1.1元素周期表

铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度 点
较小
划课本
熔沸点
较低
P7
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（ K 特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
X
Y
第五周期 第ⅦA 族
2、已知某元素位于周期表中第2周期，第ⅦA族， 画出该元素的原子结构示意图。
3、将正确的答案填入下表的空格内：
符号 原 子 序 电 子 质 子 核 电 荷
数
数
数数
C
6
6
66
O8
8
8
8
Na+
11 10
11 11
Cl－ 17 18
17
17
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2
１、碱金属原子结构有何异同？放射性元素
Li
Na
①相同点：碱金属元素原子结构的
最外层电子数 相同， 都为 1个 。
K
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的
Rb
原子结构中， 核电荷数 、电子层数 、
Cs
原子半径 逐渐递增。
思考：
如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
【科学探究】
（1）与O2的反应； （2）与H2O的反应
Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属
元素原子的电子层数逐渐 增多，原子半
径逐渐 增大，原子核对 最外层电子的
引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐
渐增强 元素的金属性逐渐
。 增强
，与水和氧气
划课本 P7
的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来
越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱
性越来越 强 。
有何相似
素，下列预言错误的是：（ Ｃ ）
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而 发生爆炸
二、成盐元素—卤素
卤 素 的 原 子 结 构
想一想
氟F9
＋９ 2 7
个电子的元素是 （ D ）
• A．金属元素
• B．稀有气体元素
• C．非金属元素
• D．无法确定为哪一类元素
练习与思考5：
• 1.第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14
• 2.Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的
原子序数是： 3、19
• 3.短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
H、Be 、 Al
发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总 结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物） 的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性 的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869 年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素 全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。 元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化 学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一 个重要的里程碑。1955年科学家们为了纪念元素周期 律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。
碱金属元素的化学性质 Li Na K Rb Cs
结构
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
递变性： 核对最外层电子的引力减弱 失电子能力增强 金属性逐渐增强 单质的还原性增强
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、 真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。
课堂练习：
碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元
（横行）
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
第7周期：32种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 短周期 长周期
周期序数 1 2 3 4 5 6
长周期
7
起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决
于该元素的 D
（A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
2、原子结构与元素周期表位置的相互推断
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 位于第几周期,第几族?
第三周期
第ⅥA族
氯 Cl 17 溴 Br 35
＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
碘 I 53 ＋53 2 8 18 18 7
砹 At 85 ＋85 2 8 18 32 18 7
卤素原子结构有何相似点和不 同点？由此推测它们化学性质有何 相似性和递变性？
根据：
决定 结构
性质
相似性：最外层7个电子 易得一个电子，具氧化性
１：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、 Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
２：已知金属A可与冷水反 应，金属B和热水才能反应，金 属C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
３：氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，
一、元素周期表 1、原子结构
质子（带一个单位的正电荷）
原子核
原子
中子
核外电子（带一个单位的负电荷）
原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表中，有多少个横排和纵行呢？ 7横行、18纵行
核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布
K Ca
2、元素周期表 （1）元素周期表编排原则
Fr—118号
包括元素种数
２ ８ ８ 18 18 32
32
核外电子层数
1 2
3 4 5 6
7
【课堂练习】
它们分别位于第几周期？为什么？
第二周期 两个电子层
第三周期 第四周期 三个电子层 四个电子层
七主七副VIII和零
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 （纵行）
结论：单质氧化性 F2>Cl2>Br2>I2
(2)卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式
上层液体颜色变浅， 下层液体呈橙红色
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
上层液体颜色变浅， 下层液体呈紫色
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
上层液体颜色变浅， 下层液体呈紫色
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
比较元素的金属性强弱有哪些方法？ （在课本P7右下角）
a.元素单质与水反应的难易（越易金属性越强）
元素 b.元素单质与酸反应的难易 （易～强）
金属性
c.元素最高价氧化物的水化物 （氢氧化物）的碱性强弱
（强～强）
d.对应离子氧化性强弱
（弱～强）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碱金属元素的用途：
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
【课堂练习】
请写出它们在周期表中的位置。
第二周期 第ⅣA族
第三周期 第ⅡA族
第四周期 第ⅦA族
【课堂练习】
递变性：核电荷数
电子层数
递 增
原子半径
核对最外层电子的引力减弱 得电子能力减弱 非金属性逐渐减弱 单质氧化性减弱
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表， 并总结规律：
结论：
（1）颜色 —— 浅
深；
递 （2）状态 —— 气
液