现较多浮渣，泡沫 很少； 蒸馏水中没有浮渣，泡沫较多。
结论：蒸馏水是软水。
蒸馏 蒸馏装置图
给液体加热，使它变为蒸气 ，再使蒸气冷却，凝聚成液 体，这种方法叫做蒸馏。
பைடு நூலகம்
自然界中的水多种多样。
黄河壶口瀑布
漓江
富春江
官厅水库
这些水的成分都有哪些？你敢直接喝吗？ 自然界的绝大多数水，都不能直接饮用！如何对水进行净化？
纯净的水是无色透明的液体，但自然界江河湖海中的水含有 很多杂质，主要分为三类：不溶性杂质、可溶性杂质（盐、 有颜色、有气味的物质等）和微生物等。
可溶性杂质
上册第四单元课题2《水的净化》的课外实验：自制简易净水器
阶梯式净水装置尊敬的各位领导，各位专家，大家好！今天我说课的课题是《阶梯式净水装置》，下面从五个方面谈谈这节课。
一、问题提出人教版九年级化学上册第四单元课题2《水的净化》的课外实验：自制简易净水器。
学生按照操作步骤，均能完成实验。
在实验装置展示、现场演示净水过程中，有学生提出问题：装置中的小卵石、石英沙、活性炭三种物质放置顺序是否可以改变 ?二、教学目标解答学生提出的问题，将从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面达到本节课的教学目标。
三、方法设计学生经过分析讨论，确定以下实验方案方案一：改变三种物质的放置顺序，分别进行实验，比较净化效果；方案二：将这三种物质分别进行净化水实验，比较其净化效果。
查阅资料，结合这三种物质净化水的原理。
经过讨论，认为方案二比方案一合理，决定以方案二为基础进行实验。
四、实验探究1、各显其能——比较净水效果和速度将整个装置拆分成三个净化器，分别用小卵石、石英砂和活性炭对相同的污水进行净化。
首先观察它们净化水的效果：小卵石仅能过滤较大的固体颗粒，水仍然浑浊，净化效果差；细沙净化后的水较澄清，但有颜色，净化效果较差；活性炭净化后的水无色透明，净化效果好。
接着比较它们净化水的速度：小卵石净化速度快；细沙净化速度较慢；活性炭净化速度很慢。
2、相得益彰——设计阶梯式净水装置综合“净化速度”“净化效果”“净化原理”，过滤应该按照先“粗净化”再“精净化”的顺序进行。
将分别用小卵石、石英沙和活性炭做净水材料的净水装置从上向下依次连接起来，就形成阶梯式净水装置。
将水从最上方注入净水装置，收集装置中水满后从支管口溢入下一个净水装置，这样便于观察、对比它们的净水效果，理解它们在净水过程中发挥的作用。
3、改曲易调——改变进出水口的位置在评价阶梯式净水装置时，有学生提出问题：“阶梯式净水装置”还包含教科书 P75活性炭净水器，活性炭净水时进、出水口的相对位置对净化效果有没有影响呢？一起完成这组对比实验：分别将水从上、下入水口进入等质量的活性炭中。
人教版初三化学九上第四单元课题2 水的净化第二课时《过滤、吸附、蒸馏、硬水软水》知识点归纳课件ppt
结论：通过蒸馏，硬 水变成了软水。
制取蒸馏水的简易装置
新课学习 水的净化方法比较
净化目的 净化方法
静置沉淀 沉淀 吸附沉淀
过滤 吸附 蒸馏
除不 溶物
除颜色、 降低水 异味 的硬度
变化
物理 物理& 化学 物理 物理 物理
过滤较大颗粒不溶性杂质 阻挡小卵石进入下一层 过滤较小颗粒不溶性杂质 阻挡石英砂进入下一层 吸附可溶性杂质，除去色素和异味
阻挡活性炭进入下一层
新课学习
实验4-2
组装过滤器 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘略低于漏斗口
液面略低于滤纸边缘 三靠：烧杯口靠着玻璃棒
玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边 漏斗下端管口靠着烧杯壁 倒入液体 倾倒完毕后，对比滤液与过滤后 的液体的不同
新课学习
过滤后的水不是 纯净物 过滤操作主要去除 不溶性固体
新课学习
自来水厂的净水过程
加絮凝剂
投药消毒
沉淀池和过滤池主要作用是为了除去不溶性杂质。 活性炭吸附池主要作用是为了吸附掉水中有毒和有异 味的物质。除去可溶性杂质，颜色、异味
新课学习
（三）吸附
常用吸附剂：活性炭
作用：可以滤去液体中的不溶性物 质，还可以吸附掉一些溶解的杂质， 除去异味、颜色。
吸附 示意图
活性炭吸附的原理:利用其疏松多孔结构中较大的表 面积，吸附气体和杂质. 是物理变化。
1.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了 还会使衣物变硬。 2.锅炉用水硬度高不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局 部过热，引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 3.长期饮用高硬度的生活用水，会引起心血管、神经、泌 尿、造血等系统的病变，还可能诱发结石病等
人教版 九年级化学 上册 第四单元 思维导图
要节约用水，防止水体污染第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源课题2 水的净化课题3 水的组成课题4 化学式与化合价人类拥有的水资源1.爱护水资源2.化学式1.化合价2.有关相对分子质量的计算3.地球表面约71%被水覆盖海水中含有大量化学资源地球上可供直接使用的淡水较少我国人均水量少节约用水防止水体污染水自然界的水纯水不溶性杂质可溶性杂质沉降吸附过滤蒸馏过滤例：活性炭除去水中臭味可以除去部分可以除去较大不溶性杂质明矾明矾溶于水后生成的胶状物会吸附、沉淀杂质实验4-2水的过滤实验4-1明矾净水目的分离液体和不溶性杂质注意事项一贴二低三靠滤纸紧贴滤纸内壁加快过滤速度滤纸边缘低于漏斗口液面低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒装置图教材P75 图4-16玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗下端防止液体飞溅防止滤纸破损防止液滴飞溅杂质硬水与软水硬水软水含较多可溶性钙、镁化合物不含或含较少可用性钙、镁化合物硬水、软水区分方法用肥皂水区分含较多浮渣的是硬水饮水变软水生活中煮沸暴晒实验室蒸馏加热、长久放置后易生成水垢水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁蒸馏装置图：教材P77 图4-20无色无味透明实验4-5 氢气燃烧实验探究 电解水试验氢气验纯目的防止爆炸方法点燃少量氢气发出尖锐爆鸣声声音很小氢气不纯氢气较纯物理性质颜色气味无味无色密度比空气小密度向下排空气法排水法难溶于水在水中的溶解度化学性质可燃性还原性目的现象结论化合物、单质探索水的组成1、两个点击上都有气体生成2、生成的气体体积不同连正极连负极1体积2体积用点燃的木条检验气体木条燃烧更剧烈生成氧气用点燃的木条检验气体产生淡蓝色火焰生成氢气水分子含氢、氧两种元素，且每个水分子中含氢、氧原子的个数比为2:1化合物由两种及两种以上元素组成的纯净物单质由一种元素组成的纯净物例氧化物水二氧化碳由氧元素和另一种元素组成的化合物定义定义例子高锰酸钾定义例氧气氢气铁由双原子分子构成的单质直接由原子构成的单质物质分类混合物纯净物化合物单质由元素符号和数字的组合表示物质组成的式子定义意义书写规则宏观微观表示某种物质表示某物质由某元素组成表示一个分子表示一个分子由几个某原子组成单质化合物稀有气体金属和固态非金属非金属气体用元素符号表示用元素符号表示例Ne例FeCO 原子个数为1时，省略不写氧化物的把氧写在右侧金属元素在左侧，非金属元素在右侧单质当中，元素的化合价为0元素在不同化合物中的化合价可能不同常见元素的化合价常见根的化合价计算相对分子质量计算物质组成元素的质量比计算物质中某元素的质量分数。
九年级人教版 化学上册第四单元知识
第四单元《自然界的水》知识点概要课程标准要求：1.认识水及其在自然界的作用、水资源状况及其保护2. 掌握过滤、蒸馏的化学基本实验操作3. 认识水的组成4.掌握单质、化合物、氧化物等化学基本概念5.理解化学式、化合价、相对分子质量的相关计算学习方法指导：1.重视实验操作规范实验操作，认真观察和记录实验现象，对实验现象进行正确分析，是获得化学感性知识的重要手段，也是巩固化学知识、提高实验能力的有效途径。
2.利用类比归纳法理解基本概念本单元有几组重要的概念，容易混淆，通过类比归纳法，既可以类比出相同点，又可以类比出不同点，便于更好的理解与掌握。
3.注重化学知识与生活的联系本单元的内容与生活密切相连，特别是水资源的保护、水的净化等与日常生活密不可分，学习中注意把所学的化学知识应用于生活，服务于生活。
课题1 爱护水资源(节约用水；防止水体污染）1.水污染物来源：工业污染、农业污染、生活污染2.防止水体污染的一些具体措施：（以预防为主，治理为辅；加强水质监测）(1)工业“三废”要进行综合利用和处理达标后再排放。
(2)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(3)生活污水要集中处理达标后排放。
（如：不使用含磷洗衣粉。
）3.节约用水的一些具体措施：(1)提高水的利用效率。
(2)使用新技术，改革工艺和改变习惯。
(3)污水处理之后，循环利用。
(4)“一水多用”（使用淘米水浇花、冲厕所等）。
课题2 水的净化一、 自然界中的水：一般是混合物二、 水的净化1.水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味，但不能降低水的硬度）。
2.过滤操作仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯操作要点：“一贴 二低 三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：盛待滤液体烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸中部；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
九年级化学上册第四章知识点总结
九年级化学上册第四章知识点总结九年级化学上册第四章知识点总结第四单元物质构成的奥秘课题1 原子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A r）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数课题2 元素一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：“2H”只表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）3、元素周期表中每一方格提供的信息：4、对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
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人教版化学九年级（上）知识点整理
第四章物质构成的奥秘
课题二《元素》
一、教学目标
知识与技能
(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
过程与方法
(1)学习运用对比的方法获取信息。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
情感态度与价值观
(1)保持对化学的浓厚兴趣。
(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。
(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。
二、重难点
1、教学重点：元素的概念；元素符号的书写和意义。
2、教学难点：元素概念的形成；元素符号的书写和意义；元素周期表的排列规律和相关信息。
三、基本概念
元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
四、知识点归纳
（一）、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素原子
区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数
适用
范围
从宏观描述物质的组成。
常用
来表示物质由哪几种元素组
成。
如水由氢元素和氧元素组
成
从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成
或分子由哪些原子构成，如水分子
由氢原子和氧原子构成；铁由铁原
子构成。
联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N
③空气中前二位的元素：N 、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
（二）、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．
N ：6表示6个氮原子。
（三）、元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
5、元素周期表中每一方格提供的信息：
五、随堂练习与解题技巧 1.关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物质，下列叙述中正确的是（ ）。
1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称
表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数
A.都含有氧分子
B.都含有氧元素
C.都是氧化物
D.都是化合物
解析：氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物质，都含有氧原子，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，它们都含有氧元素，氧气是单质，所以不都是化合物，氧化物是化合物中含有氧元素的化合物，所以也不都是氧化物
故答案是B
2.1932年，美国化学家H.C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（）。
A.是与氢原子相同的原子
B.是氢元素的另一种原子
C.是一种新元素
D.是与氢元素不同类的原子
解析：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，该元素与氢原子的质子数相同，所以是同一种元素
故答案是Ａ
六、中考例题
1、大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧（03）。
有关臭氧的下列说法中，不正确的是（）。
A、臭氧不是单质
B、每个臭氧分子由3个氧原子构成
C、臭氧中含有氧元素
D、臭氧与氧气组成纯净物
解析：臭氧是由一种元素构成，所以是单质，由臭氧的化学式可以知道，一个臭氧分子是由3个氧原子构成，臭氧是由氧元素组成的，臭氧和氧气是两种物质，所以组合起来不是纯净物。
故答案是D
2、下列说法正确的是（）
A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B、氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C、氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
D、一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的
解析：元素不能说个数，氯化氢是由氢、氧两种元素组成的；氯化氢是纯净物，而氢气和氯气是混合物，所以B不对；一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的，C不正确；D也不正确
故答案是A。