利用化学反应制备物质

(3)可用图①所示方法收集的气体是 H2,可用图②所示方法收集的气体
是 H2、O2,故同时可用①②两方法收集的为 H2。
(4)②SO2 通入溴水中,溴水退色,离子反应方程式为 Br2+SO2+2H2O
4H++2Br-+S ;Cl2 通入 NaBr 溶液中,离子方程式为 2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,
答案 D 2.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。假设用过氧化氢 和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,那么合理的装置组合为( ) A.①⑤⑧ B.③④⑦ C.②⑤⑥ D.②④⑧ 解析过氧化氢与二氧化锰制取氧气属于〝固+液 气体(不加热)〞类 型,气体发生装置应选择②,干燥气体需选择⑤(干燥管),氧气密度比空气的
集 Cl2 时可用向上排空气法收集,选项 B 错误。
答案 B
8.某同学用如下图的装置来制取和探究气体(H2、O2、Cl2、SO2、NO
2)的性质。
(1)装药品前,应先进行的操作是
。
(2)如果用该装置制取 H2、O2,可选用的试剂组合是
(填序
号)。
H2
O2
①
Zn、稀盐 酸
KClO3、MnO2
②
Zn、稀硫 酸
离子氧化为碘单质,B 项正确;能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体,C
项错误;氯气使紫色石蕊溶液先变红后退色,是由于其和水反应生成盐酸和
次氯酸,次氯酸具有漂白性。
答案 B
7.某化学小组用如下图装置制取氯气。以下说法不正确的选项是(
)
A.该装置图中至少存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
(2)①溶液红色退去 漂白 ②溶液紫色先变红,后退色 氯气与水反
应生成的盐酸使紫色变为红色,同时生成的 HClO 具有漂白性,使溶液红色退
去 ③溶液由紫色变为红色 Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4
D
Cl2
紫色 石 蕊溶 液
溶液先 变 红后退 色
Cl2 有酸 性 和漂白性
解析氨气密度比空气小,不能用向上排空气法收集,且氨气极易溶于水,
进行检验时,导管不能插入溶液中,否那么会造成倒吸,A 项错误;NO2 通入 K
I 淀粉溶液,溶液变蓝是由于 NO2 溶于水生成 HNO3,HNO3 有氧化性,将碘
答案 A
6.如下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的选
项是( )
选 项
气 体
试剂
现象
结论
A
酚酞溶 NH3 液
溶液变 红色
NH3 的水溶 液显碱性
B
KI 淀粉 溶选 项
气 体
试剂
现象
结论
C
X
澄清 石 灰水
溶液变 浑浊
X 是 CO2
的 SO2 途径Ⅰ需要的浓硫酸少。
(2)①SO2 具有漂白性,能使品红退色。②氯气与水反应生成的盐酸使紫
色变为红色,同时生成的 HClO 具有漂白性,使溶液红色退去。③通入的气体
体积比为 1∶1 二者恰好完全反应:Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4,生成的
酸使溶液由紫色变为红色。
答案(1)途径Ⅰ 制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(答案合理即可)
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有
氯气逸出
解析该实验装置有三处明显错误:①未使用酒精灯加热;②没有使用分
液漏斗;③缺少尾气处理装置。Cl2 有强氧化性,能将 I-氧化成 I2,故可用湿
润的淀粉碘化钾试纸检验 Cl2 的存在。氯气的密度大于空气的密度,所以收
原因是
③假设同时打开 a、b,且通入的气体体积比为 1∶1,假设 X 为紫色石蕊
溶液,那么 A 中的现象为
,与②现象不同
的原因是
(书写相应的化学方程
式)。
解析(1)途径Ⅰ的反应为 Na2SO3+H2SO4 SO2↑+Na2SO4+H2O,途径
Ⅱ反应为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,由两反应可知生成等量
H2O2 溶液、 MnO2
③
Zn、稀硝 酸
KMnO4
(3)五种气体中,可同时采用如下图两种收集装置收集的气体是
。
(4)两同学分别利用该装置制取并探究气体性质。同学甲利用亚硫酸钠
固体与硫酸反应制取 SO2,同学乙用高锰酸钾和盐酸制取氯气。请回答:
①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取 SO2 的化学方程式:
2 2Cl-+Br2 Cl2>Br2>SO2 ③气体产生的速率和总量可能不同,不能用
该方法比较退色速率的快慢 将退色后的溶液分别加热,观察溶液颜色是否
还能恢复
B组
1.以下有关实验的操作正确的选项是( )
实验
操作
A 配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸 馏水
B 排水法收集 KMnO4 分解产生的 先熄灭酒精灯,后移出导管 O2
是粉末状,因此,不宜使用该装置制取氧气,故 A 项错误;由于 H2S 气体有毒,
为了安全、无污染,因此,不宜使用该装置制取 H2S 气体,故 C 项错误;由于碳
酸钙与稀硫酸反应生成的 CaSO4 会附着在碳酸钙表面而阻止反应进一步进
行,造成现象不明显,因此,不宜使用该装置制取 CO2 气体,故 D 项错误;B 项
。
②假设溶液 A 为溴水,通入 SO2 后现象是
;
假设溶液 A 为溴化钠溶液,通入氯气时反应的离子方程式为
。实验证明 Br2、SO2 和 Cl2 氧化性由大到小的顺
序为
。
③两同学想比较 Cl2 和 SO2 漂白速率的快慢,溶液 A 选取的是相同量
的品红溶液。同时制取气体 Cl2 和 SO2,观察品红溶液退色的时间,比较退
符合题意中的各种条件,故 B 项正确。
答案 B
5.二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体,探究二者的制法和性质是
十分重要的课题。
(1)实验室可由多种途径制取 SO2。
途径Ⅰ:Na2SO3 固体与较浓的硫酸(约 70%)反应制取;
途径Ⅱ:铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取 SO2,选用上述两种方法中的
利用化学反应制备物质
第 1 课时 利用化学反应制备物质 课后篇巩固提升 A组 1.以下图所示的各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,且能防止 倒吸的是( ) 解析 A 项装置导管口未插入液面以下,无法充分地进行尾气吸收;B、C 两项装置不能防倒吸;D 项装置符合要求。 答案 D 2.KMnO4 与浓盐酸在常温下反应生成 Cl2,假设用以下图所示的实验装 置来制备纯净、干燥的 Cl2,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个装置 单元,其中有错误的选项是( ) A.①② B.② C.②③ D.②③④ 解析②中应选用饱和 NaCl 溶液,③中导气管应〝长进短出〞,④中气体 不流通。 答案 D 3.以下图装置可以用来产生、净化、干燥、收集(不考虑尾气处理)气 体。该装置可用于( ) A.锌和盐酸生成氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.亚硫酸钠和盐酸生成二氧化硫 D.NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 解析由最后收集气体用向下排空气法可知 A 项正确。 答案 A 4.以下实验能达到实验目的且符合安全要求的是( ) 解析 A 项短进长出,应收集密度比空气小的气体,故 A 错;B 项为排水法 收集氧气,正确;C 项应先验纯,再点燃,故 C 错;D 项应将浓硫酸缓缓倒入水 中,故 D 错。 答案 B
由反应关系可知,Br2、SO2、Cl2 的氧化性强弱关系为 Cl2>Br2>SO2。
③比较 Cl2 和 SO2 的漂白速率,应在外界条件完全一致的情况下进行,
否那么没有可比性,Cl2 和 SO2 的漂白性差异在于生成无色产物的稳定性大
小。
答案(1)检查装置的气密性 (2)② (3)H2
(4)①Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O ②溶液退色 2Br-+Cl
大,可选择向上排空气法收集,即装置⑥,故 C 项正确。
答案 C
3.将空气缓慢通过如下图装置后,在试管中收集到少量稀有气体,空气在
通过 a~d 装置时,依次除去的气体是( )
A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2
C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O
解析装置 a 中,氢氧化钠溶液显碱性,能够吸收空气中的二氧化碳气体;
色的快慢,该方法存在的缺陷为
。两同学还想比较 Cl2 和 SO2 漂白的差异性,还需要的操作和可能观察到
的现象为
。
解析(1)仪器按要求组装好后应先进行气密性检验,后加药品。
(2)①中 KClO3、MnO2 制 O2 需要加热,不能用图示装置;③中 Zn 和稀
硝酸反应不能生成 H2,且用 KMnO4 制 O2 需加热。
续表
实验
操作
C 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2
D CCl4 萃取碘水中的 I2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出 水层
解析配制稀硫酸时应将密度大的浓硫酸沿容器内壁慢慢加到密度小的
水中,并不断搅拌,A 项错误;假设先熄灭酒精灯,后移出导管会导致倒吸,B 项 错误;洗气时必须先通过饱和食盐水除 HCl,再通过浓硫酸进行干燥,顺序颠 倒会造成干燥后的气体中又会混入水蒸气,C 项错误;CCl4 的密度比水大,在 下层,从下口放出,水层从分液漏斗上口倒出,D 项正确。