4常见的碱()-教学设计公开课
九年级化学下册《常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水生石灰》教案、教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.碱的定义、分类及其性质，特别是氢氧化钠、氢氧化钙、氨水和生石灰的化学性质。
2.学生通过实验观察、数据分析，掌握碱的化学变化过程及其规律。
3.分组讨论，促进交流：将学生分成小组，针对实验现象和问题进行讨论，提高他们的沟通能力和团队协作精神。
例如：讨论氢氧化钙和氨水的性质差异，分析原因。
4.案例分析，学以致用：结合生活实际，设计相关案例，让学生运用所学知识解决问题，提高他们的实际应用能力。
例如：分析为什么氢氧化钠可以用于清洁油污，而氢氧化钙则不能。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中常见的含碱物质，如肥皂、洗涤剂等，引导学生思考这些物质为什么具有清洁作用，从而引出本节课的主题——碱。
2.提问学生对碱的了解，让他们分享所见过的碱及其用途，激发学生的学习兴趣。
3.结合学生的回答，简要介绍碱的定义、分类，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
6.预习下一节课内容，提前了解关于盐的性质和分类，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
1.学生需认真完成作业，注意作业质量，书写工整，表达清晰。
2.教师批改作业后，学生要认真查看反馈，及时纠正错误，巩固所学知识。
3.鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考，主动探究，培养解决问题的能力。
4.教师关注学生的作业完成情况，针对共性问题进行讲解，提高学生的学习效果。
4.能够运用所学知识，解释生活中与碱相关的现象，提高学生的实际应用能力。
（二）过程与方法
常见的碱的教案
常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
3. 了解碱的应用领域与作用。
二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。
四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。
五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。
2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。
2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。
第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。
第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。
2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。
第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。
2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。
第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
2. 批改练习题，解答学生提问。
六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。
2. 概括碱的定义和性质。
3. 强调常见碱的命名和化学方程式。
4. 总结碱的应用领域与作用。
七、作业布置：1. 回答课堂练习题。
2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。
以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。
通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。
初中化学常见碱教案
初中化学常见碱教案
一、教学目标
1. 知识目标：掌握常见碱的性质、性质特点及应用。
2. 能力目标：能够鉴别酸、中性物质和碱的物质。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生的实验操作技能。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：常见碱的性质、性质特点及应用。
2. 教学难点：学生对碱的性质和应用的理解与掌握。
三、教学准备
1. 实验材料：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、酚酞指示剂、酚酞溶液。
2. 备课内容：复习关于酸、中性物质和碱的知识点。
3. 实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、酒精灯夹。
四、教学过程
1. 引入：通过实验展示一定量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙的性质。
2. 实验操作：
a. 取三个试管，分别加入适量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙；
b. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
3. 实验结果分析：氢氧化钠变成了深紫色，氢氧化钾变成了蓝紫色，氢氧化钙变成了淡紫色。
4. 总结与讨论：讨论碱的性质、性质特点及应用，引导学生思考碱在生活中的作用。
五、课后作业
1. 思考：在日常生活中有哪些常见的碱性物质？
2. 实验：自行设计一个实验，探究常见碱的化学性质。
六、教学反思
通过本次实验，学生能够较好地理解和掌握碱的性质和应用，同时也增强了他们的实验操作能力。
在今后的教学中，可以通过更多的实验、案例和教学视频等形式，引导学生深入探讨化学知识，提高他们的学习兴趣和学习效果。
常见的酸和碱-教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。
酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本课的主要目的是认识酸和碱，并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱，扩大学生视野，并巩固前面所学的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。
用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。
本课从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。
然后通过探究活动，学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化，是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
2、教学目标分析知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；过程与方法：通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容，学生比较陌生，正因为如此，本课采用设疑的方法，激发学生的探究欲望。
进行演示实验，学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质，探索出变色规律，形成深刻印象。
对于自制酸碱指示剂这一内容，学生比较感兴趣，所以，在教学时把课堂交给学生，自主进行探究和总结，分享探究结果，体会化学学习乐趣。
三、教法分析作为一名化学教师，不仅要传授给学生化学知识，更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。
在教学中，教师要善于引导和调动学生的学习积极性，充分激发学生的求知欲，通过设疑的方法来引导学生思考问题，在思考探究中体会学习化学的乐趣。
同时，采用实验教学的方法，更加直观具体，提高课堂效率。
常见的酸和碱教学设计(第一课时)
常见的酸和碱教学设计（第一课时）一、教学设计思路本课题第一课时是指示剂的教学，首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点，导引出指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。
要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。
根据本课时教学内容和学生认知水平。
二、教案课题第十单元课题1 常见的酸和碱(第一课时)授课人李仁桂学校湖南省娄底市涟钢中学教学目标1.知识与技能：认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
2.过程与方法：通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观：进一步增强对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学难点帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理。
教学方法自主探究学习的教学方法。
仪器药品老师准备：石蕊试液、酚酞试液、醋酸、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、试管、研钵、烧杯、沙布等。
学生准备：牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等。
教师活动学生活动设计意图1.用故事诱导学生提出假设同学们，我们每个人都会有一些“失误”，有的“失误”会成为终生遗憾，但有人因“失误”而发明了新的物质。
著名化学家罗伯特·波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。
波义尔抓住这一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次试验验证，终于获得了成功。
那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?学生倾听、思考后举手发言1.为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色?2.其它的物质能不能使花瓣变色?3.盐酸能不能使其它种类的花瓣变色呢?用故事设置悬念，激发学生的学习兴趣，能从情感上拉近学生与新知识的距离。
1.4 常见的碱(一) —浙教版九年级科学上册学案
1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。
氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
常见的酸和碱--教学设计
常见的酸和碱--教学设计摘要：教学设计是开展教学活动的前提和基础，它为整个教学活动提供了依据。
通过教学设计，教师和学习者都可以明确教学和学习的目标，有效地控制教学过程，达到优化教学效果的目的。
本文从教材分析、教学目标、教学过程入手，系统的带领学生走入常见的酸和碱这节课堂，感受化学与生活息息相关。
关键词：酸碱；中和反应；性质；指示剂一、教材分析本课题知识结构上可分为三部分。
首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。
在此基础上，具体介绍了几种常见的酸和碱的性质、用途等。
归纳总结化学性质。
课时教学安排：第一课时：介绍常见指示剂常见酸的物理性质第二课时：稀酸的化学性质第三课时：常见碱的性质、用途以及酸和碱共性的原因二、教学目标1.认识常见酸的性质和用途2.会用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项教学重点：常见酸的物理性质以及常见指示剂教学难点：盐酸的挥发性、浓硫酸的腐蚀性三、教学过程（一）情境导入提出问题同学们在生活中我们经常会听到酸和碱这个概念，比如苹果中存在果酸、食醋中存在醋酸......澄清石灰水是碱......酸和碱这一词由来已久，最早时，把珍贵的酒放在地窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸[1]。
人们把草木灰放入水中，利用洗浴、印染等，碱一词在阿拉伯语中表示灰。
请问：1、常见的酸碱指示剂有哪些？2、酸碱指示剂遇酸、碱会发生怎样的变化？3.浓盐酸、浓硫酸有怎样的物理性质？设计意图：从身边熟悉的酸和碱入手，介绍酸、碱的由来，生活知识和化学史实相结合，引入酸和碱的，符合2022版新课标的科学态度与责任[2]。
提出的三个问题，将本节课的教学目标问题化。
（二）合作引导新知探究探究一:常见的酸碱指示剂1.复习化学中学过的酸、碱，从名称、结构上找出酸、碱的特点。
学生活动：说出化学中学过的酸、碱教师活动：（1）总结学过的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）名称上：最后一个字都是“酸”。
初中常见碱的教案
教案：初中常见碱的介绍与实验教学目标：1. 让学生了解碱的定义和特点。
2. 让学生掌握几种常见的碱及其性质。
3. 通过实验，让学生熟悉碱的溶解性、酸碱中和反应等。
教学重点：1. 碱的定义和特点。
2. 常见碱的性质。
3. 碱的溶解性实验、酸碱中和反应实验。
教学难点：1. 碱的定义和特点的理解。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝、盐酸等。
3. 课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸、碱、盐的概念。
2. 提问：那么，什么是碱呢？二、讲解碱的定义和特点（10分钟）1. 给出碱的定义：碱是指在电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
2. 讲解碱的特点：碱性、腐蚀性、不易挥发等。
三、介绍常见碱及其性质（15分钟）1. 氢氧化钠：俗称烧碱，具有强腐蚀性，可用于制造纸浆、肥皂等。
2. 氢氧化钾：俗称钾碱，腐蚀性较强，可用于制革、制药等。
3. 氢氧化钙：俗称石灰水，是一种常用的消毒剂和沉淀剂。
4. 氢氧化铝：俗称铝碱，是一种弱碱，可用于制造催化剂、防火材料等。
四、进行溶解性实验（15分钟）1. 分别取少量氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝放入试管中。
2. 向每个试管中加入适量水，观察溶解情况。
3. 记录实验结果，引导学生分析不同碱的溶解性特点。
五、进行酸碱中和反应实验（15分钟）1. 取两支试管，分别加入相同体积的盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 用滴定管向每个试管中滴加氢氧化钾溶液，观察滴定过程中的现象。
3. 记录实验数据，引导学生分析酸碱中和反应的原理。
六、总结与评价（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学内容，总结碱的定义、特点和常见碱的性质。
2. 提问：你们认为碱在现实生活中有哪些应用？教学反思：本节课通过讲解、实验等方式，使学生了解了碱的定义、特点和常见碱的性质，掌握了酸碱中和反应的原理。
在实验过程中，学生积极参与，动手操作，提高了实验技能。
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
初中化学常见的碱教案
初中化学常见的碱教案教学目标：1. 了解碱的性质和常见种类；2. 掌握碱的化学式和化学方程式；3. 能够正确使用指示剂检测酸碱性。
教学重点：1. 碱的定义和性质；2. 碱的常见种类；3. 指示剂的类型和使用。
教学难点：1. 理解碱的酸中和反应；2. 熟练掌握化学方程式的书写。
教学准备：1. 教材《化学学科教学大纲》；2. 实验器材：试管、酚酞溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入碱的概念，让学生回答什么是碱，并讨论其常见的应用和性质。
二、讲解碱的性质和常见种类（15分钟）1. 碱是指在水中产生氢氧化物离子的化合物，具有苦味和腐蚀性。
2. 常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等，并介绍它们的化学式和性质。
三、探究碱与酸的中和反应（10分钟）1. 结合实验，观察氢氧化钠与盐酸的中和反应，并观察生成的盐和水。
2. 引导学生总结酸碱中和反应的特点和化学方程式。
四、学习使用指示剂检测酸碱性（10分钟）1. 介绍酚酞、溴蓝和酚酞等常见指示剂，在试验中演示它们检测酸碱性的方法和原理。
2. 让学生进行操作实验，体会指示剂的变色反应。
五、总结和拓展（5分钟）1. 总结碱的性质和常见种类；2. 引导学生思考碱在生活中的应用，并与酸的作用进行对比。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够了解碱的性质和常见种类，掌握碱的化学式和化学方程式，能够正确使用指示剂检测酸碱性。
在教学过程中，要注重让学生进行实际操作，培养他们的实验技能和思维能力。
同时，需要引导学生探索碱在生活中的应用和意义，让化学知识与实际生活联系起来，增加学生的学习兴趣和参与度。
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第4节常见的碱
课型：新课课时：第1课时
教学目标：
知识与技能：能判断碱，并能说出碱与碱性的关系
过程与方法：
1.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；
2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；情感态度与价值观：
1.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲；
2.通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
重点与难点：
重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质以及碱的相似化学性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
教学方法：实验、观察、分析归纳
教学准备：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钠固体、表面皿、水、氯化铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、试管若干
教学过程：
（一）引入新课
回顾：什么是碱？（碱的概念）
S：碱是电离时产生的阴离子全部（只有）是氢氧根离子的化合物。
T：举出一些你所知的碱，并写出其化学式。
S：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜……
（二）新课教学
T：根据之前所学的知识和做过的实验，请完成书本P16表1-5<实验过程中物质的颜色变化>
小结：碱的化学性质：碱溶液使无色酚酞试液变红色；使紫色石蕊试液变蓝色。
T：关于氢氧化钠或氢氧化钙还有哪些化学性质？
S：自由发言（澄清石灰水可以与二氧化碳反应等）
尝试：写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式。
展图：氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞周围出现白色固体
T：空气中的二氧化碳，能与氢氧化钠反应产生的。
请结合上述化学方程式写出其化学方程式。
S：请学生代表上台书写。
展示：氢氧化钠溶液的试剂瓶、澄清石灰水的试剂瓶
T：装氢氧化钠溶液的试剂瓶塞是木塞或者是塑料塞，为什么不能使用玻璃瓶塞呢？原因：玻璃塞含有成分：二氧化硅能与氢氧
化钠反应。
T：工业上常用碱溶液来吸收有毒有害的酸性气体。
如二氧化硫（请学生说一说：二氧化硫对环境的危害）
工厂中常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，请写出相关的化学方程式。
小结：化学性质2：可溶性碱能与非金属氧化物反应。
（板书）学生阅读书P16活动，教师演示实验
（板书）两个实验的实验现象，并尝试书写化学方程式（强调：氢氧化铜是蓝色絮状沉淀；氢氧化铁是红褐色絮状沉淀。
）
演示实验：氢氧化钙分别与碳酸钠和氯化铁反应
S：观察实验现象，并尝试书写化学方程式
S：归纳碱的性质
T：大量实验说明：碱溶液能与盐溶液反应。
T：展示上述做过实验的两支试管，清洗试管时都比较难清洗干净这些絮状沉淀，请你用已学的知识解决这个问题？
演示实验：氢氧化铜、氢氧化铁分别与稀盐酸或稀硫酸反应
学生观察实验现象，并尝试书写相关的化学方程式。
小结：碱能与酸反应。
练习：书写化学方程式
1、氢氧化钙与盐酸反应；
2、氢氧化钙与硫酸反应
T：碱的通性的的原因？
——都含有是氢氧根离子（OH-）
板书设计：
第4节常见的碱
一、碱的性质
1、碱性物质能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
2、碱可以和酸反应：碱＋酸――>盐＋水
3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法
课堂检测：
1、对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是-------------------------------（）
①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都使酚酞试液变红；④与酸都发生反应；⑤溶液通入CO2都变浑浊；⑥与Na2CO3反应都变浑浊。
A.②
B.⑤⑥
C.①②
D.②⑤⑥
2、物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钾具有以下性质：
①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。
由此可知，氢氧化钾固体必须密封保存的主要原因是-----------------------------------------------------（）A．①②B．②③C．①③D．③④
作业布置：
1、完成作业本
2、完成《课时特训》1.4（1）的基础知识，提高训练选作预习1.4（2）完成《课时特训》课前练习。