常见的碱教学设计24
常见的碱教学设计
③NaOH易潮解，应该密封保存。
用胶囊药品的铝塑包装，属于废物利用，可人手一个，既环保又节约，还增大了可视面。
化学学习至此，学生已经掌握基本的实验方法，教师要做的，仅仅就是提供最宽松、最充分的实验探究环境。
介绍碱的腐蚀性
“涩味和滑腻感”是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为酸或碱，他们是怎样识别酸或碱
NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）
物
理
性
质
Ca(OH)2是白色粉末状固体
1、NaOH是白色固体。
2.易溶解于水，且放出大量热。
3. NaOH易潮解，所以应该密封保存。
化
学
性
质
1、与酸碱指示剂反应：碱的溶液都可使石蕊变蓝色，无色酚酞变红色
2、与非金属氧化物反应：
CO2+ Ca（OH）2 ==CaCO 3↓+ H2O常 Nhomakorabea的碱教学设计
《常见的碱》 教学设计
一、教学设计思路
我们在生活中很少接触独立的碱类物质，所以学生对碱的了解其实很少。“涩味和滑腻感”是碱的特征，但我们不能用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为碱，因此在本节的教学中，应该让学生在不断的实验探索中学会识别碱，并且对碱有基本的认识。这也是现代公民应该具备的化学素养之一。
NaOH只是生产肥皂、石油、纸张、纺织、印染的工业原料，还可配置厨房清洁剂
使用厨房清洁剂时应该戴手套。
在学生可以自己摸索的学习环节，教师决不“越俎代庖”
在教学的渐进过程中，对学生放手，教师轻松，学生自如，他们定会带来惊喜
有一个误会必须消除：
有些学生误认为肥皂、纸张等物质中含有NaOH，甚至产生恐惧感。
常见的酸和碱--常见的碱教学设计
《常见的碱》教学设计一、教学目标（一）通过对果蔬保鲜剂成分的探究，认识氢氧化钙、氢氧化钠的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
（二）通过对果蔬保鲜剂成分性质的探究，提高通过科学探究获取并加工信息的能力，解决实际问题的能力，形成对于证明无明显实验现象的反应是否发生的一般思路。
（三）通过对果蔬保鲜剂使用注意事项的研究，体会化学品的保存、选择和使用与物质性质的重要关系，形成合理使用化学品的意识。
（四）通过对化学品在生活、生产等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量的重要作用，了解化学学科对社会发展和人类进步的重要价值。
二、教材分析本节课的内容处于义务教育课程标准中“物质的性质与应用”主题下的二级主题：“常见的物质”中的知识范畴，是九年级化学基础知识的重要组成部分。
本节课是对常见的酸的学习中所形成的“认识物质性质的一般思路和方法”的巩固和加深，同时也为后面从微观本质认识酸与碱的反应奠定基础。
在真实的情境下，借助实验探究，将常见的碱的学习过程与问题的解决过程相融合，既培养了学生的实验探究能力，又引领学生从生活走进化学、从化学走向社会。
三、学情分析学生已经初步形成了通过物质类别认识物质性质的方法；探究能力有了一定的发展；在生活中还积累了一些选择和使用化学品的经验；在面对真实复杂的问题时，愿意从化学的视角进行分析和解决。
但在认识物质性质的思路和方法上，还缺少相应的巩固，应用也不够灵活；对于没有明显实验现象的化学反应尚未形成较完整的探究思路；对化学品的安全、合理使用缺少更为丰富的想法和措施。
四、教学重难点教学重点：通过对果蔬保鲜剂成分的了解，认识氢氧化钙、氢氧化钠的性质。
教学难点：通过对果蔬保鲜剂成分的研究，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图环节一：认识气调型【图片引入】蔬果腐烂有哪些方法可以保鲜呢？【资料】气调型果蔬保鲜交流经验提出真实问题，激发学习兴趣。
常见的碱的教案
常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
3. 了解碱的应用领域与作用。
二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。
四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。
五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。
2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。
2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。
第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。
第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。
2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。
第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。
2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。
第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
2. 批改练习题，解答学生提问。
六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。
2. 概括碱的定义和性质。
3. 强调常见碱的命名和化学方程式。
4. 总结碱的应用领域与作用。
七、作业布置：1. 回答课堂练习题。
2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。
以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。
通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。
常见的碱教案范文
常见的碱教案范文教案：常见的碱学科：化学年级：初中学习目标：1.了解常见的碱的性质和用途。
2.学习碱的常见实验方法和操作技巧。
3.掌握鉴别常见的碱的方法。
教学重点：1.常见的碱的性质和用途。
2.碱的常见实验方法和操作技巧。
教学难点：1.掌握鉴别常见的碱的方法。
2.碱和酸的化学反应。
教学准备：1.实验器材：试管、试管架、玻璃棒、玻璃棉、试管刷等。
2.实验材料：氢氧化钠溶液、氢氧化铜溶液、氢氧化铁溶液、氢氧化钙溶液等。
3.实验药品：氯化钠、硝酸铜、硫酸铁、氢氧化钙等。
教学步骤：一、导入（5分钟）1.展示化学实验器材和药品，引起学生的兴趣。
2.提问：你们都听说过碱吗？你们知道碱的性质和用途吗？二、知识讲解（15分钟）1.碱的定义：指能与酸反应生成盐和水的化合物。
2.常见的碱：氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钙等。
3.碱的性质和用途：碱有苦味、能腐蚀皮肤和纤维，用途广泛，如工业中用于制纸、制造清洁剂，日常生活中用于调节酸碱平衡等。
三、实验操作（30分钟）1.实验一：鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化铜溶液。
a.将氢氧化钠溶液和氢氧化铜溶液分别倒入两个试管中。
b.分别取少量盐酸滴入两个试管中。
c.观察溶液的变化，记录实验结果并进行讨论。
2.实验二：鉴别氢氧化铁溶液和氢氧化钙溶液。
a.将氢氧化铁溶液和氢氧化钙溶液分别倒入两个试管中。
b.分别取少量酸性物质滴入两个试管中。
c.观察溶液的变化，记录实验结果并进行讨论。
四、实验分析与总结（15分钟）1.学生根据观察结果，分析并总结碱的性质和鉴别方法。
2.学生回答课前提出的问题，加深对碱的理解。
五、课堂练习（15分钟）1.提问：氢氧化钠的化学式是什么？氢氧化铜的化学式是什么？2.向学生出示化学方程式，让他们判断是酸还是碱进行反应。
3.解答学生对碱的相关问题，帮助他们巩固所学知识。
六、作业布置（5分钟）1.练习册上相关习题完成。
2.预习下节课内容。
板书设计：常见的碱1.碱的定义：能与酸反应生成盐和水的化合物。
常见的碱-教案-说课稿-教学反思
《常见的碱》教学设计一、教学内容1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是鲁教版九年级《化学》上册第五单元课题3的教学内容，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。
本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途等。
需要三个课时来完成。
本节课是第三课时，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学质，通过小组内的讨论合作，探究CO2生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO和NaOH的反应。
22、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
五、教学的重点和难点的性质1、教学重点：NaOH和Ca(OH)22、教学难点：碱的化学性质六、教学过程八、学习评价设计[学生学业评价设想]在评价方面新课标要求采用多元化的评价模式，全面反映学生的成长历程和目标达成情况。
常见的碱化学性质教学设计
常见的碱化学性质教学设计碱化学性质是化学教学中的重要内容之一，它涉及到碱的酸碱中和反应、产生气体、产生沉淀、导电性等方面。
下面我将就常见的碱化学性质进行教学设计。
一、教学目标：1.了解碱的基本定义和性质；2.掌握碱的酸碱中和反应、产生气体、产生沉淀、导电性等性质；3.培养学生观察、实验和探究的能力。
二、教学准备：1.实验器材：试管、滴管、试管架、玻璃棒等；2.实验物质：氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体、氢氧化铝溶液、氯化钙溶液、氯化铵溶液等；3.课件和图示。
三、教学过程：第一步：导入1.通过引导，让学生回顾酸碱的基本概念和性质；2.提问："你们平时都见过哪些碱？它们有什么共同的性质？"激发学生的思考和兴趣。
第二步：碱的酸碱中和反应1.通过观察示例实验，让学生了解碱的酸碱中和反应的特点；2.实验操作：a.取一小量氢氧化钠溶液，加入盛有盐酸溶液的试管中，观察并记录现象；b.取一小量氢氧化钠溶液，加入盛有硫酸溶液的试管中，观察并记录现象；c.总结不同酸和碱反应后的变化。
第三步：碱的产生气体1.通过示例实验，让学生了解碱和酸反应会产生气体的性质；2.实验操作：a.取一小量氢氧化钠固体，加入盛有盐酸溶液的试管中，观察并记录现象；b.取一小量氢氧化钠固体，加入盛有硫酸溶液的试管中，观察并记录现象；c.总结不同酸和碱反应产生的气体及其特点。
第四步：碱的产生沉淀1.通过示例实验，让学生了解碱和金属离子反应会产生沉淀的性质；2.实验操作：a.取一小量氢氧化铝溶液，加入盛有铜(II)硝酸溶液的试管中，观察并记录现象；b.取一小量氢氧化铝溶液，加入盛有铁(II)硫酸溶液的试管中，观察并记录现象；c.总结不同金属离子和碱反应产生的沉淀及其特点。
第五步：碱的导电性1.通过实验，让学生了解碱的导电性；2.实验操作：a.将两个电极分别插入盛有氯化钙溶液和纯水的两个试管中，连接导线和电流表；b.观察记录电流表的示数，对比两种溶液的导电性差异；c.总结碱的导电性特点。
《常见的碱作业设计方案》
《常见的碱》作业设计方案一、教学目标：1. 了解碱的观点及性质；2. 掌握常见碱的种类和用途；3. 能够正确区分碱和酸；4. 培养学生的实验能力和动手能力。
二、教学内容：1. 碱的观点及性质；2. 常见碱的种类和用途；3. 碱和酸的区分；4. 碱的实验操作技巧。
三、教学重难点：1. 碱的性质和种类；2. 碱和酸的区分；3. 实验操作技巧。
四、教学准备：1. 教师准备：PPT、实验器械、教学实验用品等；2. 学生准备：进修笔记、实验报告等。
五、教学过程：1. 导入：通过展示一些常见的碱物质，引发学生对碱的认识和兴趣；2. 讲解：介绍碱的观点、性质、种类和用途，引导学生理解碱的重要性；3. 实验：组织学生进行一些简单的碱实验，让学生亲自动手操作，加深对碱的认识；4. 总结：让学生总结本节课所学内容，并提出问题，引导学生思考，稳固知识。
六、作业设计：1. 课后作业：要求学生总结本课所学内容，包括碱的观点、性质、种类和用途，并写出至少三种常见碱的名称及其用途；2. 实验报告：要求学生选择一个碱实验进行操作，并撰写实验报告，包括实验目标、实验步骤、实验结果及实验心得；3. 知识扩展：要求学生自主查阅资料，了解更多关于碱的知识，并撰写一篇关于碱的钻研报告。
七、教学评判：1. 学生教室表现：观察学生在教室上的表现，包括听课态度、回答问题的积极性等；2. 作业评判：对学生的课后作业和实验报告进行评分，评判学生对碱的掌握水平；3. 知识检测：组织学生进行一次碱知识的小测验，检测学生的进修效果。
八、教学反思：1. 教学效果评估：根据学生的表现和作业情况，评估本节课的教学效果，发现问题并及时调整；2. 教学改进：总结教学经验，找出不足的地方，不息改进教学方法，提高教学质量。
以上是本次《常见的碱》作业设计方案，希望能够帮助学生更好地掌握碱的相关知识，提高进修效果。
感谢大家的参与和支持！。
人教版初中化学常见的碱教案
人教版初中化学常见的碱教案
一、教学目标
1. 了解常见的碱的性质和用途。
2. 掌握碱的化学性质，能够区分不同碱的特点。
3. 能够正确使用试剂和仪器开展实验，探究碱的性质。
二、教学重点与难点
重点：常见的碱的性质和用途。
难点：掌握碱的化学性质，正确理解酸碱中和反应。
三、教学内容
1. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
2. 碱的性质：碱呈碱性滴试纸变蓝色、与酸反应产生盐和水等。
3. 碱的用途：氢氧化钠用作家庭肥皂、清洁剂等。
四、教学过程
1. 导入：通过展示氢氧化钠、氨水等常见碱的物质，引导学生了解碱的性质和用途。
2. 讲解：介绍碱的性质和用途，引导学生理解碱的化学性质。
3. 实验：进行实验验证碱的性质，让学生亲自操作试剂和仪器，探究碱的化学反应。
4. 总结：总结碱的性质和用途，强调碱与酸的中和反应，澄清学生疑惑。
五、巩固与拓展
1. 课外作业：要求学生复习常见的碱的性质和用途，掌握碱的化学性质。
2. 拓展延伸：引导学生开展更多的碱的实验，探究碱的更多化学性质。
六、教学反思
通过本节课的教学，学生应该对常见的碱有了更深入的了解，能够正确区分不同碱的特点，掌握碱的化学性质和用途。
及时回顾与总结教学过程中学生的反应，发现问题并及时解决，以提高教学效果。
《常见的碱》教学设计
《常见的碱》教学设计【教学目的】1、通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及其用途。
2、培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。
【重点难点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写是难点。
【教学方法】实验探讨法。
【教学用品】仪器：试管、镊子、表面皿、滴管。
药品：氢氧化钠固体、生石灰、熟石灰、石蕊溶液、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、稀盐酸、大理石。
那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们实验，并思考实验现象中的道理。
学生思考。
质疑，再次激发兴趣。
【探究实验四】指导学生做二氧化碳与氢氧化钠溶液、澄清石灰水的对比实验。
【提问】如何知道氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应呢？请设计你的方案。
对学生提出的方案进行评价。
学生操作实验，体验不同反应的不同结果。
学生思考、讨论。
让学生在实验中发现问题。
通过引导学生思考，培养学生思考严密性的科学素养。
【探究实验五】指导学生做氢氧化钠与二氧化碳反应的实验。
在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧橡皮塞，振荡烧杯，观察。
观察现象、思考问题。
讨论塑料瓶变瘪的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。
培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力；严谨的逻辑推理能力及书写这一类化学方程式的能力。
【板书】2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应整理笔记，加深理解氢氧化钠的性质。
巩固、理解、记忆。
【追问】你认为以上的实验严密吗？为确认反应真的发生了，你想补充什么实验？【补充实验】向塑料瓶中的溶液里滴加稀HCl，观察现象。
【提问】此实验说明了什么结论？学生反思。
学生对实验的现象进行分析。
加强对学生思维的严密性的培养。
让学生在实验之中体验知识的形成。
【提问】学习了氢氧化钠的性质，你认为氢氧化钠应如何保存？分析如何保存NaOH的方法及其原因。
让学生学会分析总结。
常见的碱的教案
常见的碱的教案常见的碱的教案15篇作为一位兢兢业业的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。
教案应该怎么写才好呢？以下是作者为大家收集的常见的碱的教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
常见的碱的教案1教学目标：1、使学生了解甲流感的基本知识以及如何预防，2、了解甲流感的预防措施3、提高警惕预防甲流感。
教学方法：查阅资料、小组讨论教学准备：多媒体教学过程：一、导入新课同学们，你们知道甲流感的有关知识吗？你知道多少？你知道甲流感对我们身体的危害吗？让我们一起通过老师查阅的资料来了解这种流感吧二、甲流感有关知识介绍1、什么是甲流感？甲流感即甲型h1n1流感病毒，是由病毒引起的呼吸系统疾病。
2、人感染甲型h1n1流感会出现哪些症状？人感染甲型h1n1流感病毒的症状和人流感（季节性感冒）相似，包括发热、咳嗽、咽痛、全身肌肉酸痛、寒战和乏力等。
有些患者可能还会出现腹泻和呕吐腹泻症状。
重者会继发肺炎和呼吸衰竭，甚至死亡3、流感病毒的传染途径感染甲型h1n1流感病毒的病人是主要传染源。
传染期从发病前一天到发病后7天左右。
儿童感染者传染期长于成年人。
一个健康人如果吸入病人打喷嚏、咳嗽产生的飞沫就可能被传染上；由于甲型h1n1流感病毒可以存活2小时以上，如果接触了被甲型h1n1流感病毒污染的桌面、椅子和其他物品，没有洗手就接触自己的眼睛、鼻腔活口腔，也可能被传染上。
4、甲型h1n1流感病毒的预防措施（1）每天坚持晨测，注意体温变化，如有体温变化，如有发热（体温在度以上包括）等症状，即使通知家长前往医院就诊。
（2）经常开窗通风换气，每天至少30—40分钟。
（3）避免接触生猪或者前往有猪的场所。
（4）避免前往人群拥挤的场所，避免接触流感样症状或者肺炎等呼吸道病人。
（5）注意个人卫生和环境卫生，经常使用肥皂和清水洗手，咳嗽或者打喷嚏时用纸巾遮住口鼻，然后将纸巾丢进垃圾桶。
（6）注意天气变化，适当增减衣服，积极参加体育运动，合理营养多吃蔬菜、水果，增加自身的免疫力，以免感冒。
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常见的碱
教学目标
知识与技能：⑴认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途
⑵认识碱的腐蚀性
⑶初步了解碱有共性及有共性的原因
过程与方法：⑴进一步认识和体验科学探究的乐趣
⑵运用实验的方法和查阅资料的方法获取信息，并运用比较概括等
方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：体会学习的乐趣，培养探究精神和实事求事的科学态度。
教学重点：碱的化学性质
教学难点：碱与非金属氧化物的反应。
教学过程：
课前测评：
以下化合物中，哪些是碱？
NaOH KOH Ca(OH)
2 Ba(OH)
2
Mg(OH)
2
H
2O CuO Cu(OH)
2
KNO
3
NaCl
常见的碱
一、认识常见碱的主要性质和用途
活动探究一：氢氧化钠的主要性质和用途
释疑
氢氧化钠曝露在空气中易吸收水份，表面潮湿并溶解，这种现象叫，因为它有吸水性，所以可作某些气体的。
思考一：氢氧化钠存放时应注意什么？
归纳
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。
这种现象叫潮解（属于物理变化）
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H
2、O
2
）
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
⑤氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
⑥如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
活动探究二：氢氧化钙的主要性质和用途
实验10-6
归纳
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
②氢氧化钙是白色粉末状固体。
③微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
④可由生石灰（CaO）与水反应得到，该反应放出大量的热量。
注：
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全
(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）氨水(NH
3·H
2
O)等
氢氧化钙有哪些用途呢？阅读P56页并归纳
1、建筑上用石灰与沙子混合砌砖，用石灰浆粉刷抹墙壁；
2、在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
3、农业上用于改良酸性土壤、制农药波尔多液；
4、工业上用于制取烧碱、漂白粉；
5、实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体
你知道吗?
NaOH曝露在空气中不仅会潮解，还会变质（即生成新物质）。
你知道生成了什么物质吗？让我们继续学习碱的化学性质……
二、碱的化学性质
活动探究三：1.指示剂与碱的作用
合作探究四：瓶子有何变化，滴入酸后会如何？
向充满CO
2
的塑料瓶中倒入适量NaOH溶液，观察现象，再滴入稀盐酸又发现了什么现象？
用化学方程式表示瓶子变瘪的原因： 2NaOH + CO
2 = Na
2
CO
3
+ H
2
O
由上探究，碱又有什么性质？
2.碱能与CO
2、SO
2
、SO
3
等非金属氧化物反应
学以致用
写出：NaOH与SO
2、SO
3
/Ca(OH)
2
与SO
2
的反应
现在你知道NaOH曝露在空气中变质的原因了吗？
通过刚才的实验探究，你认为碱有哪些相似的化学性质？
1.碱溶液能使指示剂变色
2.能与一些非金属氧化物反应，如CO
2、SO
2
、SO
3
课堂小结
通过本节课的学习，我学到了……
反馈练习
1.下列各组物质的名称（俗称）和化学式表示同一物质的是（）
A.熟石灰、消石灰、CaO
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)
3
C.二氧化碳、干冰、CO
2
D.氢氧化钠、纯碱、NaOH
2.下列物质敞口放置在空气中较长时间，质量会减少的是（）
A.浓硫酸
B.酒精
C.烧碱
D.熟石灰
3.NaOH固体必须密封保存，是因为
，NaOH溶液敞口放置时，很
容易变质，请说明原因(用化学方程式表示)
4.Ca(OH)
2
的溶解度随温度的升高而，在空气中易与
反应生成坚固的，故在建筑上常用来砌砖抺墙，该反应的化学方
程式为。
5.欲鉴别石灰水、盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有①CO
2
②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）
A.只有①
B.只有②
C. ①或②
D. ①或②或③
6.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书
写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该生先后所用的无色液体可能是（）
A．石蕊溶液、稀硫酸B．酚酞溶液、“雪碧”饮料
C．NaOH溶液、酚酞溶液 D．CuSO
4
溶液、NaOH溶液。