实验一盐酸含量的测定(精)
盐酸含量国标检测方法
盐酸含量国标检测方法盐酸含量是衡量盐酸产品质量的重要指标之一。
为了确保盐酸产品的质量符合国家标准，需要进行盐酸含量的检测。
本文将介绍盐酸含量国标检测方法。
一、检测原理盐酸含量的检测原理是利用酸碱滴定反应。
盐酸溶液与碱溶液进行滴定反应，当酸碱滴定到等量点时，酸碱中和反应完全，通过测定滴定液的消耗量，可以计算出盐酸含量。
二、实验仪器和药品1.实验仪器：滴定管、容量瓶、酸碱滴定仪等。
2.实验药品：盐酸溶液、酸碱指示剂、标准碱溶液等。
三、操作步骤1.样品准备：将待检测的盐酸样品取一定量放入容量瓶中。
2.酸碱滴定：将待测盐酸样品溶液加入滴定管中，加入适量的酸碱指示剂，开始进行滴定。
滴定过程中，需要慢慢滴入标准碱溶液，同时不断摇晃容量瓶，直到溶液颜色发生明显改变。
3.记录结果：记录标准碱溶液滴定的体积，根据滴定液的消耗量，计算盐酸溶液的含量。
四、计算公式盐酸含量的计算公式如下：盐酸含量（%）=（标准碱溶液滴定体积×标准碱溶液的浓度×36.46）/（样品的质量×100）五、结果分析根据计算得出的盐酸含量，与国家标准进行比较。
如果盐酸含量符合国家标准要求，则产品合格；如果盐酸含量低于国家标准要求，则产品质量不合格。
六、注意事项1.实验操作时需要严格按照实验室操作规范进行，确保实验安全。
2.使用的实验仪器和药品要干净、无污染，以免影响实验结果。
3.滴定过程中需要缓慢滴加标准碱溶液，避免滴加过快导致误差。
4.计算时要注意单位的换算和数值的精确性，避免计算错误。
七、总结盐酸含量国标检测方法是一种简单、快速、准确的检测方法，能够有效地评估盐酸产品的质量。
通过严格按照国家标准进行检测，可以保证盐酸产品的质量符合国家要求，并确保产品的安全使用。
通过本文的介绍，相信大家对盐酸含量国标检测方法有了更加深入的了解。
在实际操作中，我们应该严格遵循操作规范，确保检测结果的准确性，以提高盐酸产品的质量水平。
HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定(精)
如果需要测定混合碱的总碱量，通常是
以Na2O的含量来表示总碱度，其计算式如下：
Na 2O (V1 V2 ) c HCl M Na 2O 2V
实验步骤
1．HCl标准溶液浓度的标定 准确称取0.10～0.12 g无水Na2CO3置于250 mL锥
形瓶中，用20～ 30 mL水溶解后，加入1～2滴甲 基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即 为终点。平行标定三份，计算HCl标准溶液的浓度。
为第二终点，记下第二次用去HCl标准溶液体积V2。
平行测定三次，
设此时消耗HCl标准溶液的液的体积为V（mL）。
思考题
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理
是什么？
2.采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列
五种情况下，混合碱的组成？ （1） V1=0 V2＞0 （2） V1 ＞ 0 V2=0
HCl标准溶液浓度的标定 及混合碱的测定 （双指示剂法）
实验原理
盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因
此必须用基准物质标定其准确浓度，常采用无水
碳酸钠（Na2CO3）基准物质标定盐酸,其标定反应
为：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，以
其相对平均偏差不大于0.3%。
2.混合碱的测定 用移液管移取20.00 mL混合碱试液于250 mL锥 形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10 mol·L-1 HCl标 准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终
点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，
继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，
Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3
盐酸溶液浓度的标定
盐酸溶液浓度的标定盐酸溶液浓度的标定是化学分析实验中常见的一种实验操作，旨在确定盐酸溶液中盐酸的含量，从而获得溶液的浓度值。
本文将介绍盐酸溶液浓度的标定实验的操作流程、注意事项以及实验结果处理方法。
实验原理盐酸是一种无色透明易挥发的液体，具有强酸性。
盐酸溶液的浓度通常用摩尔浓度表示，即每升溶液中所包含的盐酸的物质的量。
盐酸溶液浓度的标定实验是通过与已知浓度的氢氧化钠溶液反应，测定反应后剩余的氢氧化钠浓度来确定盐酸的浓度。
该反应为酸碱滴定反应，反应式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O在盐酸溶液中加入苯酚指示剂，使溶液呈现出酸性环境时的颜色，然后再以氢氧化钠溶液滴定至中性。
当盐酸与氢氧化钠滴定剂的物质的量相等时，称为终点，此时溶液中的酸碱物质的量相等，反应已达到完全中和的状态。
通过计算加入氢氧化钠溶液的体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。
实验操作流程1. 实验器材准备：氧化钠粉末、盐酸标定溶液、已知浓度的氢氧化钠溶液、苯酚指示剂、滴定管、烧杯、容量瓶、量筒、移液管、胶头滴管、玻璃棒等。
2. 测定已知浓度氢氧化钠溶液的体积 V1 ：用移液管取出一定体积的已知浓度氢氧化钠溶液加入烧杯中，在其中加入一滴苯酚指示剂，然后开始以盐酸标定溶液进行滴定至溶液呈现出粉红色，标志着滴定已达到终点。
4. 实验数据处理：用已知浓度氢氧化钠溶液的体积 V1 和浓度计算出加入滴定管中的氢氧化钠物质的量n1；用盐酸标定溶液的体积 V2 和滴定到终点所加入的氢氧化钠溶液体积 V3 计算出被滴定溶液中氢氧化钠的物质的量n2。
由于酸碱滴定反应是一种1:1的反应，因此n1=n2，再根据摩尔浓度的定义，计算出盐酸的浓度。
注意事项1. 操作前需认真阅读实验方法，理解实验原理与需要达到的实验目的。
2. 选择合适的荧光杯和荧光检测器对溶液进行检测。
3. 滴定剂的浓度应该确保准确，避免对实验结果产生影响。
4. 实验操作应该严格按照指定步骤进行，避免出现误差。
盐酸含量的测定方法
盐酸含量的测定方法盐酸含量的测定是一项极为重要的实验，它可以帮助我们确定盐酸的准确含量。
本文从实验室分析测定盐酸含量的原理以及实施步骤入手，给出细致的说明，以期可以帮助读者更好地了解盐酸含量测定的过程。
一、盐酸含量测定的原理盐酸是一种碱性无机氯离子水溶液，由氯离子和氢离子组成，表达式HCl。
其含量可以用滴定法测定。
盐酸测定使用的主要试剂是burette，可以精确控制氯离子的添加量，并根据氯离子的增加量来测定氢离子的总量。
在滴定过程中，在加入滴定液之前，我们需要将硫酸钠溶液放入磨机中，然后通过滴定装置，每次滴加0.1ml的硫酸钠溶液，经过一段时间搅拌，直到获得指定颜色。
二、实验步骤1、准备实验构成物：（1）准备试剂：90ml氯离子析出液（10％），4ml硫酸钠溶液；（2）准备设备：100ml容量的烧杯，滴定装置，磨机等。
2、实验过程（1）将硫酸钠溶液倒入烧杯内，搅拌均匀；（2）将滴定装置放入磨机中，每次滴定加入0.1ml硫酸钠溶液，搅拌至变色；（3）将氯离子析出液慢慢加入，记录滴定法加入的氯离子析出液的量；（4）计算和分析测定结果：示例：盐酸的总含量＝（滴定液总量÷总体积）×1000其中：滴定液总量＝硫酸钠溶液滴定量+氯离子析出液滴定量总体积＝硫酸钠溶液体积+氯离子析出液体积3、实验结果根据实验，我们可以获得本次实验的实际盐酸含量测定结果，可以作为对该样品的准确报告。
三、安全措施1、操作前应先熟悉实验程序，做到了解每个步骤的含义。
2、准备好实验室操作安全设备，避免受到任何伤害。
3、加入试剂时，应慢慢加入，防止试剂突然喷出，从而造成事故。
4、实验室操作时应穿防护服装，防止试剂对身体的伤害。
五、总结本文的目的是介绍盐酸含量的测定，从实验室实验原理以及实施步骤入手，为读者细致描述盐酸含量的测定，以期使读者更加全面地了解该实验的过程。
随着科技的进步，我们可以从更多的角度测定盐酸含量，例如电化学滴定等，从而更准确地测定盐酸含量，为后续科学研究奠定基础。
盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定
盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定摘要通过用NaOH溶液测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分的含量。
掌握配制NaOH标准溶液的方法，学会用甲醛法进行弱酸的强化，掌握分步滴定的原理与条件。
其中HCl为一元强酸，NH4Cl为强酸弱碱盐，两者Ｋa之比大于10，固可分步滴定。
根据混合酸连续滴定的原理，盐酸是强酸，第一步可直接对其滴定，用NaOH滴定，以甲基红为指示剂。
氯化铵是弱酸，其Cka≤10，无法直接滴定，但可用甲醛将其强化，加入酚酞指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。
通过两次滴定可分别求出HCl与NH4Cl的浓度。
该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。
关键词盐酸-氯化铵混合溶液，甲醛法，酸碱滴定法，指示剂-8５1引言目前国内外测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的方法有三种：+第一种方案：是蒸汽法：即取一份混合溶液往其中加入适量的NaOH溶液加热使NH4全部转化为氨气，用2%硼酸溶液吸收，用氢氧化钠标准溶液滴定NH3的体积，再用酸碱滴定法测定HCl的含量，[1]这种方法实验误差较小。
第二种方案：先测总氯离子的浓度，可用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液中出现砖红＋色沉淀停止，记录所用AgNO3溶液的体积。
然后用甲醛法测定NH4离子的浓度，最后根据计算得盐酸[2]的浓度�v若对相对误差要求较高，可做空白实验以减小蒸馏水中氯离子带来的系统误差�w。
第三种方案：先用甲基红作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴至混合溶液呈黄色，即为盐酸的终点。
加中性甲醛试剂，充分摇动并放置1分钟，加酚酞指示剂，仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵的终点。
根据所消耗NaOH的体积计算各组分的含量，这种方法简便易行，且准确[3]度较高。
本实验采用第三种方案进行盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的测定。
�v本方法的相对误差约为0.1%，在误差要求范围之内�w。
2实验原理HCl和NH4Cl都可以和NaOH反应，反应方程式为：NaOH + HCl= NaCl + H2O 、NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl。
实验一盐酸含量的测定
2.2 取用试剂规则 • 为了达到准确的实验结果，取用试剂时应遵守以下规 为了达到准确的实验结果， 以保证试剂不受污染和不变质： 则，以保证试剂不受污染和不变质： • (1)试剂不能与手接触。 试剂不能与手接触。 试剂不能与手接触 • (2)要用洁净的药勺，量筒或滴管取用试剂，绝对不准 要用洁净的药勺，量筒或滴管取用试剂， 要用洁净的药勺 用同一种工具同时连续取用多种试剂。取完一种试剂 用同一种工具同时连续取用多种试剂。 应将工具洗净（药勺要擦干） 后，应将工具洗净（药勺要擦干）后，方可取用另一 种试剂。 种试剂。 • (3)试剂取用后一定要将瓶塞盖紧，不可放错瓶盖和滴 试剂取用后一定要将瓶塞盖紧， 试剂取用后一定要将瓶塞盖紧 管，绝不允许张冠李戴，用完后将瓶放回原处。 绝不允许张冠李戴，用完后将瓶放回原处。 • (4)已取出的试剂不能再放回原试剂瓶内。 已取出的试剂不能再放回原试剂瓶内。 已取出的试剂不能再放回原试剂瓶内
1.3 实验室中意外事故的急救处理
• (1)割伤（玻璃或铁器刺伤等）：先把碎玻璃从伤处 割伤（玻璃或铁器刺伤等）： ）：先把碎玻璃从伤处 割伤 挑出，如轻伤可用生理盐水或硼酸溶液擦洗伤处， 挑出，如轻伤可用生理盐水或硼酸溶液擦洗伤处， 涂上紫药水（或红汞水），必要时撒些消炎粉， ），必要时撒些消炎粉 涂上紫药水（或红汞水），必要时撒些消炎粉，用 绷带包扎。伤势较重时， 绷带包扎。伤势较重时，则先用酒精在伤口周围擦 洗消毒，再用纱布按住伤口压迫止血， 洗消毒，再用纱布按住伤口压迫止血，立即送医院 缝合。 缝合。 • (2)烫伤：可用 烫伤：可用10%高锰酸钾溶液擦灼伤处，若伤势 高锰酸钾溶液擦灼伤处， 烫伤 高锰酸钾溶液擦灼伤处 较重，撒上消炎粉或烫伤药膏， 较重，撒上消炎粉或烫伤药膏，用油纱绷带包扎
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。
熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法.关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。
因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下：Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。
滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度.碱灰为不纯的Ｎa2CO3,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO3杂质。
用酸滴定，以甲基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na２Ｏ含量来表示。
ＨCl滴定Na2CO3的反应如下Nａ2CO3+HCl=＝==NaHCO３＋NａＣl NaＨCO3+HCl===＝NａCl+CO2+Ｈ2O可见反应到第一化学计量点pH值约为8。
3,第二化学计量点ｐＨ值约为３．9。
测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。
9附近。
2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。
3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。
1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。
3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。
Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂,以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。
盐酸普鲁卡因注射液的含量测定.
二 仪器与试药
1.仪器
分液漏斗50 mL，过滤装置（抽滤瓶和布氏漏斗），电加热套，烧杯1000 mL，
蒸馏装置（100 mL烧瓶、蒸馏头、冷凝管、接液管、锥形瓶等）, 滴定管，移液
管25 mL。
2.试药
原料名称 盐酸普鲁卡因注射液
氨试液 氯仿
规格 普通市售
-AR
用量 5支 3 mL 45 mL
乙醇
中性
5 mL
甲红指示 氢氧化钠溶液
硫酸溶液
-0.05mol/L 0.025mol/L
适量 适量 25 mL
三 原理
盐酸普鲁卡因是一个有机碱盐，易溶于水，不溶于有机溶剂，而其游离碱普 鲁卡因则易溶于有机溶剂，难溶于水。因此，采用氨试液将盐碱化，以氯仿提取 游离碱，再蒸去氯仿，加过量的标准硫酸溶液，再用标准氢氧化钠回滴即可。由 于硫酸普鲁卡因显酸性，所以选用酸性区域变色的指示剂，比如：甲基红。
四 操作方法
标示量％= 或
×100
标示量％=
×100
本品含盐酸普鲁卡因（C13H20N2O2.HCl）应为标示量的95%-105%。
五 注意事项
1. 样品液碱化前应先加氯仿，以免游离基析出，沉积于分液漏斗活塞部分，在操 作中损失。 2. 提取液应用氯仿润湿的棉花滤过，防止少量水混入，避免水溶性成份的影响。 3. 加入标准溶液前，氯仿液只能蒸至近干，加入标准酸溶液后，必须完全蒸除氯 仿，以免影响含量测定结果。
四 操作方法
精密吸取本品适量（约与普鲁卡因0.20g相当）置分液漏斗中，加氨试 液3mL成碱性，分次用氯仿（依次为15，10，10，10mL）振摇提取，每 次提取液滤过，合并氯仿液，滤器用少量氯仿洗净，洗液与滤液合并。在水 浴上蒸发至近干，加中性乙醇5mL与0.025mol/L硫酸液25mL，再在水浴 上加热至氯仿的臭气完全消失，放冷，加甲红指示液数滴，用0.05mol/L氢 氧化钠液滴定剩余的硫酸。即得（每1ml的0.25mol/L硫酸液与13.64mg的 C13H20N2O2·HCl相当）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑴ 称量物要放在纸片或表面皿上，不能直接放在 托盘上，潮湿的或具有腐蚀性的药品则要放在玻 璃容器内称量； ⑵ 不能称热的东西； ⑶ 称量完毕后，应将砝码放回砝码盒中，把刻度 尺上的游码移至刻度“0”处。使台秤的各部分恢 复原状； ⑷ 应经常保持台秤的整洁
2.5常用的玻璃仪器（录像1）
• ⑴ 使用前，首先应检查活塞与活塞套是否配合紧 密，如不密合将会出现漏水现象，则不宜使用
为了使活塞转动灵活并克服漏水现象，需将活塞 涂油（如凡士林油或真空活塞脂）。操作方法如 下（录像4）
实验一 盐酸含量的测定
一、实验目的 1 、了解分析分析化学实验的基本知识（实验室规则、 化学实验室的安全操作、意外事故的处理、实验室 中一些剧毒、强腐蚀性物品知识和灭火知识） 2 、了解掌握一般化学实验的基本操作（玻璃器皿的 洗涤和干燥、加热方法、台秤的使用方法、试剂的 取用方法及实验报告的写法） 3 、了解掌握滴定分析的基本方法（移液管的使用、 定容操作、滴定操作） 4、了解和掌握强酸滴定强碱的方法及指示剂的使用
1.3 实验室中意外事故的急救处理
• (1)割伤（玻璃或铁器刺伤等）：先把碎玻璃从伤处 挑出，如轻伤可用生理盐水或硼酸溶液擦洗伤处， 涂上紫药水（或红汞水），必要时撒些消炎粉，用 绷带包扎。伤势较重时，则先用酒精在伤口周围擦 洗消毒，再用纱布按住伤口压迫止血，立即送医院 缝合。 • (2)烫伤：可用10%高锰酸钾溶液擦灼伤处，若伤势 较重，撒上消炎粉或烫伤药膏，用油纱绷带包扎
• (5)为了防止试剂腐蚀皮肤或进入体内，不能用手直 接拿取试剂，要用药勺或指定的容器取用。取用一 些强腐蚀性的试剂如氢氟酸、溴水等，必须戴上橡 皮手套。决不允许用舌头尝试药品的味道。实验完 毕后须将手洗净，严禁将食品及餐具等带入实验室 中。 • ⑹ 易燃物（如酒精、丙酮、乙醚等）、易爆物 （如氯酸钾），使用时要远离火源，用完后应及时 加盖存放在阴凉处。
2.3液体的加热
• ⑴ 直接加热：适用于在较高温度下可分解的溶液
或纯液体，一般将装有液体的器皿放在石棉网上
用煤气灯（或电炉）加热。
• ⑵ 在水浴上加热：适用于100℃以上易分解或易
挥发燃烧的溶液或纯液体。 • ⑶ 在沙浴上加热：一般要求在100～400℃之间受 热均匀者宜用沙浴加热
2.4 台秤的使用
• 1、用酚酞作指示剂时 VHCl mL VNaOH mL VHCl / VNaOH 25.00 25.00 25.00
待测HCl浓度
2、用甲基橙作指示剂时
VNaOH mL VHCl mL VNaOH / VHCl 待测HCl浓度
25.00
25.00
25.00
六、思考题
• 1、NaOH和HCl可否作为基准物质？能否在容 量瓶中配得0.1000mol/L的NaOH溶液？ • 2、 NaOH溶液如放置时间长后，用HCl滴定， 以酚酞作指示剂和用甲基橙作指示剂有何不同？
二、实验原理 • H＋＋OH－＝H2O • 酚酞在碱性条件下为粉红色，当pH小于 8时粉红色消失即为反应终点
三、试剂及玻璃器皿
• 试剂：
NaOH标准溶液（1.02mol/L）
HCl溶液（待测约1mol/L） 酚酞指示剂（0.5％乙醇溶液） 甲基橙指示剂：0.1%水溶液 • 玻璃器皿：
25ml移液管两支
• (4)实验中要认真操作，仔细观察各种现象，将实 验中的现象和数据如实记在报告本上。根据原始 记录，认真地分析问题、处理数据，写出实验报 告。
• (5)实验过程中，随时注意保持工作地区的整洁。 火柴、纸张和废品只能丢入废物缸内，不能丢入 水槽，以免水槽堵塞。
• (6)实验完毕后，将玻璃容器洗净，公用设备放回 原处，把实验台和药品架整理干净，清扫实验室。 最后检查门、窗、水、电、煤气是否关好。
实验一
盐酸含量的测定
1.1 实验室规则
• (1)课前应认真预习，明确实验目的和要求，了解 实验的内容、方法和基本原理。
• (2)实验时应遵守操作规则。注意安全。爱护仪器， 节约试剂。
• (3)遵守纪律，不迟到，不早退，保持室内安静， 不要大声谈笑。
2.7 实验报告
• 一、目的
• 二、原理 • 三、仪器与试剂 • 四、原始数据 • 五、操作步骤及现象 • 六、数据处理 • 七、讨论：要求每次实验前做好预习，做到实 验时心中有数
三、滴定分析基本操作
• 3.1 移液管和吸量管（录像2）
3.2 容量瓶
图1 摇匀
图2盖子的拿法
图3 溶液转移
3.3滴定管
• (7)触电事故：应立即拉开电闸，截断电源， 尽快地利用绝缘物（干木棒，竹竿）将触电者 与电源隔离。
• 以上事故如果严重，应立即送医院医治
1.4 实验室中的一些剧毒、强腐蚀物品知识
• (1)氰化物和氢氰酸 • (2)汞和汞的化合物：
• (3)砷的化合物：
• (4)硫化氢： • (5)一氧化碳 • (6)很多有机化合物也是很毒的，它们又常用作 溶剂，用量大，而且多数沸点又低，蒸气浓， 容易引起中毒 • (7)溴 • (8) 氢氟酸
1.2 化学实验室的安全操作
• ⑴ 必须熟悉实验室及其周围环境和水闸、电闸、 灭火器的位置。
• ⑵ 使用电器时，要谨防触电，不要用湿的手、物 去接触电插销。实验完毕后及时拔下插销切断电源。
• ⑶ 一切有毒和有恶臭气体的实验，都应在通风橱 内进行 • (4) 不允许将各种化学药品任意混合，以免引起意 外事故，自行设计的实验必须和教师讨论，征得同 意后方可进行。
2.2 取用试剂规则
• 为了达到准确的实验结果，取用试剂时应遵守以下规 则，以保证试剂不受污染和不变质：
• (1)试剂不能与手接触。 • (2)要用洁净的药勺，量筒或滴管取用试剂，绝对不准 用同一种工具同时连续取用多种试剂。取完一种试剂 后，应将工具洗净（药勺要擦干）后，方可取用另一 种试剂。 • (3)试剂取用后一定要将瓶塞盖紧，不可放错瓶盖和滴 管，绝不允许张冠李戴，用完后将瓶放回原处。 • (4)已取出的试剂不能再放回原试剂瓶内。
250ml容量瓶两只
碱式滴定管和碱式滴定管各一支
锥形瓶三只
四、实验步骤
• 1、待测盐酸的稀释：准确移取25.00ml盐酸，定 容至250ml • 2、NaOH标准溶液的稀释：准确移取25.00ml盐 酸，定容至250ml • 3、盐酸含量的测定：准确移取25.00mlHCl待测 溶液的稀释液于250ml锥形瓶中，移取三份，每 瓶加入4滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液的稀 释液滴定至红色褪去，并在30s内不变色，即为 反应终点，根据所消耗的盐酸体积计算盐酸的含 量。（mol/L）
• ⑺酸、碱是实验室常用试剂，浓酸碱具有强烈腐蚀 性，应小心使用，不要把它洒在衣服或皮肤上。所 用玻璃器皿不要甩干。在倾注或加热时，不要俯视 容器，以防溅在脸上或皮肤上。
• (8) 启开易挥发的试剂瓶时，尤其在夏季，不 可使瓶口对着自己或他人脸部，以防万一有大 量气液冲出时，造成严重烧伤。 • (9) 实验完毕后，值日生和最后离开实验室的 人员应负责检查门、窗、水、煤气是否关好， 电闸是否断开 。
• (3)受强酸腐伤：先用大量水冲洗，然后擦上碳酸氢 钠油膏。如受氢氟酸腐伤，应迅速用水冲洗，再用 5%苏打溶液冲洗，然后浸泡在冰冷的饱和硫酸镁溶 液中半小时，最后敷一硫酸镁26%、氧化镁6%、甘 油18%、水和盐酸普鲁卡因1.2%配成的药膏（或甘 油和氧化镁2:1悬浮剂涂抹，用消毒纱布包扎），伤 势严重时，应立即送医院急救。当酸溅入眼内时， 首先用大量水冲眼，然后用3%的碳酸氢钠溶液冲洗， 最后用清水洗眼。
• 3、滴定管和移液管在使用前如何处理？为什
么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需
要用被滴定溶液润洗几次以除去其水份？为什
么？
• 4、遗留在移液管口内部的少量溶液，是否应 当吹出去？为什么？
• (4)受强碱腐伤：立即用大量水冲洗，然后用1%柠 檬酸或硼酸溶液洗。当碱溅入眼内时，除用大量水 冲洗外，再用饱和硼酸溶液冲洗，最后滴入蓖麻油。
• (5)磷烧伤：用1%硫酸酮，1%硝酸银或浓高 锰酸钾溶液处理伤口后，送医院治疗。
• (6)吸入溴、氯等有毒气体时，可吸入少量酒 精和乙醚的混合蒸汽以解毒，同时应到室外呼 吸新鲜空气。
• 4、盐酸含量的测定（2）： • 准确移取25.00mlNaOH溶液的稀释液于250ml 锥形瓶中，移取三份，每瓶加入1滴甲基橙指
示剂
• 用HCl待测液的稀释液滴定至黄变橙 ，并在
30s内不变色，即为反应终点，根据所消耗的
盐酸体积计算盐酸的含量。（mol/L）
五、将实验数据填入下表并按要求整理
二、一般化学实验的基本操作
2.1 试剂的分类 • 根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少，国 内将化学试剂分为四级： • 一级试剂（优级纯试剂）通常用G.R表示。 • 二级试剂（分析纯试剂）通常用A.R表示。 • 三级试剂（化学纯）通常用C.P表示。 • 四级试剂（实验或工业试剂）通常用L.R表示。 • 其他如色谱纯、生化纯