九年级化学上册(粤教版)(科粤版)思维导图
九年级化学科粤版上册思维导图(共26张PPT)
1.加热时，应放在石棉网均匀受热 2.溶解固体时，应轻轻搅拌
可直接加热
加热时需要垫上石棉网
1.添加酒精时，不得超过容积的2/3，也不能少于1/3
1.不能用于加热 2.做物质在气体内燃烧实验时，如有高温物质生成，应预先 在瓶底铺一层细沙或装入少量水
ห้องสมุดไป่ตู้
观察水中导管口 有无气泡冒出
液体药品放在细口瓶中
打开瓶盖倒放,标签朝向手心
倾倒法
瓶口紧挨着试管口,缓慢地倒
液体药 品的取用
倒完液体，立即盖好瓶盖并放回原处 一倒 从细口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体积
量取液体 二滴 将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体
取用
三平视 读数视线与量筒内液体凹面最低处保持水平高大低小 胶帽在上防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽
四、第四章生命之源——水··························································内容总图
思维导图分节：第一节：我们的水资源 第二节：水的组成 第三节：质量守恒定律 第四节：化学方程式
五、第五章燃料·············································································内容总图
滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不能加热
1.不能加热，不能做反应容器 2.量程选取要适当，读数时水平读凹液面刻度，仰读偏小， 俯读偏大
左物右码，镊子夹取，避免腐蚀
每次用完及时用纸擦干净
1.滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁， 以免玷污滴管或造成试剂污染； 2.胶头滴管使用过后应立即清洗，再去吸其他药物（与滴瓶 配套试管不能滴加其他液体，用后放回） 3.取液后的滴管应保持乳胶头在上，不要平放或倒置，防止 液体倒流，腐蚀乳胶头
初三化学九年级化学思维导图(1-12单元)-(2)
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系
均一性 稳定性 混合物
NH4NO3
NaOH、H2SO4等
溶质
溶剂 组成
吸热 放热 溶解 现象
乳化
乳浊液和乳化现象
特征
温度和压强
饱和 溶液 分类 不饱和 溶液
定义
影响 因素 概念
溶液
气体 溶解度
定义、判断方法、 相互转化方法、 溶液的饱和不饱和 与浓稀的关系
净化方法
现状 水资源 爱护水污染 防治水体 污染 水的净化
水的电解 水的组成 氢气 实验结论 用途
自然界的水
物理性质 化学性质
验纯 可燃性
节约用水
还原性
第四单元 自然界的水
化合价
一般规律 应用
常见化合价 表示的意义 根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
宏观
表示一种物质
微观
表示物质的一个分子 元素符号或 元素符号加小数字 根据化合价书写 三种以上含原子团
物质构成组成分子原子离子构成构成元素定义性质由分子构成的物质离子符号定义性质结构核外电子排布由原子构成的物质定义分类概念分类分布元素符号元素周期表由离子构成的物质元素符号表示的意义小动有间隔hcl等小动有间隔fecumghene常见离子物质构成的奥秘净化方法氢气水的电解硬水和软水硬水的软化区分方法概念硬水的危害水的组成水的净化水资源消毒蒸馏吸附过滤沉淀节约用水爱护水污染现状化学性质物理性质实验结论气体检验现象还原性可燃性用途加肥皂水煮沸或蒸馏防治水体污染计算相对分子质量化学用语化学式化合价相对分子质量相关计算计算元素质量比应用常见化合价一般规律化合物单质微观宏观写法和读法表示的意义表示一种物质表示物质的一个分子元素符号或元素符号加小数字根据化合价书写三种以上含原子团计算元素的质量分数根据化学式求化合价根据化合价写化学式计算某元素的质量自然界的水化学方程式书写质的方面应用质量守恒定律内容微观解释五个一定不变两个一定改变一个可能改变书写原则第五单元书写步骤配平方法意义定义量的方面粒子方面读法变与不变原子的三不变相关计算常见类型计算步骤理论依据已知反应物求生成物含杂质的计算涉及溶液的有关计算质量守恒定律下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是
九年级化学科粤版上册思维导图
空气污染与防治
磷+氧气 点燃 五氧化二磷 P+O2 点燃 P2O5
氮气78%、氧气21%、 稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%
金属单质 非金属单质 稀有气体
氧化物 其他化合物
微粒基本性质
构成物质的微粒
性质 分子
保持物质化学性质的最小粒子
核
分结
性质
电
裂合
化学变化中的最小微粒
荷 数
原子
左物右码，镊子夹取，避免腐蚀
每次用完及时用纸擦干净
用于吸取滴加少量液体
1.滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免 玷污滴管或造成试剂污染； 2.胶头滴管使用过后应立即清洗，再去吸其他药物（与滴瓶配套 试管不能滴加其他液体，用后放回） 3.取液后的滴管应保持乳胶头在上，不要平放或倒置，防止液体 倒流，腐蚀乳胶头
化学实验室规则
三、实验前认真检查用品是否齐全，发现问题及时报告 五、细心观察实验现象，做好实验记录，写好实验报告。
四、实验时，严格遵守操作规则，防止意外发生。 六、爱护仪器、节约药品保持实验室整洁。
七、实验完毕，按要求做好清洁卫生工作。
分类
名称
图形
试管
用于加热的仪器
蒸发皿
加热仪器
烧杯 燃烧匙 锥形瓶 酒精灯
用镊子 一横二放三缓立
粉末状固体的取用
用药匙或纸槽 一横二送三直立
连接 仪器 装置
把玻璃管插入带孔的橡胶塞
连接玻璃管和胶皮管
在容器口寒橡胶塞
先将导管一 端放入水中
检查装置气密性
再用手紧握试管
观察水中导管口 有无气泡冒出
液体药品放在细口瓶中
打开瓶盖倒放,标签朝向手心
初三化学思维导图知识讲解
初三化学思维导图第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
九年级化学上册思维导图
1.2化学是一门以实验为基础的科学
对蜡烛及其燃烧的探究
颜色
状态
点燃前观察
形状
硬度
密度
外焰
温度最高
观察火焰
内焰
焰心
温度最低
点燃后
检验生成了二氧化碳
二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊
检验生成了水
干燥的烧杯罩在火焰上方
点燃熄灭时产生的白烟
观察水中导管口有无气泡冒出
液体药品的取用
一倒 从细口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体积
量取液体
二滴 将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体 三平视 视线与量筒内液体凹面最低处保持水平 读数 高大低小 胶帽在上 防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽
洗涤玻璃仪器
干净的标准
水既不聚成水滴 也不成股流下
滴管使用
不放在实验台上 以免沾污滴管 用过的滴管要立即用清水清洗
再熄灭酒精灯
防止气体受冷收缩， 吸水进试管，引起试管破裂
反应原理
过氧化氢制氧气
发生装置
长颈漏斗下端在液面以下 连接长颈漏斗是为了便于控制反应的进行或停止
催化剂
改变其他物质的反应速率
质量不变 化学变化前后
化学性质不变
催化剂所起的作用为催化作用
分解反应 一种物质反应生成两种或两种以上的物质
3.1分子和原子
滴瓶上的滴管不用清洗
2.1空气
点燃红磷
原理
消耗氧气 减小容器内的压强
吸入水的体积即为消耗的氧气的体积
发出黄光
红磷燃烧
放热
粗略测定空气中 氧气的含量
实验现象
产生大量的白烟
初三化学思维导图
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。